广西陆川县中学高三12月月考理科综合试题

广西陆川县中学2017年秋季期高三12月月考理综试题选择题1．下列有关细胞中元素和化合物的叙述,正确的是A.脂肪分子中含H比糖类多,是主要的能源物质B.ATP、磷脂、抗体、DNA的组成元素中都有C、H、O、N、PC.蛋白质分子中的N主要存在于氨基中,核酸中的N主要存在于碱基中D.葡萄糖存在于叶绿体而不存在于线粒体中[来源:]2.下列能说明某细胞已经发生分化的是A.进行ATP的合成 B.进行mRNA的合成C.存在甲状腺激素 D.存在纤维蛋白原基因3.关于生物进化的说法正确的是A.随机交配使种群基因库发生改变B.自然选择直接作用于生物个体的表现型C.生物多样性的直接价值明显大于间接价值D.共同进化是指不同物种之间在相互影响中不断进化和发展的过程。4.下列关于某人B淋巴细胞和胰岛B细胞内基因、酶以及ATP的说法，不正确的是A.酶和ATP是基因表达的产物 B.基因的表达需要酶和ATPC.基因种类相同，酶种类不完全相同 D.与ATP合成有关的酶种类相同5.下列过程不能体现细胞之间通过细胞膜上的受体进行信息传递的是A．饥饿状态时，肝脏细胞加速肝糖原的分解活动B．同物种的精子与卵细胞能相互识别，完成受精作用C．正常人体处于寒冷环境中，立毛肌收缩和毛细血管壁收缩D．HIV侵入人机体后，攻击宿主细胞并在其内寄生生活6．在培养人食管癌细胞的实验中，加入青蒿琥酯（Art），随着其浓度升高，凋亡蛋白Q表达量增多，癌细胞凋亡率升高。下列叙述错误的是A．为初步了解Art对癌细胞的影响，可用显微镜观察癌细胞的形态变化B．在癌细胞培养液中加入用放射性同位素标记的Art，可确定Art能否进入细胞C．为检测Art对凋亡蛋白Q表达的影响，须设置不含Art的对照试验D．用凋亡蛋白Q饲喂患癌鼠，可确定该蛋白能否在动物体内诱导癌细胞凋亡7．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论或解释A将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42－D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质8．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol羧酸和2mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O59．已知H2SO3＋I2＋H2OH2SO4＋2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物质的量浓度为0.6mol·L－1C．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋10．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应11．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L－1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A．D点溶液中：2c(Na＋)＝3c(ClB．A点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]C．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线D．在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞XC．m、n、r都含有离子键和共价键D．m、n、t都能破坏水的电离平衡13．在室温下，下列关于电解质的说法中正确的是A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多B．向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小C．向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)D．将amol·L－1的醋酸与0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化)，所得溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则醋酸的电离常数Ka＝(用含a的代数式表示)4.关于静电场，下列说法正确的是（）A.在电场中，电势越高的地方，负电荷在该点具有的电势能越大B.由公式U=Ed可知，在匀强电场中任意两点间的电势差与这两点间的距离成正比C.在电场中电场强度大的地方，电势一定高D.任一点的电场强度总是指向该点电势降落最快的方向5.高铁技术迅猛发展，目前已经修建好的成西高铁，横跨川陕两省，极大的缩短了德阳到西安的运行时间。设计师根据地形设计一弯道半径为3000m,限定时速为144km/h（此时车轮轮缘不受力）。已知我国的轨距为1500mm，且角度较小时，，重力加速度g=10m/sA．8cmB．9cmC．10cmD．11cm6.质量为1.0kg的小球从离地面5.0m高度自由落下，与地面碰撞后，反弹的最大高度为3.2m，设小球与地面碰撞时间为0.1s，不计空气阻力，则小球和地面相撞过程中与地面间的平均作用力为()（）A．60NB．180.0NC．190.0ND．200.0N7.如图所示，带有光滑竖直杆的三角形斜劈固定在水平地面上，放置于斜劈上的光滑小球与套在竖直杆上的小滑块用轻绳连接，开始时轻绳与斜面平行。现给小滑块施加一竖直向上的拉力，使小滑块沿杆缓慢上升，整个过程中小球始终未脱离斜面，则有（）A．轻绳对小球的拉力逐渐减小 B．小球对斜劈的压力逐渐增大C．对小滑块施加的竖直向上的拉力逐渐增大D．竖直杆对小滑块的弹力先增大后减小8．如图所示，一质量为m的小球套在光滑竖直杆上，轻质弹簧一端固定于O点，另一端与该小球相连，现将小球从A点由静止释放，沿竖直杆下降到B点，已知OA长度小于OB长度，弹簧处于OA、OB两位置时弹性势能相等．关于小球从A运动到B的过程，下列说法正确的是（）A．从A到B的过程中，小球重力势能和弹簧弹性势能之和不变B．弹簧弹力对小球先做负功再做正功C．加速度等于重力加速度g的位置只有一个D．弹簧弹力的功率为零的位置有三个9.如图所示，内壁光滑的圆管形轨道竖直放置在光滑水平地面上，且恰好处在两固定光滑挡板M、N之间，圆轨道半径为R，其质量为2m，一质量为m的小球能在管内运动，小球可视为质点，管的内径不计，当小球运动到轨道最高点时，圆轨道对地面的压力刚好为零，则下列判断正确的是（）A.小球运动的最小速度为0B.小球在最高点受到的合力为mgC.圆轨道对地面的最大压力为10mgD.当小球离挡板N最近时，圆轨道对挡板N的压力大小为5mg10.一平行板电容器，充电后与电源断开，负极板接地，在两极板间有一正电荷，电荷量足够小，固定在P点，如图所示，以E表示两极板间的场强，U表示P点的电势，ε表示正电荷在P点的电势能，Q表示极板所带的电荷量。若保持负极板不动，将正极板移到图中虚线位置，则()A．U不变，ε不变B．E不变，ε不变C．Q不变，E不变D.U变小，E变小11.如图甲所示，物体以一定的初速度从倾角α＝37°的斜面底端沿斜面向上运动，上升的最大高度为3.0m．选择地面为参考平面，上升过程中，物体的机械能E随高度h的变化如图乙所示．取g＝10m/s2，sin37°＝0.60，cos37°＝0.80．则（）A．物体的质量m＝0.67kgB．物体与斜面之间的动摩擦因数μ＝0.50C．物体上升过程中的加速度大小a＝1m/s2D．物体回到斜面底端时的动能Ek＝10J22.(6分)某同学用如图所示装置测量小木块与接触面间的动摩擦因数,木块放在粗糙的水平桌面上,右侧拴一细线,跨过固定在桌面边缘的定滑轮与重物连接;实验时,木块在重物水平牵引下从静止开始向右运动,重物落地后,木块继续向右滑行,运动过程中木块始终不碰轮,已知木块的木块的质量为M,重物的质量为m,重力加速度为g,回答下列问题:(1)本实验还需直接测量的物理量有A.重物距地面的高度hB.木块在桌而上滑行的总距离xC.滑轮距地面的高度H(2)利用上述测量的物理量写出测量的动摩擦因数µ＝(3)木块运动过程中,由于滑轮与轴间摩擦及绳子和滑轮的质量的影响,导致测量的动摩擦因数与实际动摩擦因数相比,其值将(选填“偏大”、“相等”或“偏小”23.(9分)某同学要测量一个改装后的电压表Vx的量程和内阻,实验过程如下（1)(3分)先用多用电表粗测电压表的内阻和量程,实验中多用电表红表笔应与电压表(填“正”或“负”)接线柱相连;若已知多用电表内电源电动势为9V,所用档位为“X1K”档,调零后测量,指针位置如图所示,此时电压表指针指在表盘的四分之三刻度处则所测电压表内阻约为量程为(2)(6分)若电压表量程为(1)问中所测数值,则为了精确测量其内阻,现提供以下器材测电压表Vx电流表A(量程0.6A,内阻约为3Ω电压表V(量程10V,内阻约为30kΩ)值电阻R(阻值为10kΩ)滑动变阻器R1(最大阻值为5Ω,额定电流为1A)滑动变阻器R2(最大阻值为50Ω,额定电流为1A电源E(电动势为15V,内阻约为1Ω)开关和导线若干①本实验中应选择的滑动变阻器为；(填器材对应的符号)②为了较精确的测量电阻,则测量电路应该选择如下电路中的③根据所选测量电路,写出电压表内阻测量值的表达式Ry=压表V,的读数为U,电压表V的读数为U电流表A的读数I24.(12分)如图,在竖直平面内由1/4圆弧AB和1/2圆弧BC组成的光滑固定轨道,两者在最低点B平滑连接,AB弧的半径为R,BC弧的半径为R/2.一小球在A点正上方与A相距R/4处由静止开始自由下落,经A点沿圆轨道运动(1)计算小球沿轨道运动到C点时对轨道的压力(2)设小球离开弧BC后击中AB弧上的P点(图中未画出),求P点离最低点B的高度25.(20分)如图所示,在绝缘水平面上的两物块A、B用劲度系数为k=12N/m的水平绝緣轻质弹簧连接,物块B、C用跨过定滑轮的绝缘轻绳连接,A靠在竖直墙边,C在倾角为θ=37°的长斜面上,滑轮两侧的轻绳分别与水平面和斜面平行.A、B、C的质量分别是mA0.5kg、mB=lkg、mc=1kg,A、C均不带电,B带正电q=6.4×105C,滑轮左侧存在着水平向左的匀强电场E=5.0×105V/m,整个系统不计一切摩擦,B与滑轮足够远。开始时系统静止.现让C在沿斜面向下的拉力F作用下做加速度大小为a=1m/s2的匀加速直线运动,弹簧始终未超过弹性限度,重力加速度大小g=10m/s2.(sin37°=0,6,cos37°=0.8)(1)求开始时弹簧的压缩长度x1(2)求A刚要离开墙壁时拉力F的功率(3)若A刚要离开墙壁时,撤去拉力F,同时场强大小突然减为E=15/16×105V/m,方向不变.求在之后的运动过程中弹簧的最大弹性势能Ep如,和A的最大速度二、非选择题：（一）必考题26.(15分)“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol总反应:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=86.98kJ/mol请回答下列问题:①反应I的△H1=______kJ/mol②反应II一般在_________(填“高温”或“低温”)情况下有利于该反应的进行。③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________(填序号)。A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内气体总压强不再变化C.2V正(NH3)=V逆(CO2)D.容器内混合气体的密度不再变化④环境为真空时,在一敞开容器(非密闭容器)中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态?___________(填“是”或“否”)(2)将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。测得得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII(填“

>”、“<”或“=”)。②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2cmol

CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。(3)

以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。27.(14分)碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I和IO3,酸性条件下,I和IO3又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。(1)将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。(2)步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂:①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______(填编号),反应中I转化为I2

的离子反应方程式为_______________。(3)步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________,使用该仪器时,第一步操作是_______________。(4)有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。(5)图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。(6)对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因____________，为了保证实验成功,请提出改进方案:___________________。28.(14分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:(1)为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。[来源:学,科,网]①检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_________________。②为使Fe3+

尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。③萃取时,向混合溶液(含Fe2+、Al3+、Mg2+)中加入适量盐酸,使Fe2+

与Cl生成[FeCl4],再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]与Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]。该缔合物中,Cl和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。(4)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×1012.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+(使其浓度小于1×106mol·L1),需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。(5)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3

沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。(6)干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。29.（15分）如图所示为某兴趣小组设计的实验装置，其中氧气传感器能测量盛气装置内氧气的浓度。请回答下列相关问题：（1）根据该兴趣小组的头验设计装置，推测该兴趣小组的最可能的实验课题是。（2）理论上该兴趣小组应该设计套该实验装置。（3）实验中02产生于（填结构名称）；如果用同位素14C标记的NaHCO3，则14C在金鱼藻体内随物质变化的去路是。（4）实验过程中，若撤除滤光片，则短时间内金鱼藻的叶绿体中（填“C3”或“C5”）的含量会减少，其原因是。（5）按照红、橙、黄、绿、青、蓝、紫这七种单色光进行该实验时，相同时间内每组测量的数据连接成一条曲线，请在下图绘出预期结果的最可能图形：（6）该装置在图示条件下能否用来测定在自然光下金鱼藻的真光合速率？如果不能，请说明原因。Z.X.X.K.网Z.X.X.K]。30.（4分）机体内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。胰岛素和胰高血糖素在调节血糖平衡方面起着重要作用。如果给动物注射较大剂量胰岛素，动物会因低血糖而休克，注射胰高血糖素能促进血糖升高，使休克的动物清醒。根据以下实验材料及用品，请设计实验方案，证明胰高血糖素能升高血糖。实验材料:小白鼠若干、注射器、鼠笼、胰岛素溶液、胰高血糖素溶液、葡萄糖注射液、生理盐水、蒸馏水。实验方案：预期结果：31.(9分）Ⅰ、稻鱼鸭共生系统是我国南方一种长期发展的农业生态系统。在此系统中，鱼类如鲤鱼通过冲撞稻秧，导致稻飞虱等害虫落入水中并食之，可以很好地控制害虫的危害；田鱼、田鸭日常于田里畅游，更可以为水稻提供天然肥料、翻松泥土以及增加水中的氧气含量，而水稻引来的各种昆虫又为田鱼、田鸭提供食物，形成了一种相对稳定的生态系统。请分析回答下列问题：（1）若需了解系统中害虫的发生状况，常采用来调查稻飞虱的种群密度。（2）某生物兴趣小组在对某共生系统参观调查后，提出了在稻田中适当增加肉食性鱼数量，同时减少植食性鱼数量的建议。请分析，他们提出此建议的依据是:。Ⅱ、土壤微生物是陆地生态系统中最活跃的组分，影响着土壤有机质的转化，在陆地生态系统的物质循环和能量流动中起重要作用。下表是对某生态系统中不同植被类型土壤碳释放的研究结果。请回答：植被类型土壤有机碳（g·kg1）[来源:Zxxk]土壤微生物含碳量（g·kg1）微生物呼吸速率（CO2/mg·kg1·h1）微生物代谢熵（mg·g1·h1）草丛[来源:Zxxk]90.040.3560.2750.77灌丛97.481.5420.8440.55次生林63.552.9311.2750.44成熟林22.732.2432.265？（1）土壤微生物在生态系统的成分中，可属于。（2）对不同植被类型土壤的相关指标进行测定时，为尽量减小实验误差，取样时应该选取多个样方，然后将记录在上表中。（3）土壤微生物的代谢熵是指土壤微生物呼吸速率与土壤微生物含碳量的比值，代谢熵越低，土壤微生物对有机碳的利用效率就越高。根据表中数据分析，成熟林中微生物代谢熵的值于次生林，微生物对有机碳利用效率最低的是林。32.(11分）某二倍体植物辐射对称花型（cO)基因与两侧对称花型（c)基因是一对等位基因；自交亲和（Sc)基因与自交不亲和（S)基因是一对等位基因。cO基因比基因c多了Tam5转座子，Tam5转座子是可以从染色体所在位置转移到染色体其它位置的DNA片段。相关基因与染色体的位置关系及基因部分结构，如图所示。请分析回答下列问题：（1）将纯合辐射对称花型、自交亲和植株与纯合两侧对称花型、自交不亲和植株杂交得F1。①F1花型为两侧对称型，表明基因为隐性基因，它和显性基因的根本区别是。在基因不发生改变的情况下，F1植株的基因型为。②采用分子杂交技术对F1中的cO基因进行分子水平的检测，结果发现F1中有一半左右的植株中cO基因发生改变，该植物突变频率这么高的原因最可能是的结果。（2）从F1中选出基因型为ScS且cO基因未发生改变的植株进行异花传粉得F2。如果减数分裂过程中基因未发生改变，从F2的150个辐射对称花型植株中检测出5个植株含S基因，其产生原因是；对上述5个植株的基因型做检测，其中3个花型基因型为杂合，那么3个植株的基因型是，其余2个花型基因型纯合的个体自交的F3，其中出现较高比例的两侧对称花型的个体，原因是。33．【物理——选修3–3】（1）（5分）下列说法中正确的是_______。（填入正确选项前的字母。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．气体扩散现象表明气体分子间存在斥力B．布朗运动就是液体分子的无规则运动C．常见的金属都是多晶体D．一定质量的理想气体，在等压膨胀过程中内能一定增大E．已知阿伏伽德罗常数、某种理想气体的摩尔质量和密度，就可以估算出该气体分子间的平均距离（2）（10分）“拔火罐”是一种中医疗法，为了探究“火罐”的“吸力”，某人设计了如图实验。圆柱状汽缸（横截面积为S）被固定在铁架台上，轻质活塞通过细线与重物m相连，将一团燃烧的轻质酒精棉球从缸底的开关K处扔到汽缸内，酒精棉球熄灭同时密闭开关K（设此时缸内温度为tQUOTE），此时活塞下的细线刚好拉直且拉力为零，而这时活塞距缸底为L。由于汽缸传热良好，重物被吸起，最后重物稳定在距地面L/10处。已知环境温度为27QUOTE不变，mg/S与1/6大气压强相当，汽缸内的气体可看做理想气体，求t值。34.【物理一选修34】(15分)(1)(5分)下列说法正确的是(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0)A.不同色光在同一种均匀介质中的传播的速度相同B.雨后路面上的油膜形成的彩色条纹是由光的干涉形成的C.杨氏双缝干涉实验中,当两缝间的距离以及挡板和屏的距离一定时,红光干涉条纹的相邻条纹间距比蓝光干涉条纹的相邻条纹间距小D.光的偏振特征说明光是横波E.水中的气泡看起来特别明亮,是因为光从水射向气泡时,一部分光在界面上发生了全反射的缘故(2)(10分)一列沿x轴正方向传播的简谐波在t=0时刻的波的图像如图所示,已知这列波在P点出现两次波峰的最短时间是0.4s,求(1)这列波的波速是多少?(Ⅱ)再经过多长时间R才能第一次到达波峰?这段时间里Q点通过的路程是多少?35.【化学选修3:物质结构与性质】(15分)硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。元素Ca和S相比,第一电离能较大的是______(填元素符号)。(2)钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是_______(填元素符号)。(3)H2S和H2O分子构型都为V形,中心原子的杂化形式都是______,但H2O分子键角大于H2S分子,原因是________________。(4)钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是________________。(5)Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表:氧化物晶体CaOMnOMgOa/nm0.4210.4440.480硫化物晶体MgSMnSCaSa/nm0.5200.5200.568由表可知:r(S2)____r(O2)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是__________,r(S2

)为_____nm,r(Ca2+)为_____nm。36.【化学选修5:有机化学基础】(15分)周环反应是一类同时成键与断键的反应，经典的周环反应有DielsAlder反应、电环化反应(electrocyclic

reaction):等。已知:,其中R1、R2、R3为烷基。现有一种内酯I(含两个五元环)的合成路线如下(A～I均表示一种有机化合物):回答下列问题:(1)化合物A中含有的官能团名称是_______,D

的分子式为_______。(2)由C生成D的反应类型为_______,A形成高聚物的结构简式为_______。(3)写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式_______。(4)化合物H

的系统命名为_______。(5)化合物I的质谱表明其相对分子质量为142,I的核磁共振氢谱显示为2组峰，1的结构简式为_______。(6)在化合物I的同分异构体中能同时符合下列条件的是_______(填写结构简式)。①具有酚结构；②仅有一种官能团；③具有4

种氢原子(7)2,5二甲基四氢呋喃()是新的液态代用燃料,其具有比能量高、沸点高、可再生等优点。该有机物可由A

先与H2发生加成反应等一系列步骤来制备,请写出合成路线______(其它试剂任选)（二）选考题：37.【生物——选修1：生物技术实践】（15分）在农业生产中发现一种被广泛使用的除草剂（含氮有机化合物）在土壤中不易被降解，长期使用可污染土壤，为修复被除草剂污染的土壤，按下图程序选育能降解该除草剂的细菌（已知该除草剂在水中溶解度低，含一定量该除草剂的培养基不透明）。回答下列问题：（1）制备选择培养基时，需要在无氮固体培养基中添加，倒完平板后应该立即，等待后，将。（2）大部分细菌在此培养基上不能生长的主要原因是。（3）A、B、C步骤操作时需要在进行，每次划线前后都需。（4）无透明带菌落说明。（5）按上图程序选育能降解该除草剂的细菌的方法是。38.【生物一选修3:现代生物科技专题】（共15分）普通牛奶赖氨酸含量低，为了提高牛奶中赖氨酸的含量，吉林大学农学部利用现代生物工程技术培育出世界首例赖氨酸转基因克隆奶牛“织女”，预计将来其分泌的乳汁中含有更多的赖氨酸。如图为培育转基因克隆动物的技术流程图，请回答：（1）获得黑白花奶牛成纤维细胞后，利用技术扩增细胞．“织女”牛⑦进入泌乳期后，可通过分泌乳汁来生产人类所需的赖氨酸，因而称为。（2）实施基因工程的核心操作步骤是，实现②过程的常用方法是。（3）在目的基因的检测与鉴定过程中，检测目的基因是否发挥功能作用的第一步是。（4）获得重组细胞④时，以去核卵细胞为受体细胞的原因是。

物理答案二、选择题：14D15A16C17C18D19CD20ABC21BD14D15A16C17C18D19CD20ABC21BD33.（1）CDE……选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）（2）对气缸内封闭气体Ⅰ状态：……对气缸内封闭气体Ⅱ状态：……由理想气体状态方程：代入得：……故t=127化学参考答案7—13B C D D B A C26.(15分)(1)①159.47

(2分)

②高温(1分)

③BD

(2分)④否(2分)(2)①>

(2分)

②12.5%

(1/8)

(2分)

0.4<c<1(2分)(3)

300～400℃(2分)27.(14分)(1)

破坏有机物质，使I充分溶解c(2)

③(1分)2I+2H++H2O2=2H2O+I2(2分)(3)

分被漏斗(1分)；检漏(1分)(4)

不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质(2分)(5)

①温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处(1分)②冷却水进出口接反了(1分)(6)加热蒸馏过程中碘也会发生挥发(升华)

(2分)改进方案一:用水浴加热法进行蒸馏(减压蒸馏)，改进方案二:向含I2的CCl4溶液加入氢氧化钠溶液，反应之后向水层中加入硫酸，将反应得到的固体过滤即得到碘单质。或者其他的合理答案。(2

分)28.(14分)(1)

适当升高温度、搅拌、提高硫酸浓度(答案合理即给分)

(1分)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑(2分)(2)

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

(2分)(3)①KSCN

溶液(1分)；②充分振荡(1分)；③A13+、Mg2+与Cl结合(生成配离子)

的能力很弱(2分)(4)

5.08.5