化学浙江浙南名校联盟2025学年第二学期高一年级期中学科联考(4.22-4.24)

绝密★使用前高一化学学科练习注意事项：1．本题共7页，满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3．所有答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡上，选择题用2B铅笔填涂。4．答案写在试题上无效。结束后，只需上交答题卡5．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）1．根据物质的性质进行分类，SiO2属于A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．过氧化物2．下列仪器名称不正确的是3．下列物质属于非电解质的是A．胆矾B．蔗糖溶液C．CO2D．HCl4．下列相关化学用语正确的是A．HCl的电子式：B．Na+的结构示意图：C．次氯酸的结构式：H—Cl—OD．乙烯的球棍模型：5．下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．CH4和C4H10一定互为同系物C．D2和T2互为同素异形体D．淀粉和纤维素互为同分异构体6．下列说法正确的是A．Na2O2固体中阴阳离子比为1：1B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出C．将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡D．碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应7．下列说法正确的是A．SO2气体通入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀B．硫分别与铁粉、铜粉反应，都可生成二价金属硫化物C．S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应D．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、酸性KMnO4溶液、含有酚酞的NaOH溶液褪色8．下列有关物质性质与其应用的对应关系，不正确的是A．金刚砂硬度大，可用作砂纸B．FeCl3溶液显酸性，可用于印刷电路板C．高纯硅具有半导体性能，可作其计算机芯片材料D．Al常温下表面被浓硝酸氧化，可用铝制容器盛放浓硝酸9．下列有关化学实验的叙述正确的是A．用酒精清洗试管内壁附着的硫B．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁10．下列有关有机化合物的叙述正确的是A．蛋黄、猪肉中富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物B．乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒C．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐低温、高温，可用于制作化学实验仪器D．医用口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯的链节是—CH3—CH—CH2—11．新能源汽车产业与材料化学紧密关联，某款纯电轿跑凭借先进材料应用备受关注，下列说法不正确的是A．车载功率器件所用的氮化硅（Si3N4），属于共价化合物B．车身框架采用铝铜合金，与纯铝相比硬度更大、熔点更高C．车辆车窗使用的钢化玻璃，其主要成分属于无机非金属材料D．车内座椅使用的合成革，主要成分为聚氨酯，属于有机高分子材料12．下列说法中正确的是A．所有物质中都存在化学键B．CaCl2晶体中既存在离子键，又存在非极性共价键C．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力D．非金属元素的两个原子之间一般形成共价键，但多个原子之间可能形成离子键13．某化学小组采用如图四步装置制备家用84消毒液，下列说法正确的是①①②③④A．装置的连接顺序为②→①→④→③B．装置①中长玻璃导管的作用是防倒吸，烧杯中的溶液为蒸馏水C．家用84消毒液的主要成分为HClOD．居家消毒时，可以将84消毒液与洁厕灵混合使用以充分消毒14．下列各组离子能大量共存的是A．含大量Fe3＋的溶液：NH、Na＋、Cl－、SCN-B．使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2＋、NH、I－、ClD．无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、NO3-、Cl-15．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是A．最简单气态氢化物的沸点：X<WB．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应C．Y形成的氧化物中仅有离子键D．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞R二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）16．某有机物的结构简式如图，下列说法不正确的是A．既能发生加成反应，也能发生取代反应B．在铜催化下可以与氧气发生反应C．标准状况下，1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2D．1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可生成2molCO217．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是A．HNC比HCN更稳定B．HCN转化为HNC，一定要加热C．1molHNC(g)完全转化为1molHCN(g)放出59.3kJ的热量D．达到平衡时，HNC的浓度与HCN的浓度一定相等18．误食白磷中毒可通过口服CuSO4溶液解毒，原理为11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P↓+24H3PO4＋60H2SO4。关于该反应，下列说法不正确的是A．不可服用浓CuSO4溶液B．生成6molH2SO4时，转移电子6molC．P4既是氧化剂又是还原剂D．Cu3P中Cu的化合价为＋1价19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．2.0g重水(D2O)中所含质子数为NAB．4.6gC2H5OH中含有的氢原子数为0.6NAC.．常温常压下，1.7gNH3所含的分子数为0.1NAD．标准状况下，2.24LCl2完全溶解于适量水中，反应转移的电子数为0.1NA20．下列离子方程式正确的是A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SO32-+2H＋===SO2↑+H2OB．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO+4Cl－+8H＋===Mn2＋+2Cl2↑+4H2OC．NaHSO4和过量Ba(OH)2反应：H++SO42-+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓D．过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O===4OH-+O2↑21．将一定量CaCO3固体置于密闭恒容容器中，在高温下发生分解反应，下列说法正确的是A．若容器内气体的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态B．若容器内气体的平均摩尔质量不再变化，说明该反应达到化学平衡状态C．反应进行至10秒时，容器内的CO2浓度为0.2mol/L，则该时刻的反应速率为0.02mol/(L·s)D．容器内CO2的浓度不变时，反应速率为022．某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：①向浓硫酸、乙醇混合液中滴入乙酸后，小火缓慢加热试管A；②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色；④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色。结合上述实验，下列说法不正确的是A．①中小火缓慢加热有利于提高乙酸乙酯的产率B．③中油状液体层变薄，可能原因是乙酸乙酯中的杂质被除去C．④中实验表明③中红色褪去的原因是酚酞发生了化学反应而被消耗完D．导管没有伸入试管B的液面以下，目的是防倒吸23．我国芒硝（Na2SO4•10H2O）资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备多种产品，实验室模拟其流程如图，已知：操作a制得物质为Na2SO4•(NH4)2SO4•2H2O，该盐在超过60℃的水溶液中析出时会发生分解。下列说法不正确的是A．物质M和N中都含有氢元素B．操作a的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．母液中含有3种阳离子D．转化Ⅲ操作用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒24．下列实验操作、现象、解释均正确的是选项操作现象解释A将Fe(NO3)2固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸将Fe2+氧化为Fe3+B向2.0mL酸化的0.5mol/LFeSO4溶液中，加入几滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色H2O2溶液具有还原性C向FeSO4溶液中通入足量NO2溶液变黄NO2溶于水使溶液变黄D向Al2(SO4)3溶液中通入氨气产生白色沉淀氨水碱性强于Al(OH)3碱性25．科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖（葡萄糖）过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如图所示（G-CHO代表葡萄糖）。下列说法不正确的是A．该燃料电池是否工作与血糖浓度的高低有关，血糖浓度正常时电池不工作B．工作时，电极Ⅱ发生还原反应C．工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极ⅠD．工作时，电极Ⅰ附近的pH增大三、非选择题（共4大题，共40分）268分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请回答：（1）元素x和e可以组成一种二元离子化合物，写出此化合物的电子式。（2）与y元素同主族的短周期元素b在地壳中含量丰富，其氧化物是普通玻璃的主要成分，氢氟酸可以与该氧化物反应，请写出相关的方程式。（3）用一个化学方程式说明d元素和g元素的非金属性强弱关系：。（4）将g元素的最简单氢化物与z元素的红棕色氧化物分别通入M和N极，烧杯中为g元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，写出M极的电极反应方程式。278分）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：请回答：（1）步骤③会用到的玻璃仪器有三角漏斗、烧杯、。（2）步骤④中反应的离子方程式为。（3）上述步骤中属于氧化还原反应的有（填序号）。（4）下列说法不正确的是。A．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤③中实现与I2的分离B．步骤④可以用适量酸性KMnO4溶液代替H2O2和稀硫酸C．步骤⑤的原理为，I2在水中的溶解度大于在CCl4中的溶解度D．步骤⑥可以利用蒸馏法分离I2和CCl42812分）甲基丙烯酸是合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA）的原料之一。以丙烯为主要原料合成PMMA的路线如图所示：请回答：（1）化合物F的含氧官能团名称是，F→G的反应类型为。（2）化合物B的结构简式为。（3）下列说法不正确的是。A．化合物A中所有碳原子共平面B．化合物C能发生银镜反应C．化合物E易溶于水D．PMMA中含有碳碳双键（4）写出反应E→F的化学方程式：。（5）反应E→F可能生成多种副产物，其中一种为六元环酯，写出其结构简式：。（6）依据题给信息，补充完整乳酸乙酯（食用香精）的一种合成路线：2912分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和氧化。CuCl多用作有机合成和染料工业的催化剂和还原剂。某研究性小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl。【资料查阅】ⅱ.实验室使用浓硫酸制备HCl气体的原理为：NaCl+H2SO4(浓)===NaHSO4+HCl【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）（1）盛装浓硫酸的仪器名称是，其优点是。（2）装置D中发生的离子反应方程式是（写出一个）。（3）关于本实验，以下说法正确的是。A．制备盐酸时，浓硫酸体现了其强酸性B．制备盐酸时，适当往圆底烧瓶中加少量水有利于盐酸的制备C．应先加热装置A，后滴入浓硫酸D．随着CuCl制备实验的进行，装置X中固