2027届新高考化学热点精准复习化学键

2027届新高考化学热点精准复习化学键真题引入【2025·湖南】环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是A．过程中Ⅱ是催化剂B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成C．过程中Ti元素的化合价发生了变化D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%B【自主整理】完成P147页“考点一化学键与化合物类型”【3min】知识梳理知识点一

化学键【思考1】什么是化学键？所有的物质中都存在化学键吗？定义：相邻的原子之间强烈的相互作用就是化学键注意：不是所有物质都存在化学键，稀有气体、汞蒸气中无化学键。【再思考】化学键的类型有哪些？离子键共价键(包括配位键)金属键【再思考】请从形成、特征、表示方式等方面比较离子键、共价键、金属键？重难点突破知识点一

化学键离子键、共价键、金属键的比较

离子键共价键金属键成键粒子成键实质阴、阳离子的

作用形成条件活泼_____与活泼_______之间；NH4＋与酸根离子之间。非极性键：_____元素原子之间成键极性键：______

元素原子之间成键形成物质金属阳离子和自由电子静电作用金属单质或合金阴、阳离子金属非金属静电原子同种不同种共用电子对离子键共价键共价键非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物只含有

。离子化合物一定含

，可能含

。重难点突破金属键价电子数相同，金属原子半径越大，金属键越弱价电子数越多，金属键越强。eg.碱金属熔点递减eg.Na、Mg、Al熔点升高重难点突破知识点一

化学键离子化合物共价化合物定义含有

的化合物只含有

的化合物构成微粒_________________化学键类型一定含有

，可能含有_______只含有_______形成元素离子键共价键阴、阳离子原子离子键共价键共价键【思考2】什么是离子化合物？共价化合物？【判断】由非金属元素形成的化合物均为共价化合物✘【思考3】如何区分离子化合物和共价化合物？主要是活泼非金属元素+活泼活泼金属元素主要是非金属元素+非金属元素、原子团、AlCl3中离子化合物没有分子式重难点突破(1)根据化学键类型(2)根据化合物的类型区分离子化合物和共价化合物？(3)根据化合物的性质

五个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物④共价化合物中一定只含有共价键；⑤共价化合物中一定不含离子键【微提醒】四个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2③含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2等；④含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，【判断】(1)只含有极性共价键的物质一般是不同非金属元素形成的共价化合物。(2)只含非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质。(3)非金属元素的单质一定含有非极性键不一定，O3如SiO2、HCl、CH4等如Cl2、P4、金刚石等。✘巩固提升【例题1】下列说法不正确的是（

）A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏C物质变化中化学键的变化关系:重难点突破（1）对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的

很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的

，故熔点也较高。知识梳理（2）对化学性质的影响N2分子中有很强的

，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的

较弱，故它们受热时易分解。化学键对物质性质的影响共价键离子键共价键共价键知识梳理知识点二

电子式的书写方法【思考5】电子式的含义？如何正确书写物质的电子式？电子式：在元素符号周围用“•”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。电子式的书写方法：巩固提升【例题2】书写下列物质的电子式先判断化合物是离子化合物还是共价化合物，再书写!（1）H2/

F2/

O2/N2

CH4/NH3/H2O/HF（2）

BF3/NF3/NH2Cl/NH2OH

O2F2/CO2Na2OMgO（3）NaFCaBr2NH4Cl（4)Na2O2H2O2CaC2C2H2(5)HClO/COCl2/HCN/SOCl2SCl2S2Cl2N2H4(6)-CH3/CH3+/CH3--NH2/NH2-/NH4+/N2H62+–OH/OH-/H3O+Li3NNaH/NH4HNaBH4巩固提升【例题3】判断下列电子式书写是否正确(1)氮气，N⋮⋮N(

)；氨气，(

)(2)氯化钠，(

)；HF，(

)(3)过氧化氢，(

)；次氯酸，(

)(4)CaBr2，(

)；CaC2，(

)×√××××√×进阶:(1)氰酸铵(NH4CNO)是一种铵盐，除氢原子外，各原子均满足8电子稳定结构，请写出氰酸铵的电子式(2)草酸钙(CaC2O4)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2O4的电子式：(3)Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式(4)已知CaCl2O是由两种阴离子和一种阳离子形成的离子化合物，且每个原子满足8电子稳定结构。写出CaCl2O的电子式(5)硫氰酸（HSCN)与异硫氰酸(HNCS)中除氢原子外，各原子均满足8电子稳定结构,写出它们的电子式提示：H-S-C≡NH-N=C=S电子式书写常见的6大误区重难点突破内容实例误区1漏写未参与成键的电子误区2化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数误区3书写不规范，错写共用电子对误区4不考虑原子间的结合顺序误区5不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构误区6不考虑AB2型离子化合物中，两个B是分开写还是一起写NN······:NN:······:Cl:····Na:Cl:····-Na+:F:····-H+:F:···H·:N:::N::N:N:····:NN:······H:Cl:O:········H:O:Cl:········H:C:H····H+H:C:H··H+:Cl:····-Ca2+:Cl:····-:CC:······2-Ca2+知识梳理知识点二

电子式的书写方法【思考6】如何用电子式表达物质的形成过程？如MgBr2、HCl。(1)离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“→”连接，相同的原子或离子不合并。(2)共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“→”连接。【思考7】结构式？如何正确书写物质的结构式？如H2SO4、HClO。结构式：用一根短线“-”表示一对共用电子对，忽略其他电子的式子。书写结构式的方法：

先画出电子式，再将一对共用电子对改成一根短线“-”注意：结构式仅表示成键情况，不代表空间构型。【判断】如H2O的结构式可表示为H-O-H或

均可。真题感悟A巩固提升【例题4】含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是A.CH4 B.CH2=CH2C.CO2 D.N2C【思考8】判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定？（1）对于ABn的物质，结构有一个经验公式：

︱元素的化合价︱+最外层电子数=8，则达到8电子稳定结构。（2）分子中如果含有H原子，因为H原子最外层最多可容纳2个电子，

所以只要含有H的分子或离子均不能达到8电子稳定。【自主整理】完成P149页“考点二共价键及键参数”【3min】知识梳理【思考1】阅读教材P34，请从电子云和原子轨道的角度思考共价键的形成过程，描述共价键的本质。

两个H原子电子自旋方向相反，当它们相互靠近到一定距离，两个1s原子轨道发生重叠，核间形成一个电子密度较大的区域。电子带负电，因而形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电荷的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起。共价键的本质：原子间通过原子轨道重叠，高概率的出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用知识点一

共价键的本质以氢原子形成H2为例，结合下面的两个图像思考：（1）在共价键的形成中原子轨道能否无限重叠？（2）形成共价键的电子一定需要自旋方向相反吗？知识梳理【思考2】请从H2、Cl2、HCl的形成过程，分析原子轨道以哪些方式重叠才能形成稳定的共价键呢？σ键：电子云“头碰头”重叠，轴对称，σ键可以沿键轴旋转HHHH↑1S↓1S氢原子形成氢分子的电子云描述s-sσ键知识梳理知识点一

共价键的本质p-pσ键↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1s2s2p3s3pClClClCl氯原子形成氯气分子的电子云描述【思考2】请从H2、Cl2、HCl的形成过程，分析原子轨道以哪些方式重叠才能形成稳定的共价键呢？σ键：电子云“头碰头”重叠，轴对称，σ键可以沿键轴旋转知识梳理知识点一

共价键的本质s-pσ键HClH－Cl↑1s↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↓1s2s2p3s3p氢原子和氯原子形成氯化氢分子的电子云描述知识梳理知识点一

共价键的本质【思考3】请从N2的形成过程，分析原子轨道以哪些方式重叠才能形成稳定的共价键呢？π键：p-pπ键电子云“肩并肩”重叠，镜面对称，，π键不能自由旋转zzyyx共价键的类型σ键π键原子轨道重叠方式原子轨道重叠程度对称类型旋转情况键的强度成键情况“头碰头”“肩并肩”大小轴对称镜面对称键的强度大，键牢固键的强度小，易断裂单键可以绕键轴任意旋转，不破坏σ键不能旋转，否则破坏π键单键都是σ键，双键含一个σ键和一个π键，三键含一个σ键和二个π键；σ键能单独存在，π键不能单独存在小结：σ键和π键的比较注意：s-s电子、s-p电子只形成σ键；p-p电子既形成σ键，又形成π键；

且p-p电子先形成σ键，后形成π键。重难点突破【思考4】请从形成共价键的原子轨道重叠方式、形成共价键的电子对是否偏移、原子间共用电子对的数目的角度给共价键分类。重难点突破分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式

键轨道“

”重叠

键轨道“

”重叠形成共价键的电子对是否偏移

键共用电子对

偏移

键共用电子对

偏移原子间共用电子对的数目

键原子间有

共用电子对

键原子间有

共用电子对

键原子间有

共用电子对σπ头碰头肩并肩极性非极性发生不发生单双三一对两对三对【例题1】判断1、s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同。2.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。3.所有的σ键的强度都比π键大。4.单键为σ键，双键或三键其中一个为σ键，其余的为π键5.s轨道形成的共价键全部为σ键，杂化轨道形成的共价键全部为σ键6.在CH2=CHCN中含有6个σ键和3个π键。✘巩固提升共价键具有“饱和性”【再思考】从共价键的形成过程，如何理解共价键的“饱和性”？【思考5】根据共价键的定义，只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl和Cl3等，这是为什么呢？

按照现代价键理论中的电子配对理论，

一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。（即原子形成的共价键数=未成对的电子数）共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。知识梳理知识点二

共价键的特征共价键具有方向性【再思考】如何理解共价键的方向性？【思考6】CO2、H2O均为三原子分子，为什么立体构型不同？

除s轨道外，其它原子轨道在空间有一定的取向。按照现代价键理论中的最大重叠原理：在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固

，因此共价键将尽可能沿着电子概率出现最大的方向形成，以尽量降低体系能量。所以共价键具有方向性。共价键的方向性决定了共价化合物的立体构型。【判断】所有的共价键都有方向性吗？并不是所有的共价键都有方向性，如s­sσ键无论s轨道从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。✘知识梳理知识点二

共价键的特征【例题2】下列关于σ键和π键的理解不正确的是(

)A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键E．所有的共价键都有方向性F．共价键的成键原子只能是非金属原子G．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转BEFσ键的强度较大，较稳定；π键活泼，比较容易断裂。巩固提升【例题3】分析下列物质中含有哪些不同类型的共价键，在对应的空格处打“√”(σ键、π键需填写1mol该物质所含σ键、π键的物质的量)。物质极性键非极性键σ键π键单键双键三键N2

C2H4

SiO2

BF3

HCN

√1mol2mol√√√5mol1mol√√√ 4mol0√√ 3mol0√√2mol2mol√ √巩固提升【例题4】（1）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有____molσ键。（2）SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S—O键键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为______(填图中字母)，该分子中含有______个σ键。8a12【2024·福建】我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)，则1molN8的σ键电子数为

16NA知识梳理知识点三

共价键的参数【思考6】共价键的三大参数键能、键长、键角的概念？键参数键能:键长:键角:气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角【判断】

1.键长等于成键两原子的半径之和。2.碳碳双键、碳碳三键的键能与碳碳单键的键能分别成2倍、3倍数关系。构成化学键的两个原子的核间距✘✘【思考7】共价键的键能、键长、键角是如何影响物质的结构和性质？稳定性空间结构知识梳理知识点三

共价键的参数【思考8】共价键的键长如何判断？①根据原子半径判断：在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。②根据共用电子对数判断：相同的两原子形成共价键时，

单键键长＞双键键长＞叁键键长。【再思考】如何理解Cl2、Br2、I2共价键的键能依次下降，键长依次增大？从氯到碘原子半径依次增大，X-X的键长依次增大，键能依次减小。知识梳理知识点三

共价键的参数【再思考】F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律？F原子半径很小，因此F-F的键长短，而由于键长短，两个F原子形成共价键时，原子核之间的距离小，排斥力大，因此键能小。

①由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。②由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固。③由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固。【思考9】共价键的强弱如何判断？知识梳理知识点三

共价键的参数分子的稳定性与键能和键长有关，而由分子构成的物质的熔、沸点高低与键能和键长无关，取决于分子间作用力大小(范德华力、氢键及分子极性)【思考10】