2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（十九）

2026年中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷及答案（十九）考试时间：120分钟满分：100分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质的分类正确的是（）A.纯碱属于碱B.二氧化锰属于氧化物C.盐酸属于纯净物D.葡萄糖属于盐2.下列化学用语书写正确的是（）A.3个氧原子：O₃B.氯化铜：CuClC.硫酸钾：K₂SO₄D.铵根离子：NH₃⁺3.下列实验操作错误的是（）A.给试管中的固体加热，试管口略向下倾斜B.用胶头滴管滴加液体时，滴管垂直悬空C.过滤时，玻璃棒紧贴漏斗内壁D.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平4.下列关于物质性质与用途的对应关系，正确的是（）A.氢气具有还原性，可用于填充气球B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气C.氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤D.二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可用于灭火5.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑6.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.饱和溶液一定不能再溶解任何物质B.溶液的溶质质量分数与温度无关C.均一、稳定的液体一定是溶液D.溶质可以是固体、液体或气体7.下列关于原子结构的说法，错误的是（）A.原子不显电性B.质子数决定元素的种类C.电子数决定元素的化学性质D.原子核由质子和中子构成8.下列物质中，属于电解质的是（）A.酒精B.蔗糖溶液C.氯化钾D.铜丝9.下列关于金属的说法，正确的是（）A.铝的抗腐蚀性比铁强，是因为铝不与氧气反应B.铜的导电性比银好，常用于制作导线C.合金的熔点一般比纯金属低D.铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气10.下列关于酸碱盐的说法，正确的是（）A.酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，盐溶液一定呈中性B.酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应C.碱都能使酚酞溶液变红D.盐中一定含有金属元素11.下列化学方程式书写错误的是（）A.4Al+3O₂=2Al₂O₃B.Cu+2HCl=CuCl₂+H₂↑C.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄D.CaCO₃$\xlongequal{高温}$CaO+CO₂↑12.下列关于溶液pH的说法，错误的是（）A.常温下，pH=7的溶液呈中性B.碱性溶液的pH越大，碱性越强C.测定溶液pH时，pH试纸不能用水润湿D.酸雨的pH小于7，pH越小，酸雨的危害越小13.下列关于化学与生活的说法，正确的是（）A.人体缺乏碘元素会引起甲状腺肿大B.霉变的大米经过清洗后可食用C.甲醛可用于食品保鲜D.洗涤剂能溶解油污，可用于清洗油污14.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.还原剂在反应中被还原B.化合价降低的反应是氧化反应C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.所有的化合反应都是氧化还原反应15.下列关于物质的量的说法，错误的是（）A.物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量B.1molCO₂的质量是44gC.物质的量的单位是摩尔D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子16.下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）A.催化剂能加快化学反应速率B.温度越高，化学反应速率越快C.反应物浓度越大，化学反应速率越快D.反应物接触面积越小，化学反应速率越快17.下列关于常见气体的制备和性质，正确的是（）A.实验室制取二氧化碳可用稀硫酸和碳酸钙B.氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集C.氧气具有可燃性，可用于气焊D.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳具有酸性18.下列关于有机物的说法，错误的是（）A.甲烷是最简单的有机物B.有机物都含有碳元素C.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应D.有机物都易溶于水19.下列关于物质的分离和提纯，错误的是（）A.过滤可用于分离不溶性固体和液体B.蒸发可用于提纯可溶性固体C.蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物D.吸附可用于除去水中的可溶性杂质20.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）A.同一周期的元素，金属性逐渐减弱B.同一主族的元素，最外层电子数相同C.元素的相对原子质量等于质子数加中子数D.非金属元素的最外层电子数一般大于4二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）1.用化学用语填空：（1）8个氧分子________；（2）地壳中含量最多的元素________；（3）碳酸根离子________；（4）标出硫酸中硫元素的化合价________；（5）常用的氮肥________（写一种化学式）。2.水是重要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关，回答下列问题：（1）生活中区分硬水和软水的方法是________，降低水的硬度的方法是________；（2）电解水实验中，正极产生的气体是________，该反应的化学方程式为________；（3）爱护水资源，一方面要________，另一方面要防治水体污染；（4）水体污染的主要来源有工业污染、________和生活污染。3.金属材料在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：（1）铁制品生锈的条件是铁与________和________同时接触，防止铁生锈的方法有________（写一种即可）；（2）工业上炼铁的主要原料有铁矿石、________和石灰石，核心反应的化学方程式为________；（3）合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有________特性的物质，常见的合金有________（写一种即可）。4.酸、碱、盐是初中化学的核心物质，回答下列问题：（1）酸具有相似化学性质的原因是________；（2）碱具有相似化学性质的原因是________；（3）写出一个酸与金属氧化物反应的化学方程式：________；（4）写出一个碱与盐反应的化学方程式：________。5.化学与人类的生产、生活、环境息息相关，回答下列问题：（1）人体必需的六大营养素中，能为人体提供能量的是________、蛋白质和油脂；（2）三大化石燃料包括________、石油和天然气，它们燃烧会产生污染物，污染环境；（3）“白色污染”是指________造成的污染，解决白色污染的有效措施是________（写一种即可）；（4）新能源的开发和利用是实现“碳中和”的重要途径，举例一种新能源：________。三、简答题（本大题共3小题，共20分）1.（6分）简述实验室制取氢气的原理（用化学方程式表示）、发生装置和收集装置的选择依据，以及检验氢气纯度的方法。2.（7分）简述金属活动性顺序表的内容，并结合具体例子说明如何利用金属活动性顺序表判断金属与氧气、金属与盐溶液的反应（各举1个例子，每个例子写出对应的化学方程式）。3.（7分）简述复分解反应的定义、发生条件，并分别举例说明复分解反应的三种类型（每种类型写1个化学方程式），说明复分解反应的本质。四、计算题（本大题共2小题，共20分）1.（10分）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，若用19.5g锌与足量稀硫酸反应，求生成氢气的质量和参加反应的稀硫酸中溶质的质量。（相对原子质量：Zn-65，H-1，S-32，O-16）2.（10分）现有溶质质量分数为25%的氯化钠溶液400g，若要将其溶质质量分数稀释到10%，需要加水多少克？若向其中加入200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，混合后溶液的溶质质量分数是多少？中学教师编制考试化学学科专业知识考试试卷（十九）答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）1.B2.C3.C4.D5.B6.D7.C8.C9.C10.B2.B12.C13.C14.C15.B16.B17.D18.A19.C20.D二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）8O₂（2）O（3）CO₃²⁻（4）H₂$\stackrel{+6}{S}$O₄（5）NH₄NO₃（或CO(NH₂)₂、NH₄Cl等，合理即可）2.（1）加入肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水；煮沸（2）氧气（O₂）；2H₂O$\xlongequal{通电}$2H₂↑+O₂↑（3）节约用水（4）农业污染3.（1）氧气（O₂）；水（H₂O）；刷漆（或涂油、镀一层其他金属等，合理即可）（2）焦炭；3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂（3）金属；不锈钢（或铝合金、钢等，合理即可）4.（1）在水溶液中都能解离出氢离子（H⁺）（2）在水溶液中都能解离出氢氧根离子（OH⁻）（3）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（合理即可）（4）Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（合理即可）5.（1）糖类（2）煤（3）废弃塑料；研发可降解塑料（或回收利用、减少使用塑料制品等，合理即可）（4）太阳能（或风能、水能、核能等，合理即可）三、简答题（共20分）1.（6分）1.原理（2分）：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；2.装置选择依据（2分）：（1）发生装置：固液不加热型，因为反应物为固体（锌）和液体（稀硫酸），反应不需要加热；（2）收集装置：向下排空气法（氢气密度比空气小且不与空气成分反应）或排水法（氢气难溶于水且不与水反应）；3.检验纯度的方法（2分）：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若听到轻微的“噗”声，证明氢气已纯净；若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，需重新收集检验。2.（7分）1.金属活动性顺序表（2分）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（金属活动性由强到弱）；2.应用及例子（5分）：（1）判断金属与氧气的反应：金属活动性越强，越易与氧气反应；例子：2Mg+O₂$\xlongequal{点燃}$2MgO（镁能在空气中剧烈燃烧，与氧气反应）；（2）判断金属与盐溶液的反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）；例子：Fe+Cu(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂+Cu（铁能置换出硝酸铜中的铜）。3.（7分）1.定义（2分）：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；2.发生条件（2分）：生成物中有沉淀、气体或水（三者缺一不可）；3.类型及例子（2分，每种类型1分，合理即可）：（1）酸与碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（2）酸与盐反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（3）盐与盐反应：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；4.本质（1分）：复分解反应的本质是两种化合物在水溶液中相互交换离子，生成沉淀、气体或水的过程，反应前后各元素化合价均不变。四、计算题（共20分）1.（10分）解：设生成氢气的质量为x，参加反应的稀硫酸中溶质（H₂SO₄）的质量为y。（1分）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄