2026年新科教版高中高一化学上册第三单元氧化还原规律应用卷含答案

2026年新科教版高中高一化学上册第三单元氧化还原规律应用卷含答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________【考核对象】高中一年级学生一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于还原剂的是（）A.H₂SO₄B.Cl₂C.FeD.O₂2.在反应Cu+4HNO₃（浓）→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O中，铜元素的化合价变化是（）A.+2→+4B.0→+2C.+1→0D.+3→+23.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.CaCO₃→CaO+CO₂↑4.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，锰元素的化合价变化是（）A.+7→+2B.+6→+3C.+5→+4D.+3→+55.下列说法正确的是（）A.氧化反应一定伴随着还原反应发生B.氧化剂得电子，化合价降低C.还原剂失电子，化合价升高D.单质中元素的化合价一定为06.在反应2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl中，氧化产物是（）A.FeCl₃B.FeCl₂C.SD.HCl7.下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是（）A.H₂B.Na₂O₂C.H₂O₂D.HCl8.在反应Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+H₂O₂中，过氧化钠的作用是（）A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性9.下列反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2的是（）A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑B.Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂C.2KMnO₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂↑D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑10.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，被氧化的物质是（）A.H₂SB.SO₂C.SD.H₂O参考答案：1.C2.B3.B4.A5.A6.B7.C8.C9.D10.A二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.在反应2Fe+3Cl₂→2FeCl₃中，铁元素的化合价从______价升高到______价，氯元素的化合价从______价降低到______价。12.氧化还原反应中，失去电子的过程称为______，化合价升高的物质称为______。13.在反应KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（酸性条件下）中，高锰酸钾是______剂，盐酸中的氯元素被氧化后的产物是______。14.单质中元素的化合价一定为______，化合物中各元素化合价代数和为______。15.在反应H₂O₂+H₂S→S↓+2H₂O中，H₂O₂是______剂，H₂S是______剂。16.氧化剂在反应中得到电子，化合价______，还原剂在反应中失去电子，化合价______。17.在反应2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂中，过氧化钠既是______剂又是______剂。18.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1时，说明______。19.在反应2F₂+2H₂O→4HF+O₂中，氟元素的化合价从______价降低到______价，氢元素的化合价______。20.氧化还原反应中，电子转移的方向是______，即从化合价较高的物质向化合价较低的物质流动。参考答案：11.0；+3；0；-112.氧化；还原剂13.氧化；Cl₂14.0；015.氧化；还原16.降低；升高17.氧化；还原18.氧化剂和还原剂物质的量相等19.0；-1；不变20.还原剂三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等。（×）22.单质中元素的化合价一定为0。（√）23.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氧气是氧化剂。（√）24.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂。（√）25.在反应Na₂O+H₂O→2NaOH中，钠元素的化合价没有变化。（√）26.氧化产物和还原产物的物质的量之比一定为1:1。（×）27.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑中，高锰酸钾是氧化剂。（√）28.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。（√）29.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，SO₂是氧化剂。（√）30.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高。（√）参考答案：21.×22.√23.√24.√25.√26.×27.√28.√29.√30.√四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）31.简述氧化还原反应的本质和特征。答：氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是反应前后有元素的化合价发生变化。32.在反应2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl中，写出氧化剂和还原剂，并说明电子转移的方向。答：氧化剂是FeCl₃，还原剂是H₂S。电子转移方向是从H₂S到FeCl₃。33.为什么说氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比与反应方程式中的化学计量数有关？答：因为氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比由反应方程式中的化学计量数决定，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比也与化学计量数有关。五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）34.在反应2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O（酸性条件下）中，（1）计算反应中锰元素的化合价变化；（2）若消耗100gKMnO₄，计算生成Cl₂的物质的量。解：（1）锰元素的化合价从+7降低到+2；（2）KMnO₄的摩尔质量为158g/mol，100gKMnO₄的物质的量为100g÷158g/mol≈0.632mol。根据方程式，2molKMnO₄生成5molCl₂，所以0.632molKMnO₄生成0.632mol×(5/2)≈1.58molCl₂。35.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，（1）写出氧化剂和还原剂；（2）若消耗2molH₂S，计算生成S的物质的量；（3）若反应中转移了6mol电子，计算消耗的SO₂的物质的量。解：（1）氧化剂是SO₂，还原剂是H₂S；（2）根据方程式，2molH₂S生成3molS，所以2molH₂S生成3molS；（3）SO₂中硫元素的化合价从+4降低到0，每molSO₂转移4mol电子，所以转移6mol电子需要6mol÷4mol/mol=1.5molSO₂。标准答案及解析一、单选题解析1.C.Fe在反应中失电子，化合价从0升高到+2，是还原剂。2.B.Cu在反应中失电子，化合价从0升高到+2，是还原剂。3.B.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓是非氧化还原反应，因为各元素化合价未变化。4.A.Mn在反应中得电子，化合价从+7降低到+2，是氧化剂。5.A.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在。6.B.FeCl₂是还原产物，因为Fe元素化合价降低。7.C.H₂O₂中氧元素化合价介于-1和0之间，既能作氧化剂又能作还原剂。8.C.过氧化钠中氧元素化合价介于-1和0之间，既有氧化性又有还原性。9.D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧化产物和还原产物都是O₂，物质的量之比为1:2。10.A.H₂S中硫元素化合价从-2升高到0，被氧化。二、填空题解析11.0；+3；0；-112.氧化；还原剂13.氧化；Cl₂14.0；015.氧化；还原16.降低；升高17.氧化；还原18.氧化剂和还原剂物质的量相等19.0；-1；不变20.还原剂三、判断题解析21.×.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量不一定相等，但物质的量之比与化学计量数有关。22.√.单质中元素的化合价一定为0。23.√.氧气中氧元素化合价为0，得电子后化合价降低，是氧化剂。24.√.电子转移方向是从还原剂到氧化剂。25.√.钠元素在Na₂O和NaOH中化合价均为+1。26.×.氧化产物和还原产物的物质的量之比与化学计量数有关。27.√.高锰酸钾中锰元素化合价从+7降低到+2，是氧化剂。28.√.氧化剂得电子，化合价降低。29.√.SO₂中硫元素化合价从+4降低到0，是氧化剂。30.√.还原剂失电子，化合价升高。四、简答题解析31.氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是反应前后有元素的化合价发生变化。32.氧化剂是FeCl₃，还原剂是H₂S。电子转移方向是从H₂S到FeCl₃，因为H₂S中硫元素化合价从-2升高到0，FeCl₃中铁元素化合价从+3降低到+2。33.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比由反应方程式中的化学计量数决定，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比也与化学计量数有关。五、应用题解析34.（1）锰元素的化合价从+7降低到+2；（2）100gKMnO₄的物质的量为100g÷158g/mol≈