【臻品卷】同步单元3 水溶液中的离子反应 2022-2023学年苏教版(2020)选择性必修1 化学（解析版）

【臻品卷】专题3水溶液中的离子反应一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(B)A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电解析:判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离,A正确。导电能力强只能说明溶液中离子浓度大,并不能说明溶质是完全电离的,B错误。对同一弱电解质来说,当溶液温度和浓度不同时,溶质电离程度不同,溶液中离子浓度不同,其导电能力也不同,C正确。有些强电解质是共价化合物,在液态时没有自由移动的离子,所以不导电,D正确。2.下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH-A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH4解析:A项,加水使NH3·H2O电离平衡右移,n(OH-)增大;B项,加入少量浓盐酸使c(OH-)减小;C项,加入浓NaOH溶液,电离平衡逆向移动;D项,加NH4Cl固体,c(NH43.常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是(B)A.c(CO32-)>c(H2B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(HC.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO3D.c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-解析:NaHCO3溶液中既存在HCO3-的电离又存在HCO3-的水解,根据溶液pH=10,可知其水解程度大于电离程度,即溶液中c(CO32-)<c(H2CO3),A项错误;只有少量的HCO3-发生电离和水解,溶液中存在c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),B项正确;根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO4.室温下,将浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化),下列各量始终保持增大的是(B)A.Ka(CH3COOH) B.cC.c(CH3COO-) D.c解析:电离平衡常数只与温度有关,故Ka(CH3COOH)保持不变,A错误;稀释过程中,醋酸根离子浓度浓度减小,c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH35.室温下,下列说法正确的是(B)A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是a>b>cB.KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7,但两溶液中水的电离程度不相同C.5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75,该溶液中c(A2-)<c(H2A)D.0.01mol·L-1的CH3COOH溶液与0.001mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为10∶1解析:将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,加水稀释,氢氧根离子浓度减小,但氨水又电离出氢氧根离子,因此氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度,因此a、b、c的大小关系是a>c>b,故A错误;KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7,KNO3溶液中既不抑制水的电离也不促进水的电离,而CH3COONH4溶液中醋酸根离子、铵根离子促进水的电离,两溶液中水的电离程度不相同,故B正确;5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75,说明HA-电离程度大于水解程度,因此该溶液中c(H2A)<c(A2-),故C错误;由于0.01mol·L-1的CH3COOH溶液电离程度小于0.001mol·L-1的CH3COOH溶液电离程度,因此0.01mol·L-1的CH3COOH溶液与0.001mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)之比小于10∶1,故D错误。6.下列说法正确的是(C)A.室温下,某溶液中的c(H+)=1.0×10-12mol/L,该溶液可能为酸溶液B.pH=3的HNO3溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合的溶液中:c(H+)<c(OH-)C.pH<7的溶液也可能是中性溶液D.室温下,0.1mol/L的NH3·H2O溶液中:c(OH-)>c(H+)>c(NH3·H2O)解析:室温下Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14,溶液中c(H+)=1.0×10-12mol/L,故c(OH-)=10-1410-12mol/L=10-2mol/L,因此溶液为碱性,A错误;由于没有说明温度,因此pH=3的HNO3溶液与pH=11的KOH溶液中的c(H+)和c(OH-H2OH++OH-,温度升高平衡正向移动,c(H+)增大,pH减小,即pH<7,但纯水中c(H+)=c(OH-),为中性,C正确;NH3·H2O为弱电解质,弱电解质的电离是微弱的,因此0.1mol/L的NH3·H2O溶液中c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+),D错误。7.醋酸为一元弱酸,25℃时,其电离常数Ka=1.75×10-5。下列说法错误的是(C)A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和c(D.等体积的0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)解析:Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)=1.75×1010-3mol·L-1,pH=-lg(1.75×10-3)=3-lg1.75,因2=3-lg100<3-lg1.75<3-lg1=3,则溶液的pH在2~3范围内,故A正确;CH3COONa溶液中,根据质子守恒得c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),故B正确;温度不变,则电离常数不变,将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,c(CH3COO-)减小,Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH8.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(D)A.水的电离程度始终增大B.c(C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO解析:开始滴加氨水时,水的电离程度增大,两者恰好完全反应时,水的电离程度最大,再继续滴加氨水时,水的电离程度减小,A项错误;向醋酸中滴加氨水,溶液的酸性减弱,碱性增强,c(OH-)增大,由NH3·H2ONH4++OH-可知,K=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O),则c(NH4+)c(NH3·H2O)=9.室温下,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液的过程中[忽略溶液体积和温度的变化,Ka(CH3COOH)=1.6×10-5]。下列说法错误的是(D)A.室温下,CH3COO-的水解常数Kh(CH3COO-)=6.25×10-10B.当滴入NaOH溶液的体积为5mL时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=4c(Na+)C.当混合溶液的pH=7时,溶液中各离子浓度之间的大小关系为c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)D.当滴入NaOH溶液的体积为20mL时,c(OH-)+c(CH3COOH)=c(H+)解析:Kh(CH3COO-)=KwKa=10-141.6×10-5=6.25×10-10,A正确;当滴入NaOH溶液的体积为5mL时,醋酸物质的量是NaOH的4倍,根据物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=4c(Na+),B正确;电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+),C正确;当滴入NaOH溶液的体积为20mL时,两者恰好完全反应生成醋酸钠,有质子守恒c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-),D错误。10.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(C)A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化解析:A.c点溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,升温,溶液中c(OH-)不可能减小。B.由b点对应c(H+)与c(OH-)可知,Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。C.FeCl3水解溶液显酸性,溶液中c(H+)增大,因一定温度下水的离子积是常数,故溶液中c(OH-)减小,因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性,稀释时c(OH-)减小,同时c(H+)应增大,故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则(C)A.x为弱酸,Vx<Vy B.x为强酸,Vx>VyC.y为弱酸,Vx<Vy D.y为强酸,Vx>Vy解析:由图像可知,x稀释10倍,pH变化1个单位(从pH=2变化为pH=3),故x为强酸,而y稀释10倍,pH变化小于1个单位,故y为弱酸;pH都为2的x、y,前者浓度为0.01mol·L-1,而后者大于0.01mol·L-1,故中和至溶液为中性时,后者消耗碱的体积大,故C正确。12.常温下,向15mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(AC)A.曲线Ⅱ代表的微粒是HA-B.pH=3至pH=4的过程中c(H2A)、c(A2-)、c(HA-)之和不变C.0.01mol/LNaHA溶液中存在:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液,水的电离程度持续变大解析:由图可知,曲线Ⅰ代表的微粒是H2A,曲线Ⅱ代表的微粒是HA-,曲线Ⅲ代表的微粒是A2-,故A正确;由物料守恒可知,滴加0.1mol/LNaOH溶液过程中n(H2A)、n(A2-)、n(HA-)之和不变,则pH=3至pH=4的过程中n(H2A)、n(A2-)、n(HA-)之和不变,但溶液体积逐渐增大,则c(H2A)、c(A2-)、c(HA-)之和逐渐减小,故B错误;由题图可知,pH=1.2时,溶液中c(HA-)=c(H2A),则Ka1=c(H+)·c(HA-)c(H2A)=c(H+)=1×10-1.2,同理pH=4.2时,溶液中c(HA-)=c(A2-),则Ka2=c(H+)·c(A2-)c(HA-)=c(H+)=1×10-4.2,则HA-的水解常数Kh=KwKa1=1×10-141×10-1.2=1×10-12.8<1×13.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是(C)A.如图1所示,用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B.某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示,纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度,横坐标c(S2-)代表S2-的浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液,首先沉淀的离子为Fe2+C.如图3所示,常温下,用0.1mol·L-1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线,当pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右解析:A项,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定醋酸时,随着加入氢氧化钠的量的增加,醋酸会电离出一部分氢离子,所以出现的pH突跃要缓慢,错误;B项,依据图像分析可知,硫化铜溶度积小于硫化亚铁溶度积,在同浓度Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液,先析出的沉淀是硫化铜,错误;C项,常温下,反应后溶液pH=7,依据溶液中电荷守恒分析,用0.1mol·L-1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,反应生成醋酸钠,溶液呈中性,溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(H+)=c(OH-),则c(CH3COO-)=c(Na+),当pH=7时c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),正确;D项,分析图像可知铁离子完全沉淀的pH约为3.7,加入氧化铜可调节溶液pH,当pH=5.5时部分铜离子会沉淀,错误。14.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法错误的是(A)A.AgCl不溶于水,不能转化为AgIB.在含有浓度均为0.001mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgID.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于11.8×10-11mol11.8×10-11mol·15.常温下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·HA.M点溶液中水的电离程度比原溶液的大B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.当n(NaOH)=0.05mol时,溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H解析:M点是向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨混合溶液,铵根离子浓度和一水合氨浓度相同,一水合氨是一元弱碱,抑制水电离,此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度,故A错误;在M点时溶液中存在电荷守恒n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+),n(OH-)-n(H+)=0.05mol+n(Na+)-n(Cl1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后,当n(NaOH)=0.05mol时,得到物质的量均为0.05mol的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合溶液,由于NH3·H2O电离程度大于NH4Cl水解程度,故离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,存在物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H0.1mol·L-1,随着NaOH的加入,一定存在c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)>0.1mol·L-1,故D正确。三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(11分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:盐碱地产生碱性的原因:

;农业上用石膏降低其碱性的反应原理:

。

(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m(填“>”“<”或“=”)n。

(3)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=。

(4)25℃时,将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=解析:(1)碳酸钠水解显碱性,石膏的主要成分是硫酸钙,硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀,降低了碳酸根离子的浓度,进而降低了碱性。(2)氨水是弱碱溶液,稀释过程中电离程度增大,若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释后pH仍相等,则氨水的稀释程度较大。(3)溶液中的氢氧根离子是由水电离的,根据离子积常数和溶液的pH,求出c(OH-)=1.0×10-8mol·L-1。(4)根据电荷守恒知c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-),则c(H+)=c(OH-),溶液为中性。根据混合后的溶液知,NH3·H2O的Kb=c(答案:(1)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHNa2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4(2)<(3)1.0×10-8mol·L-1(4)中117.(11分)(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。使20mL0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1的HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1的NaHCO3溶液反应,实验测得产生的CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。①反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是

。②反应结束后,所得溶液c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)c(CH3COO-)。

(2)现有2.0×10-3mol·L-1的氢氟酸溶液,调节溶液pH(忽略调节时体积变化),测得25℃时平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示:25℃时,HF的电离平衡常数Ka(HF)=(列式求值)。

(3)已知:25℃时,HCOOH的电离平衡常数K=1.77×10-4,H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11。下列说法正确的是(填字母)。

A.向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生B.25℃时,向甲酸溶液中加入NaOH溶液,甲酸的电离程度和K均增大C.向0.1mol·L-1甲酸溶液中加入蒸馏水,c(D.向碳酸中加入NaHCO3固体,溶液的pH、溶液中c(HCO3解析:(1)①弱电解质的电离平衡常数越大,相同浓度时其溶液中电离出的离子浓度越大,故反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同。②因为反应结束后,两种溶液中溶质分别为CH3COONa和NaSCN,CH3COOH的酸性弱于HSCN,则CH3COO-比SCN-更易结合H+,故c(SCN-)>c(CH3COO-)。(2)pH=4时,c(H+)=1×10-4mol·L-1,c(F-)=1.6×10-3mol·L-1,c(HF)=4.0×10-4mol·L-1,由电离平衡常数的定义可知Ka(HF)=c(H+)·c(F-)c(HF)=4×10-4。(3)由HCOOH和H2CO3的电离平衡常数可知,HCOOH的酸性比H2CO3的强,所以向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液时,CO32-与HCOOH反应产生CO2气体,A错误;向甲酸溶液中加入NaOH溶液时,OH-与H+结合而使HCOOH的电离平衡正向移动,HCOOH的电离程度增大,但K只与温度有关,其值不变,B错误;向HCOOH溶液中加入蒸馏水时,HCOOH的电离程度增大,设HCOOH的电离度为α,则答案:(1)①Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),溶液中c(H+)大小顺序为HSCN>CH3COOH,c(H+)越大反应速率越快②>(2)c(H+)·c18.(11分)请按要求回答下列问题:(1)25℃时,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的几种盐溶液的pH如下表所示。序号ⅠⅡⅢ溶液NH4Cl溶液CH3COONH4溶液NaHCO3溶液pH578.4①溶液Ⅰ显酸性的原因是

(用离子方程式表示)。

②溶液Ⅱ中,Ka(CH3COOH)(填“>”“<”或“=”)Kb(NH3·H2O)。

③写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系:。

(2)几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4①当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时,(填离子符号)最先沉淀。

②25℃时,要使0.2mol·L-1硫酸铜溶液中铜离子浓度降至原来的千分之一,则应向溶液里加入氢氧化钠溶液,使溶液pH为{Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20}。

(3)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为1.0×10-38、1.0×10-11。浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中,要使Fe3+完全沉淀(离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1)而Mg2+不沉淀,应该调节溶液pH的范围是,调节pH应选用的试剂是(填化学式)。

解析:(1)①铵根离子水解,因此溶液Ⅰ显酸性,离子方程式为NH4H2ONH3·H2O+H+。②常温下溶液Ⅱ的pH=7,即溶液显中性,这说明铵根离子和醋酸根离子的水解程度相当,即相应碱和酸的电离程度相等,所以Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)。③NaHCO3属于强电解质,在溶液中完全电离,故溶液中阴离子浓度最大的为HCO3-,NaHCO3溶液显碱性,这说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度,故OH-浓度大于CO32-浓度,则溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系为c(HCO(2)①根据表中数据可知铜离子沉淀需要的pH最小,因此当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时,Cu2+最先沉淀。②25℃时,要使0.2mol·L-1硫酸铜溶液中铜离子浓度降至原来的千分之一,即反应后溶液中铜离子浓度是2×10-4mol·L-1,所以根据Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20可知,此时溶液中氢氧根离子的浓度是2×10-202×10-4mol·L-1(3)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为1.0×10-38、1.0×10-11,向浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,只要控制氢氧根离子浓度为3Ksp[Fe(OH)3]10-5<c(OH-)<Ksp[Mg(OH)2]0.1,即31.0×10-3810-5mol·L-1<c(OH-)<1.0×10-110.1mol·L-1,得1.0×10-11mol·L-1<c(OH-)<1.0答案:(1)①NH4++H2ONH3·H2O+H+②=③c(HCO3-)>c(OH-(2)①Cu2+②6(3)3<pH<9MgO或Mg(OH)2或MgCO319.(13分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视,直到因加入半滴盐酸后,溶液由色变为色,并为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(填字母)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为mL,终点读数为mL,所用盐酸的体积为mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前读数滴定后读数溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

解析:(1)酸碱中和滴定时,眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化,当溶液颜色由黄色突变为橙色,并在半分钟内不变色,即为滴定终点。(2)酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)×V(待测)=c(标准)×V(标准)可知,测定c(NaOH)偏大,A不符合;滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,无影响,B不符合;酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,测定c(NaOH)偏大,C不符合;读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,造成V(标准)偏小,测定c(NaOH)偏低,D符合。(3)起始读数为0.00mL,终点读数为26.10mL,盐酸的体积为26.10mL。(4)根据数据的有效性,舍去第2组数据,然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.1