2027届新高考化学热点精准复习钠及氧化物

元素化合物复习方法指导原子结构单质性质、用途、制备、保存等分析性质重要化合物性质、用途、制备、保存等高考常考：实验、工业制备、离子检验本章节思维导图知识点归纳总结

2027届新高考化学热点精准复习钠及其氧化物

真题引入完成P62页考点一【必备知识·梳理】，并核对答案【3min】【2025·黑吉辽蒙】钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NAB．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NAC．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NAD．100mL1mol/L的NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA知识梳理从煤油中用镊子夹取一小块钠，用小刀轻轻切开，切面从最开始的银白色变为最终的白色粉末状【思考】上述过程中体现了钠的哪些物理性质？

轻

密度：0.971g/cm3

[介于水和煤油之间]白

银白色、具有光泽，固体低

熔点：97.8℃[低]、沸点：882.9℃软

质地柔软[可用小刀切割]导

热和电的良导体思考一、钠的物理性质1、为什么Na的熔沸点低？Na是金属晶体，离子电荷数少，其金属键弱，所以熔、沸点低。2、如何取用金属钠？用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠,立即观察钠的断面的颜色3、请从结构上解释，为什么钠是热和电的良导体？电子气碰撞传导能量，定向运动导电。知识梳理二、钠的化学性质易失电子，强还原性→1、与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)点燃：第三周期第ⅠA族价电子层电子排布式为：白色淡黄色常温：→以化合态形式存在在氯气中燃烧：（剧烈燃烧、产生白色的烟）2Na+Cl2=2NaCl点燃和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）2Na+S=Na2S研磨思考：碱金属K与O2反应的产物很复杂，可生成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，则取78g金属K与足量O2反应，转移电子的数目是？3S1巩固提升例题1：在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2O

B．Na2O2C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2C例题2：金属钠露置在空气中的变化过程？银白色钠→表面变暗→出现白色固体→表面形成浓溶液→出现白色固体→白色粉末（Na）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）①4Na+O2=2Na2O②Na2O+H2O=2NaOH③2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3.10H2O④Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O知识梳理(1)钠与水的反应浮游熔响红产生的气体推动钠游动金属钠的密度小于水反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体有碱性物质生成2、与水、醇、酚、羧酸等含－OH的物质反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑实质：与水电离出的少量H+反应知识梳理（2）与醇等有机物反应2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑2Na+2C6H5OH→2C6H5ONa+H2↑【思考】试比较Na与CH3COOH、C6H5OH、H2O、C2H5OH四种物质反应的剧烈程度？2、与水、醇、酚、羧酸等含－OH的物质反应3、与盐酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑“先酸后水”【思考】金属钠投入HCl溶液、CuSO4溶液中有什么现象？4、与盐溶液反应浮、游、熔、响，放出无色无味气体，有蓝色沉淀氢的活性越强，与钠反应越激烈，反应速率越快。知识梳理4、与盐溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓总反应式：“先水后盐”【思考】若将金属钠加入下列盐溶液中现象化学方程式饱和NaCl溶液饱和NH4Cl溶液钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠溶解，有刺激性气味气体放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑知识梳理钠与可溶性盐溶液反应的思维模型加入NaNa与水反应水减少对溶剂质量的影响生成NaOH与溶质是否反应生成H2对装置的要求放热对实验环境的影响或对溶质的溶解度的影响例题3：金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是A．FeCl3溶液B．BaCl2溶液C．Ca(HCO3)2溶液D．NH4HCO3溶液E．饱和Ca(OH)2溶液F．H2SO4溶液ACE有酸酸为先无酸水为先知识梳理5、与熔融盐的反应4Na＋TiCl4=4NaCl＋Ti熔融Na＋KCl

=NaCl＋K↑熔融思考：Na置换熔融态的K的反应原理是什么？你还能想到其他类似的情况吗？“熔融盐可置换”知识梳理三、钠的保存与制备保存：隔绝空气和水，加煤油密封。工业上：用电解熔融的氯化钠制取钠四、钠的用途：①制Na2O2②制Na-K合金，做原子反应堆导热剂③高压钠灯④还原贵重金属真题感悟完成P63页考点二【必备知识·梳理】并核对答案【3min】1、【2025·江西】钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚2、【2025·陕晋青宁】用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H2O=2NaOH＋H2⬆3、【2023·天津】钠起火，可以使用水基灭火器扑灭4、【2022·浙江】不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶5、【2020·浙江】高压钠灯可用于道路照明6、【2020·浙江】实验目的：探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分方案设计：取少量固体粉末，加入蒸馏水现象和结论：若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2×××知识梳理五、钠的氧化物电子式化合物类型N(阴)：N(阳)化学键类型氧化物类别Na2ONa2O2离子化合物2:12:1离子键离、非极碱氧过氧化物Na2O与Na2O2的性质讨论：1、Na2O——与CaO一样，典型碱性氧化物的性质2、Na2O2——过氧化物特征性质：强氧化性、歧化等高考考查：电子式的书写；化学键的判断；阴阳离子个数计算重难点突破【思考】请写出氧化钠与水、二氧化碳和盐酸反应的化学方程式。（1）与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH（2）与酸性氧化物反应：Na2O＋CO2===Na2CO3（3）与酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O金属氧化物一般属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，与酸、水、酸性氧化物等反应。重难点突破【思考】滴加酚酞后溶液颜色先变红后褪色的原因可能是什么？为什么？

可能是Na2O2与水反应的过程中产生了H2O2，H2O2具有漂白性因为加入MnO2后气泡，说明在Na2O2与水反应的过程中产生了H2O2因此推断Na2O2与水反应的机理：

Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2,2H2O22H2O+O2↑。

总反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑某探究小组想要通过以下实验探究Na2O2的性质重难点突破【思考】生成1molO2时转移电子的数目是多少?实验过程体现了Na2O2的什么性质？

Na2O2既是氧化剂又是还原剂Na2O2-1得到电子，化合价降低表现为氧化性O-2失去电子，化合价升高表现为还原性O02NA某探究小组想要通过以下实验探究Na2O2的性质(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2(1)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应（歧化反应）(3)遇SO32-、SO2、H2S、Fe2+等还原剂时，表现出强氧化性重难点突破Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，无论是过氧化钠还是其他过氧化物，均具有强氧化性、漂白性等特殊的性质【思考】请从结构角度分析Na2O2的强氧化性：练习1：写出下列物质的电子式：过氧化钙：__________________，过氧化氢：____________；练习3：五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为＋6价，则每个CrO5分子中存在过氧键的数目为_____个。2练习2：指出下列物质中的过氧键，并标出氧元素的化合价。(1)过氧乙酸(2)过二硫酸巩固提升【例题5】下列物质均为a

g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a

g的是①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOHA．①②⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③⑤C【例题4】在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是A.40%B.33.3%C.60%D.36%C中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。重难点突破Na2O2与CO2、H2O(g)反应的“三大规律”总结

反应先后规律从反应结果看,Na2O2与CO2、H2O(g)的混合气体反应时,可看作Na2O2先与CO2反应,后与H2O(g)反应电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O(g)反应时,物质的量关系为2Na2O2~2CO2/2H2O~O2~2e-,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)固体质量的变化关系CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应时,固体相当于吸收了CO2中的“CO”和H2O(g)中的“H2”,则CO2或H2O(g)或二者的混合气体与Na2O2反应时,固体增加的质量为28g·mol-1×n(CO2)或2g·mol