四川省德阳市2026-2026学年高二上学期期末考试化学试题

考试说明本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3.考试结束后，只将答题卡交回。第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，利用了乙烯的还原性B.医用防护口罩中熔喷布的主要原料聚丙烯是有机高分子化合物C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放D.华为麒麟芯片的主要成分为晶体硅，而光导纤维的主要成分是二氧化硅2.下列化学用语或模型正确的是（）A.乙酸乙酯的结构简式：CH₃COOCH₂CH₃B.羟基的电子式：·O:HC.甲烷分子的球棍模型：D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B.盐酸、王水均属于混合物C.SO₂、CO均属于酸性氧化物D.液氯、漂白粉均属于纯净物4.Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为3NₐD.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的原子数为2Nₐ5.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O6.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作-------------------------------------------------------------------------------A除去CO₂中混有的少量HCl将混合气体通过饱和碳酸钠溶液B验证Fe³⁺的氧化性向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液C检验未知溶液中是否含有SO₄²⁻向未知溶液中加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成D分离苯和水的混合物分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含有离子键8.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.放热反应的发生无需任何条件B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，二者互为同分异构体10.在一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.单位时间内生成nmolN₂，同时生成3nmolH₂C.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2D.单位时间内消耗nmolN₂，同时生成2nmolNH₃11.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.锌锰干电池中，锌电极是正极C.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属D.在铜锌原电池中，电子由锌电极经导线流向铜电极12.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中c(H⁺)减小C.将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=5D.室温下，pH=7的溶液一定是中性溶液13.下列实验现象与结论对应关系正确的是（）实验操作实验现象结论-------------------------------------------------------------------------------------------------A.将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色铜与浓硝酸反应生成NO₂和Cu(NO₃)₂B.将SO₂通入品红溶液中品红溶液褪色SO₂具有氧化性C.将铝片放入冷的浓硝酸中无明显现象铝与浓硝酸不反应D.将Fe(NO₃)₂溶液滴入稀硫酸中溶液变为黄色，有气泡产生Fe²⁺被稀硫酸氧化为Fe³⁺14.某温度下，在2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若最初加入的A和B都是4mol，10s后反应达到平衡，此时测得A的物质的量为2mol。则下列说法正确的是（）A.用A表示的反应速率为0.2mol/(L·s)B.平衡时B的转化率为50%C.平衡时C的物质的量浓度为1mol/LD.该温度下反应的平衡常数K=415.下列关于有机化合物的命名正确的是（）A.CH₃CH₂CH(CH₃)₂：2-甲基丁烷B.CH₂=CHCH₂CH₃：1-丁烯C.：间二甲苯D.CH₃CH₂CH₂OH：1-丙醇第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、填空题（本题包括4小题，共40分）16.（10分）现有以下几种物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH溶液。请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是__________。（2）以上物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。（3）写出⑧在水溶液中的电离方程式：____________________。（4）写出⑨中存在的所有离子的符号：____________________。17.（10分）A、B、C、D、E为五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。请回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：A__________，B__________，C__________。（2）D元素的原子结构示意图为__________。（3）E元素在周期表中的位置是__________。（4）A、B、C三种元素形成的一种化合物是一种常见的化肥，其化学式为__________。（5）写出C的氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：____________________。18.（10分）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物。请回答下列问题：（此处应有装置图，描述：装置A为分液漏斗和圆底烧瓶组合，内盛乙醇和浓硫酸；装置B为硬质玻璃管，内盛黑色粉末催化剂；装置C为盛有银氨溶液的试管；装置D为尾气处理装置。）（1）装置A中发生反应的化学方程式为：____________________。（2）装置B中黑色粉末的化学式为__________，其在反应中作__________剂。（3）实验过程中，装置C中的实验现象是____________________，发生反应的化学方程式为（注明反应条件）：____________________。（4）若试管C中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，溶液显红色，说明液体中还含有__________（填物质名称）。19.（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：铝土矿→盐酸溶解→过滤→滤液甲→过量NaOH溶液→过滤→滤液乙→通入CO₂→过滤→沉淀丙→灼烧→Al₂O₃→电解→Al请回答下列问题：（1）铝土矿用盐酸溶解时，发生反应的化学方程式有Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O和____________________。（2）滤液甲中加入过量NaOH溶液后，发生反应的离子方程式有H⁺+OH⁻=H₂O、Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓和____________________。（3）滤液乙的主要成分是__________（填化学式）。（4）沉淀丙的化学式为__________，它经过灼烧生成Al₂O₃，写出灼烧时发生反应的化学方程式：____________________。（5）电解熔融Al₂O₃冶炼铝时，加入冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是__________。三、计算题（本题包括1小题，共15分）20.（15分）将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，铁粉完全溶解，放出NO气体，溶液中加入KSCN溶液后无明显现象。向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到24g固体。（1）写出铁粉与稀硝酸反应的化学方程式。（2）计算参加反应的铁粉的质量。（3）计算原稀硝酸的物质的量浓度。参考答案与评分标准第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（每小题3分，共45分）1.A2.A3.B4.D5.D6.B7.B8.B9.C10.D11.D12.B13.A14.C15.C第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、填空题（共40分）16.（10分，每空2分）（1）④⑥⑨（2）①②③④⑧；⑤⑦（3）H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻（4）K⁺、OH⁻、H⁺17.（10分，除标注外每空1分）（1）H；C；N（各1分，共3分）（2）（2分，结构示意图正确给分）（3）第三周期第ⅥA族（2分）（4）NH₄HCO₃或(NH₄)₂CO₃或CH₃COONH₄等合理答案（2分）（5）NH₃+HNO₃=NH₄NO₃（2分）18.（10分，除标注外每空1分）（1）CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O（2分，条件、配平错误扣1分）（2）CuO（或MnO₂等合理催化剂）；氧化（各1分）（3）试管内壁出现光亮的银镜（2分）；CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O（2分，条件、配平错误扣1分）（4）乙酸（或醋酸）（2分）19.（10分，除标注外每空1分）（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（2分）（2）Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O（2分）（3）NaAlO₂、NaCl、NaOH（答出NaAlO₂即可给分，2分）（4）Al(OH)₃（1分）；2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O（2分，条件、配平错误扣1分）（5）降低Al₂O₃的熔点（1分）三、计算题（15分）20.解：（1）Fe与稀硝酸反应，溶液中加入KSCN溶液后无明显现象，说明产物为Fe(NO₃)₂。化学方程式：3Fe+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（3分，化学式错误、不配平不得分，条件错误