浙江宁波市、金华市、台州市2026届高三下学期5月高考模拟考试题 化学 含答案

绝密★考试结束前2025学年第二学期高考模拟考化学考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Co59Ag108Pb207选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列有关废旧塑料制品的处理途径中，最不恰当的是A．热处理发电 B．长期露天堆放 C．制成再生制品 D．裂解为化工原料2．下列有关BaCO3的说法正确的是A．溶解度小，属于弱电解质 B．医疗上可用作“钡餐”C．可作为烟花中的显色剂 D．稳定性好，受热不易分解3．下列化学用语表示正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．HClO的结构式：H-Cl-OC．的名称：3，3-二甲基丁烷 D．S2-的离子结构示意图：4．过氧化氢可用于去除水中的余氯，反应原理可表示为：，下列说法正确的是A．H元素失电子 B．HCl是氧化产物C．H2O2既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:25．物质的结构决定性质，下列事实与结构因素不对应的是选项事实结构因素A一些合金硬度比相应纯金属的大共价键强度B淀粉、纤维素具有吸水性分子中存在羟基C乙醇的C-O键和C-H在红外光谱中吸收峰位置不同化学键振动频率D通常离子液体熔点较低，处于常温附近时呈液态离子半径、离子电荷6．下列描述能正确反映事实的是A．某有机物完全燃烧后只生成CO2和H2O，则该有机物为烃B．稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸不具有酸性C．NaNO2可用作食品防腐剂和护色剂，但具有一定的毒性D．室温下苯与液溴不反应，温度升高生成大量溴苯7．实验安全是科学探究的前提。下列实验要求不正确的是A．高温下，铁与水蒸气反应的实验，应束好长发，系紧宽松衣物B．Na在空气中燃烧的实验，需佩戴好护目镜才能近距离俯视坩埚C．利用CCl4萃取溴水中的Br2，需开启排风扇D．实验室含有Hg2+的废液，可以用FeS固体进行预处理8．下列反应的离子方程式正确的是A．丙烯醛与足量溴水反应：B．中投入Na2O2固体：C．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：9．靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及以下反应：下列相关说法中正确的是A．靛白和靛蓝分子互为顺反异构B．靛白的水溶性比靛蓝的弱C．一定条件下，1mol靛蓝可以和9molH2发生加成反应D．靛白和靛蓝分子中苯环上的一溴代物种数不相同（不考虑立体异构）10．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．在铁片上镀锌B．实验室制备少量氨气C．证明甲基可以活化苯环D．为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热11．下列有关含氮化合物的说法不正确的是A．ClNO2与水反应可以得到两种强酸B．和在酸性条件下不能大量共存C．氧化性：D．结合H+能力：12．过硼酸钠是牙科领域一种重要的材料，其阴离子结构如图所示，下列说法不正确的是A．牙科领域可利用过硼酸钠的氧化性美白牙齿B．该离子中B和O的杂化方式相同C．该离子中n=2，环上所有原子共平面D．过硼酸钠在高温或MnO2、FeCl3等存在下不稳定13．铅酸蓄电池是一种历史悠久的商用电池，其结构如图所示。下列有关铅酸蓄电池的说法正确的是A．放电时，负极反应为B．放电时，铅酸蓄电池的pH保持不变C．充电时，当电路中有2mol电子发生转移时，阳极质量减少96gD．充电时，因得电子能力，阴极可能会产生氢气14．某课题组提出了一种钯催化的成环氨基化乙酰氧基化反应的机理，如图所示（Ph表示苯基，Ac表示，Ts表示）。下列说法不正确的是A．相同条件下，还原性大于B．在反应②中，X表现出碱性C．c可能是D．是该过程产生的副产物15．25℃时，碳酸电离平衡常数，；，。下列说法不正确的是A．饱和碳酸钡上清液中存在关系：B．C．将100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液稀释至1L，溶液中c(H2CO3)几乎不变D．将1molBaCO3粉末投入到1L1mol/L的Na2SO4溶液中（忽略溶液体积变化），充分反应后，BaCO3的转化率约为96%16．[Co(NH3)6]Cl3为橙色晶体，易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，其制备过程如图a：已知：可被氧化为，低温下与的配位能力：。下列说法正确的是A．步骤Ⅰ可能会生成少量杂质B．步骤Ⅱ冷却至10°C的目的是降低氧化速率C．步骤Ⅲ的固体需用热水洗涤D．为进一步确定产物组成，用某仪器测定结果如图b所示，该仪器是质谱仪非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17．（16分）含碳化合物在生产生活中有着重要应用。（1）化合物X的晶体结构如图所示。①其化学式为▲，C的配位数是▲。②下列说法正确的是▲。A．X属于混合型晶体B．X中N的所有电子均用于成键C．X的硬度可能超过金刚石D．核外电子排布为的N原子处于激发态（2）化合物的结构如图所示，可以用于提取废旧电路板中附着的微量金（Au）单质，得到，此方法具有环境友好、反应速率快和浸出率高的优点。①碱性条件下化合物A不稳定。A与以物质的量之比为反应可得到链状化合物C和物质的量之比为的Na2S、H2O，写出化合物C的结构式：▲。②写出在酸性条件下利用化合物A和O2提取金的离子方程式：▲。③化合物A、B的结构如图所示，已知酸性A<B，从结构角度说明原因：▲。④设计实验，利用化合物A的还原性检验其中的S元素：▲。⑤硫代硫酸盐法具有低毒、高效的特点，也可用于提取金。已知：硫代硫酸根离子的结构为，S原子参与配位，写出的结构式：▲。18．（14分）含氮物质影响人类的生活和生产。（1）已知：则▲（2）分两步进行（两步均为放热反应，表示反应的活化能）：ⅠⅡ某条件下，体系中各含氮微粒（忽略）浓度变化如图1；时刻处于最大值。①▲（填“大于”“小于”或“等于”）。②在其他条件不变情况下，若将反应处于较高温度下进行。当c(N2O2)达到最大值时，所用时间比t1（），最大值比a的（）。判断正确的是：▲。A．短；小 B．短；大 C．长；大 D．长；小③在其他条件不变的情况下，将两份相同的反应物分别置于不同温度T1和T2（T1>T2）下进行反应，测得在相同时间内T2条件下生成的c(NO2)更大，原因是▲。（从速率和平衡移动角度解释）（3）将反应设计成原电池，以石墨为电极，电解质溶液为KOH溶液，该电池工作时负极的电极反应式为▲。（4）25°C下，N2H4水溶液中各含氮微粒（N2H4及N2H4的水合物均按N2H4计）物质的量分数（某含氮微粒占总含氮微粒的物质的量的百分数）随pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化如图2。请回答：①图2中z代表的含氮微粒化学式为▲。②25°C下，0.1mol/L的溶液的pH=▲。19．（10分）利用PTBP在碱催化下合成硫代杯[4]芳烃的流程如下，其中实验步骤Ⅰ～Ⅲ均在同一装置（见图1，加热、搅拌、夹持等装置均省略）中进行：已知：制备原理如图2所示；所得粗产品经过在乙醇中的重结晶，获得产物（难溶于乙醇与水）请回答：（1）仪器a的名称是▲。（2）步骤Ⅱ中持续通入氮气的目的是：▲。（3）下列关于实验的说法正确的是▲。A．仪器b中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气与CO2B．步骤Ⅱ中的冷却可采用冰水浴加快冷却速度C．步骤Ⅲ中加入盐酸、乙醇的目的是降低产品的溶解度D．分水器中分界线接近回流支管下端时打开放液旋塞（4）有同学认为步骤Ⅳ的一系列操作中需包含“干燥”，请你判断是否需要：▲。（5）硫代杯[4]芳烃是运载C60的专属工具分子，可以以单分子或双分子的形式与C60结合（图3），在氯仿中可重新释放出C60。下列说法不正确的▲。A．硫代杯[4]芳烃运载C60的过程表现出的超分子特征是分子识别B．硫代杯[4]芳烃难溶于氯仿C．与单分子相比，双分子运载的优势是与C60形成更强的共价键D．用合适的试剂洗涤重新释放C60，可在洗涤液中滴加FeCl3溶液检验硫代杯[4]芳烃残留量20．（12分）我国某研究小组完成了天然产物MaoecrystalV的全合成，以下是部分合成路线。已知：①EDCI是一种脱水剂，可以促进酯的形成；请回答：（1）B中的含氧官能团名称为▲。（2）A生成B的过程为取代反应，则A的结构简式为▲；（3）下列说法不正确的是▲。A．D中两个羟基中a的反应活性强于bB．F→G的反应会生成气体N2和H2C．G分子中含有4个手性碳原子D．还原性强于（4）写出X与足量NaOH反应的化学方程式▲。（5）C和D中极性更小的分子是▲。（填“C”或“D”）在C→D反应中会生成两种副产物，其极性均介于C和D之间。写出其中一个副产物的结构简式▲。（6）参照题干中的合成路线，设计以乙烯、乙醛和甲醛为原料制备的合成路线▲（用流程图表示，无机试剂任选）。2025学年第二学期高考模拟考化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213141516答案BCDDACBACDBCDDAA二、非选择题（共4题，共52分）17．（16分，每空2分）（1）①C3N44②CD（2）①②③分子结构相似，电负性O>S，吸电子能力O>S，使化合物B中N-H键极性更大，更易解离出（其他合理答案也可）④取适量化合物A溶液于试管中，向其中滴加适量，若产生淡黄色沉淀，则说明有S元素。（其他合理答案也可）⑤（其他合理答案也可）18．（14分，每空2分）（1）-112kJ/mol（2）①小于②A③温度升高，第一步反应平衡逆移，二氧化二氮浓度降低导致第二步反应速