2.2.2炔烃+课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

第二章烃人教版高中化学选择性必修第三册第二节炔烃学习目标1.以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质，培养宏观辨识与微观探析的能力。2.掌握乙炔的实验室制法，培养科学探究与创新意识的能力。我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃纯的乙炔是无色无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。一、乙炔的物理性质①写出乙炔的分子式和结构简式CH≡CH或HC≡CHC2H2

直线形，键角1800球棍模型空间充填模型思考：乙炔与乙烯有相似结构，那乙炔有怎样的性质？分析乙炔中碳原子的杂化方式及原子间的成键方式，说出乙炔的分子构型和键角sp杂化，碳氢原子间单键（

sp-

sσ

键），碳碳原子间以三键（1个sp-sp

s

键和2个p-pπ键）二、乙炔的结构阅读课本p37-38，完成以下任务：任务1：请大家根据乙炔的性质，预测实验现象，完成p38表格内容三、乙炔的实验室制法

温馨提示：电石含有CaS、Ca3P2等杂质，与水反应生成H2S、PH3等杂质气体(有特殊臭味)。三、乙炔的实验室制法任务2：请大家根据观察到的实验现象，完成p38表格内容剧烈反应，有气体生成酸性高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色火焰明亮，并伴有浓烟三、乙炔的实验室制法任务3：制备乙炔的实验装置中，包括哪些装置，这些装置分别有什么作用？选择这些装置的依据是什么？发生装置除杂装置检验装置收集装置乙炔的实验室制法中装置的作用(1)反应原理：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2

(2)试剂：

和

。电石(CaC2)排水(3)收集方法：

法饱和食盐水(3)装置：固+液→气(不加热)问题1：电石与水反应非常剧烈，如何减小其反应速率？①用饱和食盐水代替水；②控制饱和食盐水的滴加速度，逐滴加入问题2.在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢，是如何除去呢？硫化氢有还原性会干扰实验，使用硫酸铜溶液除去小结：乙炔的实验室制法【想一想】下列哪种装置可以用来做为乙炔的制取装置?CDEF√√反应原理：CaC2+2H2O→

CH≡CH↑+Ca(OH)2AB放出的大量热量，操作不当会使启普发生器炸裂。启普发生器【氧炔焰用于切割金属】问题1：乙炔燃烧的现象？写出化学方程式①可燃性O22CO2+2H2OC2H4+3甲烷乙烯乙炔火焰明亮，并伴有浓烟乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别（1）乙炔的氧化反应②使酸性KMnO4溶液褪色2KMnO4+3H2SO4+C2H2→

2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O四、乙炔的化学性质（2）加成反应（与反应物的量有关，可分步表示）图片来自网络图片来自网络溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质

总反应

CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr21,2-二溴乙烯1,1,2,2-四溴乙烷除去烷烃中的炔烃！（少量）（足量）①使溴水褪色四、乙炔的化学性质—加成反应②催化加氢CH≡CH＋H2催化剂△CH2＝CH2（少量氢气）（足量氢气）催化剂△CH≡CH＋2H2CH3CH3△CH≡CH+H2O

CH3CHO③与HX等的反应△CH≡CH+HCl

CH2=CHCl催化剂制氯乙烯制乙醛乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛）练习：写出乙炔与H2

的加成反应四、乙炔的化学性质—加成反应nCH≡CH[CH=CH]n

催化剂聚乙炔（3）加聚反应聚乙炔可用于制备导电高分子材料。经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平。白川英树、艾伦·黑格和艾伦·麦克迪尔米德因“发现和发展导电聚合物”获得了2000年的诺贝尔化学奖。如今聚乙炔已用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等。视野拓展

2000年的诺贝尔化学奖：制备导电高分子材料图片来自网络四、乙炔的化学性质—加聚反应2.官能团：碳碳三键（—C≡C—）1.定义:分子里含有-C≡C-的不饱和链烃叫炔烃。3.单炔烃的通式：

（与二烯烃、环烯烃相同）－C－C－

HHHH链状烷烃CnH2n+2－2H－C=C－

HH单烯烃CnH2n－2H－C≡C－

单炔烃CnH2n－2（n≥2）CnH2n-2(n≥2)五、炔烃5.炔烃命名(与烯烃的相似）CH≡CCH2CH31－丁炔CH3C≡CCH32－丁炔CH≡CCH31_丙炔4.炔烃的结构特点：分子里含有碳碳三键；除乙炔外，杂化方式为sp、sp3；碳碳三键两端的碳原子以及与之直接连接的两个原子共线，故空间结构为直线形，键角180°五、炔烃6.炔烃同分异构体HC≡C-CH2-CH3

H2C=CH-CH=CH2

H3C-C≡C-CH3

环丁烯（炔烃与二烯烃、环烯为同分异构体）1，3-丁二烯丁炔思考：类比乙炔的性质，总结炔烃的性质。与乙炔相似氧化反应加成反应加聚反应①可燃性②使酸性KMnO4溶液褪色卤素单质或其溶液卤代烃氢气烯烃或烷烃卤化氢卤代烃水醛或酮一定条件下nX—C≡C—Y[C＝C]nXY炔烃物理性质——与烷烃、烯烃相似化学性质烷烃、烯烃、炔烃的结构比较名称烷烃烯烃炔烃通式CnH2n+2(n≥1)CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)代表物CH4CH2=CH2CH≡CH结构特点共价单键;饱和烃含碳碳双键;不饱和烃含碳碳三键;不饱和烃名称烷烃烯烃炔烃化学性质取代反应光照卤代——加成反应—能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应氧化反应燃烧,火焰较明亮燃烧,火焰明亮,伴有黑烟燃烧,火焰很明亮,伴有浓烈的黑烟不与酸性KMnO4溶液反应能使酸性KMnO4溶液褪色加聚反应—能发生鉴别不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色烷烃、烯烃、炔烃的性质比较1.

某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该炔烃可能的结构简式。CH3—CH—CH2—CH2—CH3

CH3

2-甲基戊烷CH3—CH—C≡C—CH3

CH3

CH3—CH—CH2—C≡CH

CH3

课堂练习2.

请写出戊炔的所有属于炔烃的同分异构体的结构简式，并对其命名。思考戊炔还有没有其他类别的同分异构体。CH≡CCH2CH2CH3

1­-戊炔CH3C≡CCH