2026年江苏省常州市钟楼实验中学中考化学模拟试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省常州市钟楼实验中学中考化学模拟试卷一、单选题：本大题共20小题，共40分。1.发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是(

)A.张青莲 B.侯德榜 C.闵恩泽 D.徐寿2.下列变化与其他变化有本质区别的是(

)A.食物腐败 B.浓硫酸吸水 C.气球爆炸 D.海水晒盐3.人体内一些体液的近似pH如下，其中碱性最强的是(

)A.胃液(0.9～1.5) B.胰液(7.5～8.0) C.胆汁(7.1～7.3) D.血浆(7.35～7.45)4.下列物质放入水中能明显放热的是(

)A.CaO B.NaCl C.NH4N5.下列物质属于盐的是(

)A.HNO3 B.KOH C.MgO 6.下列物质均可作为化学肥料，其中属于复合肥的是(

)A.NH4HCO3 B.K27.垃圾分类的观念已逐渐深入人心。废弃金属易拉罐可放入下列哪一类垃圾桶(

)A.厨余垃圾 B.有害垃圾 C.其他垃圾 D.可回收垃圾8.人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序是(

)A.铜铁铝 B.铁铝铜 C.铝铜铁 D.铁铜铝9.下列如图所示实验操作正确的是(

)A.稀释浓硫酸

B.称量氢氧化钠固体

C.放置胶头滴管

D.点燃酒精灯10.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是(

)A. B. C. D.11.下列有关物质用途的说法中，错误的是(

)A.干冰用于人工降雨 B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳

C.用氢氧化钠改良酸性土壤 D.用稀盐酸除去铁器表面的铁锈12.下列实验现象描述正确的是(

)A.氢氧化钠固体溶于水，溶液温度降低

B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，产生蓝色沉淀

C.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰

D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生13.以下说法不正确的是(

)A.中和反应一定生成氧化物 B.置换反应一定能生成单质

C.盐溶液一定显中性 D.酸和碱中一定含有氢元素14.下列根据实验证据进行的推理，不正确的是(

)A.向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入稀盐酸，烧杯壁发热，可推测中和反应会放热

B.向硫酸铜溶液中插入锌片，锌片表面析出红色固体，可推测锌的活动性大于铜

C.在物质燃烧的火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该物质中含有氢元素

D.向某化肥溶液中加氢氧化钙溶液混合加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可推测该化肥中含N15.在给定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是(

)A.CaCO3→NaOHCa(OH)2 B.16.“侯氏制碱”主要反应为：NaCl+NH3+HA.该条件下X的溶解度较小B.CO2可由海边的贝壳煅烧获得

C.X为Na2C17.下列有关实验设计中，方法错误的一项是(

)选项实验目的实验方法A制备Fe(OH)用NaOH溶液和FeClB除去NaCl中少量N加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶C除去CO将气体通过装有氢氧化钠固体的干燥管D鉴别NaOH溶液和Ca(OH)分别向溶液通入COA.A B.B C.C D.D18.盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化如图所示，下列说法不正确的是(

)A.实验时是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中

B.a点时溶液中存在氯化钠和氢氧化钠

C.向c点的溶液中加入镁粉，会有气泡冒出

D.若将盐酸换成相等质量分数的稀硫酸实验，n的值将变小19.高纯碳酸锂(Li2CO3)是制造电动汽车电池的原料之一。粗碳酸锂(含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子)，制备高纯碳酸锂的工艺流程如图，下列说法不正确的是(

)

资料：碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂(LiHCOA.锂电池充电时将电能转化为化学能

B.“酸化”时发生的反应是Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3

C.为了获得较多高纯Li220.工厂排放的酸性废水中还含K+、Cu2+、NO3−，其个数之比为5：2：12，含铜离子0.64%A.2.59吨 B.1.96吨 C.1.48吨 D.1.12吨二、填空题：本大题共3小题，共15分。21.化学在生活中有着广泛的应用，请用下列物质的序号填空。

①甲烷

②碳酸钙

③硫酸铜

④氢氧化铝

(1)用于配制波尔多液的是

；

(2)用于家庭厨房燃料的是

；

(3)可用作补钙剂的是

；

(4)用于缓解胃酸过多的是

。22.如表是部分酸、碱、盐在20℃的溶解性表，据表回答：OCSCH溶、挥溶溶、挥C微？微不(1)具有挥发性的酸是______；

(2)“？”处物质的溶解性为______(选填“溶”、“微”、“不”)；

(3)20℃溶解度：CaCO3______CaSO4(选填“>”、“=”、“<”)；

(4)实验室不用块状大理石和稀硫酸制CO2的原因______；

(5)据表写一例反应本质是23.请用“<”、“>”或“=”填空。

(1)热稳定性：碳酸氢钠

碳酸钠；

(2)pH：碳酸饮料

肥皂水；

(3)金属活动性：Au

Fe。三、简答题：本大题共1小题，共5分。24.古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。

注：pH为6.5～8.5是纸张保存的最佳条件。

(1)纸张酸化原因之一是空气中微量SO2与纸张中的水分反应，完成化学方程式：2SO2+______+2H2O=2H2SO4。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。

(2)古法造纸时常用熟石灰和草木灰(主要成分K2CO3)混合使用处理原料，两者混用会发生化学反应使碱性会增强，请用化学方程式解释其原因______。

(3)古籍纸张若出现明显酸化(以硫酸为例)，需进行脱酸保护。

一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。

两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用Ca(HCO3)2溶液浸泡，发生反应：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O

注：室温时，饱和石灰水pH约为四、探究题：本大题共4小题，共40分。25.某同学在探究酸的化学性质时，进行了如图所示5个实验，请你回答：

(1)产生气泡现象的实验有______(填序号)。

(2)溶液有变色现象的实验有______(填序号)。

(3)写出实验②发生的反应方程式______。

(4)由实验③可知，小苏打在生活中可用于______。

(5)若实验⑤中向20g氢氧化钠溶液中共滴加了20g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，此时反应恰好完全进行，求所得溶液的溶质质量分数(写出完整的计算过程)。26.某化学兴趣小组在实验室探究用鸡蛋壳(主要成分CaCO3，杂质不参与反应且不溶于水)制取氢氧化钙的可行性。

已知：碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳。鸡蛋壳中CaCO3的分解程度以及CaCO3含量都会影响Ca(OH)2的产量。鸡蛋壳中CaCO3能完全分解且其含量不低于90%，才有利用价值。

【任务一】设计制取方案

(1)小组同学设计以鸡蛋壳为原料制取Ca(OH)2的方案如下：

过程实验步骤实验现象实验结论步骤Ⅰ：取一定质量鸡蛋壳高温煅烧至质量不再变化。样品质量减少。蛋壳煅烧过程中有气体生成。步骤Ⅱ：①取少量步骤Ⅰ所得固体，加入足量水充分溶解，过滤。

②向①所得滤液中滴几滴酚酞试液。①溶液温度______(选填“升高”“降低”或“不变”)，有少量固体不溶解。

②溶液颜色变为______色。蛋壳煅烧后生成氧化钙。步骤Ⅲ：取少量步骤Ⅱ中①所得滤渣，滴加足量稀盐酸③______有少量固体剩余。鸡蛋壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质，且CaCO【任务三】测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量

小组同学利用足量稀盐酸与10g鸡蛋壳样品反应，测定鸡蛋壳样品中CaCO3的含量。下图是实验过程和所测得的数据。请计算：

(3)反应生成CO2的质量为______g。

(4)鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为______。

【表达与交流】

(5)通过上述探究，该鸡蛋壳样品______27.兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。

任务一：探究调控绣球花变色措施

【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收可溶性铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。小组同学根据资料确定绣球花调色措施：

(1)调蓝：请写出一种可向土壤中施加的可溶性铝盐的化学式______。

(2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐中的铝离子转变为______(填化学式)沉淀，降低铝盐含量。

任务二：筛选合适的调色试剂

(3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和碱性物质，醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠反应的化学方程式是______。(已知：CH3COOH在水溶液中能解离出CH3COO−和H+)。

(4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是______。

任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液

【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿(主要成分为Al2O实验操作实验现象结论及解释步骤Ⅰ：取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣(Si滤液a显黄色Al2O3、Fe步骤Ⅱ：向滤液a中加入过量______，充分反应后过滤，得滤液b有黑色固体析出；______滤液b为硫酸铝溶液【反思评价】

(6)在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：释放出氨气，使肥效降低；______，影响调红效果。28.自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。

【查阅资料】

资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10～15分钟。

资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及Na2CO3，加水后发生反应的化学方程式为：

反应ⅠCaO+H2O=Ca(OH)2；

反应ⅡCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

反应Ⅲ2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。

问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？

【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。

【分析讨论】

(1)通过曲线b可知，反应______(填序号)不能使温度达到72℃以上。

(2)甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能是由于______；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因。

问题2：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？

【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。

(3)经调查，CaO−420元/千克，Na2CO3−450元/千克，NaOH−1130元/千克。

根据NaOH的来源不同，计算可知：

若直接用8千克NaOH作发热粉原料，成本为9040元。

若用CaO和Na2CO3原料制取8千克NaOH，理论上，所需CaO的成本为2352元，则CaO和Na2CO3的总成本为______元，成本更低。

(4)针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质或曲线变化趋势等角度说出判断理由______(写一种即可)。

问题3：发热粉能持续发热10～15分钟的原因是什么？参考答案1.B

2.A

3.B

4.A

5.D

6.C

7.D

8.A

9.D

10.A

11.C

12.B

13.C

14.A

15.B

16.C

17.C

18.D

19.D

20.B

21.③①②④

22.盐酸、碳酸

溶

<

碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行

Ca(OH)23.<<<

24.O2

Ca(OH)2+