湖南省邵市2026年下学期高三第二次联考化学试卷（原卷版）

年邵阳市高三第二次联考试题卷化学本试卷共8页，个小题。满分分。考试时间分钟。注意事项：形码区”。作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。可能用到的相对原子质量：一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2026年春晚舞台大量采用可降解环保高分子材料、LED半导体发光材料和铝合金数控装置等。下列说法错误的是A.可降解塑料的使用，能有效减少白色污染，符合绿色化学理念B.舞台荧光材料发光，利用了电子跃迁释放能量的原理C.LED发光材料中的氮化镓(GaN)属于传统无机非金属材料D.铝合金用作舞台数控装置的结构材料是因为其具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特点2.下列化学用语或图示表达正确的是A.甲醛的球棍模型：B.中子数为10的氧核素：C.的电子式：D.氧的基态原子轨道表示式：3.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是第1页/共12页

A．除去中的B．测定反应速率C．产生持续稳定电流D．测定稀盐酸浓度A.AB.BC.CD.D4.结构决定性质，性质决定用途。下列事实的化学解释错误的是选事实化学解释项A键角：中心原子杂化类型不同B“杯酚”分离、分子大小与“杯酚”空腔大小适配在中的溶解度高于其在水C的极性微弱中的溶解度D沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛甲醛只形成分子间氢键A.AB.BC.CD.D第2页/共12页

5.化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。XYZW都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为ZW位于周期表d4个未成对电子。下列说法正确的是A.电负性：B.该化合物中，W的化合价为价C常温下，单质Z、W均能与水反应D.中键与键数目比为6.氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。氧化还原电对(氧化型/还原电极电势氧化还原电对(氧化型/还原电极电势型)(E/V)型)(E/V)/0.77/1.09/2.01/0.15/1.51/0.54根据表格数据分析，下列说法错误的是A.还原性：B.可用氧化制备C.反应可发生D.酸化高锰酸钾溶液可以使用硫酸或者氢溴酸7.林泽兰内酯是从泽兰中分离出的倍半萜内酯类化合物，具有抗炎、抗氧化、活血化瘀等多种生理活性，其结构简式如图。下列说法正确的是第3页/共12页

A.该有机物的含氧官能团有3种B.分子中碳原子的杂化轨道类型是和C.该有机物只能发生取代反应、加成反应D.1mol该有机物最多可与6mol发生加成反应8.与在军事和汽车安全气囊上有重要的应用，工业常用下列反应制备这两种物质：，，其中晶胞结构如图所示。为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.熔点：B.晶胞中，的配位数为8C.制备的反应中，每生成3mol转移电子数为D.已知的密度为晶体中与之间的最短距离为9.加热溶液，溶液颜色由蓝色变为绿色。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在里，是中心离子，H是配位原子B.中键总数为C.该实验说明溶液中存在平衡：，其中第4页/共12页

呈蓝色，呈绿色D.该实验说明正反应为吸热反应10.钴是重要的战略性矿产资源，更由于其优良的物理、化学和机械性能，广泛应用于航空、航天、电器、机械等工业领域。从硫铜钴矿中分离提取、的部分工艺流程如下：已知：，，下列说法正确的是A.基态原子的价层电子排布式：B.HR萃取反应：(有机相)(水相)(有机相)(水相)剂是浓盐酸C.“沉钴”中时恰好沉淀完全，此时D.“溶解”的化学方程式为氨法选择性催化还原脱硝原理如下：主反应：副反应：有关实验结论如图所示，下列说法正确的是第5页/共12页

A.整个过程中，NO消耗速率与生成速率相等B.影响生成率的因素只有温度C.脱硝时，应控制值约为1D.工业上控制脱硝温度为350℃，是因为此时NO脱除率最大12.在催化剂X或催化剂Y作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为所示(表示吸附态，中部分进程已省略)。下列说法错误的是AB.①转化为②的进程中，决速步骤为C.被催化剂X吸附得到的吸附态更稳定D.催化剂Y作用下丙烯的产率更高13.第6页/共12页

是A.首次充电时，阳极反应为B.放电时，从右极室通过多孔隔膜向左极室迁移C.放电时，若负极上的质量减少7g，则外电路转移1mol电子D.可通过在Al箔表面修饰一层改性层减少死锂的形成，提高电池性能14.利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[pH下由图1得到]。下列说法错误的是A.由图1，，B.由图2，初始状态、，有沉淀生成C.由图2，初始状态、，平衡后溶液中存在：第7页/共12页

D.由图1和图2，初始状态、，发生反应：二、非选择题：15.作为还原剂。二氧化硫脲可溶于水，难溶于乙醇，但在受热或碱性条件下易水解。某课题组制取二氧化硫脲并测定其产品纯度的步骤如下：步骤Ⅰ：硫脲的制备将水与固体混合后再通入，控制温度30℃反应1小时，迅速升温至80℃反应4小时，趁热过滤，得到含硫脲的溶液。步骤Ⅱ：二氧化硫脲的制备将上述所得溶液降温至5℃，分批加入溶液，控制温度低于10℃和进行反应，反应完成后，结晶、减压过滤、乙醇洗涤、干燥得到产品二氧化硫脲。部分实验装置如图所示：回答下列问题：（1）装置B中Y溶液是___________；仪器a的名称是___________。（2）步骤Ⅱ中分批加入溶液的目的是___________。（3）二氧化硫脲的制备中采用减压过滤的优点是___________。（4）硫脲制备二氧化硫脲的化学方程式是___________。步骤Ⅲ：测定二氧化硫脲产品纯度（5mg粗品(杂质不参与反应)于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，加入酸性溶液充分反应，用标准溶液滴定剩余的，滴定至终点时消耗标准溶液第8页/共12页

。已知：①滴定终点现象是___________。②测得的二氧化硫脲纯度是___________%。16.匮乏问题，还可以同时获得以上产品。某地区磷尾矿的主要成分有、、、等，回收利用磷尾矿中有价值元素的流程如图所示。已知：微溶，微溶，可溶。回答下列问题：（1___________。（2___________。（3___________。（4()___________。（5）制磷酸需先用磷酸处理的原因是___________。（6）在磷尾矿获得钙镁产品的流程中，可以循环再利用的物质有___________。（7）磷酸受强热时脱水可生成链状多磷酸，结构如图所示：则链状多磷酸的化学式可用通式表示为：___________(用n表示磷原子个数)。17.化合物(G)是重要有机合成中间体，可用于药物合成或材料化学领域，以下是其常见的合成路线：第9页/共12页

已知：+回答下列问题：（1）G中官能团的名称是___________；B的结构简式是___________。（2）F→G反应类型是___________。（3）D→E化学方程式是___________。（4）E→F分两步进行，中间产物的结构简式是___________。（5）M是C的同分异构体，满足下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。①能与碳酸氢钠反应；②能发生水解，水解产物能与发生显色反应；③能发生银镜反应；④苯环上有三个取代基。（6）已知：参照题干合成路线，写出以1,3丁二烯和为原料制备的合成路线___________(其他无机试剂任选)。18.和是两种主要的温室气体。为助力我国实现双碳目标，甲烷重整技术是利用温室气体大规模制氢的一项重要研究课题，其中“甲烷干重整”主要涉及如下反应：①②回答下列问题：（1）有关化学键键能数据如表：化学键第10页/共12页

键能/4364638031076则___________。反应②能自发进行，则___________0(填“大于”或“小于”或“等于”)。（2和能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。a．气体总压强不变b．气体密度不变c．CO和的物质的量相等d．的浓度不变（3X、平衡混合气中各组分的体积分数Y如图所示。随着进料比增大，产物中___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。若进料比为1时，、，则转化率为___________，反应②的分压平衡常数_____