2026年广东省揭阳市普宁市中考模拟预测化学试题

2/22026年普宁市中考模拟考试化学试题说明：1.全卷共8页，考试用时60分钟，满分为100分。2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号，用2B铅笔在每张答题卡的“考场号”栏、“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。5.考生务必保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.传统制作豆腐的主要流程如下：该流程中涉及化学变化的是()A.研磨制浆 B.纱布滤浆 C.烧火煮浆 D.挤压成型2.以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是()3.2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是()A.氢分子质量变小 B.氢分子间隔变小C.氢分子停止运动 D.氢分子化学性质改变4.电石灯是古老的照明工具，原理是电石(CaC₂)与水反应生成可燃性气体乙炔(C₂H₂)，该反应化学方程式：CaC2A.可通过移动螺母最终使火焰熄灭B.点燃是为了提高可燃物的着火点C.电石灯利用电石作可燃物D.导管1可长期使用，无需清洁保养5.稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素销在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是()A.销属于金属元素B.销原子的核外电子数为63C.销的元素符号为EuD.销的相对原子质量为152.0g6.下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是()A.Ca(NO₃)₂ B.KNO₃ C.CaH2P7.适量食用海带、紫菜等富碘海产品对人体有益。人体缺碘易引发的疾病是()A.贫血 B.骨质疏松 C.血压降低 D.甲状腺肿大阅读下列材料，完成下面第8~10小题。我国中科院团队研发出新型锂—氮电池，以钌(Ru)为催化剂，在温和条件下实现固氮并对外供电，总反应：6Li+N22Li8.下列说法错误的是()A.钉在反应前后质量和化学性质不变 B.该反应可将氮气转化为含氮化合物C.氮气约占空气体积的21% D.锂属于金属单质9.关于氮化锂(Li₃N)说法正确的是()A.由3个锂原子和1个氮原子构成 B.锂、氮元素质量比为7：18C.氮元素化合价为-3价 D.属于氧化物10.下列说法错误的是()A.该电池实现“固氮”，是将氮的化合物转化为氮单质B.6Li+NC.新型锂——氮电池实现了化学能向电能的转化D.新型锂——氮电池将储能与固氮功能合二为一，兼具超高能量密度和环保可持续性11.实验室用CaCO₃、稀盐酸制取CO₂，涉及的装置和操作正确的是()12.如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是()A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B.60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点D.60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g13.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是()选项实验目的实验方案A除去铜粉中混有的碳粉将混合物在空气中充分灼烧B除去稀盐酸中少量的稀硫酸加入过量的BaCl₂溶液，过滤C验证乙醇中含有碳元素取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯D鉴别硝酸铵和氯化钠固体取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化14.分析推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是()A.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的化学性质不同B.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子C.单质是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质D.水、二氧化碳是由分子构成的，则所有物质都是由分子构成的15.某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了如图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，测得电流数据如表。下列说法错误的是()电流表电流表示数/AA₁1.7A₂1.5A₃1.0A.导电性:Ag>Cu>FeB.三种金属活动顺序:Fe>Cu>AgC.设计并联电路的目的是控制变量D.利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论二、非选择题：本入题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。16.普宁英歌是国家级非物质文化遗产，被誉为“北有安塞腰鼓，南有普宁英歌”。英歌表演时常用到脸谱、服饰、道具以及烟火、彩绸等，其中蕴含着丰富的化学知识。请根据信息回答问题：(1)绘制英歌脸谱使用的多种颜料属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)英歌表演时燃放的鞭炮会产生二氧化硫(SO₂)气体，该气体是形成(填一种环境问题)的主要物质之一。写出硫在空气中燃烧的化学方程式：。(3)表演所用绸缎的主要成分为蚕丝，蚕丝属于(填“天然纤维”或“合成纤维”)，鉴别蚕丝和合成纤维最简单的方法是。(4)英歌队伍巡游时使用的彩旗常用阻燃材料制作。阻燃剂能灭火的原理可能是(写一条)。17.【科普阅读】黄花蒿是青蒿素的主要来源。研究表明，黄花蒿的地上部分(即植物的茎、叶和花序)含有青蒿素，这是一种倍半萜内酯类化合物，具有抗疟疾作用。植物学上所称的“黄花蒿”即为中药所用的“青蒿”。青蒿素(C₁₅H₂₂O)₅为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇等有机试剂，在95%乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解。从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下：Ⅰ.用索氏提取器如题17图提取青蒿素：将乙醇置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醇蒸气上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醇和青蒿素的混合物液面高度达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，仪器A为冷凝管，通过A冷凝回流，使乙醇蒸气冷凝为液体，滴入滤纸套筒中，实现溶剂循环使用。Ⅱ.向步骤Ⅰ的混合液体中加活性炭，得到澄清无色溶液，再通过减压蒸馏得到青蒿素粗品。Ⅲ.将步骤Ⅱ的青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经过系列操作得到精品。提取青蒿素面临一些挑战，如提取效率低、溶剂毒性、杂质去除等。因此，研究者不断探索更高效、环保的提取方法。例如，超临界CO₂萃取和微波辅助提取被认为是更清洁、高效的提取方法。回答下列问题：(1)仪器A的作用为。(2)步骤Ⅱ中活性炭的作用是。(3)提取青蒿素时用乙醇而不用水的原因是。(4)在催化剂的作用下，青蒿素能与氢气反应生成脱氧青蒿素C15H22O4(5)步骤Ⅲ的系列操作包括加热浓缩、(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)、过滤、洗涤、干燥。(6)保存青蒿素时应注意(写一条)。18.【基础实验和跨学科实践】“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题：(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从题18-1图中选择最合适的发生和收集装置(选填字母序号)，反应的化学方程式为。(2)进行题18-2图所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是。(3)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行题18-3图所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如题18-4图所示。①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是。②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是。③图四中D点氧气的体积分数约为%。19.【科学探究】青梅果实中含有丰富的有机酸(如柠檬酸、苹果酸等)和维生素CC任务一：青梅汁的酸碱性(1)取少量新鲜青梅汁于试管中，滴入紫色石蕊试液，观察到溶液变红，说明青梅汁显①性。测定青梅汁的pH，最简便的方法是使用②。(2)向少量青梅汁中加入碳酸氢钠粉末，观察到有气泡产生，该气体是③(写化学式)。任务二：青梅汁中维生素C的检验【查阅资料】维生素C具有还原性，能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色。【实验方案】取两支试管，编号为A、B，分别加入2mL相同浓度的酸性高锰酸钾溶液。向A试管中加入2mL蒸馏水，向B试管中加入2mL新鲜青梅汁(过量)。振荡，观察现象。【实验现象】A试管中溶液颜色无明显变化，B试管中溶液由④。【实验结论】新鲜青梅汁中含有维生素C。【交流反思】该实验中，设置A试管的目的是⑤。任务三：改良土壤的酸碱性盐碱化土壤中含有高浓度的钠离子(Na⁺)，尤其是在碱性土壤中，交换性钠离子含量较高，导致土壤碱化，pH值升高，影响土壤结构和植物生长。为了探究盐碱化土壤中钠盐成分，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。【查阅资料】1.青梅适宜在微酸性土壤(pH5.5~6.5)中生长；硫酸铵显弱酸性。2.BaCl₂易溶于水,BaCO₃为白色固体,难溶于水;BaSO₄为白色固体,难溶于水和稀硝酸。【提出问题】盐碱化土壤中的钠盐是什么?【作出猜想】猜想1:Na₂CO₃猜想2:⑥猜想3:Na₂CO₃和Na₂SO₄【实验探究】取少量浸出液加入试管中：实验序号操作现象结论1滴加适量BaCl₂溶液产生白色沉淀猜想3成立2取实验1反应后的滤渣，滴加适量的稀硝酸⑦(3)写出实验1中发生的化学方程式⑧(任写一个)。(4)交流：为了种植青梅，应对土壤盐碱化的合理措施是：向土壤中施加⑨改良。20.【综合能力】铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。(1)铁锈的主要成分是Fe2O(2)“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将①铁与稀盐酸反应，化学方程式为。②2NO+3H2O2(3)制备活性F用废铁(含Fe、Fe2O3和少量资料：“还原”反应为F①废铁应研磨成粉末，目的是。②“酸溶”时,Fe2O3和稀H2SO4③“沉淀”时加入Fe2O沉淀物开始沉淀的pH沉淀完