2026年高考化学终极冲刺：专题11 水溶液中的离子平衡曲线分析（抢分专练）（原卷版）

/专题11水溶液中的离子平衡曲线分析题型考情分析考向预测1.滴定曲线（pH—V）图像

2025年云南卷：

以甲醛法测定NH4+含量为情境，将滴定曲线与分布分数曲线结合，综合考查离子浓度大小比较、含量计算及平衡常数的推导。1.多曲线融合考查成为主流：单一滴定曲线逐渐减少，滴定曲线与分布分数曲线、对数曲线的融合考查将持续升温，对学生综合分析能力提出更高要求。2.

复杂真实体系引领命题：以氨基酸、配位平衡、多物种共存等真实科研情境为载体的曲线题将持续出现，要求学生具备从陌生复杂体系中提取关键信息的能力。3.

对数图像难度持续提升：pC—pH、lgc—V、lg(比值)—pH等多种对数图像将继续出现，对数坐标的物理意义解读、交点赋值点的信息提取成为核心考查点。4.

模块交叉与信息整合：沉淀溶解平衡曲线将与配位平衡、氧化还原滴定等模块深度融合，要求学生具备跨模块的信息整合与综合分析能力。5.

多变量协同调控图像出现：除pH外，以配体浓度、总浓度、温度为变量的曲线图将逐步增多，考查多因素对离子平衡的综合影响。6.

数形结合与定量计算并重：平衡常数（Ka、Kb、Kw、Ksp）的计算、离子浓度定量关系推导将与图像分析深度结合，对学生数形结合与逻辑推理能力提出更高要求。2.分布系数（δ—pH）曲线2025年山东卷：

以含钴物种与含碳物种共存的复杂体系为背景，给出四种含碳物种的摩尔分数随pH变化关系图，综合考查曲线归属判断、Ka计算、离子浓度关系。3.对数图像分析

2025年河北卷：

以Cu2+与I-形成两种配离子的体系为背景，给出浓度对数（实线）与分布系数（虚线）双重图像，综合考查平衡常数计算、曲线归属判断及离子浓度关系。

4.沉淀溶解平衡曲线2025年甘肃卷：

以氨基乙酸（H2A+⇌HA⇌A-）的水溶液平衡为情境，结合分布分数曲线与滴定曲线双重图像，综合考查曲线归属、pH计算、离子浓度关系及离子浓度大小比较。5.多平衡体系综合曲线2025年湖北卷：

以铜（Ⅰ）-乙腈配位平衡为情境，给出含铜物种的分布曲线图，综合考查配位平衡常数、物种随配体浓度变化规律及离子浓度关系。6.滴定曲线与分布系数融合

2025年甘肃卷：

氨基乙酸体系中，将分布分数—pH曲线与pH—V(NaOH)滴定曲线在同一题中呈现，要求学生在两种图像间灵活切换，综合分析不同阶段的溶液组成。考点1滴定曲线分析【典例】（2026·北京昌平·一模）常温下，向10mL浓度均为0.1mol⋅L−1的NaOH和Na2已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积CO2下列说法正确的是A．未加入盐酸前，混合溶液显碱性的主要原因是CO3B．b点的溶液中nC．d点的溶液中，cD．水的电离程度：b点<c(1)

“五点”分析法：起点（V=0）判断溶液初始pH及溶质；半中和点（加入一半滴定剂，pH=pKa）计算电离常数；中性点（pH=7）分析溶液中离子的相对关系；滴定终点（突跃中点）判断溶质及溶液酸碱性；过量点分析溶质组成。(2)三大守恒的应用：电荷守恒——溶液中所有阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量；物料守恒——某元素的各种存在形式的总浓度等于初始浓度；质子守恒——得质子产物浓度之和等于失质子产物浓度之和。(3)滴定终点溶质分析：强酸强碱滴定终点为中性；强酸弱碱滴定终点为酸性（弱碱阳离子水解）；强碱弱酸滴定终点为碱性（弱酸根离子水解）。(4)

Ka/Kb的计算：在半中和点，c(HA)=c(A⁻)，pH=pKa，Ka=10⁻ᵖᴴ。1．（2026·天津·一模）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c1、c2的一元酸(HA)、二元酸(A．H2B．HB−C．若b点的横坐标为8.50mL，则b点存在cD．若a点的横坐标为8.40mL，则a点存在c2．（2026·福建厦门·二模）常温下，用0.1000mol⋅L实验1：20.00mL浓度均为0.1000mol⋅L−1NaOH实验2：20.00mL浓度均为0.1000mol⋅L−1NaOHV(HCl)=30.00mL时，设cCH3NH2cA．实验1对应的滴定曲线为ⅡB．KC．aD．pH=7时，c3．（2026·湖北宜昌·二模）常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是A．I表示AB．H2A的电离方程式：HC．点c：cD．HA-的Ka考点2分布系数曲线分析【典例】（2026·湖北·模拟预测）常温下，将一定量的稀硫酸滴入Na2X溶液中，溶液中含X元素的微粒有X2-、HX-、H2X、H3X+，四种微粒的物质的量分数δXA．曲线Ⅱ代表X2-的变化曲线B．常温下，H2X溶液的pH＜7C．常温下，X2−+3D．a、b、c三点水的电离程度最大的是c点(1)曲线归属判断——“先大后小定两端，中间物种先升后降”

：pH最小时酸性最强的物种δ最大，pH最大时碱性最强的物种δ最大；中间物种随pH增大先升后降。对于配位平衡体系，配体浓度最大时（pL最小）高配位数物种δ最大，配体浓度最小时游离金属离子δ最大。(2)交点信息的利用：两条曲线的交点处，对应两种微粒的浓度相等。对于酸碱平衡，交点处pH=pKa，可直接读出电离常数；对于配位平衡，交点处pL=lgK，可求逐级稳定常数或解离常数。(3)

p函数的理解：pX=-lgc(X)，pX越大表示c(X)越小。pL—δ曲线中，横坐标从左到右c(L)减小，配合物逐级解离。(4)

多平衡体系的物料守恒：体系中同一元素的所有物种浓度之和等于该元素的总浓度（总铜浓度、总碳浓度等），这是进行定量计算的“锚点”。1．（2026·湖北恩施·模拟预测）常温下，向0.1mol/L的二元弱酸H2X溶液中加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，溶液中H2X、HX−和XA．NaHX溶液中cB．M、N、Q三点中水的电离程度：M<N<QC．pH=7时，cD．反应H2X+2．（2026·河北保定·一模）常温下，H2S水溶液中各种含硫微粒的分布系数δ(X)随溶液pH变化的关系如图1所示。在0.01mol⋅L−1H2S体系中滴入硫酸铜溶液，其中pcS2−与A．图1中，pH=10时，体系中cB．δC．反应Cu2+D．图2中，X点溶液中存在23．（2026·四川南充·二模）常温下，图中的实线与虚线分别是H2CO3和NH3·H2O两种溶液中溶质微粒的分布分数A．虚线为一水合氨分布分数δ与pH的关系B．KC．NH4HCO3D．向NH4HCO3溶液中加入强碱，OH-考点3对数图像分析【典例】（新考向·对数图像）（2026·湖南长沙·三模）室温下，向MgCl2溶液、HF溶液、HA(HA为酸性弱于HF的一元有机弱酸)溶液中分别加入NaOH溶液时，溶液的pX[pX=−lgX，X代表c已知：KspMgF2A．L1对应的X为B．浓度均为2×10−2mol/L的MgClC．MgA2D．HF与NaA以1:1的物质的量之比混合的溶液中：c(HF)<c(1)

对数坐标的物理意义：pC=-lgc，pC越大浓度越小；lgc越大浓度越大。当lgc为负值时，绝对值越大浓度越小。(2)

直线与曲线的识别：在沉淀溶解平衡体系中，pM—pX图常为直线（斜率为化学计量数比）；在配位平衡或酸碱平衡中，lgc随pH或pL变化常为曲线。(3)

交点的双重功能：交点处两物种浓度相等，带入平衡常数表达式可直接求K；同时交点可作为判断曲线归属的“锚点”。(4)

实线与虚线的配合：当图像同时给出lgc（实线）和δ（虚线）时，实线反映浓度的绝对值，虚线反映占总浓度的比例，二者结合可推算总浓度及各物种的绝对浓度。1．（2026·陕西商洛·三模）常温下，向等浓度RCl2和甲酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中pX[pX=−lgX，X=cNH4A．KB．L1代表−lgC．a点坐标为7.5,−2.76D．甲酸铵溶液中c2．（2026·河北承德·一模）常温下，向10 mL 0.1 mol⋅L−1 BOH已知：①pX=−lgX，X代表cHA−cH2②常温下，CaA的Ksp=2.5×10A．曲线Ⅰ表示pcB．BHA溶液呈碱性C．pH=7时，存在关系；常温下，向CaA悬浊液中滴加BOH，CaA会部分溶解并生成Ca3．（2026·湖南衡阳·模拟预测）向CaM饱和溶液(有足量CaM固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进CaM溶解，总反应为CaM+2H+⇌Ca2++H2M，平衡时lgcCa2+、分布系数δM(其中M代表HA．曲线I表示δH2MB．pH=2.77时，cC．pH=5时，溶液中cD．总反应CaM+2H+⇌考点4沉淀溶解平衡曲线分析【典例】（新考向·沉淀溶解平衡）（2026·河北沧州·一模）常温下，维持cH2SA．L2表示−lgB．Ka1HC．KD．体系中始终存在：2(1)

pX函数的理解：pX=-lgc(X)，pX越大表示c(X)越小。在pX—pY图像中，曲线越靠近原点浓度越大。pAg越小c(Ag⁺)越大，pX越小c(Xⁿ⁻)越大。(2)

曲线类型的快速判断——“斜率法”

：对于1:1型沉淀（MA），Ksp=c(M⁺)·c(A⁻)，取负对数得pM+pA=pKsp，图像为斜率为-1的直线。对于1:2型沉淀（M₂A），Ksp=c²(M⁺)·c(A²⁻)，取负对数得2pM+pA=pKsp，图像斜率为-2（或-1/2）。2024年黑吉辽卷中曲线③斜率为1/2，对应Ag₂CrO₄。(3)

沉淀转化平衡常数计算：反应AgCl(s)+Br⁻(aq)⇌AgBr(s)+Cl⁻(aq)的平衡常数K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)。取对数后可在图像上直接通过pX差值读取：lgK=pKsp(AgBr)-pKsp(AgCl)。这一技巧是黑吉辽卷的必考考点。(4)

分步沉淀顺序的判断：当溶液中存在多种离子时，所需沉淀剂浓度较小的离子先沉淀。对于同类型沉淀，Ksp越小的越先沉淀。若以K₂CrO₄为指示剂滴定Cl⁻，需控制指示剂浓度使Ag₂CrO₄在AgCl沉淀完全后才开始析出。1．（2026·河南许昌·模拟预测）常温下，向MgNO32溶液和HF溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液pX[pX=−lgX，X代表cMg2+或cF−A．L2代表B．若向a点溶液中加水，pX将变小C．浓度相同的NaF和HF等体积混合后：cD．常温下，Mg(OH)22．（2026·河北张家口·一模）常温下，向AgNO3溶液中滴加KI溶液，平衡时溶液中−lgcM与−lgcAg+的关系如图所示(其中M代表I−、AgI2−或AgI下列说法错误的是A．曲线L2表示−lgcAgIB．AgI2−C．Q点溶液中存在cD．L1与L3交点对应溶液中c3．（2026·湖北随州·二模）向AgBr悬浊液(AgBr固体足量)中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：Ag++S2O32−⇌AgSA．曲线Ⅳ可视为AgBr溶解度随Na2B．AgBr的溶度积常数KC．反应AgS2D．cS2考点5离子浓度大小比较与三大守恒【典例】（新考向·离子浓度比较）（2026·广西桂林·一模）常温下，取20.00mL浓度均为0.1000 mol⋅L−1的甲胺和吡啶(C5H5N)混合溶液，用A．吡啶的碱性强于甲胺B．a点时，存在cC．b点时，cD．甲胺电离平衡常数Kb的数量级为(1)

三大守恒的灵活运用：电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用(2)

酸式盐溶液酸碱性的判断：比较酸式酸根的电离常数Ka与水解常数Kh。Ka>Kh时以电离为主，溶液显酸性；Ka<Kh时以水解为主，溶液显碱性。NaHA溶液中，Ka为Ka₂，Kh=Kw/Ka₁。(3)

混合溶液中离子浓度排序：先根据反应程度判断主导溶质，再结合电离程度和水解程度的相对大小确定各离子浓度的大小顺序。一般规律：不水解的离子浓度最大；水解程度小，水解产物浓度小；多元弱酸根离子以第一步水解/电离为主。1．（2026·新疆乌鲁木齐·二模）室温下，向0.02mol⋅L−1K2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中铬元素以H2CrO4，HCrO4已知：2CrO4A．KB．pH=5.9时，cC．pH=6.3时，cD．任意pH下均有22．（2026·云南·模拟预测）工业生产中常用难溶MnS进行污水(如含Pb2+等)处理。室温时，实验室用0.100 mol⋅L−1Na2S溶液分别滴定体积、浓度均为20 mL0.100 mol⋅L−1的MnNO32溶液和PbNO3A．I和Ⅲ均为−lgcS2−B．图1溶液中反应的离子方程式为MnC．MnSs+D．N点时，c3．（2026·天津南开·一模）某二元酸（用H2 A表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向10.00 mL0.10 mol/LH2 A溶液中滴加0.10 mol/LNaOH下列说法错误的是A．曲线Y表示cHAB．VNaOHaqC．曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在：cD．H2 A1．（2026·山东淄博·一模）常温下，用0.1mol⋅L−1盐酸分别滴定20.00mL0.1mol⋅L−1有机胺溶液A．表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是L1和B．常温下，KC．若将b、d点对应的溶液混合，所得混合液中cD．a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为d>c>a>b2．（2026·河北·模拟预测）实验发现，T℃时一元弱碱MOH溶液中c2OH下列叙述错误的是A．MOH溶液中存在：cB．T℃时，pH=6.5C．T℃时，MOH的电离常数D．T℃、pH=7时，3．（2026·河南商丘·模拟预测）一甲胺(CH3NH2)在医药、农药、染料、炸药等工业领域应用广泛。25℃时，向20mL0.1mol⋅L−1CH3NH2溶液中滴加0.1mol⋅L−1盐酸，混合液中CHA．曲线Ⅰ代表δCHB．25℃时，CH3NHC．aD．0.1mol⋅L−1CH3NH24．（2026·江苏·一模）常温下，稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)：Ⅰ

ClⅡ

HClOⅢ

2HClO在约2mg⋅L−1的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(A．常温下，HClO的电离平衡常数KB．cHClOC．该氯水中：cD．在pH=4∼6之间，该氯水中lgc5．（2026·四川辽宁·模拟预测）常温下，用NaOH溶液分别滴定CH3COOH、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM=−lgM[M表示cCu2+、cMgA．曲线Ⅰ表示滴定CuSO4B．当Cu2+刚好完全沉淀时，溶液C．Mg(OH)2D．a点pH=7.0，KaCH6．（2026·重庆·模拟预测）用传感器测得0.1mol/LNaHCOA．a、b、c三点的Kw：B．ab段中：cC．c点：cD．a→b的过程中，HCO37．（2026·北京房山·一模）取两份10 mL 0.05 mol⋅L−1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 mol⋅A．a点：NaHCO3溶液中HCOB．a→b→c过程中：cHCOC．a→d→e过程中：cD．在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度逐渐减小8．（2026·云南昭通·模拟预测）室温下，向20.00 mL0.1000 mol/LH2 A溶液中滴加0.1000 mol⋅L−1氨水，滴加过程中pH随滴入氨水体积的变化和pXpX=−lgX，X为下列说法不正确的是A．L2表示c AB．该温度下，H2 A的KC．c、d两点溶液中均存在：cD．滴定过程中任意一点溶液中均存在：c9．（2026·吉林·三模）甲醛法测定NH4+的反应原理为4NH4++6HCHO=CH2{比如：δCHA．a点：cB．c点：cC．废水中NH4D．CH2610．（2026·贵州·模拟预测）室温下，用一定浓度NaOH溶液滴定三元酸H3下列说法错误的是A．曲线Ⅰ代表lg=B．H3X的KC．点M：cD．在NaH2X11．（2026·江西九江·二模）常温下，用0.1000mol⋅L−1NaOH溶液滴定20.00mLH2已知：A2−分布分数为δA2−下列说法正确的是A．当加入NaOH体积为10.00mL时，溶液中Na+浓度为B．当pH=8.32时，溶液中cC．NaHA溶液呈酸性D．在第二计量点时，溶液中存在c12．（2026·陕西·模拟预测）常温下，将NaOH溶液逐滴加入到二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的lgcX2−/cA．Ka1KB．A点的pH>7C．NaHX溶液中cD．pH=7时，lgcHX13．（2026·河南周口·模拟预测）常温下，用0.0100 mol⋅L−1 H2A溶液滴定20.00 mL 0.0100 mol⋅L−1 CaB2溶液，水溶液中H2A、HA−、A2−、HBA．曲线④表示HA−的分布分数随pOHB．常温下，c点对应溶液的pH=4.85C．常温下，当VH2D．当VH214．（2026·江西抚州·模拟预测）25℃下，用0.1mol/LNaHC2O4标准溶液滴定100mLBaOH2溶液，测得溶液的相对电导率σ及−lgcBa2+随滴入NaHCA．c点之后电导率持续上升说明，HC2OB．b→c的过程中，溶液中cHC．结合图像数据，计算的KspBaCD．d点溶液中：c15．（2026·贵州遵义·模拟预测）取20.00mL含甲胺(KbCH3NH2=4.2×10−4)和吡啶(A．曲线③表示吡啶的分布分数B．a点：吡啶的转化率为99.8%C．b点：cD．甲胺的含量：3.10g⋅16．（2026·湖南怀化·一模）常温下，将1.00mol/LNaOH溶液加入H2A．该H2A溶液中cB．VNaOH溶液=C．调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大D．p