2026年北京高考化学二轮复习专题03 离子反应（复习讲义）（原卷版）

专题03离子反应

目录

01析·考情精解...............................................................................................................................................................2

02构·知能架构...............................................................................................................................................................3

03破·题型攻坚........................................................................................................错误！未定义书签。

题型一电解质及其电离...................................................................................................错误！未定义书签。

真题动向以陌生反应及复杂体系为情境，延伸电离知识的应用。

知识1电解质和非电解质知识2强电解质和弱电解质

必备知识

知识3电解质的电离知识4电离方程式的书写

命题预测考向1电解质及其电离的考查

题型二离子反应......................................................................................................................................................9

摆脱单一教材反应，以真实场景为载体延伸考查，情境贴合工业生产，实

真题动向

验应用及前沿科技，增强实用性。

知识1离子方程式知识2离子方程式的书写注意事项

必备知识

知识3离子方程式正误判断知识4离子共存

能力1警惕题干中的常见“陷阱”

关键能力

能力2掌握常见离子的检验

考向1离子共存考向2离子检验

命题预测

考向3离子方程式的正误判断考向4离子方程式的书写

题型固定且分布明确：以选择题和填空题为主。选择题常考电解质判断、离子共存、离子方程式

命题正误判断；填空题多嵌套在化工流程、实验题中，要求书写特定情境下的离子方程式。考点聚焦

轨迹基础且重应用：核心围绕电解质电离、离子方程式书写与正误判断、离子共存、离子检验与推断。

近年还常结合氧化还原反应、实验现象，比如通过沉淀生成、气体放出等现象推导离子反应，同

透视

时频繁关联化工生产、污水治理等实际场景。

考点2025年2024年2023年2022年2021年

北京卷T8，3

电解质————————分

考点

北京卷T4，3

频次

分

总结北京卷T6，3北京卷T5，3北京卷T6，3北京卷T7，3

离子反应及离子北京卷T18，

分分分分

方程式14分

北京卷T19，

14分

传统题型持续考查：选择题中电解质电离、离子共存、离子方程式正误判断仍是基础考点，难度

维持中等。非选择题会继续要求书写陌生情境下的离子方程式，比如新型化工反应、特殊实验中

2026

的离子反应。

命题

实际情境与综合融合加深：大概率增多与环境污染治理、新材料制备等实际问题的结合，如污水

预测中重金属离子处理的离子反应书写。且会进一步和氧化还原反应、酸碱中和滴定、电化学等知识

点融合，考查综合应用能力。

题型一电解质及其电离

1．（2021北京，8，3分）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不

可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是

选项ABCD

试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O

A．AB．BC．CD．D

新情境：以“灯光亮度变化”作为离子浓度的可视化指标，把原本抽象的“溶液导电性与离子浓

度的关系”转化为直观的实验现象（亮→暗/灭→亮），摆脱了纯理论考查的模式。

新考法：并非直接考查复分解反应的发生条件，而是将反应过程中离子的生成、消耗、再生成

命题解读与“灯光变化现象”绑定，要求学生逆向推导反应的离子变化逻辑。

新角度：打破了“只关注反应最终产物”的常规视角，转而分析反应全程的离子浓度变化趋势。

要求学生用“动态、连续”的思维分析化学反应，而非停留在“一步到位”的静态认知，强化了“变

化观念与平衡思想”的化学核心素养。

2

2．（2025广东，12，4分）CuCl微溶于水，但在Cl浓度较高的溶液中因形成CuCl2和CuCl3

2

而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含CuCl2和CuCl3的溶液，下列叙述正确的是

2

A．加水稀释，CuCl3浓度一定下降

B．向溶液中加入少量NaCl固体，CuCl2浓度一定上升

C．HCuCl2的电离方程式为：HCuCl2HCu2Cl

2

D．体系中，cCucHcClcCuCl2cCuCl3cOH

3．（2024浙江1月卷，1，3分）下列物质不．属．于．电解质的是

A．CO2B．HClC．NaOHD．BaSO4

4．（2022浙江1月卷，2，2分）下列物质属于非电解质的是

A．CH4B．KIC．NaOHD．CH3COOH

知识1电解质和非电解质

1、分类依据：

2、电解质的强弱与物质类别的关系：

知识2强电解质和弱电解质

1、对比强电解质和弱电解质

强电解质弱电解质

定义在水溶液中能电离的电解质在水溶液中只能电离的电解质

电离平衡不存在存在

溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子等

电离过程是否可逆不可逆可逆

2、依据元素周期表，记忆常见强弱电解质

ⅠA：除H2O、LiOH外其余都是强碱。

ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。

ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。

ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。

ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：H3PO4、HNO2。

ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。

ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等

弱酸：HF、HClO等。

过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。

【易错提醒】

盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。

知识3电解质的电离

1、概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。

2、电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

知识4电离方程式的书写

1、强电解质：完全电离，用“”表示。

＋2－＋－

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋SO4、NaOH===Na＋OH、

＋2－

(NH4)2SO4===2NH4＋SO4。

2、弱电解质：部分电离，用“”表示。

＋

（1）多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2S⇌H＋

HS－；HS－⇌H＋＋S2－。

2＋－

（2）多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2⇌Cu＋2OH。

＋－3＋－

（3）两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋AlO2＋H2O⇌Al(OH)3⇌Al＋3OH。

3、酸式盐

＋＋2-

（1）强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋H＋SO4，

＋-

在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋HSO4。

（2）多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式酸根部分电离。

＋--＋2-

如NaHCO3===Na＋HCO3，HCO3⇌H＋CO3。

考向1电解质及其电离的考查

1．（2023·北京东城·一模）室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g

蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。

下列分析不．正．确．的是

A．该实验可证明蔗糖不是电解质

B．该实验可证明碳酸钙是强电解质

2+2

C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)Ca(aq)+CO3(aq)达到平衡

D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变

2．（2024·北京·调研）下列化学用语对事实的表述正确的是

2+-

A．用CuCl2溶液做导电实验，观察到灯泡发光：CuCl2Cu+2Cl

浓硫酸

l818

B．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5OHC17H35COOC2H5+H2O

C．漂白液中通入少量SO2：3NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+NaCl+2HClO

3+2++

D．2mLFeCl3溶液中滴加几滴双氧水：2Fe+2H2O22Fe+O2↑+4H

3．（2025·北京·二模）化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是

A．常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关

B．离子液体熔点低且有良好的导电性，可用作原电池的电解质

C．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体

D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同分异构体

4．（2025·全国·调研）某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质

B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转

C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变

D．选取相同浓度的硫酸替换0.1mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同

5．（2021·北京西城·二模）室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏

水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图：

已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。

下列说法不．正．确．的是

A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中

B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水

C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动

D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态

题型二离子反应

1.（2024北京，5，3分）下列方程式与所给事实不相符的是

--

A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br+Cl2Br2+2Cl

2-

B．用绿矾(FeSO47H2O)将酸性工业废水中的Cr2O7转化为

3+2+2-+3+3+

Cr:6Fe+Cr2O7+14H6Fe+2Cr+7H2O

2+2-2+

C．用5%

Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba:SO4+BaBaSO4

2+2-

D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca+CO3CaCO3

新情境：打破了传统试题“脱离实际考方程式”的模式，让学生感受到化学知识在工业生产、环

境保护、日常生活中的实际应用，紧扣新课标“科学态度与社会责任”的核心素养要求。

新考法：给出方程式和对应的实际事实，要求学生逆向判断二者是否相符，考查的是对离子方

命题解读

程式书写规则的深度理解，而非机械记忆。

新角度：要求学生透过“方程式表面形式”看到“反应的微观本质”，强化了“宏观辨识与微观探析”

的核心素养，避免学生陷入“只看配平、忽略本质”的思维误区。

2．（2025北京，6，3分）下列方程式与所给事实不．相．符．的是

+3+

A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3xH2O+6H=2Fe+(3+x)H2O

2+2-

B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu+S=CuS

C．用乙醇处理废弃的Na:2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2

D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO

新情境：锚定生产生活与实验实际，凸显化学实用性。

打破了“为考方程式而考方程式”的传统模式，让学生感知化学在生产、生活、实验中的实际价

值，紧扣新课标“科学态度与社会责任”的核心素养要求。

新考法：跳出机械书写，侧重“事实与方程式的匹配验证”。

命题解读并非要求学生直接书写方程式，而是给出方程式和对应的实际事实，让学生逆向判断二者是否

相符，考查的是对反应原理、物质性质、方程式书写规则的深度理解，而非机械记忆。

新角度：深挖反应本质细节，规避“表面化判断”。

不再停留在“方程式是否配平”的表层判断，而是深入分析反应的微观本质、物质存在形式、反

应规律等关键细节。

3．（2023北京，6，3分）下列离子方程式与所给事实不相符的是

A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl22OHClClOH2O

2

B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO32HCaH2OCO2

C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3Cu2Fe2Cu2

222

D．Na2S去除废水中的Hg：HgSHgS

4．（2022北京，19，14分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应

资料：

2+-2--

i．Mn在一定条件下被Cl2或ClO氧化成MnO2(棕黑色)、MnO4(绿色)、MnO4(紫色)。

--2-

ii．浓碱条件下，MnO4可被OH还原为MnO4。

iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)

中实验现象

序C

物质a

号

通入Cl2前通入Cl2后

I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化

5%NaOH溶产生白色沉淀，在空气中缓慢棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫

Ⅱ

液变成棕黑色沉淀色，仍有沉淀

40%NaOH溶产生白色沉淀，在空气中缓慢棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫

Ⅲ

液变成棕黑色沉淀色，仍有沉淀

(1)B中试剂是。

(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。

(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是。

(4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。

2--

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO4氧化为MnO4。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶

液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被(填“化学式)

氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；

③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。

④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因。

知识1离子方程式

1、书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。

2、意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠

＋－

溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋OH===H2O来表示。

知识2离子方程式的书写注意事项

1、非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。

——

HAc+OH=Ac+H2O

2、固体间的反应，即使是电解质，也写成或。

△

2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2H2O+2NH3↑

3、氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式，在熔融状态时需拆分。

2+—+2+

SO3+Ba+2OH=BaSO4↓+H2O；CuO+2H=Cu+H2O

4、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

5、H3PO4、H2SO3、HF、H2C2O4等中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。

+2+

6、金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成。如：Zn+2H=Zn+H2↑

7、微溶物作为反应物，并且处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为

生成物的一律写化学式。如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，

写成化学式。

知识3离子方程式正误判断

1、注意何时拆分。

我们可以这样记忆：“强酸、强碱、可溶性盐”拆成离子形式，这里所说的强酸主要指“盐酸、硫酸、硝

酸、HI、HBr、HClO4”，强碱主要指“KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2”。只有溶于水的强电解质才能

写成形式；其它非电解质、弱电解质、难溶的电解质、氧化物、气体、水等仍用表示。

磷酸、氢氟酸、亚硫酸、草酸虽然是中强酸，在高中阶段按弱酸处理，在离子方程式中都不可以拆分。微

溶的强电解质做反应物时看其是否主要以自由离子形式存在，做生成物时写成化学式的形式，例如，

石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用化学式表示。浓硫酸中存在的主要是硫酸

+-+

分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。碳酸氢钠拆成Na、HCO3；硫酸氢钠拆成Na、

+2-+-

H、SO4，硫酸氢钠在熔融状态下只拆成Na、HSO4。

2、切忌以偏概全。

2+2－

2+－

如CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应易错写成Ba+SO4BaSO4↓，忽略了Cu+2OHCu(OH)2↓，

2+2－2+－

正确的写法是Cu+SO4+Ba+2OHCu(OH)2↓+BaSO4↓

3、要遵守质量守恒和电荷守恒。

其实有些离子反应不一定要会写，完全可以从或进行正误判断。

+－2+

3+－

如Na+2H2ONa+2OH+H2↑、Fe+Cl2Fe+2Cl，以上两个离子方程式都是错误的，两者都违背了

电荷守恒和得失电子守恒。

4、不符合客观事实。

+

3++

2+

如铁和盐酸反应：2Fe+6H2Fe+3H2↑，铁和硝酸反应：Fe+2HFe+H2↑都是错误的。前者的正确

+

2+

写法是：Fe+2HFe+H2↑；后者因硝酸具有强氧化性，反应不会产生氢气。

5、来自同一种物质的离子配比要正确。

2++－2－

－

如硫酸和氢氧化钡反应：Ba+H+OH+SO4H2O+BaSO4↓，这是错误的，原因是氢氧化钡有2个OH，

而硫酸同样有2个H+；还有对于不足量的物质一定要按照物质的配比组成去写，而过量的则不一定。例如

2+－－

Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，如写成：Ca+HCO3+OHCaCO3↓+H2O，就忽略了来自碳

2+－2+－－

酸氢钙的配比：n(Ca)∶n(HCO3)=1∶2，因而是错误的，应该写成Ca+2HCO3+2OH

2－

CaCO3↓+2H2O+CO3。

6、注意“量”的关系。

如“过量”、“少量”、“适量”等，要严防“量的陷阱”。如：Ca(HCO3)2溶液中与NaOH溶液反应：

—2+——2+－－

2－

HCO3+Ca+2OH(过量)=CaCO3↓+OH+H2O，Ca+2HCO3(过量)+2OHCaCO3↓+2H2O+CO3。

判断方法：用过量的物质与生成物试着反应，如果能反应，则方程式不对，如果确定不能反应，则方程式

是正确的。

7、注意离子反应的先后顺序。

2+2+

3+－

FeBr2溶液中通入少量Cl2时，Fe与Cl2先反应，离子方程式为2Fe+Cl22Fe+2Cl，当通入足量Cl2

－

－2+－

时，则还要发生的离子反应为2Br+Cl2Br2+2Cl(因为还原性强弱顺序Fe>Br)，而向FeI2溶液中通入

－－

－

少量Cl2时，I与Cl2先反应，离子方程式应写成2I+Cl2I2+2Cl，当通入足量Cl2时则还要发生的离子

2+

3+－－2+

反应为2Fe+Cl22Fe+2Cl（因为还原性强弱顺序I>Fe）。

8、注意有无氧化还原反应发生。

2+－

－

如少量（过量）SO2通入Ca(ClO)2溶液中，写成：Ca+2ClO+H2O+SO2CaSO3↓+2HClO或ClO

－

+H2O+SO2HSO3+HClO都是错误的，因为次氯酸能把+4价的硫元素氧化成+6价的硫元素。再如氢氧

+

3+3+－

化铁与氢碘酸反应写成Fe(OH)3+3HFe+3H2O也是错误的，因为Fe和I能发生氧化还原反应，将生

2+

成Fe和I2。

9．注意溶液的酸碱性环境

若反应体系在碱性环境中进行，一般考虑有OH-参加反应；若体系在酸性环境中进行，一般要考虑H+参加

反应。这属于缺项离子方程式书写，当方程式两边O、H原子难以守恒时，就要考虑添加H2O了。

知识4离子共存

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

1、一色——溶液颜色

几种常见离子的颜色：

2+3＋2＋－

离子CuFeFeMnO4

溶液颜色

2、二性——溶液的酸碱性

－2－2－2－－

（1）在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO3、SO3、S、CH3COO等)均不能大量存在；

＋＋3＋3＋

（2）在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al、Fe等)均不能大量存在；

－－－

（3）酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3、三特殊——三种特殊情况

————2—

（1）AlO2与HCO2不能大量共存：AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3；

—＋2－2＋－2—

（2）“NO3＋H”组合具有强氧化性，能与S、Fe、I、SO3等还原性的离子因发生氧化还原反应而

不能大量共存；

+－2—2＋—

（3）NH4与CH3COO、CO3，Mg与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总

的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。

4、四反应——四种反应类型

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

2＋2—+－＋－

（1）复分解反应，如Ba与SO4，NH4与OH，H与CH3COO等；

3＋－2－—＋2＋—＋－

（2）氧化还原反应，如Fe与I、S，NO3(H)与Fe，MnO4(H)与Br等；

3＋—3＋—

（3）相互促进的水解反应，如Al与HCO3，Al与AlO2等；

（4）络合反应，如Fe3＋与SCN－等。

能力1警惕题干中的常见“陷阱”

条件类型常见表述误点点拨

2＋2＋3＋－

Cu、Fe、Fe、MnO4等有色离子

“无色”

不能大量存在

“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性

常见的限

只能是氧化性离子和还原性离子不共

制条件

“因发生氧化还原反应而不能大量共存”存，并不是其他离子反应，同时要注意

溶液酸碱性的影响

“透明”“透明”也可“有色”

“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性

“由水电离出的c(H＋)＝1×

溶液既可能显酸性也可能显碱性

10－12mol·L－1”的溶液

常见的隐

“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能存在

含条件

含有大量Fe3＋的溶液酸性溶液并具有强氧化性

－2－

含有大量AlO2、S的溶液碱性溶液

－＋

含有大量NO3的溶液隐含H与还原性离子不能大量存在

＋－2－2＋－

NH4与CH3COO、CO3，Mg与HCO3存在相互促进水解情况，但水解程度较

相互促进等组合小，在溶液中仍然能大量共存

3＋2－－－－2－

水解Al与CO3、HCO3、AlO2、HS、S；相互促进水解，生成沉淀或气体，不能

3＋2－－－－

Fe与CO3、HCO3、AlO2、ClO大量共存

(1)“一定大量共存”

题干要求(2)“可能大量共存”审清关键字词

(3)“不能大量共存”

能力2掌握常见离子的检验

1、常见阳离子的检验

2、常见阴离子的检验

考向1离子共存

1．（2022·北京昌平·二模）如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞

溶液，接通电源，再向滴定管小烧杯中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液3mL，可观察到的现象有：①小灯泡

变暗直至熄灭②溶液颜色变浅直至褪去③产生白色沉淀④小灯泡变亮，以下说法正确的是

A．现象③可说明溶液中H+与OH-发生反应

B．溶液颜色变浅的原因是反应中酚酞被消耗

C．小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0

D．若将H2SO4换为Na2SO4，也会产生相似现象

2．（2025·北京·模拟预测）下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是

+－2

A．使酚酞溶液变红的溶液：Na、Cl、SO4

+2+

B．无色透明溶液中K、SO4、H

3+－2

C．可与铝反应放出氢气的溶液中：Fe、Cl、CO3

D．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、Cl－

3．（2023·北京西城·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

3++-2-

A．无色透明的溶液中：Fe、NH4、I、CO3

-1+2+－2-

B．0.1mol•LKNO3溶液中：Na、Fe、Cl、SO4

+2+2-+

C．使酚酞变红的溶液中：Na、Mg、SO3、NH4

cH+

D．＝1×10-12的溶液：K+、Na+、CO2-、HCO-

cOH-33

4．（2024·北京海淀·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

-2-+、-

A．pH=1的溶液中：HCO3、SO4、KCl

-+、2-+

B．遇酚酞变红的溶液中：NO3、Na、SiO3、K

．-1的溶液中：+、2+、-、+

Cc(NO3)=1mol·L-HFeClNH4

+2-+-

D．无色透明溶液中：K、SO4、Na、MnO4

考向2离子检验

+、+、2+、2+、2-、-、2-、2-

5．（2025·北京·模拟预测）某澄清透明溶液中可能含有KNH4CuFeSO3MnO4CO3SO4中

的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是

2-、2-、-

A．该溶液中一定不含的离子是SO3CO3MnO4

B．不能确定该溶液中是否存在K+

C．沉淀B为0.3

mol

Fe(OH)3、0.06

mol

Cu(OH)2

D．气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质

+、3+、2+、+、-、2-、-、-

6．（2025·北京·模拟预测）某无色溶液Y可能含有NaFeBaNH4ClSO4HCO3HSO3中的

几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略

H2O2的分解)。下列说法不正确的是

3+、2-

A．溶液Y中一定不存在FeSO4

-

B．溶液Y中一定含有Cl-，且nCl=0.01mol

-、-、2+、+

C．溶液Y中肯定存在HCO3HSO3BaNH4

D．溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证

22

7．（2024·全国·调研）某溶液M中可能含有Na、K、Cu、Ba、NO3、HCO3中几种离子(不考虑水

电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液M分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。

实验操作及现象

①对甲进行焰色试验，焰色呈黄色

②用pH试纸测定乙溶液pH，pH7

③在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝色

下列推断正确的是

．一定含有、、．一定不含、2、2

AMNaKNO3BMHCO3CuBa

C．M可能含NO3D．M一定含Na、HCO3、NO3，可能含K

8．（2025·北京延庆·调研）离子反应思想的核心是从离子角度揭示溶液中化学反应的本质，可快速判断溶

液中反应是否能发生，分析离子共存问题和除去溶液中杂质离子问题。请应用离子反应思想解决下列问题。

I．某无色透明溶液中可能大量存在Na、Mg2、Ag、Cu2、Fe3中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，

肯定存在的离子是。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方

程式为。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是_______。

--2--

A．ClB．NO3C．CO3D．OH

II．我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2、Mg2、

2

SO4等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：BaCl2溶液、NaOH溶

液、Na2CO3溶液和盐酸。

(5)操作a的名称是，试剂2是。

(6)沉淀B主要成分的化学式是。

(7)用离子方程式表示盐酸的作用、。

考向3离子方程式的正误判断

9．（2025·北京朝阳·三模）下列化学用语表述正确的是

A．用FeS除去废水中的汞离子：Hg2S2HgS

．乙醛和新制共热：Δ

BCuOH2CH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O

．向AlCl溶液中滴入过量氨水：3

C3Al4NH3H2OAlOH44NH4

电解

D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2CuCl2

10．（2025·北京西城·三模）下列离子方程式书写正确的是

23

A．FeI2溶液与足量氯水反应：2Fe2I2Cl22FeI24Cl

22

B．H2C2O4使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O42MnO416H10CO22Mn8H2O

22

C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：SO4HBaOHBaSO4H2O

22

D．用饱和碳酸钠溶液浸泡含CaSO4的水垢：CO3(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO4(aq)

11．（2025·北京海淀·三模）下列反应的离子方程式正确的是

．溶液中滴加足量溶液：3

AAlCl3NaOHAl3OHAlOH3

2

B．在氨水中通入少量的SO2气体：SO22NH3H2O2NH4SO3H2O

2

C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO3

．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：

DBaOH2NH4HSO41:1

22

Ba2OH2HSO4BaSO42H2O

12．（2025·北京朝阳·一模）下列反应方程式书写正确的是

22

A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：CuSCuS

B．乙醛与新制Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：

CH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2O

电解

C．电解饱和食盐水：2NaCl2NaCl2

D．Al溶于NaOH溶液产生无色气体：2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2

13．（2025·北京昌平·二模）解释下列事实的方程式不正确的是：

A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O24e2H2O4OH

．用氯气制备漂白粉：

B2Cl22CaOH2CaCl2CaClO22H2O

高温

C．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：2Fe3H2OgFe2O33H2

2-2-

D．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4sCO3aqCaCO3sSO4aq

14．（2025·北京西城·一模）下列方程式与所给事实不．相．符．的是

A．Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl22OHClClOH2O

电解

B．工业制氯气：2NaCl（熔融）2NaCl2

C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3Cu2Fe2Cu2

222

D．Na2S去除废水中的Hg:HgSHgS

考向4离子方程式的书写

15．（2025·北京朝阳·三模）精炼铜的阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液浸出回收银。

所得浸出液可以分离出AgCl并使浸取剂再生。某小组在实验室模拟该过程。

已知：ⅰ.25℃时，Ag2SO4（白色）微溶于水，Ag2SO3（白色）难溶于水；

1.897.20

ⅱ.Ka1H2SO310，Ka2H2SO310。

Ⅰ．浸出AgCl

(1)取AgCl固体，加入一定体积1mol/LNa2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液pH8，其中

3

银的主要存在形式为Ag