2024九年级化学全册第三单元海水中的化学达标检测卷鲁教版五四制

第三单元达标检测卷

（100分,90分钟）

题号—二—四总分

得分

可能用到的相对原子质量：H-lC—120—16Na—23S-32

一、选择题（本题包括15小题，1〜10小题每题2分，11〜15小题每题3分，共35分）

1.“一带一路”给予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处

理丝绸，这种盐是（）

A.熟石灰B.碳酸钾C.乙醇D.烧碱

2.海洋是人类重要的资源宝库，利用海水可以得到很多产品。①海水“晒盐”：②海水”制

碱”：③海水“淡化”；④从海水中提取镁。其中主耍利用化学改变的是（）

A.全部B,①②④C.只有②D.只有②④

3.海洋是人类丰富的资源宝库。下列措施不属于爱护海洋环境，也不属于合理利用海洋资

源的是（）

A.禁止向大海排放污水B.海水晒盐

C.海水淡化D.生活垃圾干脆倒入海中

4.已知室温下NaCl的溶解度约为36go现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转

移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（）

A.溶解CJK发D.转移

5.下列各组固体物质,不能用水鉴别的是（

A.KNO：I.KC1B.CaC0：<>CaCl2

C.CuSO,、NagI）,NHIN0；KCaO

6.小深同学用思维导图梳理了Xa£03的相关学问，其中描述错误的是（）

A.俗称:烧碱、苏打物理性质:白色固体

I

--------------------------------------------------

c.化学性质:可与稀盐酸、：

」D.用途:用于玻璃、洗

Ca（OH）,溶液、CaCl2U

溶液反应：涤剂的生产

7.卜列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（）

-2-+2+-

A.Mg"、N0.3B.Na，、C03C.K.OH-D.Ba.Cl

8.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）

A.6（也0）——用生石灰

B.NaCl溶液（KNOJ——降温结晶

C.CaCO,粉末（Na£（h）——加水过滤

D.KC1溶液（K2cCh）——加适量盐酸

9.卜列各组物质在pH=2的溶液中能大量共存且溶液是无色的是（）

A.KNO:tHC1CuSO.B.Na-SO.,Zn（N0：｝）2H2sol

C.MgCl2NaOHFeSO.,D.Na£OjBa（OH）2K2sol

10.下列关于海水晒盐的说法不正确的是（）

A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数

B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数渐渐增大到肯定数值

C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCL、CaCL的饱和溶液

D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光足够有利于海水“晒盐”

11.下列各组物质的溶液，不另加试剂则无法鉴别出来的是（）

A.H2s0,NaOHCuSOiB.HC1NaOHNaCl

C.H2s0,Ca(OH)2FeCl,D.HC1Ca(OH)2Nad

12.小金完成了图示试验①②③，下列推断正确的是（）

加一定员加一定员的

L将实励①②试管

的稀盐酸碳酸钠溶液

I中所得混合物倒

人同一洁净的烧

杯中.必终得到

12mL饱和石灰水2mL饱和石灰水无色澄消溶液

①②③

（第12题）

2

A.试验①中石灰水有剩余

B.试验②中有气泡产生

C.试验③中没有明显现象

D.试验③所得溶液中肯定含CaCL和NaCl

13.为了除去粗盐中的Ca＞、Mg、、SO=及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量NazCO：,溶液：⑤加过量BaCk

溶液.

下列操作依次中最合适的是()

A.②©©①③B.⑤④C.⑤②©®®D.④①③

14.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发觉，选用适当物质可实现图中所示

的全部反应。若中间的物质为硫酸钢，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，

合理的是()

(第14题)

A.HC1NaOHBaCl2Na£(h

B.HC1Ba(OH)2Na.SO；BaCl2

C.Ba(OH)2Na2S0iBaCl2

I).压SO,NaOHBaCl2Na2sol

15.某溶液中溶质可能是HC1、Na£Q,、H£0,、CuCk中的一种或多种,为探究溶质的成分,

爱好小组的同学向盛有竹定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH):稀溶液，产生沉淀的质量

与加入Ba(OH)z溶液质量的改变趋势如图所示。下列有关说法不正确的是()

（第15W

A.原溶液中行定没有Na£。,和H60,

3

B.。点对应烧杯内溶液中只有一种溶质

C.c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有

D.沉淀出现前烧杯内溶波的pH不断增大

二、填空题(本题包括5小题，共33分)

16.(5分)写出符合下列要求的化学式:

(1)海水中含量最多的盐_____________________:

⑵侯氏制碱法制得的“碱”；

(3)工业盐中有毒的成分:

(4)自然气的主要成分:

(5)既可用来作发酵粉，又能治疗胃酸过多症的盐________________。

17.(4分)课堂上老师按如图所示上了一次将“清水”变“牛奶”的魔术课。

请破解魔术中的奇妙，写出满意要求的化学方程式。

______加入无色溶液B.1ra〜-

A溶液----------------陵"白色浊液

(第17题)

(1)酸与碱反应：：

(2)酸与盐反应：；

(3)碱与盐反应：：

(4)盐与盐反应：°

18.(8分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学试验室有失去标签的四瓶无色溶

液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚醐溶液，现将其编号为A、B、C、D,然

后两两组合进行试验，其中部分现象如表所示。请回答:

试验A+BA+CB+CB+D

现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体

(1)酚儆溶液是(填编号)。

(2)B与C反应的化学方程式为,所属的基本

反应类型是。

⑶写出1)的一种用途：。

19.(10分)化学是相识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制‘‘碱”，都体现了

4

人类改造物质的才智。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题:

-----三种溶液

「粗拄一,、----►精盐水吸氨'，一化.N.HCO,加,，纯胃

海水T

L母液—T►MdOH）［、-MgCl2*Mg

1------石灰乳-CaO+贝壳

（第19题）

（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、

硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I,再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下

列三种溶液的先后依次为（填字母）。

A.稍过量的Na£O,溶液

B.稍过量的BaCk溶液

C.稍过量的NaOH溶液

⑵母液中有MgCb,却经验了步骤IV、V的转化过程，其目的是

⑶步骤H中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的汲取，这样做的目的是

写出该反应的化学方程式：o

（4）化学改变是改造物质的垂要途径。上述流程图中涉及的基本反应类型包括

20.（6分）图示中A〜F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、

C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“一”表示相连的两种

物质之间可以发生反应，“一”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成

物及反应条件已略去）。请回答：

5

B

(第20题)

(1)物质F的化学式：.

(2)反应②的化学方程式：。

(3)反应①的基本反应类型是。

三、试验探究题(本题包括2小题，共24分)

21.(10分)现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制氯化钾溶液，操作流程见图1。

请回答:

滤液察热再恪爵面

加水.釐我化仰「过旎山”结晶**I।

就过0r

(第2i«a1)

(1)加入氢氧化钾溶液，反应的化学方程式是—

(2)过灌。有关过滤操作的叙述不正确的是(填字母)。

A.用少量水润湿灌纸，并使灌纸与漏斗壁之间留有气泡

B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

C.玻璃棒下端要靠在三层灌纸的一边

D.滤纸边缘要低于漏斗口，漏斗内液面要低于滤纸边缘

⑶蒸发。把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是

(4)天平调零。如图甲所示，先把游码移至零刻度线处，假如指针静止时偏向右侧，则应当

6

把右端的平衡螺母往________（填“左”或“右”）旋动。

（5）配制溶液。称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时，，天平示数（单位：g）和量筒读数（单

位：mL）分别如图乙、丙所示，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是。（水的密

度可近似看作1g/cm：，）

22.（14分）某爱好小组发觉，上周做试验用的氢氧化钠固体遗忘了盖瓶盖，他们欲对该固

体的变质状况进行探究。

【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质状况如何？

【查阅资料】①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6,饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.0,氯化钙

溶液呈中性。

②NaOH、Na£0,分别在水和酒精中的溶解度如下表所示：

物质种类NaOHNa£(h

温度20C40C20℃40℃

水109g129g21.8g49g

溶剂

酒精17.3g40g不溶不溶

【作出猜想】猜想I：固体未变质；猜想II：固体部分变质；猜想IH：固体全部变质。

【试验探究】（1）爱好小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的pH约为

12o由此他们得出猜想I正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是

⑵组内其他同学斗又步骤⑴烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的溶液，振荡，

有白色沉淀生成；不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加,

溶液变红。

【试验结论】通过试验，爱好小组证明猜想正确。

【反思评价】依据查阅的资料，有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同

来验证猜想HI正确。请你帮助他设计试验方案：

［试验拓展】试验室运用pH传感器来测定Na£0.，和NaHCO」混合物中\aHCO,的含量。称取肯

定量样品，溶于水配成250.0mL溶液。将pH=l的稀盐酸逐滴加入体积为25.0mL的该

7

溶液中，所得曲线如图所示:

计量点

a.上一个计量点前发生反应的化学方程式为:

b.下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是________O

四、计算题(本题包括1小题，共8分)

23.(8分)某校化学爱好小组司学，将肯定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体

混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所不。试计算：

(1)产生二氧化碳气体的质量为0

(2)混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？

8

参考答案

一、1.B2.D3.D4.B5.A6.A7.A

8.B点拨：虽然KN6的溶解度受温度改变影响较大，但\aCl溶液中混有•少量的KM)：,不能

形成KNQ,的饱和溶液，因此降温结晶时KNO,不会析出。

9.B点拨：pll=2说明溶液显酸性，说明溶液中含有大量11\含Cu"的溶液为蓝色：11+

和01「、CO厂不能大量共存。

10.C点拨：在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量削减，氯化钠的质量相对不

变，在蒸发池中溶液渐渐由不饱和变为接近饱和，进入洁晶池中随着水分的不断蒸

发，渐渐变成食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A、B正确：母液是、aCl的饱和溶

液，但不肯定是MgCh、CaCh的饱和溶液，C错；D项中描述的条件有利于食盐品体析

出，D正确。

11.B点拨：B中将三种试剂两两混合，均无明显现象产生，不另加试剂则无法鉴别。

12.D点拨：由试验③知，盐酸过量，则试验①中石灰水没有剩余，A不正确：试验②中

碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，B不正确：试

验③中最终得到无色澄清溶液，说明试验①中盐酸过量，和试验②中生成的碳酸钙反

应生成氯化钙、水和二氧化碳，此过程中固体溶解，产生气泡，C不正确：试验③中

最终得到无色澄清溶液，所得溶液中肯定含CaCL和NaCl,D正确。

13.D点拨：本题主要考查物质的提纯。依据除杂的原则，可先加入过量的NaOIl溶液与

Mg'-反应生成Mg(0H)2沉淀，除去Mg”,然后加入过量的BaCL溶液与S0厂反应生成

BaSOi沉淀除去SO；，再加入过量的粉8：,溶液与Ca：'+反应生成CaCCh沉淀除去Ca+,

同时除去过量的BaCh,进行过滤，最终向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的NaOH

与Na£O：“所以最合适的依次选D。

14.C方法规律：本题可用代入法解答。硫酸与氢氧化钢反应生成硫酸钢和水，氢氧化钢

与硫酸钠反应生成硫酸钏沉淀和氢氧化钠，硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢和盐酸，故

C正确。

15.C点拨：原溶液中加入肯定量的氢氧化钢后才生成沉淀，所以原溶液中肯定不含硫

酸，肯定含有盐酸，盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，不能大量共存，所以原

溶液中肯定不含碳酸钠，加入肯定量的氢氧化钢后会出现沉淀，所以原溶液中肯定含

有氯化铜。原溶液中肯定没有Na£(L和130-A正确：盐酸和氢氧化钢反应生成氯化

钢和水，氯化铜和氢氧化钢反应生成氢氧化铜沉淀和氯化狈，所以b点对应烧杯内溶

9

液中只有一种溶质氯化领，B正确：。点对应烧杯内溶液口的阴离子有CL和0『，C

错误；沉淀出现前烧杯内氢氧化钢和盐酸反应生成氯化钢和水，所以溶液的川不断增

大，D正确。

二、16.(l)NaCl(2)Na2CO3(3)NaN02⑷CH,(5)NallC0：l

17.(l)lL.SO4+Ba(OII)z=BaSOtI+2HQ(合理均可)

(2)HC14-AgN03=AgClI+HNO式或H2S0q+BaC12=BaS0N+2HC1,合理均可)

(3)Ca(0U)z4-Na,C05=CaC0：,I-4-2NaOli[^BaCOlD.-l-NazSO^BaSO,I4-2NaOII,合理均

可]

(4)CaCL+Na2CO：t=CaCO31+2NaCl(合理均可)

18.(DA

(2)Ca(0H)2+Na£(h=CaC03I+2NaOH：复分解反应

(3)金属除锈(合理均可)

19.(l)C、B、A(或B、C、A或B、A、C)(2)富集、提纯MgCk(3)促进碳酸氢钠的生成

与析出：NaCl+IL0+C6,+NH3=NH£l+NaIlC03(4)分解反应、化合反应、复分解反

应

点拨：(1)加入三种溶液的依次可以调整，但Na£O,溶液必需放在BaCh溶液后面加

入，否则过量的BaCL无法除去。(2)母液本身含有MgCh,又经验了步骤IV、V的转化

过程，其目的是富集氯化镁，除去杂质获得比较纯净的氯化镁。(3)步骤II中先向饱和

食盐水中通入级气，目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的汲取，促进碳酸氢钠的

生成与析出。

20.(l)CaCO3

(2)Ca(OU)24-Na,CO3=CaCO：,I+2NaOH

(3)分解反应

三、21.(l)MgCl2+2K0H=Mg«0H)2l+2KC1(2)A

(3)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅(4)左

(5)18%

点拨：(1)氯化镁溶液与氢氧