2026年山东省临沂市平邑县中考化学模拟试卷（一）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省临沂市平邑县中考化学模拟试卷（一）一、选择题1.21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是(

)A.推广清洁能源，落实节能减排 B.大量施用化肥，提高粮食产量

C.垃圾分类回收，减少环境污染 D.积极植树造林，改善空气质量2.实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是(

)A.取试剂 B.称量

C.量取 D.溶解3.劳动有利于知行合一。下列有关劳动项目的解释错误的是(

)选项劳动实践化学知识A用厨房清洁剂(含氢氧化钠)擦拭灶具氢氧化钠能去除油污B干冰用于易变质食物的短期保鲜干冰升华吸热C用生石灰作食品干燥剂生石灰能与水反应D用适量加碘食盐炒菜缺碘会造成贫血A.A B.B C.C D.D4.稀土是重要战略资源。我国化学家徐光宪研发的稀土分离技术具有里程碑意义。钬元素(Ho)在周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列说法正确的是(

)A.x=8

B.一个钬原子的实际质量为164.93g

C.该元素属于非金属元素

D.原子序数为675.宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是(

)A.荷风送香气，竹露滴清响——能闻到荷花香的原因是因为分子在不断运动

B.石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变

C.盐酸和硫酸化学性质相似——溶液中都含有H+

D.CO和CO26.屠呦呦及其团队分别用水、乙醚(C4H10O)作为溶剂提取青蒿素，发现水的提取效率几乎为0，而乙醚高达95%。团队选择在60℃时，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了青蒿素A.青蒿素由碳、氢、氧原子构成

B.青蒿素中氧元素质量分数最大

C.选择不同的浸取剂，说明溶剂种类影响物质的溶解性

D.乙醚属于氧化物7.制备漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2+2ClA.X的化学式：H2O

B.钙离子：Ca+2

C.4个氯原子：2Cl8.我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是(

)A.反应Ⅰ中生成的和的质量比为1：8

B.反应Ⅱ中和的分子个数比为1：1

C.生产32t甲醇，理论上可以吸收44tCO2

D.实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放9.用如图装置探究物质燃烧、点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，铝盒里的白磷燃烧，图2是集气瓶内氧气浓度随时间变化图像，下列说法不正确的是(

)A.在0−t1内，氧气浓度下降是因为蜡烛燃烧消耗了氧气

B.加入水后白磷燃烧说明生石灰与水反应是放热反应

C.该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要燃烧的最低氧气浓度相同

10.“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

)

A.搅拌是为了加速溶解，提高果蔬洗盐的溶解度

B.60℃碳酸钠饱和溶液降低温度一定能析出晶体

C.除去NaCl中的少量Na2CO3可用蒸发结晶的方法

D.15g11.我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，空间站获得氧气是基于如图所示。下列对示意图的理解错误的是(

)A.过程②是电能转化为化学能

B.过程③中涉及的变化属于缓慢氧化

C.过程①中参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4

D.该系统中氧气循环再生过程中不需要定期补充一定量的水

12.物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是(

)选项实验目的实验方案A检验氢氧化钠溶液是否变质取样，滴加酚酞溶液，变红，则变质B鉴别二氧化碳和氮气将燃烧的木条分别伸入其中C分离一氧化碳和二氧化碳将混合气体通过灼热的氧化铜D除去稀盐酸中少量硫酸向溶液中加入适量氯化钡溶液，过滤A.A B.B C.C D.D13.列选项中，图示实验的现象及结论正确的是(

)选项实验图示现象及结论A

加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热B右侧塑料瓶变得更瘪证明NaOH溶液对CO2的吸收效果比C一段时间后②中铁钉生锈，①中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气参加反应D烧杯内壁有水生成，证明甲烷中含有碳和氢元素A.A B.B C.C D.D14.小明同学将镁、铝、锌三种金属分别放入三个相同大小的锥形瓶中，同时加入质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸，实验装置及采集数据如图所示。下列分析不正确的是(

)A.曲线A迅速升高后又略微下降，说明镁与稀盐酸反应放热

B.曲线B开始时几乎不变，是因为金属表面有氧化物

C.曲线C表示金属锌与稀盐酸反应时的气压变化

D.曲线A、C的交点M表示消耗两种金属的质量一定相等15.Znx(OH)y(CO3)z是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx(OH)y(CO3)z→△ZnO+CO2↑+HA.生成的ZnO质量为40.5g B.2x=y+z

C.x：y=5：6 D.若无装置C，则x与z的比值偏大二、非选择题16.星辰大海，衣食住行，化学赋能。

(1)“嫦娥”探月，太空筑“基”：

①2025年“嫦娥六号”科研团队在月背样品中发现微米级赤铁矿晶体，其主要成分和铁锈的主要成分一样都是氧化铁，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：______。采集回的样品存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因为______。

②“嫦娥六号”携带的五星红旗在月球背面成功展开，该五星红旗是由玄武岩高温熔融拉丝制成的，玄武岩的组成元素有硅、铁、钙等，这些元素的本质区别是原子的______不同。

(2)“奋斗者”入海，刷新深潜纪录：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池。潜水器使用的锂电池正极材料为磷酸亚铁锂(LiFePO4)，其中锂元素的化合价为+1，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为______。

(3)2025年我国新能源汽车销量达1533万辆。高强度钢、铝合金、镁合金和塑料等是制造汽车的材料，其中属于有机合成材料的是______。

(4)农业上需要溶质质量分数0.2%的硝酸钾溶液1000g作为植物营养液，若用溶质质量分数10%的硝酸钾溶液稀释配制，则需要10%的硝酸钾溶液的质量为______g17.目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。

(1)氢燃料电池车本质上也是一种电动车，但是车的电力来源于氢氧反应。如图为氢能源汽车的电池工作原理图。电池工作时发生反应的化学方程式为______。

(2)制取氢气

一种甲烷、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器工作原理如图1所示，反应器中发生反应的化学方程式为______。

(3)储存氢气：活性炭和纳米碳管因具有疏松多孔的结构而具有______能力，可用于氢气的储存。有研究表明活性炭的储氢性能与温度、压强的关系如题图2所示(纵坐标表示每克活炭吸附氢气的质量)，请分析活性炭的储氢性能与温度和压强的关系：______。

(4)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过电解水产生氢气，180kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？(写出计算过程)18.化学实验是科学探究的主要方式。

Ⅰ、如图是实验室气体的制取、净化、干燥等常用的装置图，回答问题：

(1)小明用装置B、D组合制取氧气，反应的化学方程式为______。

(2)小白在实验室制取二氧化碳，若要控制反应速率，应选择的发生装置为______(填字母序号，下同)；他发现所用盐酸浓度偏大，他想选出恰当的装置制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，则装置的连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用装置字母表示)。

Ⅱ、探究二氧化碳性质

注射器内分别盛有50ml稀盐酸和澄清石灰水。分别打开或关闭弹簧夹，将注谢器内液体先后推入瓶内，充分反应后，打开弹簧夹，拉动注谢器恢复原位后，然后关闭弹簧夹。得到的压强曲线如图所示。

(3)de段压强迅速增大的原因可以用化学方程式表示为______。

(4)步骤④，最终装置内压强低于起始值的可能原因______(填字母序号)。

A.装置漏气

B.水吸收了部分CO2

C.部分CO2与石灰水反应19.2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOF)材料的研发者，这种新型功能材料由金属离子或金属簇(称为金属节点)与有机配体通过特殊作用组装而成。

(1)制备MOF材料时，纳米铝粉可用于调控金属节点的反应活性。

一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图1。

480℃以上时，纳米铝粉与水蒸气反应生成氧化铝和氢气，发生反应的化学方程式为______。该反应的基本类型是______。实现转化②可以加入的试剂是______。

(2)金属活动性会影响MOF材料的性能。如表所示是验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“−”表示未进行盐溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是______(填序号)。盐溶液①②③④ZnSOCuFeCuFeFeSO−CuZn−CuSOFe−−Fe(3)Fe是MOF材料中重要的金属节点原料。由“碳冶金”向“氢冶金”升级对于我国“双碳”战略的实施至关重要。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图2所示的氢基闪速炼铁新工艺，其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。

①“造气”时需要将煤粉碎，目的是______。

②“变换”过程中需要使用催化剂。如图3为三种催化剂条件下CO的转化率与温度变化的关系。比较曲线______(填序号)可知金对催化效果的影响。

③闪速炼铁过程中，请写出赤铁矿在还原塔中发生反应的化学方程式为______。

④与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势有______(任写一条)。20.2026年春晚，引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属铝的主要流程如下，回答下列问题。

【查阅资料】浓氨水为常见的碱，能与二氧化硫反应。

(1)“焙烧”：炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为______。

(2)反应器1：浓氨水可以溶解粗产品MoO3，反应器1中搅拌器相当于实验室中的______。(写仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是______(写操作名称)。

(3)反应器2：发生复分解反应，溶液中的溶质在农业可用作______。

(4)反应器3：发生反应的化学方程式为3H2+MoO3=高温Mo+3______(填化学式)21.化学助力医学，贯穿诊断、治疗和预防全过程。

Ⅰ中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。

【实验一】用pH传感器和温度传感器，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH和温度(T)随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图1。

(1)该反应的化学方程式：______，反应后溶液pH______7(填“>”“<”或“=”)。小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是浓溶液稀释等原因引起的。

【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化：

①20℃时，向50g40%NaOH溶液中缓慢滴加试剂M；

②20℃时，向50g36.5%盐酸中缓慢滴加试剂M；

③20℃时，向50g40%NaOH溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。实验结果如图2所示。

(2)试剂M是______(填试剂名称及质量)。能证明NaOH与盐酸反应放热的依据是______。

(3)NaOH与盐酸反应的微观示意图如图3所示。由图3推测中和反应中的能量变化主要是由于______(填离子符号)发生反应导致。

Ⅱ某校实践小组的同学们以“健康保‘胃’战”为主题展开了项目式学习。查阅资料。抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，试剂用量一般为1～2片(约0.5g～1g)。胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时会失去活性。理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。

【实验三】是否引起胃内压强的变化

锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。1−1氢氧化铝片气球无明显变化1−3铝碳酸镁咀嚼片气球无明显变化1−2碳酸氢钠片气球明显膨胀1−4氧化镁粉末气球无明显变化【实验四】是否引起胃内温度和pH的变化

利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。

(4)试剂用量在1