福建省宁德市2025-2026学年高二下学期适应性练习（期中）化学试卷

高二化学（满分：分练习时间：分钟）注意：6页．相对原子质量：第Ⅰ卷选择题（共分）本题包括小题，每小题4分，共分。每小题只有一个选项符合题意。1．科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是ASr）光钟，Sr元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族BGaAs）太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3CD形状记忆合金，和Ni元素都位于周期表的d区2．下列化学用语或图示错误的是A．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：B．sp2杂化轨道示意图：C．气态二聚氟化氢［(HF)］分子：D．SO2的VSEPR模型：3．下列说法正确的是A．在水中的溶解度：乙醇>1-戊醇B．BF3和NF3空间结构均为平面三角形C．HO和-NH3分子中的键长：O-H>H-ND．AB2型分子的空间构型相同，则中心原子的杂化方式也相同4．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、Z位于同一主族，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示。下列说法正确的是A．M阴离子中的各原子均满足8e-稳定结构B．化学键中离子键成分的百分数：YX>YZC．同周期中第一电离能大于Z的元素有2种D．36g固态的WX中所含氢键的数目为2NA5．A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，它们的最高正价（或最低负价）与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是A．DF2为非极性分子B．金属性：B<CC．EG3的键角大于DG4的键角D．A的简单氢化物形成的晶体，具有“分子密堆积”特征6．结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是选项事实解释A密度：干冰＞冰空间利用率及相对分子质量：B酸性：S-H的极性：C稳定性：H-F的键能比H-I的大D硬度：石墨＜金刚石碳碳键键能：石墨＜金刚石A．AB．BC．CD．D7．某些冠醚分子可识别锂离子，实现卤水中锂离子的萃取。冠醚Z的识别过程如图，下列说法正确的是A．超分子R可能形成分子间氢键B．R中Li+与Z通过形成离子键相结合C．冠醚Z的空腔尺寸需与锂离子直径匹配以实现“分子识别”D．若冠醚Z的部分氢原子被氟原子取代，与Li+形成的超分子稳定性将增强8．磷元素有白磷、红磷等单质，白磷转化为红磷时，有热量放出。白磷（P）分子结构及某种红磷分子结构如下图所示，红磷分子是由P4分子断开一个键转变成等边三角形而连成的链状巨分子。下列说法错误的是A．红磷、P4分子中P原子的杂化方式相同B．白磷分子中的键角为60°，比p轨道间的夹角90°小，P-P键的张力较大C．红磷较白磷稳定D．1个该红磷分子的基本单元中4个磷原子处于同一平面9．硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子B．晶胞沿z轴方向在xy平面的投影为C．Zn2+位于Se2-形成的八面体空隙中D．将Zn和Se的位置全部互换后所得晶体结构不变10．铜离子（Cu2+）具有较强的配位能力，能够与多种配体形成稳定的配合物，这主要归因于其独特的电子结构和物理特性。根据实验流程，下列说法错误的是A．试剂X可以是(NH)SO4B．向深蓝色溶液中加入NaSO4粉末，溶液蓝色会更深C．由实验现象可知，反应限度不大D．步骤Ⅱ不能证明，与Cu2+的配位能力：第Ⅱ卷（非选择题共分）本题包括4小题，共分14分）M、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知M的原子序数为28，X原子p轨道共有个电子，Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表，Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：电离能/Y584182327511158414837（1）基态Z原子的价层电子轨道表示式为___________。（2Y的化学性质最相似的邻族短周期元素是YX3熔点低，易升华，则YX3为___________（3）ZX4中，Z原子采用___________杂化，分子的立体构型是___________。（4）Z有多种同素异形体，其中一种的晶体结构如图所示：在该晶体中，每个Z原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个Z原子。（5M与ZMM原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。1214分）“丹青”是绘画艺术的代称丹”指丹砂，主要成分为HgS青”指石青，主要成分为。请回答下列问题：（1）已知Hg元素的信息如下图，则Hg在元素周期表中的位置为_________区。（2）从原子结构角度分析Cu的第二电离能大于Fe的主要原因_______________。（3）Cu(CO)(OH)2的晶胞结构如下图。已知Cu(CO)(OH)2晶胞中含4个H原子，对Cu2+所处位置判断错误的是______。A．顶点B．棱上C．面心D．体内（4CuOHOCOCuO投入NH(NH)SO4的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50-55℃，pH约为9.5，得到[Cu(NH)]SO4溶液。①石青分解得到的三种产物的熔点由高到低的顺序为_______________________________。②[Cu(NH)]2+中存在的化学键有____________A．配位键B．氢键C．离子键D．金属键E．共价键（5）已知：石青的“孪生兄弟”孔雀石[Cu(OH)CO]与NaCO3在一定条件下生成一种配位化合物Na2[Cu(CO)]·3HO，其阴离子的结构如下图所示：该配合物中心离子的配位数为_________，配体数为_________。1316分）某研究小组以CrO3为原料探究制备无水CrCl3并进一步制备新型CrN电子陶瓷的流程如下。回答下列问题：（1）请写出Cr3+的外围电子排布式____________。（2）氮化铬的晶体类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠（801℃）的高，主要原因是_____________________________________。（3）Cr3+能形成多种配位化合物。①NH3和PH3都可与Cr3+形成配合物。PH3的沸点比NH3的_______________是_____________________________。②KSCN可制备配合物[Cr(NH)][Cr(SCN)]，该配合物中铬元素的化合价为________；晶体场理论认为，基态离子的dd电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。试判断该配合物[Cr(NH)][Cr(SCN)]是否有色_____________（4）铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为（0，0，0B点分数坐标为_____________。已知，，则AB间距离为___________nm。1416分）铁及其配合物在科研、生产中有着重要的应用。回答以下问题：（1）写出Fe在元素周期表中的位置_______________________。（2Fe3+能与SCN-形成Fe(SCN)FeCN电负性从大到小的顺序是_________________SCN-离子的空间构型为__________________。（3）作为配体也可与铁系元素形成配合物，呋喃分子中含有类似苯环的大π键。①呋喃与四氢呋喃分子结构中O的杂化方式分别为__________、___