2027届新高考化学热点精准复习氯及其化合物

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真题引入【2025·北京】25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。下列说法不正确的是A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．25℃时，随反应进行NaCl先析出C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出×知识梳理【思考】你记忆中的氯气是什么样的？氯元素的价层电子排布式？原子核外电子结构示意图？属于元素周期表的哪个分区？有哪些性质？黄绿色，强刺激性气味的有毒气体，易液化，可溶于水3S23P5P区元素【思考】写出氯元素常见价态以及对应的物质？Cl-性质推测易得电子知识梳理1、氧化性金属单质与Fe与Cu棕红色烟棕黄色烟非金属单质与H2苍白色火焰，出现白雾能将P、Si氧化为PCl3、PCl5、SiCl4还原性化合物与碘化钾溶液Cl2＋2KI===2KCl＋I2与SO2水溶液Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl与FeCl2溶液Cl2＋2FeCl2===2FeCl3与变价金属反应生成高价金属氯化物。【思考】常温下工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中，为什么？【思考】Cl2与SO21:1通入品红溶液中有什么现象？与NH3反应NH3少量？NH3足量？知识梳理2、从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气的水溶液称为氯水，25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气Cl2+H2O⇌HCl+HClO三种平衡存在微粒

【例题1】在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 (

)B巩固提升从成分的角度理解氯水的性质干燥的有色布条不褪色湿润的有色布条褪色使有色布条褪色的物质不是Cl2，而是Cl2和水反应生成的新物质知识梳理思考：漂白有色布条的有效成分为？思考：HClO有什么性质特点？请从物质分类的角度和氧化还原的角度分析物质分类的角度：一元弱酸

酸性比较：

向NaClO溶液中通过量/少量的CO2，离子反应方程式为？氧化还原的角度：强氧化性，用作消毒剂、漂白剂。可氧化I-、S2-、SO2、SO32-、Fe2+等还原性物质特性：不稳定，易分解2HClO2HCl+O2↑能否用pH试纸测定氯水的pH值？漂白物质比较有漂白性的物质

Na2O2O3HClO氯水Ca(ClO)2SO2

活性炭等漂白类型典型物质漂白对象效果氧化漂白化合漂白物理漂白Na2O2、O3、HClO、氯水、漂白粉、H2O2等SO2活性炭木炭等不可逆可逆，加热复原可逆，加热解析复原棉、麻、纸张、品红等纸浆、毛、丝、草帽、品红等品红等色素臭味，小颗粒注意两点：1.使有机色素褪色才叫漂白2.SO2不能漂白酸碱指示剂拓展下图是氯水在光照条件下，溶液Cl-浓度，pH、氧气体积分数随时间的变化图思考：通过观察曲线的变化趋势分析，氯气溶于水后，发生了哪些反应？思考：新制氯水久置后有什么变化？最终的组分为？Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑浅黄绿变为无色液体，最终组分为HCl溶液新制氯水应现配现用，短时间内于棕色试剂瓶中避光保存知识梳理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+2HClO重难点突破次氯酸的稳定性不好，生活中常用到次氯盐来做漂白剂使用思考：漂白液、漂白粉的漂白原理是什么？久置失效原理？2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O消耗1molCl2转移

mol电子？思考：生活中漂白液与洁厕灵是否可以混合使用？思考：能否用pH试纸测定次氯酸盐溶液的pH值？H—O—ClCl－＋ClO－＋2H＋

===Cl2↑＋H2O思考：如何制备漂白液？如何制备漂白粉？实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象①0.2mol·L-1NaClO溶液0.2mol·L-1盐酸

产生黄绿色气体②0.2mol·L-1KI-淀粉溶液溶液变蓝③0.2mol·L-1FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红④0.2mol·L-1AlCl3溶液

产生白色沉淀某研究小组为了探究NaClO溶液的性质,设计了以下实验,请分析实验现象。次氯酸盐中的ClO－，无论在酸性，中性还是碱性环境均有强氧化性，与I-，S2-，SO32-，Fe2+，等还原性离子大量不共存知识梳理思考：氯气的用途？塑料、橡胶制造生产漂白剂农药生产药品制取盐酸自来水消毒Cl2的用途010203040605部分含氯物质的“价-类”关系