2026年化学元素周期表应用习题冲刺卷试卷及答案

2026年化学元素周期表应用习题冲刺卷试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在元素周期表中，位于第4周期、第ⅠB族的元素是（）A.CuB.AgC.AuD.Hg2.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F3.碱金属元素中，化学性质最活泼的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb4.下列分子中，中心原子的杂化方式为sp3的是（）A.BF3B.CH4C.CO2D.CCl45.在元素周期表中，原子半径最小的元素位于（）A.第1周期第ⅠA族B.第2周期第ⅦA族C.第3周期第ⅠA族D.第4周期第Ⅷ族6.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO2B.H2OC.NaClD.CH47.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.AlB.MgC.NaD.K8.在元素周期表中，位于第3周期第ⅥA族的元素是（）A.OB.SC.SeD.Te9.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO2B.BF3C.H2OD.CH410.下列元素中，最易形成氢键的是（）A.NB.OC.FD.Cl二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一主族自上而下，原子半径逐渐__________。2.元素周期表中，同一周期自左而右，电负性逐渐__________。3.碱金属元素中，化学性质最不活泼的是__________。4.CO2分子的中心原子杂化方式为__________。5.在元素周期表中，原子半径最大的元素位于第1周期第ⅠA族。6.离子化合物通常具有__________的熔点和沸点。7.元素周期表中，位于第4周期第ⅠB族的元素是__________。8.HF分子中存在__________，导致其沸点较高。9.元素周期表中，第一电离能最低的元素位于第1周期第ⅠA族。10.CH4分子的空间构型为__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一主族自上而下，电负性逐渐增大。（×）2.NaCl是离子化合物，其熔点较高。（√）3.CO2分子是非极性分子，因此不溶于水。（√）4.元素周期表中，同一周期自左而右，原子半径逐渐增大。（×）5.F2分子是极性分子，因此其键角为180°。（×）6.H2O分子中存在氢键，导致其沸点较高。（√）7.AlCl3是离子化合物，其熔点较高。（×）8.元素周期表中，第一电离能最低的元素位于第4周期第ⅠA族。（×）9.BF3分子的中心原子杂化方式为sp2。（√）10.CH4分子是非极性分子，因此不溶于水。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大的原因。2.简述离子化合物和共价化合物的区别。3.简述氢键的形成条件和作用。4.简述CO2分子和H2O分子的空间构型及极性差异。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，其原子核外电子排布为[Ar]3d64s2，请回答：（1）该元素属于哪一类元素？（2）该元素的化学性质有何特点？（3）该元素常见的化合物有哪些？2.某化合物由元素X和元素Y组成，其中元素X位于第2周期第ⅤA族，元素Y位于第3周期第ⅠA族，请回答：（1）该化合物的化学式是什么？（2）该化合物的空间构型是什么？（3）该化合物是否易溶于水？为什么？3.某分子由中心原子A和四个外围原子B组成，中心原子A位于第2周期第ⅣA族，外围原子B位于第2周期第ⅦA族，请回答：（1）该分子的中心原子杂化方式是什么？（2）该分子的空间构型是什么？（3）该分子是否极性？为什么？4.某元素位于元素周期表第3周期第ⅠA族，其原子核外电子排布为[Ne]3s1，请回答：（1）该元素属于哪一类元素？（2）该元素的化学性质有何特点？（3）该元素常见的化合物有哪些？【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：Cu位于第4周期第ⅠB族。2.D解析：F的电负性最大（4.0）。3.D解析：Rb位于第1周期第ⅠA族，化学性质最活泼。4.D解析：CCl4的中心原子C采用sp3杂化。5.A解析：H原子半径最小。6.C解析：NaCl是离子化合物。7.C解析：Na的第一电离能最低。8.B解析：S位于第3周期第ⅥA族。9.C解析：H2O是极性分子。10.C解析：F易形成氢键。二、填空题1.增大2.增大3.Cs4.sp25.H6.较高7.Ag8.氢键9.H10.正四面体三、判断题1.×解析：电负性逐渐减小。2.√3.√4.×5.×6.√7.×8.×9.√10.√四、简答题1.解析：同一主族自上而下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。2.解析：离子化合物由阴阳离子构成，共价化合物由原子通过共价键构成；离子化合物通常熔点较高，共价化合物熔点较低。3.解析：氢键形成条件为氢原子与F、O、N原子相连，作用为提高沸点、溶解度等。4.解析：CO2为直线型非极性分子，H2O为V型极性分子。五、应用题1.解析：（1）该元素属于过渡金属。（2）化学性质较活泼，易形成多种价态化合物。（3）常见化合物有FeCl3、Fe2O3等。2.解析：（1）化学式为Na3N。（2）空间构型为三角锥形。（3）易溶于水，因Na3