2026年新科教版高中高一化学上册第三单元氧化还原反应规律应用卷含答案

2026年新科教版高中高一化学上册第三单元氧化还原反应规律应用卷含答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________【考核对象】高中一年级学生一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于还原剂的是（）A.H₂SO₄B.Fe³⁺C.Cl₂D.Na参考答案：D解析：还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质。Na为活泼金属，易失电子作还原剂；H₂SO₄为氧化剂，Fe³⁺为氧化产物，Cl₂为氧化剂。2.在反应Cu+4HNO₃（浓）→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O中，氧化产物是（）A.Cu(NO₃)₂B.NO₂C.H₂OD.HNO₃参考答案：B解析：Cu被氧化为Cu²⁺，NO₃⁻被还原为NO₂，NO₂为氧化产物。3.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑参考答案：B解析：B为复分解反应，无化合价变化；其余反应中均有元素化合价改变。4.下列说法正确的是（）A.氧化反应一定伴随还原反应发生B.得电子化合价降低，失电子化合价升高C.氧化剂得电子，还原剂失电子D.单质中元素化合价一定为零参考答案：C解析：氧化还原反应中得失电子同时发生，A错误；化合价变化与得失电子对应，B表述不完整；C正确描述了氧化还原反应本质；D中H₂O中O为-2价。5.将足量Cl₂通入NaBr溶液中，反应后溶液中主要存在的离子是（）A.Na⁺、Br⁻、Cl⁻B.Na⁺、BrO₃⁻、Cl⁻C.Na⁺、Cl⁻、H⁺D.Na⁺、ClO₄⁻、H₂O参考答案：A解析：Cl₂氧化Br⁻为Br₂，Cl₂被还原为Cl⁻，最终Na⁺、Br⁻、Cl⁻共存。6.下列关于氧化还原反应的描述错误的是（）A.氧化产物中一定含有氧化态更高的元素B.还原产物中一定含有还原态更低的元素C.氧化还原反应中电子转移总量为零D.氧化剂和还原剂可能为同一种物质参考答案：D解析：同一种物质如H₂O₂既氧化又还原，但通常氧化剂和还原剂不同。7.在反应2KMnO₄+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，被氧化的HCl占参加反应HCl的（）A.1/16B.1/5C.5/16D.3/16参考答案：C解析：16molHCl中，2mol作还原剂被氧化，占比5/16。8.下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是（）A.H₂SO₄B.H₂O₂C.Fe³⁺D.Na参考答案：B解析：H₂O₂中O为-1价，可升高为0价（还原），可降低为-2价（氧化）。9.将1molAl投入1molHCl中，反应生成的H₂的物质的量为（）A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol参考答案：B解析：Al过量，HCl完全反应，根据方程式2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂，1molHCl生成0.5molH₂。10.下列说法正确的是（）A.氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂B.还原性：Na＞Mg＞AlC.氧化性：HNO₃（稀）＞H₂SO₄（稀）D.还原性：H₂O₂＞H₂O参考答案：A解析：卤素氧化性随非金属性减弱而减弱；碱金属还原性随原子序数增大而减弱；稀硫酸氧化性弱于稀硝酸；H₂O₂为氧化剂。二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂↑中，氧化剂是______，还原剂是______。参考答案：Fe₂O₃；C解析：Fe化合价降低，C化合价升高。12.将2molNa₂O₂投入足量水中，转移的电子数为______NA。参考答案：2解析：2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑，每molNa₂O₂转移2mol电子。13.某元素氧化态为+5，还原产物中该元素为+3价，则每生成1mol还原产物，转移______mol电子。参考答案：2解析：化合价降低2价，转移2mol电子。14.在反应MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化产物是______，还原产物是______。参考答案：Cl₂；MnCl₂解析：Cl化合价升高，Mn化合价降低。15.将1molAl投入1molHNO₃（浓）中，若Al过量，则反应生成______mol气体。参考答案：0.25解析：Al过量，HNO₃被还原为NO，根据方程式4Al+10HNO₃（浓）→4Al(NO₃)₃+NO↑+5H₂O，1molHNO₃生成0.1molNO。16.某元素氧化态为+7，还原产物中该元素为+2价，则每生成1mol还原产物，转移______mol电子。参考答案：5解析：化合价降低5价，转移5mol电子。17.在反应2KMnO₄+5H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑中，氧化产物是______。参考答案：O₂解析：O化合价升高。18.将1molFe投入1molCuSO₄中，若Fe过量，则反应生成______molCu。参考答案：1解析：Fe过量，CuSO₄完全反应，根据方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，1molCuSO₄生成1molCu。19.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______。参考答案：SO₂；H₂S解析：S化合价升高，S化合价降低。20.某元素氧化态为+4，还原产物中该元素为0价，则每生成1mol还原产物，转移______mol电子。参考答案：4解析：化合价降低4价，转移4mol电子。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于化学计量数之比。（×）参考答案：×解析：若反应不按化学计量数进行，则比例不一定成立。22.单质中元素的化合价一定为零。（√）参考答案：√解析：单质中元素化合价规定为零。23.氧化剂得电子，还原剂失电子。（√）参考答案：√解析：符合氧化还原反应基本定义。24.氧化性：HNO₃（浓）＞H₂SO₄（浓）。（√）参考答案：√解析：浓硝酸氧化性更强。25.还原性：Na＞Mg＞Al。（√）参考答案：√解析：碱金属还原性随原子序数增大而增强。26.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，H₂O₂既是氧化剂又是还原剂。（√）参考答案：√解析：O化合价既升高又降低。27.氧化还原反应中，电子转移总量不为零。（×）参考答案：×解析：电子转移总量为零，仅发生转移。28.氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂。（√）参考答案：√解析：卤素氧化性随非金属性减弱而减弱。29.还原性：H₂O₂＞H₂O。（×）参考答案：×解析：H₂O₂为氧化剂，H₂O为还原产物。30.在反应2FeCl₃+2H₂S→2FeCl₂+S↓+4HCl中，FeCl₃是氧化剂。（√）参考答案：√解析：Fe化合价降低，S化合价升高。四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）31.简述氧化还原反应的本质和特征。参考答案：本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。32.如何判断氧化还原反应中氧化剂和还原剂？参考答案：化合价升高的物质为还原剂，化合价降低的物质为氧化剂。33.写出Na₂O₂与水反应的化学方程式，并标明电子转移方向。参考答案：2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑电子转移：Na₂O₂中O由-1价变为0价（失电子）和-2价（得电子）。五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）34.将2molAl投入足量稀H₂SO₄中，计算生成的H₂的体积（标准状况下）。解题步骤：（1）写出化学方程式：2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑（2）根据化学计量数，2molAl生成3molH₂（3）标准状况下，3molH₂体积为3mol×22.4L/mol=67.2L参考答案：67.2L35.将1molNa₂O₂投入足量水中，计算转移的电子数。解题步骤：（1）写出化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑（2）每molNa₂O₂转移2mol电子，1molNa₂O₂转移2mol电子（3）转移的电子数为2NA参考答案：2NA【标准答案及解析】一、单选题1.D2.B3.B4.C5.A6.D7.C8.B9.B10.A解析：氧化还原反应中得失电子必须同时发生，单质中元素化合价为零等。二、填空题11.Fe₂O₃；C12.213.214.Cl₂；MnCl₂15.0.2516.517.O₂18.119.SO₂；H₂S20.4解析：氧化还原反应中化合价变化是核心判断依据。三、判断题21.×22.√23.√24.√25.√26.√27.×28.√29.×30.√解析：氧化还原反应中电子转移总量为零，H₂O₂为氧化剂。四、简答题31.本质是