2.2.2+炔烃++课件++2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

第二章

烃

第二节炔烃1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔的主要化学性质(重、难点)。学习目标电子式H—C≡C—H结构简式HC≡CH结构式●

×●●●●●●HCCH●

×直线形，键角180°空间结构C2H2球棍模型比例模型最简式CH✪

三键两端的碳原子采取sp杂化，碳碳三键中1个σ键，2个π键乙炔的组成与结构点拨精讲一、炔烃的结构:1.定义:分子中含有碳碳三键的不饱和链烃2.官能团:4.通式:链状单炔烃CnH2n－2(n≥2)碳原子sp杂化，1个σ键，2个π键以碳碳三键为中心的4个原子在同一直线3.结构特点:碳碳三键（—C≡C—）（与二烯烃、环烯烃相同）HC≡CHHC≡C-CH3

HC≡C-CH2-CH3

H3C-C≡C-CH3

乙炔丙炔1-丁炔2-丁炔HC≡C-CH2-CH3

H2C=CH-CH=CH2

C4H6同分异构体直线形，键角180°二、炔烃的物理性质:(1)状态:(2)熔沸点:(3)密度:(4)溶解性:C1~C4气态；随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态；炔烃的沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐升高，碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低；炔烃几乎都不溶于水，但可溶于有机溶剂；碳数递增，炔烃密度逐渐增大，但都小于水的密度

乙炔：无色、无臭的气体，密度比空气略小,微溶于水，易溶于有机溶剂。炔烃：三、炔烃的命名将含碳碳三键的最长碳链作为主链，并按主链所含碳原子数称为“某炔”；1.定主链：从距离三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位；2.编序号：(1)中文数字“二、三……”在烯的名称前表示三键的个数；(2)在“某炔”前面用阿拉伯数字表示双键的位置;

(用碳碳三键碳原子的最小编号)(3)在前面写出取代基的名称、个数和位置。3.写名称：3-甲基-1-丁炔四、炔烃的化学性质(1)可燃性1.氧化反应2CnH2n－2＋(3n－1)O22nCO2＋(2n－2)

H2O点燃单炔烃燃烧的通式：2HC≡CH＋5O24CO2＋2H2O点燃氧炔焰的温度可达3000℃以上用于焊接或切割金属火焰明亮伴有浓烟点燃乙炔要验纯甲烷乙烯乙炔含碳量不同,三者鉴别四、炔烃的化学性质1.氧化反应(2)使酸性KMnO4溶液褪色2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O可鉴别乙炔和甲烷，但不可除杂图片来自网络图片来自网络2.加成反应CH3-CH3催化剂CH≡CH＋2H2CH≡CH＋H2

CH2＝CH2催化剂1,2-二溴乙烯1,1,2,2-四溴乙烷可用于除去甲烷中的乙炔！淡黄色液体C2H2与Br2/H2的加成可以按1:1或1:2加成，其程度可通过条件得到控制。四、炔烃的化学性质（少量氢气）（足量氢气）2.加成反应△CH≡CH＋H2O

CH3CHO乙醛乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH－OH不稳定，很快转化为乙醛）四、炔烃的化学性质3.加聚反应聚乙炔(导电塑料)nCH≡CH[CH＝CH]n

催化剂三分子聚合：3CH

CHFe四、炔烃的化学性质

氧炔焰切割金属

腈纶线氯丁橡胶、氯丁橡胶手套

聚氯乙烯产品—PVC管、薄膜

主题1:乙炔的结构与性质五、炔烃的应用烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质的比较名称烷烃烯烃炔烃通式CnH2n+2(n≥1)CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)代表物CH4CH2=CH2CH≡CH结构特点共价单键;饱和烃含碳碳双键;不饱和烃含碳碳三键;不饱和烃物理通性

随着碳原子数的增多：气态→液态→固态；沸点逐渐升高，支链越多，对称性越高，沸点越低；相对密度逐渐增大。密度均比水小，均难溶于水五、乙炔的实验室制法(2)原理：CaC2＋2H2OCa(OH)2＋CH≡CH↑(1)实验药品：电石(CaC2)，常含有磷化钙，硫化钙等杂质CCCaCCCa2+2-CCCa+HO-HHO-H离子化合物CaC2CCHH+Ca(OH)2

广义水解：磷化钙（Ca3P2）与水反应产物为？CaS与水反应产物为？反应非常剧烈，会产生泡沫和H2S、PH3等杂质气体。减小H20浓度、降低反应速率以便控制饱和食盐水的流速除去H2S、PH3等杂质气体，防止其干扰乙炔还原性的检验检验性质尾气处理发生装置除杂装置检验装置收集装置尾气装置(3)装置及试剂棉花：防止CaC2与水反应时产生的泡沫涌入导气管。氧化反应加成反应五、乙炔的实验室制备实验记录实验内容实验现象（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中（4）点燃纯净的乙炔反应剧烈，放热，有气体产生酸性高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色产生明亮的火焰，有黑烟5.注意事项：(2)盛电石的试剂瓶要密封，防电石吸水而失效，取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。(1)实验装置在使用前要先检查装置的气密性；(3)Ca(OH)2糊状微溶，导管内塞少许棉花，防止CaC2与水反应时产生的泡沫涌入导管。

(4)

使用CuSO4而不用NaOH除去H2S、PH3等杂质。CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO48CuSO4＋2PH3＋8H2O＝8Cu↓+2H2PO4

+8H2SO4(5)

收集采用排水法还是排空气法？

排水法、向下排空气法能否用如图装置制乙炔？不能。①CaC2吸水性强，与水反应剧烈，不能随用随停；②反应放出大量热，易使启普发生器炸裂；③生成的Ca(OH)2呈糊状容易堵塞球形漏斗。乙炔

氧化反应

加成反应点燃CO2+H2O加聚反应nCH

CH

CH=CHn加热、加压催化剂酸性KMnO4溶液褪色a.与H2b.与X2c.与HXd.与H2O实验室制备炔烃的化学性质与乙炔相似课堂小结1.实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气,为了得到干燥纯净的乙炔气体,选择最简便的实验方案有()。A.依次通过NaOH溶液、浓H2SO4和石灰水B.通过CuSO4溶液后再通过石灰水C.通过五氧化二磷,再通过无水CaCl2D.通过足量的碱石灰D当堂检测2.下列说法错误的是（）

A、纯乙炔有难闻的臭味

B、乙炔分子里所有原子在一条直线上

C、电石必须防潮，密封干燥保存

D、可用饱和食盐水代替水以减缓电石与水反应速率A3.由乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行是（

）A、先与HBr加成再与HCl加成B、先与HCl加成再与Br2加成C、先与Br2加成再与Cl2加成D、先与Cl2加成再与HBr加成B4.某烃的结构如图所示。下列关于该烃的说法正确的是(

)A.共面的C原子最多为14个B.共直线的C原子只有4个C.1mol该烃最多可以和6molH2发生加成反应D.1mol该烃最多可以与3molBr2发生加成反应CD(1)实验室制乙炔的化学方程式是

；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用

来代替水。(2)装置B中CuSO4溶液的作用是

。CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2

饱和食盐水除去H2