2026江苏高考化学二轮复习题型03 元素周期律（题型专练）（解析版）

题型03元素周期律

目录

第一部分题型解码高屋建瓴，掌握全局

第二部分考向破译微观解剖，精细教学

典例引领方法透视变式演练

考向01元素周期律

考向02元素推断【重难】

第三部分综合巩固整合应用，模拟实战

本题的核心是考查考生对“位置-结构-性质”三者关系的理解、迁移和应用能力。题干从单一的文字描述，

向文字、图表、新情境（如科技材料、工业生产）融合转变，信息量更大。一是直接考查微粒半径、电负

性、第一电离能、金属性和非金属性等性质比较；二是常以推断短周期元素或前20号元素为背景，依托一

个“题眼”（如原子结构、化合物形式、关键数据）展开，给出部分信息，推断未知元素，扎实的基础、

清晰的逻辑和强大的信息处理能力是应对此类题目的关键。

考向01元素周期律

【例1-1】（2025·江苏卷）在溶有15-冠5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应：

下列说法正确的是

A．苄氯是非极性分子B．电负性：χ(F)χ(Cl)

C．离子半径：rFrNaD．X中15-冠5与Na间存在离子键

【答案】C

【解析】A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄

氯为极性分子，A错误；B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：χFχCl，B错误；C．电

子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：rFrNa，C正确；D．15-冠-5是

分子，与阳离子Na之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误；故选C。

【例】（·江苏卷）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是

1-22024KAlSO4212H2O

A．半径：rAl3rKB．电负性：χOχS

．沸点：．碱性：

CH2SH2ODAlOH3KOH

【答案】B

【解析】A．Al3有2个电子层，而K有3个电子层，因此，K的半径较大，A错误；B．同一主族的元

素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确；C．虽然H2S的

相对分子质量较大，但是H2O分子间可形成氢键，因此H2O的沸点较高，C错误；D．元素的金属性越强，

其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此KOH的碱性较强，D错误；综上所述，

本题选B。

1．1～36号元素的第一电离能

①同周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，但由于全充满或半充满的原因，ⅡA、ⅤA出现了反

常；

②同主族元素从上到下，第一电离能减小。

2．电负性

①同周期主族元素从左到右，电负性增大；

②同主族元素从上到下，电负性减小。

3．主族元素性质

性质同周期同主族

(从左到右)(从上到下)

电子层数相同增大

金属性

减弱增强

(失电子能力)

非金属性

增强减弱

(得电子能力)

原子(或阴、

减小：Si＞P＞S＞Cl、Na＋＞增大：F<Cl<Br<I、Li＋<Na＋<K＋、

阳离子)

Mg2＋＞Al3＋、P3－＞S2－＞Cl－F－<Cl－<Br－<I－

半径

最高正价升高最高正价相同

主要化合价

(O、F除外)(O、F除外)

酸性增强：酸性减弱：

最高价氧化H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4HNO3>H3PO4

物对应水化碱性减弱：

碱性增强：

物的酸碱性NaOH>Mg(OH)2

LiOH<NaOH<KOH

>Al(OH)3

氢化物热增强：SiH4<PH3

减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI

稳定性<H2S<HCl

【变式1-1】（25-26高三上·江苏徐州·期中）离子液体具有较好的化学稳定性被广泛用于高尖端工业领域，

一种离子液体1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐结构如题图所示。下列说法正确的是

A．该离子液体中存在离子键和共价键B．电离能大小：I1NI1F

C．电负性大小：HCD．阳离子中C、N原子一定处于同一平面

【答案】A

【解析】A．该离子液体由阳离子（1-乙基-3-甲基咪唑阳离子）和阴离子（BF4）构成，阴阳离子间存

在离子键；阳离子内部的C-N、C-C等键，以及BF4内部的B-F键均为共价键，因此存在离子键和共价

23

键，A正确。B．电离能（I1）基态气态原子失去最外层电子的能量。N的价电子排布为2s2p（半满稳定

结构），当时其电离能大于同周期相邻主族的元素，F的价电子排布为2s22p5，N失去第一个电子的难度

大于N，B错误。C．甲烷中碳为-4价，氢为+1价，则电负性χ(H)<χ(C)错误，C错误。D．阳离子中，

3

乙基（-CH2CH3）的C原子为sp杂化，其与咪唑环的连接可通过σ键旋转，因此乙基的C原子与咪唑

环（C、N原子所在平面）不一定共平面，D错误。故选A。

【变式1-2】（25-26高三上·江苏连云港·期中）碱性条件下，氧化铜和羟胺发生反应：

4CuO+2NH2OH=2Cu2O+N2O↑+3H2O。下列说法正确的是

A．羟胺是非极性分子B．电负性：（N）<（H）

C．沸点：H2O>N2OD．N2O分子中存在N2与O间共价键

【答案】C

【解析】A．羟胺（NH2OH）分子中，电负性：N＜O，键的极性不同，且结构不对称，为极性分子，A错

误；B．根据元素周期律，氮元素的非金属性强于氢元素，故电负性：χN＞χH，B错误；C．由于H2O

分子间存在氢键，所以沸点高于N2O，C正确；D．N2O分子中，原子间以共价键直接连接，不存在独立的

N2与O间的键，D错误；故选C。

考向02元素推断

【例2-1】（2021·江苏卷）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多

的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。

下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大

C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

【答案】B

【解析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N

元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则Z为Cl；W

与Z处于同一主族，则W为Br。A．根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐

渐增大，因此原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A错误；B．根据同周期从左到右第一电离能呈增大

趋势，但N的2p处于半充满状态，因此X(N)的第一电离能比同周期相邻元素的大，故B正确；C．Y的

最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱即Al(OH)3＜HClO4，故C错误；D．同主族从上到下，非金属性

逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误。综

上所述，答案为B。

【例2-2】（25-26高三上·江苏无锡·期中）短周期元素X、Y、Z、W，X、Y、W的原子序数依次增大，基

态时X的2p轨道处于半充满，Y3具有Ne电子层结构，Z与W处于同一主族，W元素最高价为+7。下列

说法正确的是

A．原子半径：rXrYrZrW

B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大

C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

【答案】B

【解析】由题干信息可知，四种元素均为短周期元素，即前三周期，Y3具有Ne电子层结构，故Y元素为

Al元素；基态时X的2p轨道处于半充满，其核外电子排布式为1s22s22p3，故X为N元素；Z与W处于同

一主族，W元素最高价为+7，故W元素为Cl，则Z元素为F元素。A．Y（Al）、W（Cl）位于第三周期，

X（N）、Z（F）在第二周期，第三周期元素的原子半径一般大于第二周期元素的原子半径，且同周期元素

的原子半径递变规律为同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径Y（Al）>W（Cl）>X（N）>Z（F），

A错误；B．X为N，其2p轨道半充满，结构稳定，第一电离能比同周期相邻的C和O大，B正确；C．Y

（Al）的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3为两性氢氧化物，而W（Cl）的HClO4为强酸，酸性远强于Al(OH)3，

C错误；D．W元素为Cl，则Z元素为F元素，则W的氢化物为HCl，Z的氢化物为HF，依据元素周期

律可知，同主族元素从上到下简单氢化物的稳定性依次减弱，即HF稳定性强于HCl，D错误；故选B。

1．根据元素(短周期)在周期表中的特殊位置推断

①周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)的元素：H、Be、Al。

②主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)2倍的元素：C、S。

③主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)3倍的元素：O。

④周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)2倍的元素：Li。

⑤周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层电子数)3倍的元素：Na。

⑥最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。

⑦最高正价不等于主族序数的元素：O、F(无正价)。

⑧短周期中原子半径最小的元素：H。

⑨短周期中原子半径最大的元素：Na。

⑩W与X是同主族的短周期元素，X的原子序数是W的2倍，W是O，X是S。

⑪最高正价与最低负价代数和为6的元素：Cl。

⑫最高正价与最低负价代数和为4的元素：S。

⑬最高正价与最低负价代数和为2的元素：N、P。

⑭最高正价与最低负价代数和为0的元素：H、C、Si。

2．根据金属性、非金属性推断

①短周期中金属性最强的元素：Na。

②非金属性最强的元素：F。

③常见的半导体材料：Si。

3．根据含量推断

①空气中含量最多的元素：N。

②地壳中含量最多的元素：O。

③地壳中含量最多的金属元素：Al。

4．根据特殊性质推断

①既能与强酸反应又能与强碱反应的常见物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3。

②形成化合物种类最多、其单质是硬度最大的物质的元素：C。

③气态氢化物溶于水显碱性的元素：N。

④密度最小的气体：H2。

⑤气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素：S。

⑥气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物能反应生成离子化合物的元素：N。

⑦同主族并且能够形成离子化合物的元素：H、Na或Li。

⑧同周期的三种元素，最高价氧化物对应水化物两两之间反应生成盐和水：Na、Al、S(或Cl)。

【变式2-1】（2025·江苏徐州·二模）半胱氨酸中的部分氢原子可被氟原子取代，氟原子的引入可能会改变

半胱氨酸的一些化学性质和生物活性，在一些生物化学研究和药物设计中有一定的应用。如3-氟半胱氨酸，

其化学式可表示为HSCH2CFNH2COOH。下列说法正确的是

A．键长：N-H＞O-H＞F-HB．第一电离能：N＜O＜F

C．电负性：O＜N＜FD．N-H键是p-pσ键

【答案】A

【解析】A．键长由形成化学键的两个原子的原子半径决定，由于N、O、F原子半径递减，因此它们分别

与H原子形成的化学键的键长大小关系为：N-H＞O-H＞F-H，A正确；B．一般情况下，同一周期元素的

第一电离能随原子序数的增大而增大。但当元素处于第ⅡA、第ⅤA时，原子核外电子处于轨道的全满、半

满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故处于第二周期的N、O、F三种元素的第一电离能

大小关系应该为：O＜N＜F，B错误；C．同一周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大，故元素电负性大

小顺序应为：N＜O＜F，C错误；D．基态H原子核外电子排布式是1s1，没有p电子。N-H键是N原子的

p电子与H原子的1s电子形成的σ键，而不是p-pσ键，D错误；故合理选项是A。

【变式2-2】（2025·江苏盐城·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气

中含量最多的元素，基态Y、Z原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，W的主族序数与周期序数

相同。下列有关说法正确的是

A．原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B．第一电离能：I1(X)I1(Y)I1(Z)

C．简单气态氢化物的热稳定性：XYD．最高价氧化物对应水化物的碱性：WZ

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是空气中含量最多的元素，则X为N，

基态Y、Z原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，则Y、Z的电子排布式为1s22s22p4、1s22s22p63s2，

Y为O，Z为Mg，W的主族序数与周期序数相同，则W为Al。A．由于同周期中原子半径随原子序数增

大而减小，原子半径：Al（W）<Mg（Z），O（Y）在第二周期，其原子半径在三者中最小，故原子半径

正确顺序为Mg>Al>O，故A错误；B．一般规律：同周期原子的第一电离能随原子序数增大而增大，由

于N的2p轨道处于半充满状态，N比O更稳定，第一电离能：N（X）>O（Y）；Mg（Z）为非金属元素，

其电离能在三者中最小，故第一电离能：N>O>Mg，故B正确；C．非金属性：O>N，对应简单氢化物的

热稳定性：H2O（Y）>NH3（X），故C错误；D．因金属性：Mg>Al，对应的碱的碱性：Mg(OH)2（Z）>Al(OH)3

（W），故D错误；故选B。

1．（25-26高三上·江苏常州·期中）根据元素周期律，下列说法正确的是

A．原子半径：rSirNB．金属性：AlMg

C．热稳定性：H2SH2OD．电离能：I1NeI2Na

【答案】A

【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则磷原子的原子半径小于硅原子；同主族元素，从

上到下原子半径依次增大，则氮原子的原子半径小于磷原子，所以硅原子的原子半径大于氮原子，A正确；

B．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，则镁元素的金属性大于铝元素，B错误；C．同主族元素，从

上到下非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，则水的热稳定性强于硫化氢，C错误；D．氖原子

和钠离子的2p轨道都为稳定的全充满结构，都较难失去电子，但钠离子的核电荷数大于氖原子，所以失去

电子的能力小于氖原子，则钠元素的第二电离能大于氖原子的第一电离能，D错误；故选A。

．（高三上江苏苏州开学考试）常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是

224-25··CuNH34SO4

A．原子半径：r(N)>r(O)>r(S)B．沸点：H2S>H2O>NH3

C．第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S)D．电负性：χ(N)>χ(O)>χ(Cu)

【答案】C

【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：r(S)>r(N)>r(O)，

故A错误；B．三种物质均是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但是

水分子间可形成氢键，因此水的沸点最高，故沸点：H2O>H2S>NH3，故B错误；C．同主族从上到下，第

一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故

第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S)，故C正确；D．非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右元素

的非金属性依次增强，电负性依次增大，故电负性：χ(O)>χ(N)>χ(Cu)，故D错误；故选C。

3．（2023·江苏卷）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是

A．原子半径：rCrSirGeB．第一电离能：I1CI1SiI1Ge

C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料

【答案】D

【解析】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：rCrSirGe，A错误；B．同

周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：I1CI1SiI1Ge，B错误；C．晶

体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C错误；D．周

期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。故选D。

4．（2022·江苏卷）工业上电解熔融Al2O3和冰晶石Na3AlF6的混合物可制得铝。下列说法正确的是

A．半径大小：rAl3+<rNa+B．电负性大小：χ(F)<χ(O)

C．电离能大小：I1(O)<I1(Na)D．碱性强弱：NaOH<Al(OH)3

【答案】A

【解析】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为rAl3+<rNa+，故A正确；B．同

周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B错误；C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，

＞

同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为I1(O)I1(Na)，故C错误；D．元素金属性越强，

＞

其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOHAl(OH)3，故D错误；故选A。

5．（25-26高三上·江苏南通·开学考试）钢铁冶炼所得铁水中含有Si、P、S等元素，常用Mg、Ca(OH)2等

物质进行脱硫。下列说法正确的是

42

A．Fe2的基态电子排布式为Ar3d4sB．铁位于周期表第4周期VIB族

C．第一电离能：I1PI1SI1SiD．碱性：Mg(OH)2Ca(OH)2

【答案】C

【解析】A．Fe2的基态电子排布式应为[Ar]3d6(失去4s轨道的2个电子)，A错误；B．铁是第26号元素，

位于周期表第4周期第VIII族，B错误；C．第三周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势(Mg、P大于

其相邻元素)，正确顺序为P＞S＞Si（P的3p3半充满结构更稳定，第一电离能高于S），C正确；D．同主

族金属元素的原子半径越大，金属性越强，对应金属氢氧化物的碱性越强，故碱性：Mg(OH)2Ca(OH)2，

D错误；故选C。

6．（2025·江苏苏州·三模）冰晶石(Na3AlF6)可用于冶炼铝时降低Al2O3的熔融温度。下列说法正确的是

A．沸点：H2O>HFB．电离能：I1(O)>I1(F)

3+＋

C．半径：r(Al)>r(Na)D．碱性：Al(OH)3>NaOH

【答案】A

【解析】A．虽然二者均可以形成分子间氢键，但是水分子间能形成多个氢键，导致水的沸点高于HF，A

正确；B．同一周期元素从左到右半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，故电离能I1OI1F，B错误；

C．Al3和Na均为10电子离子，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故半径大小为：

rAl3rNa，C错误；D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性强弱为：

，故碱性强弱为，错误；故选。

NaAlAlOH3NaOHDA

7．（25-26高三上·江苏扬州·期中）合成苦杏仁酸涉及反应：

。下列说法正确的是

A．电负性：(S)(Cl)

B．可以形成分子间氢键

C．电离能：I1(O)I1(N)

D．只含共价键

【答案】B

【解析】A．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，S和Cl位于同一周期，且Cl在S的右边，所以

电负性χ(Cl)>χ(S)，A错误；B．分子结构中含有−COOH和−OH，可以形成分子间氢键，B正确；C．基态

N原子的价层电子排布式为2s22p3，其2p轨道为半充满状态，半充满状态比较稳定，其第一电离能大于同

周期相邻元素O，即I1(N)I1(O)，C错误；D．该物质属于有机盐类，是离子化合物，既含离子键又含共

价键，D错误；故答案为B。

．（江苏泰州模拟预测）高岭石的化学组成可表示为，其性质相当稳定，被誉为万

82025··Al4Si4O10OH8“

能石”，常作为制造瓷器和陶器的主要原料，下列说法正确的是

A．半径：r(Al3)r(O2)

B．第一电离能：I1AlI1Si

C．酸性：H2SiO3H2CO3

D．热稳定性：SiH4H2O

【答案】C

3+2-

【解析】A．Al3和O2电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故rAl

rO，A错误；B．同

12

周期中，第一电离能总体随核电荷数增大而增大，但Al（3p）的I1小于Si（3p），故I1Al

I1Si，B

错误；C．同主族元素从上到下非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性减弱，非金属性C

>

Si，对

应最高价氧化物水合物的酸性H2CO3

>

H2SiO3，C正确；D．元素非金属性越强，氢化物热稳定性越强，

非金属性O

>

Si，故热稳定性H2OSiH4，D错误；综上，答案是C。

9．（25-26高三上·江苏苏州·阶段练习）1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐（C8H15N2PF6）是常见的离子液体。

下列说法正确的是

A．原子半径：r(P)r(N)r(C)B．第一电离能：I1(N)I1(O)I1(C)

C．沸点：PH3H2ONH3D．熔沸点：C4H10C8H15N2PF6

【答案】B

【解析】A．磷（P）位于第三周期，氮（N）和碳（C）位于第二周期，原子半径r(P)大于r(C)、r(N)，同

周期中原子半径随原子序数增大而减小，因此原子半径r(C)r(N)，故正确顺序应为r(P)r(C)r(N)，

而非r(P)r(N)r(C)，A错误；B．C、N、O为同周期元素，同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋

势，但氮（N）的2p轨道半充满状态更稳定，其第一电离能大于相邻元素氧（O）和碳（C），第一电离能

顺序为I1(N)I1(O)I1(C)，B正确；C．H2O、NH3分子间形成氢键沸点高于PH3（仅依赖范德华力），

因H2O分子间氢键作用强于NH3分子间氢键，沸点最高，正确顺序为H2ONH3PH3，C错误；D．离子

液体（C8H15N2PF6）通过离子键结合，熔沸点远高于分子晶体丁烷（C4H10常温为气体），D错误；故选B。

10．（25-26高三上·江苏南通·开学考试）硫酸氢氯吡格雷片C16H16ClNO2SH2SO4是抗血小板凝聚药物，

下列说法正确的是

A．电离能：I1NI1SB．酸性：H2SO4HClO4

C．离子半径：rClrS2D．电负性：SO

【答案】A

【解析】A．同周期从左往右，元素的第一电离能递增（ⅡA、ⅤA族元素高于同周期相邻元素），故电离能：

I1NI1O；同主族从上往下元素的第一电离能递减，故电离能：I1OI1S，所以电离能：I1NI1S，

A正确；B．同周期从左往右，元素的非金属性递增，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，

故酸性：H2SO4<HClO4，B错误；C．核外电子结构相同，则核电荷数越大半径越小（序大径小），故半

径：rClrS2，C错误；D．同主族从上往下元素的电负性递减，故电负性：χS<χO，D错误；

故答案选A。

11．（2022·江苏·二模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的

周期。Y的电负性仅次于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布为ns2np5。下列有关

说法正确的是

A．W位于元素周期表中第四周期VA族

B．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸

C．X与Y组成的化合物分子间可形成氢键

D．Z和W形成的化合物中W显负价

【答案】C

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。则X是H元

素；Y的电负性仅次于氟元素，则Y为O元素；常温下Z单质是气体，则Z位于第三周期，Z是Cl元素；

基态W原子的外围电子排布为ns2np5，W位于第四周期，最外层有7个电子，故W为Br元素，然后根据

元素周期律及物质性质分析解答。根据上述分析可知：X是H，Y是O，Z是Cl，W是Br元素。A．W是

Br元素，位于元素周期表第四周期第ⅦA，A错误；B．Z是Cl，最高化合价为+7价，Z的最高价氧化物

的水化物HClO4为强酸，B错误；C．X是H，Y是O，二者形成的化合物可以是H2O，在H2O分子之间

可以形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，C正确；D．Z是Cl，W是Br，二者是同一主族元素，元素

的非金属性：Cl＞Br，因此二者形成的化合物如BrCl中非金属性弱的元素W显正极，非金属性强的元素Z

显负价，D错误；故合理选项是C

12．（2025·江苏·一模）尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是

A．原子半径：r(C)r(O)B．电离能：I1(O)I1(N)

C．沸点：CH4H2OD．酸性：H2CO3HNO3

【答案】A

【解析】A．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、O为同周期元素，且C在O的左边，所以原子

半径：r(C)r(O)，A正确；B．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，N、O为同周期左右相邻

＜

元素，N的非金属性小于O，但由于N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，所以电离能：I1(O)I1(N)，

B不正确；C．CH4、H2O都形成分子晶体，二者的相对分子质量相近，但由于H2O分子间能形成氢键，使

＜

得H2O分子间的作用力增大，沸点升高，所以沸点：CH4H2O，C不正确；D．C、N都为同周期左右相

＜

邻元素，非金属性C＜N，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3HNO3，

D不正确；故选A。

13．（2025·江苏盐城·模拟预测）氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)是合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确

的是

A．电离能：I1O<I1NB．电负性：χO<χN

2-+

C．半径：rO<rNaD．稳定性：H2O<NH3

【答案】A

【解析】A．氮的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于氧，故I1(O)<I1(N)，A正确；B．同

周期中电负性从左到右递增，氧在氮右侧，电负性O＞N，B错误；C．O2-和Na+电子层结构相同，但O2-

2-+

核电荷更小，离子半径更大，故r(O)＞r(Na)，C错误；D．氧的非金属性强于氮，则H2O的稳定性高于

NH3，D错误；故选A。

14．（2025·江苏南通·一模）Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是

2＋3-

A．半径：r(Ca)>r(P)B．第一电离能：I1(P)>I1(S)

C．沸点：PH3>HFD．电负性：χ(O)>χ(F)

【答案】B

【解析】A．具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(Ca2+)＜r(P3-)，

A错误；B．同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素原子价电子排布式为ns2np3，

p轨道为半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期第ⅥA族元素，则第一电离能：I1(P)>I1(S)，B正确；C．HF

可以形成氢键，故沸点：PH3<HF，C错误；D．同周期元素随原子序数增大，电负性呈增大趋势，电负性：

χ(O)<χ(F)，D错误；故选B。

．（江苏扬州模拟预测）将、和在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确

152024··Ca3PO42SiO2C

的是

A．电负性：CaPB．原子半径：rPrCa

C．电离能：I1OI1CD．热稳定性：SiH4CH4

【答案】C

【解析】A．同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，故电负

性：Ca＜P，故A错误；B．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐

渐增大，故原子半径rP＜rCa，故B错误；C．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，则电离能：

＜

I1OI1C，故C正确；D．C的非金属性强于Si，故热稳定性：SiH4CH4，故D错误。答案选C。

16．（2025·江苏连云港·一模）麻黄碱盐酸盐()是治疗支气管哮喘的常用药物。下列

说法正确的是

A．原子半径：r(C)＜r(N)B．元素的电负性：χ(O)＜χ(S)

C．酸性：HNO3＜HClO4D．元素的第一电离能：I1(N)＜I1(O)

【答案】C

【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径r(C)>r(N)，

A错误；B．同主族元素，从上到下非金属性依次减小，电负性依次减小，则氧元素的电负性大于硫元素，

B错误；C．非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl的氧化性大于N

的氧化性，故酸性：HNO3＜HClO4，C正确；D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子的

2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则N元素的第一电离能O元素，D错误；

故选C。

17．（2025·江苏宿迁·模拟预测）四羟基合铝酸钠(NaAl(OH)4)与过量CO2反应可制得Al(OH)3。下列说法

正确的是

A．第一电离能：I1(H)I1(Na)B．电负性：χ(H)χ(C)

C．沸点：H2OCH4D．碱性：NaOHAl(OH)3

【答案】B

【解析】A．第一电离能指气态基态原子失去第一个电子所需的能量，H比Na的半径小，Na更易失去电子，

故第一电离能：I1(H)I1(Na)，A错误；B．电负性反映了原子吸引电子的能力，CH4中C显负价而H显

正价，C的电负性更大，B正确；C．水分子间能形成氢键，甲烷分子间不能，所以H2O的沸点高于CH4，

C错误，D．NaOH为强碱，Al(OH)3碱性弱且显两性，D错误，故选B。

18．（2025·江苏扬州·模拟预测）冰晶石的主要成分为Na3AlF6，含少量Na2SO4等。下列说法正确的是

23

A．半径：rOrAlB．电离能：I1OI1F

AlOHNaOH

C．碱性：3D．热稳定性：H2SH2O

【答案】A