6.3 二氧化碳与一氧化碳 课件 人教版化学九年级上册 (共61张)

第六单元

碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳引入新课碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种。1

个二氧化碳（CO2）分子比

1

个一氧化碳（CO）分子多

1个氧原子，这就使得它们的性质有很大不同。1.二氧化碳的性质二氧化碳实验一：如图所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察现象并分析。倾倒二氧化碳现象分析二氧化碳实验二：如图所示，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约

1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析二氧化碳的溶解性实验现象分析二氧化碳根据实验一和实验二完成下表颜色状态气体密度（与空气比较）溶解性是否支持燃烧二氧化碳二氧化碳二氧化碳能溶于水。在通常状况下，I体积的水约能溶解I体积的二氧化碳，增大压强会溶解得更多。生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢?取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将四朵纸花取出，小心地用吹风机烘干，观察现象。实验1.喷稀醋酸2.喷水3.直接放入二氧化碳中4.喷水后放入二氧化碳中实验1234现象分析二氧化碳与水反应生成碳酸碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。二氧化碳CO2+H2OH2CO3

碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水。H2CO3

CO2↑+H2O

当烘干时，碳酸分解二氧化碳从溶液里逸出，所以红色石蕊溶液又变成紫色。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与══════氢氧化钙反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。二氧化碳CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

═══这个反应可以用来检验二氧化碳。在一定条件下，二氧化碳气体会变成液体或固体。固态二氧化碳叫做“干冰”。干冰升华时，吸收大量的热，因此可作制冷剂，广泛用于食品的冷藏保鲜和冷藏运输、医疗上血液制品的储存和运输等方面。如果用飞机在云二氧化碳层中撒布干冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴。于是就开始下雨了。这就是干冰用于人工降雨的奥秘。2.二氧化碳对生活和环境的影响二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此，在人群密集的地方应该注意通风换气。二氧化碳空气中二氧化碳的体积分数%对人体健康的影响1使人感到气闷，头晕，心悸4~5使人感到气喘，头痛，眩晕10使人神志不清，呼吸停止，以致死亡二氧化碳对人体的影响二氧化碳二氧化碳在生活和生产中具有着广泛的用途。大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，这种现象叫做温室效应。正是因为有了温室效应。全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的15℃。能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷（商品名为氟利昂）等。二氧化碳人和动植物的呼吸、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳，放出氧气。因此，大气中二氧化碳的含量是相对稳定的。二氧化碳但是近几十年来，一方面，随着工业生产的高速发展和人们生活水平的不断提高。人类所消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳越来越多；另一方面，能够吸收二氧化碳的森林却因为天灾和人类的乱砍滥伐等各种因素而不断减少，结果大气中二氧化碳的含量不断上升，从面导致温室效应增强，全球气候变暖。全球变暖已使人类的生存环境遭受严重的威胁。例如，全球变暖将可能：导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙二氧化碳漠化，造成农业减产；引起暴雨，洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性；等等。“人类只有一个地球！”防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量。首先，世界各国应制定旨在限制二氧化碳排放的政府和国际规定，签订国际公约（如《联合国气候变化框架公约》《京都议定书》《哥本哈根协议》等），并严格执行。二氧化碳其次，可以采取以下措施控制二氧化碳的排放量：减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，更多地利用太阳能，风能、地热等清洁能源；促进节能产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳；等等。最后，在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”（所谓”低碳“，就是较低的二氧化碳排放）理念，倡导“低碳”生活。让我们积极行动起来，从一点一滴做起，努力减少二氧化碳等温室气体的排放，为保护地球尽一份责任。二氧化碳一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。一氧化碳2CO+O22CO2

═══点燃煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。一氧化碳是许多气体燃料如水煤气的主要成分。一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。一氧化碳有毒！人在一氧化碳达到总体积的0.02%的空气中，持续

2~3h即出现中毒症状。因此，冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒。如果发生一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院进行救治。一氧化碳煤气厂为什么常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应该怎么办？讨论一氧化碳和木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。一氧化碳的还原性可用于冶金工业。例如，可利用一氧化碳的还原性来炼铁。一氧化碳CuO+COCu+CO2

═══学习目标二氧化碳的性质二氧化碳对生活和环境的影响一氧化碳的性质和用途二氧化碳的性质知识点一二氧化碳的性质1.物理性质（1）实验探究二氧化的物理性质①实验探究二氧化碳的颜色、气味和状态实验目的探究二氧化碳的颜色、气味和状态实验步骤观察集气瓶中的二氧化碳实验现象无色、无味的气体实验分析常温下，二氧化碳是无色无味的气体②

实验探究二氧化碳的密度二氧化碳的性质【实验分析】在铁架台上挂两个纸袋（或塑料袋），调整，使其平衡。向右边的纸袋内倒入二氧化碳，可明显看到杠杆向右侧倾斜（如图）。从而证明二氧化碳的密度比空气大。【实验结论】二氧化碳的密度比空气大。二氧化碳的性质③实验探究二氧化碳在水中的溶解性二氧化碳的性质

二氧化碳的性质（2）二氧化碳的物理性质在常温常压下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水（1体积水约溶解1体积CO2）。二氧化碳的性质2.二氧化碳的化学性质（1）实验探究二氧化碳的化学性质①探究方案A二氧化碳的性质【实验步骤】如图所示，用铁片弯成一个小阶梯，用酒精灯稍加热。将两支长短相同的蜡烛趁热按在铁片上，待冷却后，蜡烛即固定在铁片上了，将此置于烧杯中。手握集气瓶，将其中新收集的二氧化碳沿烧杯壁缓缓倾倒入烧杯内。【实验分析】蜡烛熄灭，说明倒入的CO2不能燃烧，也不支持燃烧；下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明CO2的密度比空气的大。二氧化碳的性质【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。【实验结论】二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。二氧化碳的性质②探究方案B【实验步骤】如图所示，用吸水性较好且有一度强度的纸折四朵小花，将其完全浸入石蕊试液中，取出晾干后，再浸入石蕊试液中，取出晾干。直到纸花变成明显的紫色为止。向第一朵小花上喷稀醋酸（或稀盐酸等）；向第二朵小花喷水;将第三朵纸花放入集满二氧化碳的集气瓶中；第四朵纸花先喷水湿润，再放入集满二氧化碳的集气瓶中。二氧化碳的性质【实验分析】I中小花变红色，是醋酸使紫色石蕊变红，说明酸能使紫色石蕊变红；Ⅱ中小花不变色，说明水不能使紫色石蕊变红；Ⅲ中小花不变色，说明CO2不能使紫色石蕊变红；Ⅳ中小花变红色，说明CO2与水生成一种酸性物质—碳酸，是紫色石蕊变红。【实验现象】I中小花变红色；Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花不变色；Ⅳ中小花变红色。二氧化碳的性质【实验结论】CO2和H2O发生化合反应，生成H2CO3，H2CO3

能使紫色石蕊溶液变成红色。其化学方程式为：CO2+H2OH2CO3

。③探究方案C【实验步骤】将CO2通入澄清石灰水中。【实验分析】二氧化碳与石灰水反应，生成了难溶于水的碳酸钙，故澄清石灰水变浑浊。二氧化碳的性质═══【实验现象】澄清石灰水变浑浊。【实验结论】CO2能使澄清石灰水变浑浊。其化学方程式为：

CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

二氧化碳的性质═══3.二氧化碳的化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；（2）与水反应：CO2+H2OH2CO3（碳酸不稳定，受热分解H2CO3CO2↑+H2O）（3）与Ca(OH)2反应Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O（二氧化碳的检验）二氧化碳的性质═════════下列实验方案或操作，能达到实验目的是（

）例题1：检验CO纯度时，没有听到响声，表明气体已纯净证明二氧化碳的密度比空气大，用烧杯罩住一支燃着的蜡烛鉴别过氧化氢溶液和纯水，取样后分别加入MnO2，观察现象证明氧气是否集满，只能用带火星的木条的方法C二氧化碳的性质A.B.C.D.【解析】点燃气体时,发出尖锐爆鸣声表示一氧化碳不纯，听到“卟”的一声表示一氧化碳较纯,没有听到任何声响，可能是没有收集到一氧化碳，故

A错误；蜡烛燃烧放出大量的热,会使气体受热膨胀,所以用烧杯罩住一支燃着的蜡烛不能证明二氧化碳的密度比空气大,故

B错误；过氧化氢溶液加入MnO2会有气泡冒出，而水中加入二氧化锰没有明显现象,所以可用取样后分别加入MnO2，观察现象的方法鉴别过氧化氢溶液和纯水,故

C正确；证明氧气是否集满,不只用带火星的木条的方法,用燃着的木条也可以，故D错误。故选答案C。二氧化碳的性质下列实验现象描述不正确的是（

）例题2：CA.将二氧化碳通人紫色石蕊试液中，溶液变红B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C.硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色D.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟二氧化碳的性质【解析】将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳可与水反应生成碳酸,碳酸可使石蕊变红,故

A正确；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体,故

B正确；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,故

C错误;红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,故

D正确。故选答案C。二氧化碳的性质1.

二氧化碳对人体健康的影响二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此，在人群密集的地方应该注意通风换气。2.

二氧化碳的用途(1)

灭火因为二氧化碳不燃烧,又不支持一般燃烧物的燃烧，同时二氧化碳的二氧化碳对生活和环境的影响密度又比空气的密度大，所以常用二氧化碳来灭火。用二氧化碳来隔绝空气，以达到灭火的目的。(2)

制冷剂固体的二氧化碳（干冰）在融化时直接变成气体，融化的过程中吸收热量，从而降低了周围的温度。所以，干冰经常被用来做制冷剂。(3)

人工降雨用飞机在高空中喷撒干冰,可以使空气中的水蒸气凝结，从而形成人工降雨。二氧化碳对生活和环境的影响(4)

工业原料在化学工业上，二氧化碳是一种重要的原料，大量用于生产纯碱、小苏打、尿素等。在轻工业上，用高压溶入较多的二氧化碳，可用来生产碳酸饮料、啤酒、汽水等。(5)

贮藏食品用二氧化碳贮藏的食品由于缺氧和二氧化碳本身的抑制作用，可有效地防止食品中细菌、霉菌、虫子生长，避免变质和有害健康的过二氧化碳对生活和环境的影响氧化物产生，并能保鲜和维持食品原有的风味和营养成分。(6)

植物光合作用的原料在自然界，二氧化碳保证了绿色植物进行光合作用和海洋中浮游植物呼吸的需要。3.

二氧化碳对环境的影响一温室效应(1)

产生的原因温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气、二氧化碳对生活和环境的影响这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能。它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来。因此，二氧化碳也被称为温室气体。(2)

危害①

地球上的病虫害增加二氧化碳对生活和环境的影响②

海平面上升③

气候反常，海洋风暴增多④

土地干旱，沙漠化面积增大(3)

防治措施①

减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多的利用风能、太阳能等清洁能源。②

大力植树造林、严禁乱砍滥伐二氧化碳对生活和环境的影响例题3：下列关于二氧化碳的说法正确的是()C二氧化碳对生活和环境的影响A.二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料B.实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳C.干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾D.若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨【解析】二氧化碳不供给呼吸，但它是植物光合作用的主要原料，故

A错误；实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，故

B错误；干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾，故

C正确；二氧化硫在空气中含量过高，会引发酸雨,不是二氧化碳,故

D选项错误。故选答案C。二氧化碳对生活和环境的影响6月5日是世界环境日，今年世界环境日的主题是“提高你的呼声，不要提高海平面”。倡导人们在日常生活中节约能源，减少二氧化碳的排放。下列做法不符合今年世界环境日主题内容的是()A二氧化碳对生活和环境的影响A.多使用一次性筷子B.外出尽量步行或骑自行车C.随手关灯,节约用电D.购物时用布袋代替塑料袋例题4：

【解析】多使用一次性筷子，就会使树木多被砍伐,会使二氧化碳增高，不符合世界环境日主题,故

A错误，外出尽量步行或骑自行车，可以减少二氧化碳的排放，符合世界环境日主题,故

B正确，随手关灯，节约用电，可以减少二氧化碳的排放,符合世界环境日的主题，故

C正确；购物时用布袋代替塑料袋，可以节约能源，减少白色污染,符合世界环境日的主题,故

D正确。故选答案A。二氧化碳对生活和环境的影响1.

一氧化碳的物理性质一氧化碳是无色无味的气体，密度比空气略小，不溶于水，是易溶于氨水等弱极性的溶剂。2.

一氧化碳的化学性质(1)

可燃性一氧化碳是碳或含碳有机物不完全燃烧得来，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，放出大量的热，火焰呈蓝色，可用作燃料。一氧化碳的性质和用途(2)

还原性一氧化碳具有较强的还原性，在工业上常用来冶炼金属，把金属从它们的氧化物中还原出来。如：CO+CuOCu+CO2

(3)毒性一氧化碳易与人体血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，机体缺氧而发生中毒，所以一氧化碳有毒。一氧化碳的性质和用途═══高温3.一氧化碳的用途(1)

气体燃料-----CO具有可燃性(2)

冶炼金属-----CO具有还原性4.CO2和CO的性质比较一氧化碳的性质和用途物质一氧化碳二氧化碳物理性质色、态、味无色无味气体无色无味气体密度比空气略小比空气大水溶性难溶于水可溶于水一氧化碳的性质和用途化学性质可燃性2CO+O22CO2在一般情况下，既不燃烧也不能支持燃烧还原性无无氧化性无CO2+C2CO与水反应无CO2+H2OH2CO3

与石灰水反应无Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O毒性剧毒无毒，不供给呼吸══════点燃══高温一氧化碳的性质和用途用途燃料

冶炼金属灭火

制汽水

植物肥料

化工原料等相互转化2CO+O22CO2

CO2+C2CO