云南省曲靖市麒麟区六中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

云南省曲靖市麒麟区六中学年度下学期期中考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾2.测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8%，则此混合物中含氧元素的质量分数为()A．56.4%B．49.8%C．45.4%D．15.6%3.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是()A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋＋4H＋C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－4.下列过程一定释放能量的是()A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子5.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2===2H2O+3S↓D．2CO+O2===2CO26.下列关于硅酸盐的说法正确的是()A．硅酸盐中的阴离子都是B．硅酸盐都难溶于水C．通常用氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D．Na2SiO3是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂7.下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是()①2HClO4＋Br2(g)===2HBrO4＋Cl2②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2③2KI＋Cl2===2KCl＋I2④2KI＋Br2===2KBr＋I2A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④8.诺贝尔化学奖曾授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是()A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中的NOx在铂表面发生反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合9.下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是()A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．NaOH→Na2SO410.下列有关试剂的取用说法不正确的是()A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂B．无毒的固体试剂可用手直接取用C．多取的钠可放回原试剂瓶中D．取用固体试剂时，可用药匙11.下列说法正确的是()A．氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合会提高漂白效率B．氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动C．普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱D．铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物12.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指()A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发13.下列物质属于非电解质的是()A．烧碱B．干冰C．金刚石D．75%的酒精14.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示：其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可输出电能。该电池的总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列说法中正确的是()A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极移动C．每转移0.1mol电子，理论上生或20.7gPbD．常温时，在正、负极间接上电流表或检流计，指针不偏转15.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥16.某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是()A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H20017.0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是()A．钠B．铝C．铁D．铜18.关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂B．氨气易溶解于水，可用来做喷泉实验C．实验室常用向下排空气法收集氨气D．氨气溶于水能导电，氨气是电解质19.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某无色澄清透明溶液中：K＋H＋Fe2＋Cl－B．含0.1mol·L－1OH－的溶液中：Na＋K＋ClO－C．含0.1mol·L－1的溶液中：K＋Ca2＋D．含0.1mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋Cu2＋20.下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是()A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧21.标况下，将11.2L的氯化氢气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度是()A．2mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1mol·L－1D．0.5mol·L－122.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是()A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，生成锌离子23.下列有关氨的叙述中不正确的是()A．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性B．氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2OC．氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成D．氨的催化氧化属于人工氮的固定24.下列关于有机物和无机物的叙述正确的是()A．有机物的熔点都低于无机物的熔点B．有机物都易溶于酒精，无机物都易溶于水C．二者在性质上的差别并不是绝对的D．二者之间不能相互转化25.有关糖类的说法中，不正确的是()A．糖类一定含有碳、氢和氧元素B．糖类为人体提供能量C．糖类在人体中代谢的产物为二氧化碳和水D．都符合Cm(H2O)n的通式26.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有（）A．Cu2+B．K+C．Na+D．Ba2+27.某溶液中只含Na+、Mg2+、、Cl﹣，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl﹣=3∶5∶5，若Na+的浓度为3mol·L1，则的浓度为（）A．2mol·L1B．3mol·L1C．4mol·L1D．8mol·L128.下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是()A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少D．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子29.氯化钠溶于水形成溶液，若氯化钠分散在酒精中，形成的分散系是()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液30.下列关于烷烃性质的说法不正确的是()A．都是难溶于水的有机物B．都能燃烧生成二氧化碳和水C．其熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低D．其含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大分卷II二、填空题(共5小题,每小题8.0分,共40分)31.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为。（5）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是。A．2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣===2Fe2++I232.氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化学性质与卤素X2很相似，化学上称之为拟卤素[如：(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO]。已知还原性Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，请回答：(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2反应的化学方程式是_____________________。33.在三个恒容密闭容器中，进行下列三个可逆反应：甲：2HI(g)H2(g)＋I2(g)乙：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)丙：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)有下列8种状态：①混合气体的质量不再改变②混合气体的物质的量不再改变③气体物质的浓度不再改变④气体物质的质量分数不再改变⑤各反应中气体物质的量浓度相等⑥混合气体的密度不再改变⑦混合气体的压强不再改变⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变(1)能表明甲容器内的反应达到平衡状态的是______________。(2)能表明乙容器内的反应达到平衡状态的是______________。(3)能表明丙容器内的反应达到平衡状态的是______________。34.为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用，设计如图装置进行实验。（图中所用硫酸的质量分数为70%）（1）为探究干燥的SO2能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足之处。（2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。所以，SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是（填化学式）。35.对电解质的叙述正确的是()A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解质必须通电才能发生电离D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

答案解析1.【答案】B【解析】新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，A正确；鲜花褪色是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白性，氯气没有漂白性，B错误；浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，能吸收氯气中的水蒸气，C正确；氢气能在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾，D正确。2.【答案】C【解析】分析解题的基点：混合物中碳、氢原子个数比恒定。乙酸乙酯(C4H8O2)与乙酸(C2H4O2)分子中的碳、氢原子个数比都是1∶2，碳、氢元素的质量比为6∶1，碳元素的质量分数为6×7.8%，氧元素的质量分数为1－7×7.8%＝45.4%。3.【答案】A【解析】还原性较强的物质可以通过氧化还原反应获得氧化性较弱的物质，即用还原剂制取氧化产物。分析选项不难发现，选项B、C、D符合上述规律可以发生，选项A则不符合。4.【答案】D【解析】分子拆成原子是化学键断裂的过程，一定吸收能量；原子结合成分子是形成化学键的过程，一定放出能量。一个化学反应最终是吸收能量，还是放出能量，取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小。5.【答案】C【解析】题干中的反应中只有溴元素的化合价发生了变化，反应前化合价分别为1价，+5价，反应后化合价为0价，为归中反应。A反应中Br、Cl两种元素的化合价变化，A不选；B反应中无元素的化合价变化，B不选；C反应中只有S元素的化合价变化，为归中反应，C选；D反应中C、O两种元素的化合价变化，D不选。6.【答案】D【解析】只有简单的硅酸盐中的阴离子是，A项错误；硅酸钠可溶于水，B项错误；硅酸盐可以写成氧化物的组合形式，但硅酸盐并不是由氧化物组成的，C项错误。7.【答案】C【解析】卤素间的置换反应可说明卤素的活泼性强弱，即活泼性强的卤素单质，可从金属卤化物溶液中将活泼性弱的卤素置换出来。8.【答案】D【解析】CO、NOx在铂表面发生的反应为CO＋NOx―→CO2＋N2(未配平)，也可能是CO与O2反应，此过程中铂作催化剂。CO2不能与人体中的血红蛋白结合。9.【答案】B【解析】锌能与稀硫酸或硫酸铜溶液反应生成硫酸锌；氧化铜只能与稀盐酸反应生成氯化铜和水；碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳；氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠。10.【答案】B【解析】根据药品取用的安全性原则可知B不正确；取用固体试剂可用镊子或药匙。11.【答案】D【解析】氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合通入水中反应生成硫酸和盐酸，二者不具有漂白性，故A错误；氢氧化铁胶体能够吸附带正电荷的离子而形成带正电荷的胶体微粒，在电场的作用下向阴极移动，故B错误；玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，不含石灰石和纯碱，故C错误；铝、氧化铝都能够与酸、碱反应，所以铝制容器不耐酸、碱，不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故D正确。12.【答案】C【解析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏。13.【答案】B【解析】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。烧碱即氢氧化钠属于电解质；干冰即二氧化碳属于非电解质；金刚石是单质，不是非电解质；75%的酒精溶液为混合物，不是非电解质。14.【答案】D【解析】正极发生还原反应，得到电子，故A错误；电解质溶液中阳离子向正极移动，故B错误；每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，故C错误；依据题意“热激活”表明该电池应在加热的条件下工作，故常温下指针不偏转，D正确。15.【答案】A【解析】①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液浓度偏低，①符合；②未冷却到室温就转移到容量瓶中定容，实际溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高，②不符合；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，③符合；④容量瓶内少量蒸馏水对溶中的溶质没有影响，所配溶液浓度不变，④不符合；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，⑤符合；⑥定容后摇匀，液面降低后又补加少量水，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，⑥符合。所以①③⑤⑥符合，A正确。16.【答案】C【解析】根据烷烃的组成通式CnH2n＋2可知，2n＋2＝200，解得n＝99，其分子式为C99H200。17.【答案】D【解析】氯气的物质的量＝7.1g÷71g·mol－1＝0.1mol，单质与氯气等物质的量反应，生成的氯化物中金属元素为＋2价。18.【答案】D【解析】氨气易液化，液氨常用来作制冷剂。氨气密度比空气小(常用向下排空气法收集)，极易溶于水(可用来做喷泉实验)；氨气溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨气是非电解质。19.【答案】B【解析】A项，Fe2＋是浅绿色溶液；B项，Na＋、K＋、、ClO－四种离子与OH－能大量共存；C项，能与Ca2＋反应生成沉淀；D项，OH－能与Fe3＋、Cu2＋生成沉淀，与生成NH3·H2O。20.【答案】C【解析】铁在氯气中燃烧产生红褐色的烟，生成固体氯化铁，A不符合题意；铜与氯气反应发出棕黄色烟，生成固体氯化铜，B不符合题意；氢气和氯气反应，发出苍白色的火焰，生成氯化氢，瓶口有白雾形成，C符合题意；钠在氯气中燃烧生成固体氯化钠，形成白色烟，D不符合题意。21.【答案】D【解析】氯化氢的物质的量＝11.2L÷22.4L·mol－1＝0.5mol，所得溶液的物质的量浓度＝0.5mol÷1L＝0.5mol·L－1。22.【答案】B【解析】钡的金属活动性比钠强，能与冷水发生置换反应生成氢气，不能从盐溶液中将金属置换出来，钡离子氧化性很弱，不能氧化金属锌。23.【答案】D【解析】氨分子中氮元素的化合价为最低价，只能升高不能降低，氨具有还原性。氨的催化氧化产生的一氧化氮与过量的氧气反应生成红棕色的气体二氧化氮。氨的催化氧化不属于氮的固定。24.【答案】C【解析】有机物与无机物的性质差别较大，但并不是绝对的，某些有机物与无机物具有相似的性质，如乙酸、硫酸都具有酸性等；有机物和无机物之间可以相互转化，如大多数有机物燃烧生成二氧化碳和水，而生成的二氧化碳和水在光合作用下可生成有机物等。25.【答案】D【解析】糖类含有碳、氢、氧三种元素，是人体中六大营养物质之一，主要提供人体必须的能量，其代谢的产物为二氧化碳和水。糖类的组成并不都符合通式Cm(H2O)n，如鼠李糖(C6H12O5)、脱氧核糖(C5H10O4)等。26.【答案】C【解析】铜离子的焰色反应为绿色，钾离子的焰色反应为紫色，钠离子的焰色反应为黄色，钡离子的焰色反应为红色，C符合题意。27.【答案】C【解析】Na+浓度为3mol·L1，由c（Na+）∶c（Mg2+）∶c（Cl﹣）=3∶5∶5，可得c（Mg2+）=5mol·L1，c（Cl﹣）=5mol·L1；根据溶液电荷守恒有：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（），则：3mol·L1+2×5mol·L1=5mol·L1+2c（）解得：c（）=4mol·L1。28.【答案】D【解析】新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子，次氯酸的浓度较大，漂白作用强；长期放置的氯水中次氯酸分解生成盐酸和氧气，其漂白作用很弱。29.【答案】B【解析】氯化钠分散在酒精中，形成的分散系是胶体。30.【答案】C【解析】烷烃随着分子中碳原子数的增加相对分子质量增大，熔、沸点升高；烷烃通式为CnH2n＋2，其含碳量为，整理得，当碳原子数n增加，分母变小，分子不变，含碳量增大。31.【答案】（1）H2O2（2）H2CrO4Cr（OH）3（3）===2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O（4）3.36L（5）C【解析】（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由﹣1价升高到0，则H2O2为还原剂。（2）发生还原反应的是氧化剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3。（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6﹣3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为===2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O。（4）由2H2CrO4+3H2O2===2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L·mol1=3.36L。（5）因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，A不选；因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，能