【臻品卷】同步单元2 化学反应速率与化学平衡 2022-2023学年人教版(2019)选择性必修1 化学（解析版）

【臻品卷】第二章化学反应速率与化学平衡(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1．（2020·四川武侯·成都七中月考）下列关于化学反应速率及化学平衡的说法，正确的是（）A．升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快C．化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动D．催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率【答案】A【解析】A.升高温度，可增大活化分子百分数，则单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故A正确；B.增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故B错误；C.若同等程度改变反应速率，满足正逆反应速率相等，则平衡不移动，故C错误；D.使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；故选A。2．（2020·四川武侯·成都七中月考）下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A．2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅B．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变C．FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量KCl固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的百分含量降低【答案】D【解析】A.该反应为气体体积减小的反应，达到平衡后压缩体系体积，增大了体系压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，由于压缩体系体积后二氧化氮浓度增大，则混合气体的颜色比原来变深，故A错误；B.该反应是气体体积不变的反应，达到平衡后增大体系体积，减小了体系压强，平衡不移动，由于增大体系体积后，碘蒸汽浓度减小，则混合气体的颜色比原来变浅，故B错误；C.该反应的实质是Fe3+(aq)+3SCN—(aq)Fe(SCN)3(aq)，与氯化钾无关，则加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，体系颜色不变，故C错误；D.该反应是气体体积减小的反应，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，体系体积增大，减小了体系压强，减小压强，平衡向逆反应方向移动，NH3的百分含量降低，故D正确；故选D。3．（2020·遵义航天高级中学月考）在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A．图Ⅰ是加入反应物的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况【答案】D【解析】加入反应物的瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，I中改变条件瞬间正逆反应速率都增大，图象不符合，故A错误；B.该反应前后气体物质的量之和不变，则压强不影响平衡移动，增大容器体积，反应物和生成物浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，图象不符合，故B错误；C.增大压强化学反应速率增大，达到平衡状态的时间减小，但是压强不影响该反应平衡移动，所以达到平衡状态时应该甲、乙中的含量相同，图象不符合，故C错误；D.该反应的正反应是放热反应，升高温度化学反应速率增大，缩短反应到达平衡状态时间，且平衡逆向移动，的含量减小，图象符合，故D正确；故选：D。4．（2018·陕西新城·西安市第八十九中学期中）某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH31/2N2+3/2H2的平衡常数为A．a-(1/2) B．a C．(1/2)a D．a-2【答案】A【解析】对同一可逆反应(化学计量数相同)，在相同温度下，正逆反应化学平衡常数互为倒数。N2+3H22NH3的平衡常数K=a，故2NH3N2+3H2的平衡常数K=，同一反应若化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂。故NH31/2N2+3/2H2的平衡常数K==a-(1/2)，A选项正确。故选A。5．（2018·陕西新城·西安市第八十九中学期中）在密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应A(g)+xB(g)2C(g)+D(？)，平衡后n(C)随温度或压强的变化如图所示，下列判断正确的是A．∆H＜0 B．x一定大于2C．若D为气体，x＞2 D．若x=2，则D一定为固体【答案】C【解析】A．由分析可知，该反应为吸热反应，∆H＞0，故A错误；B．由分析可知，该反应正向是体积减小的方向，若D为气体，则需满足x大于2，若D为固体或液体，x可以等于2，故B错误；C．则正向是体积减小的方向D．若x=2，则D一定为固体，故C正确；D．由分析可知，该反应正向是体积减小的方向，若x=2，则D可为固体或液体，故D错误；故选C。6．（2020·小店·山西大附中月考）在密闭容器中有如下反应：X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(单位mol·L-1)可能是()A．X2为0.2 B．Y2为0.2 C．Z为0.3 D．Z为0.4【答案】C【解析】已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，若将Z完全转化为反应物，由X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)可知，生成的X2和Y2均为0.1mol/L，则到达平衡后c(X2)＜0.2mol/L，c(Y2)＜0.4mol/L；若将X2完全转化为Z，由X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)可知，则可生成Z0.2mol，则达到平衡后c(Z)＜0.4mol/L，消耗Y2小于0.1mol/L，则c(Y2)＞0.2mol/L，综合所述，Z可能为0.3mol/L，答案为C。7．（2020·河南文峰·安阳一中月考）可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持容器体积不变，加入水蒸气B．将容器的容积缩小一半C．保持容器容积不变，充入稀有气体使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使体系容积增大【答案】C【解析】A．保持体积不变，充入水蒸气反应物浓度增大，反应速率增大，故A不选；B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故

B不选；C．保持容器容积不变，充入稀有气体使体系压强增大

，稀有气体不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C选；D．压强不变，充入N2

使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选；故选：C。8．（2020·甘肃省会宁县第一中学月考）已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是()A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H<0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H<0C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H<0D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H>0【答案】B【解析】压强均为P2时，比较温度不同，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，则T1＞T2，由图知温度越高，C%越低，说明平衡向逆反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应，即△H<0；温度均为T1，比较压强不同，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，则P1＜P2，由图知压强越大，C%越高，说明平衡向正反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＞p；根据以上分析得出：T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H<0，故答案为B。9．（2020·甘肃省会宁县第一中学月考）如图所示，把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶里，调节左、右两边注射器内活塞，使其高度相等，关闭弹簧夹；同时把一个烧瓶放在热水里，另一个放在冰水里。下列对实验现象的描述错误的是（）。A．左边注射器内的活塞高度比右边注射器内的活塞高度要高B．左边注射器内的活塞与右边注射器内的活塞移动的方向和高度都相同C．左边烧瓶内的颜色比右边烧瓶内的颜色深D．两烧瓶内的化学平衡都发生了移动【答案】B【解析】A．已知2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，左边温度升高，平衡逆向移动，容器内压强增大，而右边降温，平衡正向移动，容器内压强降低，则左边注射器内的活塞高度比右边注射器内的活塞高度要高，故A正确；B．由A中分析可知，左边压强增大，而右边压强减小，则左边注射器内的活塞与右边注射器内的活塞移动的方向和高度都不相同，故B错误；C．已知2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，左边温度升高，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深，而右边降温，平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅，则左边烧瓶内的颜色比右边烧瓶内的颜色深，故C正确；D．温度改变，平衡肯定发生移动，即两烧瓶内的化学平衡都发生了移动，故D正确；故答案为B。10．（2021·河北运河·沧州市一中月考）向恒温，恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)ΔH＝－197.74kJ·mol-1，4min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2mol·L-1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是A．2min时，c(SO2)＝0.6mol·L-1B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)-1C．再向容器中充入1molSO3，达到新平衡，n(SO2):n(O2)＝2:1D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小【答案】A【解析】设二氧化硫的初始浓度是xmol/L，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)初始浓度（mol/L）1x0变化浓度（mol/L）0.80.40.8平衡浓度（mol/L）0.2x-0.40.8SO2和O2的转化率相等，则0.4/x=0.8，解得x=0.32mol/L；A．0～4min内，二氧化硫的反应速率==0.2mol/（L•min），前2min反应速率大于0.2mol/（L•min），所以2min时，c（SO2）＜0.6mol•L-1，A错误；B．用O2表示4min内的反应速率为=0.1mol•（L•min）-1，B正确；C．再向容器中充入1molSO3，生成二氧化硫和氧气的物质的量之比不变，达到新平衡，二者的物质的量之比不变，即n（SO2）：n（O2）=2：1，C正确；D．反应是放热的，4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，K会减小，D正确；答案选A。二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分,每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)11．（2020·宜宾翠屏区棠湖学校月考）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④【答案】D【解析】①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，若增加C(s)物质的量，则平衡不移动，①不正确；②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低，②不合题意；③有气体参加的反应达到平衡时，减小反应器容积，相当于加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，③不正确；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，混合气的体积增大，反应物和生成物浓度同等程度减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，④不正确。综合以上分析，①②③④都不正确。故选D。12．（2020·宜宾翠屏区棠湖学校月考）可逆反应，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B．保持恒温恒容，充入氦气C．其他条件不变时，升高温度 D．保持恒温恒容，加入一定量A物质【答案】A【解析】A.该反应为气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，B的转化率提高，故A选；B.保持恒温恒容，充入氦气，平衡不移动，转化率不变，故B不选；C.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故C不选；D.A为固体，加少量A，平衡不移动，故D不选；本题选A。13．(2020·西安高三模拟)下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是()A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石，是自发的化学反应C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH>0【答案】C【解析】A项，非自发反应在一定条件下也能发生，自发反应进行的也不一定较快，错误；B项，石墨转化为金刚石，ΔH>0，该反应是非自发进行的化学反应，错误；C项，焓判据和熵判据组合而成的复合判据ΔG＝ΔH－TΔS，若ΔG<0时，反应可以自发进行，若ΔG>0，反应不能自发进行，正确；D项，反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，ΔG＝ΔH－TΔS<0，从方程式知TΔS<0，说明ΔH<0，错误。14．下列说法不正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的速率【答案】C【解析】反应的ΔH<0、ΔS>0，则始终存在ΔG＝ΔH－TΔS<0，在任何温度下该反应都能自发进行，A正确。反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)的ΔH>0、ΔS>0，则高温下存在ΔH－TΔS<0，若该反应能自发进行，说明体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B正确。ΔH、ΔS都与反应的自发性有关，但要根据ΔG＝ΔH－TΔS判断反应的自发性，不能将ΔH或ΔS单独作为反应自发性的判据，C错误。在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的活化能，从而改变反应速率，D正确。15.关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,下列说法正确的是()A.恒温恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移B.恒温恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移C.加压,v(正)、v(逆)不变,平衡不移动D.升温,v(正)减小,v(逆)增大,平衡左移5.A恒温恒容,充入H2,氢气浓度增大,v(正)增大,平衡右移,A正确;恒温恒容,充入He,各反应物浓度都不变,v(正)不变,平衡不移动,B错误;加压,体积缩小,各物质浓度均增大,v(正)、v(逆)都增大,平衡不移动,C错误;升温,v(正)增大,v(逆)增大,由于正反应放热,所以平衡左移,D错误。三、非选择题(本题共5小题,共60分)16．（2020·全国高二课时练习）在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3△H<0。(1)反应开始阶段，v(正)______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐______(填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐______，反应达到平衡时，v(正)______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。(2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v’(H2)表示，则v(N2)＝____v’(H2)。(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是______(填字母)。A．其他条件不变时，压缩容器体积B．其他条件不变时，升高反应体系温度C．使用合适的催化剂D．保持容器体积不变，充入一定量的氮气(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因是______________________________________。(5)写出合成氨反应N2＋3H22NH3的平衡常数表达式：____________________，升高温度时K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】（1）＞减小增大=AD升高温度平衡逆向移动，不利于提高N2的转化率，但温度过低，反应速率缓慢，K=减小【解析】(1)反应开始阶段，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，达到平衡时，正逆反应速率相等；(2)达到平衡时正逆反应速率相等，且满足反应速率之比等于化学计量数之比，则V(N2)=v'(H2)；(3)A.其他条件不变时，压缩容器体积，压强增大，反应速率加快，且平衡正向移动，H2的转化率增大，故A正确；B.其他条件不变时，升高反应体系温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，H2的转化率减小，故B错误；C.使用合适的催化剂，加快反应速率，不影响平衡的移动，H2的转化率不变，故C错误；D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气，氮气的浓度增大，反应速率加快，且平衡正向移动，H2的转化率增大，故D正确；故答案为AD；(4)反应N2＋3H22NH3△H<0，升高温度平衡逆向移动，不利于提高N2的转化率，但温度过低，反应速率缓慢，故实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，即综合考虑转化率和反应速率；(5)平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，K=，当温度升高时，平衡逆向移动，平衡常数K值减小。17．（2020·广州市第一一三中学月考）(1)某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：___。②该实验①、②可探究___对反应速率的影响，因此V3是___；实验①、③可探究___对反应速率的影响，因此V5是___。(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①该反应的化学平衡常数表达式为K=__。②该反应为__反应(填“吸热”或“放热”)。③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)∙c(H2)=c(CO)∙c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，则下一时刻，反应向___(填“正向”或“逆向”)进行。(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。(填“＞”或“＜”)。①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2(4)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ∙mol-1、391kJ∙mol-1、946kJ∙mol-1。写出合成氨的热反应方程式：___。【答案】（1）①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O②温度0浓度6.0①K=②吸热③830④逆向＜N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ∙mol-1【解析】(1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响，要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的体积相等，故V3=0mL；②实验①、③的温度相同，加入硫酸的量不同，即硫酸的浓度不同，故可探究浓度对反应速率的影响，加入Na2S2O3溶液的量要相同，则V4=10.0mL，实验①、③的溶液总体积相同，都是20mL，只有加入硫酸的量不同，所以V5=6.0mL；(2)①平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=；②由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；③c(CO2)∙c(H2)=c(CO)∙c(H2O)时，平衡常数K=1，则该温度为830℃；④800℃时，K=0.9，Qc===1＞K，所以化学平衡向逆反应方向移动；(3)①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；②−①得到反应：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)，ΔH=ΔH2−ΔH1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，所以反应4P(红磷，s)=P4(白磷，s)是吸热反应，即ΔH=ΔH2−ΔH1＞0，则ΔH1＜ΔH2；(4)合成氨的反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ∙mol-1、391kJ∙mol-1、946kJ∙mol-1，焓变等于反应物的总键能-生成物的总键能，合成氨的焓变为946kJ∙mol-1+436kJ∙mol-1×3-391kJ∙mol-1×6=-92kJ∙mol-1，合成氨的热反应方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ∙mol-1。18．（2020·怀仁县大地学校月考）在一容积为的密闭容器中，加入的和的，在一定条件下发生如下反应：＜。反应中的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：(1)根据图象，计算从反应开始到平衡时，用表示的平均反应速率＝____________。(2)该反应达到平衡时的转化率为___________________________________。(3)反应达到平衡后，第末，若保持其他条件不变，仅改变反应温度，则的物质的量浓度不可能为_____________。(填序号)。a.b.c.d.(4)反应达到平衡后，第末，若保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。(5)在第末将容器的体积缩小一半后，若在第末达到新的平衡(此时的浓度约为)请在图中画出第末到平衡时浓度的变化曲线_____。【答案】（1）0.025mol·L－1·min－1（2）50%（3）ac（4）向正反应方向（5）【解析】(1)根据图象分析平衡时氨气的浓度为0.1mol/L，时间为4min，所以v(NH3)==0.0125mol/(L⋅min)，故答案为：0.025mol·L－1·min－1；(2)该反应达到平衡时的转化率为=50%，故答案为：50%；(3)改变反应温度，平衡一定移动，而氮气和氢气不可能完全转化为氨气，所以v(NH3)<0.20mol/L，a.如果氨气的浓度是0.20mol/L，则氮气与氢气完全转化，故错误；b.降低温度，氨气的浓度可能为0.12mol/L，故正确；c.温度改变，平衡一定移动，所以不可能为0.10mol/L，故错误；d.升高温度，平衡逆向移动，所以氨气浓度变小，可能为：0.08mol/L，故正确；故选：ac；(4)该反应是气体体积减小的反应，把容器的体积缩小一半，增大了反应体系的压强，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故答案为：向正反应方向；(5)把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度变为0.20mol/L，平衡后浓度约为0.25mol/L，所以第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线为：，故答案为：。19．（2020·小店·山西大附中月考）（1）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。计算：①2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为__。②化学方程式中n的值是__。（2）在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为___。（3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：①该反应的化学方程式为___。②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的CC．混合气体的密度不随时间的变化而变化D．c(A)：c(C)=1：3且不再发生变化【答案】（1）①0.0625mol/(L·min)②4（2）60%（3）①A(g)+3B(g)2C(g)②AD【解析】(1)把0.2mol

X气体和0.4mol

Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应，2min末生成0.3mol

W。①前2min内用Y

的浓度变化表示的反应速率==0.0625mol/(L⋅min)，故答案为：0.0625mol/(L⋅min)；②若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol⋅L−1⋅min−1，=0.05mol/(L⋅min)，解得n=4，故答案为：4；(2)此时容器内压强比反应前减少20%，可知物质的量减少20%，假设达到平衡时消耗2molSO2，则则(4+2)×(1−20%)=(4−x+2−0.5x+x)，x=2.4，则转化率为=60%，故答案为：60%；(3)①图象分析可知AB物质的量减小，C物质的量增大，说明反应物为AB，生成物为C，图象中2min后物质的量随时间变化不变，说明反应达到平衡状态，A物质的量变化=2.0mol−1.8mol=0.2mol，B物质的量变化=2.0mol−1.4mol=0.6mol，C物质的量变化=0.4mol，则反应中反应物和生成物物质的量之比：n(A):n(B):n(C)=0.2mol:0.6mol:0.4mol=1:3:2，得到化学方程式为：A+3B⇌2C，故答案为：A+3B⇌2C；②A+3B⇌2C，反应前后气体物质的量发生变化，A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C，说明反应正向进行，但不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C.反应前后都是气体，反应前后气体质量始终不变，密闭容器体积也不变，所以混合气体的密度始终不变，则密度不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D.c(A)：c(C)=1：3且不再发生变化时，容器里各气体物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；故答案为：AD。20.TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。已知:TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g)ΔH1=-175.4kJ·mol-1Ⅰ2