2021届北京高考全真模拟试题（一）教师版

2021届北京高考全真模拟试题（-）

可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Fe56Mn55

第I部分选择题

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（）

A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐

B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器

C,高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点

D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化

答案D

2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂

C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO?参与酸雨形成

答案B

3.下列表示不正确的是（）

HH

\/

C=C

/\

A.乙烯的结构式：HH

B.甲酸甲酯的结构简式：C2H4。2

C.2-甲基丁烷的键线式：人/

H

H：C­

D.甲基的电子式：H

答案B

4.下列说法中不无碉的是（）

A.做完银镜反应的试管可以用浓氨水洗涤

B.H2N—CH2—C00H既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

C.饱和（NHJzSO,溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解

D.用稀硫酸和锌粒制取出时，加几滴CuS04溶液以加快反应速率

答案：A

5J2020.全国卷山，11）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A.用Na2so3溶液吸收少量CL：3SO?-+Cl2+H2O=2HSO3-+2C1-+SOi-

2+

B.向CaCL溶液中通入C02：Ca+H20+CO2=CaCO3I+2H+

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCIi:2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH/+OH-=NHvH2O

答案A

6.已知3,Se、asBr在周期表中位于同一周期，下列关系中正确的是（）

A.原子半径：Br>SeB.稳定性:HzSe>HBr

C.还原性:Se2->Br-D.非金属性：Se>Br

答案：C

7.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的核外电子数是R的2倍，下列

说法正确的是（）

R

XYZ

A.可用YO2+Z2+2H2O=H2YO4+2HZ,证明非金属性：Z>Y

B.含有Z元素的钠盐溶液都呈中性

C由非金属性Z>Y可知，最高价氧化物对应的水化物的氧化性：Z>Y

D,最简单气态氢化物的热稳定性：R>X

答案D

8.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）

丙T

A,用甲装置制备并收集CO2

B.用乙装置制备浪苯并验证有HRr产生

C.用丙装置制备无水MgCh

D.用丁装置在铁上镀铜

答案C

9.我国科研人员研究了在Cu—ZnO—ZrO?催化剂上CO?加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程

如图所示(H2-*H+'H)。下列说法错误的是()

H

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率小于100%

B带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.Cu—ZnO—ZrO?可提高甲醇的产率

D.第④步的反应式为七0+1-»氏。

答案C

10.一氧化碳甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)==(2HMg)+H2O(g)c下图是使用某种催化剂时转化过程中的

能量变化(部分物质省略)。

下列说法不正确的是()

A,步骤①只有非极性键断裂

B.步骤②的原子利用率为100%

C过渡态H能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢

D.该方法可以清除剧毒气体CO,从而保护环境

答案C

11.浪化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量A13+、

FJ+等杂质）制备溟化钙的主要流程如下：

氢澳酸试剂a试剂b

盍U【就解Hl诚弱一|in过述卜而一（斗CaBiHQ-CaB”

下列说法错误的是（）

A,已知步骤in的滤液中不含NHT,步骤□加入的试剂a是石灰水

B步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca?+

C.试剂b是氢漠酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙

D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶

答案B

12,微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如

图所示，下列说法正确的是（）

+

A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO〉的反应为HS-+4H2O-8e-=SO?-+9H

B.电子从b极流出，经外电路流向a极

C如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

D,若该电池中处理0.1molHS・，则有（）.45molH+通过质子交换膜

答案A

-1_1

13.常温下，向20mL0.1mol•LCH3C00H溶液中逐滴加入0.1mol•L的NaOH溶液，溶液中水电离

的cSHD随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）

A.b、d两点溶液的pH相同

B.从a到e,水的电离程度一直增大

C.从a-c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强

D.e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3C00')+2c(CH3COOH)=0.1mol•L-1

答案C

14.(2020•山东省潍坊市高三4月模拟)实验室制备次硫酸氢钠日醛(NaHSO2・HCHO・2H9)的步骤如下：向

烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO?制得NaHSO.o将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，

在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤，将滤液置干真空蒸发仪蒸发浓缩,冷却结晶c下列说法

错误的是()

A.可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体

B多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

C装置B中试剂可以是NaOH或Na2c03溶液

D,装置A中可采用油浴或沙浴加热

答案D

笫II部分非选择题(共5道题，共58分)

15.(8分)H2O2是一种重要的化工原料，慈酿法是工业上合成H2O2的主要方法，氢氧直

接合成法是近年研发的新方法。

I.慈酿法的反应过程如下,

循环再生

水溶液

22⑴=2

2H。2H。⑴+o2(g)△“2=-196kJ-mol

慈酿法生产H2O2总反应的热化学方程式是。

OH

(2)发生反应b时，消耗与O2的物质的量之比是o

OH

(3)测定H2O2含量;取所得H2O2水溶液amL,用cmol-L«KMnO4酸性溶液滴定,

消耗KMnO4酸性溶液vmL。

2+

已知:MnO4~的还原产物是Mno

①KMnO4酸性溶液与比。2反应的离子方程式是。

②所得H2O2水溶液中H2O2的物质的量浓度是_______mol-LL

II.氢氧直接合成法的反应过程如右图所示。

2

(4)用同位素示踪法研究催化剂中H+的作用：用D2(H2)

代替H2进行实验。催化剂中氢离子参与反应的证

据是生成的过氧化氢中有。

(5)出转化率和比5选择性随反应时间的变化如下图。

已知：H2O2选择性是指H2O2在所有生成物中的占比。

*小

、

/华

*卑

3

姒

兆d

一

-=

00204060801001200J---------------------------------------------

020406()8010()120

反应时间/min反应时间/min

用化学方程式解释H2O2选择性逐渐下降的可能原因：

③关闭B的活塞，C102在D中被稳定剂完全吸收生成NaClS,在酸性条件下NaCld可发生反应生成NaCl

并释放出C102,该反应的离子方程式为,

1

答案(1)H2(g)+O2(g)=H2O2(1)AW=-188kJmol-

(2)1:1

+2+

(3)①2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+502：+8H2O

崂

(4)HDO,或HQ

催化剂催化剂催化剂

(5)2H2+O2=2H2O、2H2O2=2H2O+02|、(H2O2+H2=2H2O)

16.(12分)氮氧化物(NOJ的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，有效处理氮氧化物

目前已经成为一项重要的研究课题。

(1)请用化学用语解释汽车尾气中NO产生的主要原因：o

(2)在工业上有多种方法处理氮氧化物(NO,),方法如下：

I.碱液吸收法：利用石灰乳吸收氮氧化物(NOO,既能改善大气，又能获得应用广泛的Ca(N()2)2,其部

分工艺流程如下：

石灰乳

含NOx的废气--日反收1------X过湾1~~►................►无水Ca（N02）2

气体排放滤渣

①上述工艺中采用气〜液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋）,其目的是

②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中CalNQ%会发生分解，产物之一是N0,其反应的离子方程式

为O

II.还原剂还原法：新型催化剂M能催化氨气与NOx反应生成N2。

-1

已知：4NH3（g）+302（g）==2N2（g）+6H20（g）bH=-1530kJ•mol

1

N2（g）+02（g）=2N0（g）bH=+180kJ•mol'

③写出NH3还原NO的热化学方程式：。

④将一定比例的。2、NH3和N0的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。相同时间内，N0的去

除率随反应温度的变化曲线如下图所示：

在50〜150℃范围内随着温度的升高，N0的去除率上升的原因可能是（至少写两点）o

DI.电化学法：

⑤利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染,

装置如下图所示

71—LEE—।产.NO2

电极A、厂电极B

20%L30%

KOHi容;夜30%的KNCh溶液

离子交换脱

写出电极B的电极反应式：________________________________________________

⑴Nz+O晅遢2N0（2分,与放电条件给1分）

答案⑵①让尾气和石灰乳重复分接触；使尾气中的NO、NO?被充分吸收（2分）

+

@3N0；+2H=N0r+2N0f+乩0或2N0r+2H=N0t+N“t+H20（2分）

③4NH3（g）+6N0（g）=5N2（g）+6“©bH=-2070叮・010广（分）

④温度高反应速率快（1分）；温度高催化剂的活性高（1分）

⑤2N02+8e-+4H20=弗+80『（2分）

17、(12分)近R,由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合

的策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：

R,OH

\,/

C=()C

\

已知：I.KCOOH

(1)1的分子式为D到E的反应类型是o

(2)B生成C的反应的化学方程式是o

(3)G结构简式为F最多有个原子共平面。

(4)E中官能团的名称为；符合下列条件的E的同分异构体有种。

I.是有两个取代基的芳香族化合物；

II.能水解，水解产物遇到FeCh溶液显紫色；

HL核磁共振氢谱显示苯环上有四种化学环境的氢

H

丫

(5)乙酰苯胺的结构简式为V(),已知：RNO?生詈RNH2,参照I的上述合成路线和已知信息，设

计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线：(无机试剂和有机溶剂任用，

合成路线流程图示例见本题题干)。

答案(1)C20H24N2so消去反应

CH2CH.()H广

(2)2\Z+O2-^-*2\Z+2H2O

NH

(3)SH18

（4）碳碳双键、竣基2

(5)

浓

HNOa入川。2

浓HzSO,

0△VNEuCHzCh

O△

9socuQ人Cl

入OFC

18.（12分）（2020•山师附中4月模拟）镀铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某

旧破铜元件（含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiCh）中回收镀和铜两种金属的工艺流程如图：

钺

NaOH

钢

容液

元

件过渡

已知：I.镀、铝元素的化学性质相似，单质镀与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2

II.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

难溶物CU(OH)

2Fe(OH)3Mn(OH)2

溶度积常数:K、P）2.2X10-204.0X10-382.1X10-13

⑴滤液A的主要成分除NaOH外，还有（填化学式），写出反应I中含镀化合物与

过量盐酸反应的离子方程式：

（2）0滤液C中含NaCl、BeCh和少量盐酸，为提纯BeCL，最合理的实验步骤顺序为＜填字母）。

a.加入过量的氨水

b.通入过量的CO2

c.加入过量的NaOH

d.加入适量的盐酸

e.洗涤

f.过滤

②从BeCh溶液中得到BeCb固体的操作是。

(3)0MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应H中CuS发生反应的化学方程式：

②若用浓HNQ，溶解金属硫化物，缺点是(任写一条)。

(4)滤液D中「(Ci2+)=2.2mcll」、r(Fe3+)=O.OORmolJ.-1./Mn2+)=0.01mcl」,」，逐滴加入稀氨水调

节pH可将其依次分离，首先沉淀的是(填雷子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节

溶液的pH大于,

(5)电解NaCLBcCL混合熔盐可制备金属镀，如图是电解装置图。

①石墨电极上的电极反应式为

②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为

已知部分物质的熔、沸点如下表：

物质熔点(K)沸点(K)

Be15513243

Na3701156

2

答案(DNazBeO?、NazSQBcO?-+4H+=Be++2H2O(2)@afcd②要在HC1气流中蒸发结晶

3+

(3)®MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O②会产生污染环境的气体(4)Fe4

(5)©Be2++2e-=Be②可以控制温度1156~3243K之间冷却

19.(14分)某化学小组探究SO?与KI溶液的反应。

实验一：用下图所示的装置制备并收集SO2

（1）制备SO2的化学方程式

（2）B的作用为。

实验二：探究SO2气体和KI溶液的反应

实验操作现象

用试管取2mlImolf'KI溶液，通溶液变为浅黄色，将溶液进行离心分离无固体

I

沉积，加入淀粉溶液，不变色

入SO2

溶液立即变成深黄色，将溶液进行离心分离有

用试管取2mlImolf'KI溶液，加

II浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加入淀粉溶

入6