专题02化学实验综合题（大题专练逐空突破）（原卷版）

专题02化学实验综合题内容导航【命题解码·定方向】命题趋势+3年高考真题热点设问拆解【解题精析·通技法】析典例，明思路，技法贯通破类题【实战刷题·冲高分】精选高考大题+名校模拟题，强化实战能力，得高分命题·趋势·定位近3年广东高考实验综合题以“回归教材、素养立意”为核心，考向呈现三大特征：一是深度挖掘课本原型实验，侧重仪器操作、定量计算（产率、滴定）及盖斯定律等原理迁移；二是物质制备与性质探究并重，制备类考查装置连接、分离提纯（如抽滤、蒸馏），探究类强调控制变量法设计对照实验、现象推理及方程式书写；三是强化逻辑说理与方案评价，要求解释原因、改进装置，并偶现开放性设计。预测2026年命题将延续真实陌生情境（如新材料合成），氧化还原或配位滴定概率高，控制变量法仍为探究题灵魂，且实验方案设计题可能增加，备考需深挖教材细节、规范表达模板并突破定量计算。热点·设问·拆解热点设问01试剂、仪器选择与使用及装置连接问题2024年广东卷17（1）（3）①2023年广东卷17（1）①热点设问02现象、原因、目的、作用的描述与分析2024年广东卷17（1）（2）2023年广东卷17（4）热点设问03实验方案的设计、评价与数据处理2025年广东卷17（3）（4）（5）2024年广东卷17（3）（4）2023年广东卷17（2）（3）（4）热点设问01试剂、仪器选择与使用及装置连接问题析典例·明思路①上述滴定操作用到的仪器有。A．

B．

C．

D．

研考点·通技法1.高考实验综合题中出现的常见的仪器仪器名称仪器图形主要用途使用方法和注意事项蒸发皿用于蒸发溶剂或浓缩溶液（1）盛液量不超过蒸发皿容积的23（2）取、放蒸发皿应使用坩埚钳;（3）不能骤冷,冷却需放于陶土网上坩埚用于固体灼烧,使其反应(如分解)（1）需放在三脚架上的泥三角上直接加热;（2）取、放坩埚时应使用坩埚钳;（3）避免骤冷,冷却需放于干燥器内三颈烧瓶用作反应器,可以同时加入多种反应物（1）有机化学实验中广泛使用;（2）三个口,可加用冷凝管、温度计、搅拌器等;（3）液体加入量不超过烧瓶容积的23,不少于球形干燥管用于干燥或吸收某些气体（1）气体一般“粗进细出”;（2）干燥剂为粒状,常用无水CaCl2、碱石灰等球形冷凝管易挥发的液体冷凝回流（1）用水冷凝时上口出水,下口进水;（2）只能用于竖直装置的冷凝恒压滴液漏斗（1）向反应器中滴加液体;（2）可以使漏斗内液体顺利流下;（3）减小加入的液体对气体压强的影响用前检查是否漏水容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液（1）选规格:按目标体积选对应规格;（2）防溅漏:用玻璃棒引流;（3）控精度:最后用胶头滴管滴加;（4）禁存用:配液后立即转移;（5）限温度:仅配制室温溶液仪器名称仪器图形主要用途使用方法和注意事项酸式滴定管、碱式滴定管可准确量取液体体积,酸式滴定管盛放酸性、氧化性溶液,碱式滴定管盛放碱性、非氧化性溶液（1）使用前,应先检查滴定管是否漏液;（2）先润洗,再装溶液;（3）读数精确到0.01mL;（4）读数方法:视线与凹液面最低处相平,读出液体体积2.重要的仪器组合（1）物质制取装置。（2）气体压强原理的应用装置。量气装置恒压加液装置简易启普发生器平衡气压（3）冷凝冷却装置(气冷、液冷)。（4）物质的分离提纯装置。萃取与分液洗气升华过滤减压过滤(抽滤)蒸发蒸馏(分馏)3.实验仪器连接原则发生装置(产生气体/反应物)→主反应装置(核心反应区)→尾气处理装置(吸收/收集废气)。破类题·提能力2．（2026·广东·模拟预测）铁在生活生产中应用广泛。热点设问02现象、原因、作用、目的的描述与分析析典例·明思路实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。研考点·通技法1.实验现象的规范描述答题要素现象描述要全面:看到的、听到的、触摸到的、闻到的现象描述要准确:指明产生这种现象的部位按“现象+结论”的模式描述,切忌现象和结论不分、由理论推现象、指出具体生成物的名称答题模板溶液中:颜色由××变成××;液面上升(或下降);溶液变浑浊;生成××色沉淀;产生大量气泡等。固体:固体表面产生大量气泡;逐渐溶解;颜色由××变成××等。气体:生成××色××味气体;气体由××色变成××色等滴定终点的判断（1）有色→有色或有色→无色:当滴入最后半滴××溶液,溶液由××色变成××色,且半分钟内不恢复××色。（2）无色→有色:当滴入最后半滴××溶液,溶液由无色变成××色,且半分钟内不褪色2.常考仪器作用的规范描述示例①中橡皮管的作用:平衡压强,使液体能顺利滴下;减小液体体积对气体体积测量的干扰。②的作用:干燥或除去气体中的杂质。③的作用:吸收尾气,防止污染空气。④的作用:干燥气体或吸收气体;防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验结果造成影响。⑤的作用:安全瓶,防止瓶内压强过大。⑥的作用:混合气体,干燥气体;通过观察气体速率控制气体流量。⑦的作用:测量气体体积。读数时注意:装置冷却到室温,上下移动量气管使两液面高度一致,平视量气管内凹液面最低处,读出数值。⑧中仪器名称与作用:a为布氏漏斗,b为抽滤瓶或吸滤瓶,两者组合配合抽气,使抽滤瓶内压强减小,增大过滤的速率。破类题·提能力①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______。②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______。2．（2026·广东·模拟预测）铁在生活生产中应用广泛。（2）实验探究

进行实验a、b、c，实验操作和实验现象记录如表。编号实验操作和现象abC①实验a中溶液红色褪去的原因可能是_________。热点设问03实验方案的设计、评价与数据处理析典例·明思路（2025·广东卷）17．酸及盐在生活生产中应用广泛。（4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。②提出假设

甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：③验证假设

甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为。乙同学用（3）中方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。④实验小结

假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。（5）该小组尝试测弱酸HClO的。①丙同学认为不宜按照（3）中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为。②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的。简述该方案(包括所用仪器及数据处理思路)。③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。研考点·通技法1.实验设计流程。2.实验方案的评价评价角度评价内容实验的可行性（1）实验原理是否正确、可行;（2）实验操作(如仪器的选择、连接)是否安全、合理;（3）实验步骤是否简单、方便;（4）实验效果是否明显;（5）原料的成本、转化率、产率等实验是否规范（1）仪器的安装与拆卸;（2）仪器的查漏、气密性检验;（3）试剂添加的顺序与用量;（4）加热的方式、方法和时机;（5）温度计的规范使用、水银球的位置;（6）实验数据的读取;（7）冷却、冷凝的方法等实验的安全性（1）净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸;（2）进行某些易燃、易爆实验时要防爆炸;（3）还原性物质防氧化;（4）污染性的气体要进行尾气处理;（5）易水解的物质要防吸水“绿色化学”（1）反应原料是否易得、安全、无毒;（2）反应速率是否较大;（3）原料利用率以及合成物质的产率是否较高;（4）合成过程中是否造成环境污染破类题·提能力1．（2026·广东深圳·模拟预测）某小组探究金属Na、Mg与铜盐溶液的反应。实验装置如图所示，进行如下实验：实验金属现象ⅠNa钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉淀和少量黑色固体ⅡMgMg条表面迅速产生无色气体，同时有少量红色固体析出，溶液温度升高。溶液中有蓝白色固体生成，经检验含有Cu(OH)2、CuCl。随着反应进行，溶液的pH逐渐升高，最终得到橙黄色浊液，Mg条表面有大量疏松的红色固体析出。已知：i．金属阳离子结合OH的能力：Cu2+＞Mg2+；ii．CuCl为白色沉淀；[CuCl4]2显黄色，与过量铜离子混合显绿色。（2）探究实验Ⅱ中橙黄色浊液中浑浊物的主要成分①产物预测：从价态角度分析Cu具有的性质是___________，能够和CuCl2反应，故甲同学推测橙色浑浊物中含有CuCl。②依据猜测他进行了如下实验：实验Ⅲ现象取Cu粉与适量1mol/LCuCl2溶液混合一段时间后无白色沉淀产生该同学再次分析Mg与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，他的改进方法为___________。③查阅资料，实验Ⅱ中的橙色浑浊物中主要成分为Cu2O，进行以下实验：实验IV现象向实验Ⅱ反应后的浊液中加入足量盐酸沉淀迅速溶解，溶液呈绿色，底部出现红色铜（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ，解释Mg与CuCl2溶液反应既有Cu(OH)2又有Cu生成的原因是___________。（4）利用实验V探究其他条件相同时，镁与硫酸铜溶液能否反应生成Cu(+1)，烧杯中加入的溶液a是___________。实验金属溶液现象VMga剧烈反应，温度升高，产生大量气体，析出较多紫红色固体，且不断增多：体系颜色变化：淡蓝色溶液→几乎无色，溶液中生成蓝色沉淀。（5）综合上述实验，影响Na、Mg和铜盐溶液反应产物的因素有___________(写两点)。（4）理论分析（5）实验验证①产生气泡发生反应的离子方程式为___________。③对于实验后固体中未检测出单质，小组同学进行进一步探究。甲同学设计实验：___________(填实验操作和现象)，证明了此条件下可忽略对的消耗。ii．乙同学猜想，产生的红褐色沉淀会覆盖在粉上，阻止反应的进一步进行。刷模拟1．（2026·广东惠州·二模）化学学习小组对苯酚()的性质进行探究。I．探究苯酚的酸性（1）往苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊，用化学方程式解释其原因___________，该反应可以证明苯酚的酸性___________碳酸(填“大于”“等于”或“小于”)。①下列关于滴定实验的操作，正确的是___________(填字母)。A．排气B．控速C．滴定D．读数Ⅱ．探究苯酚与发生显色反应的影响因素（3）学习小组A查阅资料：苯酚与可发生反应：提出假设：pH对显色反应有一定影响。序号pH现象吸光度AⅠ34.50.52.0溶液呈深紫色Ⅱ31.0a1.4溶液呈浅紫色Ⅲb7.01.2无色0①___________。②___________(填“>”“<”或“=”)，从平衡移动角度解释实验Ⅲ的吸光度A的原因___________。实验结论：相同条件下，pH越大，苯酚与的显色反应更明显。（5）写出苯酚在生产生活中的一种用途：___________。【实验2】探究浓度对平衡的影响数据K①0.1000a②0.2000b（2）需要测定的数据X为______。A．调控滴定速度B．滴定时，注视液面变化C．接近终点时，改为半滴加入D．记录数据20.20mL【实验3】探究温度对平衡的影响实验温度数据③298K0.1000c④328K0.1000d（6）实验结果：d<c，________（填“能”或“不能”）说明温度升高，平衡正移。理由：________，请设计实验方案，证明该反应的热效应：________。3．（2026·广东湛江·一模）镁的金属性较强，置换氢气的能力较强。（1）使用镁条完成置换氢气的实验前需用砂纸打磨一下镁条(下述实验中所使用的镁条均已打磨)，打磨的目的是除去镁条表面的___________(填化学式)。（2）常温下，将镁条投入水中，镁条表面无明显变化，将水煮沸后，镁条表面会有气泡产生，发生反应的化学方程式为___________。（3）若将镁条投入1.0mol・L1FeCl3溶液中，镁条表面迅速产生大量气泡，同时溶液中产生红褐色沉淀，请结合离子方程式解释产生该实验现象的原因：___________。（4）某小组根据上述现象提出猜想：溶液酸性越强，镁置换氢气的速率越快碱性越强，置换氢气的速率越慢。【设计方案并完成实验】甲同学根据上述猜想设计了NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液与镁条的反应。配制溶液时需用到下列仪器中的___________(填写仪器名称)。①实验室用Na2CO3·10H2O晶体制备100mL1.0mol·L1的Na2CO3溶液。②取四份质量、形状完全相同的镁条进行实验。实验组实验操作现象ⅰ第一份镁条加入50mL蒸馏水中一段时间后镁条上覆盖了少量气泡ⅱ第二份镁条加入50mL1.0mol・L1NaHCO3溶液中持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊ⅲ第三份镁条加入50mL1.0mol・L1Na2CO3溶液中有气泡产生，溶液略显浑浊ⅳ第四份镁条加入50mL1.0mol・L1NaOH溶液中无明显现象【实验小结】小组同学根据实验现象，判断猜想不符合实际，判断的依据是___________。（5）反应速率差异的机理探究查阅资料可知，Mg(OH)2质地致密，会附在金属表面阻碍反应继续进行。已知：Ka1(H2CO3)=4.3×107，Ka2(H2CO3)=5.6×1011，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012，Ksp(MgCO3)=3.5×108，Kw=1.0×1014.实验组镁片预处理加入溶液气泡产生速率ⅴ预先制备Mg(OH)2保护膜50mL0.5mol·L1Na2CO3溶液极慢ⅵ同ⅴ组amLbmol・L1NaHCO3溶液较快根据表中信息，补充数据：a=___________，b=___________。（6）丙同学继续探究镁与碳酸钠溶液反应，实验组ⅲ的沉淀成分中经检验存在MgCO3，MgCO3质地疏松，不能有效阻止内部金属Mg与水的反应。从溶度积分析，理论上Mg(OH)2更易沉淀，但实际存在MgCO3的原因是___________。教师指导：要充分认识化学反应的复杂性，影响化学反应的因素有很多，要抓到主要矛盾等解决问题。已知：298K、101kPa下：①上述滴定实验中不需要用到的仪器有________。A．

B．

C．

D．③方法ⅲ的氧化产物对环境友好，该反应的离子方程式为___________。实验操作及现象abc①实验a中，在蒸馏水中加入M，无明显现象，再加入KCN溶液，生成配位数为4的配高子P(中心原子的化合价为+1价)，并生成无色无味的气体N、P的化学式为___________，反应一段时间后，溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，KCN的作用是___________。a．高温、高压

b．高温、低压

c．低温、高压

d．低温、低压③实验c中生成黄色沉淀的离子方程式为___________。已知：（4）对于以上实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：①甲同学认为白色沉淀为CuCl。他取实验b中白色沉淀于试管中，___________(填操作与现象)，在空气中振荡试管，溶液逐渐变蓝，说明甲同学猜想正确。请用离子方程式解释溶液颜色变蓝的原因：___________。②乙同学取实验c反应后的溶液，加入一定量水后，又析出白色沉淀。请从平衡移动的角度解释出现该现象的原因：___________。7．（2026·广东中山·一模）氮及其化合物有着广泛应用。（1）兴趣小组设计实验制备二氧化氮。③配制过程中，从下列选项中选出正确操作并按实验先后排序______(填操作编号)。A．定容B．转移C．摇匀D．稀释实验操作abc将针筒迅速压缩后，固定活塞位置不变①对比实验a和b的现象，b的颜色比a深，说明该反应______0。②实验c可观察到颜色先变深后变浅。分析“压缩容器体积”影响颜色变化的原因可能有：体积减小导致气体浓度变大、______、体系温度升高进而影响平衡移动。（3）进一步探究压强对平衡移动的影响。已知，一定条件下，吸光度与浓度成正比。吸光度与基准吸光度的比值()不考虑平衡移动实际平衡移动10ba1.51200.3041.001.00300.2380.670.7840c0.500.69500.1810.400.59数据论证：比值法，______；请选取表中数据，利用比值法说明压强变化对平衡移动的影响情况______。图像法，在下图中以20mL所对应的图线为基准，标注吸光度中b和c所对应的数据点______。实验结论：该反应达到平衡时，其他条件不变，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；反之，向相反方向移动。8．（2026·广东江门·一模）某学习小组尝试研究原电池原理在实验探究和生活实践中的应用。（1）配制100mL1.0mol/L稀HNO3，需用量筒量取______mL13.7mol/L浓HNO3，用到下图中的仪器有______(填仪器名称)。（2）小组成员将13.7mol/L浓HNO3、铜片和铁片组成如图1所示装置。闭合开关，电流表读数随时间变化如图2所示。请分别解释电流强度先显示为正值，然后变为负值的原因______。（3）小组成员发现铁片表面有黑色固体生成，查阅资料得知是Fe3O4，生成Fe3O4的化学方程式为______。（4）将图1装置中的Cu改为Al，并进行如下实验。实验序号电解质温度电流表指针偏转方向11.0mol/L硝酸30℃持续向左偏转213.7mol/L硝酸30℃先向左偏转，然后持续向右偏转313.7mol/L硝酸5℃先向左偏转，然后缓慢恢复至零根据表格信息，日常生产中储存浓HNO3的槽罐材质最好选用______(填“Fe”或“Al”)，原因是：______。（5）学习小组尝试利用原电池原理设计酒精检测仪，装置如图3所示。实验室可提供的电解质有：HCl、H2SO4、KMnO4、FeSO4等。请完成下列问题：①该装置需安装呼气装置，呼气装置应选择在______区(填“正极”或“负极”)。②电解质d应选择______(限选题干中电解质)。③假设某被测者1s呼出气体0.5L，所含乙醇通过检测仪完全被氧化为乙酸，电流计显示电流强度为xA，已知1mol电子的电量为96500C，该被测者呼出气体中乙醇含量为______mg/L(列出算式)。已知：电量(Q)=电流强度(I)·时间(t)，1C=1A×1s。9．（2026·广东茂名·一模）研究影响化学反应速率的因素对生产生活有重要意义。I．实验原理研究小组利用分光光度计测量反应过程中溶液吸光度的变化（吸光度与有色物质浓度成正比）来跟踪反应进程。II．实验准备（1）需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和_____、_____。（填仪器名称）III．测定反应速率IV．探究烯烃结构对反应速率的影响查阅资料①烷基（R）具有推电子效应，能增强相连碳碳双键的电子云密度。②烯烃与溴加成时，易与电子云密度大的碳碳双键反应。基于资料，提出猜想（4）单烯烃和的反应速率与烷基的长度有关，烷基越长，反应速率越_____（填“快”或“慢”）。实验序号烯烃①②③（5）猜想成立的判断依据是_____。教师指导空间位阻效应对有机物的物理性质和化学性质产生影响，有机分子中支链越多，基团越大，空间位阻效应越大；空间位阻效应：顺2丁烯>反2丁烯。已知：烷烃沸点/℃36.127.99.5（6）①下列烯烃的沸点由大到小的顺序为_____（用选项编号排序）。补充猜想空间位阻效应越大，单烯烃和的反应速率越小。优化设计小组成员对下面两种烯烃进行了重复实验。实验序号烯烃④顺2丁烯⑤反2丁烯②补充猜想正确的判断依据是_____。实验结论教师总结烯烃结构对反应速率影响的因素是多样的，具体情况具