化学浙江宁波市2025学年第二学期宁波六校联盟高二年级期中联考(4.22-4.24)

绝密★考试结束前2025学年第二学期宁波六校联盟高一高二期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-14O-16P-31K-39Cu-64一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.按物质的组成与性质分类，NaAl(OH)4属于A.酸B.碱C.强电解质D.碱式盐2．能示意“进行化学实验需要注意腐蚀类物质”的图标是A．B．C．D．3.性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A.Fe(OH)3胶体具有吸附作用，因此能用于杀菌、消毒B.氨气易液化，可作制冷剂C.小苏打受热易分解，可用作制作泡沫灭火剂D.SO2具有氧化性，可用作纸张漂白4.下列关于氮元素说法正确的是A.N2、N4、N30是同系物B.14N2、15N2是同位素C.氨水能导电，所以NH3是电解质。D.原子半径：r(N)＞r(O)，热稳定性：NH3﹤H2O5.下列说法正确的是A.和为同一物质B.乙炔的结构简式：CHCHC．和互为同系物D.过氧化氢的电子式：高一化学学科试题第1页(共8页)6.物质H2O2和Na2O2都属于过氧化物，两者都含有哪种作用力A.范德华力B.离子键C.极性共价键D.非极性共价键7.下列说法正确的是A.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原B.相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同C.1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa+D.已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则H3PO2为一元酸8.下列关于实验基本操作、物质制备等叙述正确的是A.制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸馏B.选用石英坩埚高温熔融NaOH固体C.用pH试纸测氯水的pH值小于7D.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁9.下列说法正确的是A.碳酸钠可用于治疗胃酸过多B.二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气不能C.二氧化氮能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.还原铁粉可用作食品干燥剂10.下列离子方程式正确的是A.氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应：Fe33SCN－=Fe(SCN)3↓B.铜和浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu22NO3－+2NO2↑+2H2OC.Fe(OH)3与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H＋=Fe33H2OD．氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO11.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，不正确的是A.H2O是氧化剂B.NaOH是氧化产物C.还原性大小：NaH>H2D.每生成标准状况下22.4LH2，转移1mol电子12.下列关于物质检验正确的是A.向某FeCl3溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明该FeCl3溶液中含有杂质Fe2+B.用试管取少量待测液，加入足量NaOH溶液，在试管口不产生使湿润红色石蕊变蓝的气体，则待测液中可能含有NH4+C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则一定存在SO-D.向某溶液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定存在Cl-13.下列说法正确的是A.人每天要摄入一定量的蔬菜和水果，是因为纤维素在人体内水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化生成CO2和H2O并放出能量，为人类活动提高能量。B.将2mL1mol/LCuSO4溶液与5滴0.5mol/LNaOH溶液混合后，再加入1mL10%葡萄糖溶液，煮沸后出现砖红色沉淀C.植物油通过催化加氢可转变为氢化植物油，油脂是天然的高分子D.胆矾和石灰乳混合制成农药波尔多液，其原理是重金属盐和强碱使蛋白质变性14.下列装置说法不正确的是A.制备NaCl晶体B.制备乙酸乙酯C.实验室用软锰矿与浓盐酸反应制Cl2D.分离泥沙和溶液15.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAB．1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．28g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为4NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.某种NH3—空气燃料电池，以NaOH溶液作电解质，石墨作电极，总反应方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列有关说法不正确的是A.负极通入的是氨气，正极通入空气B.正极电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2OC.负极的电极反应式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD.阳离子Na+向正极移动17.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(该反应为放热反应)，反应过程示意图如下：下列说法不正确的是A.过程Ⅱ为放热过程B.使用催化剂加快该反应的反应速率C.1molCO(g)和1molH2O(g)的总能量高于1molCO2(g)和1molH2(g)的总能量D.示意图中，起始时的2个H2O都参与了反应过程18.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。XYZXYZWA．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)B．X和W可形成共价化合物XW3C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强19.在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素。则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是A.是银白色的金属B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物C.可以形成氧化物Tl2O3D.相同条件下与酸反应比铝剧烈20.关于下列有机反应的说法不正确的是苯丙氮酸甘氨酸有机物XA.苯丙氨酸中官能团的名称是氨基和羧基B.苯丙氨酸的分子式是C9H12NO2C.上述反应类型是取代反应D.有机物X会发生水解、取代、中和、氧化等反应21.下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．喷泉实验D．鉴别Br2(g)和NO2(g)22.根据乙醇的性质推测1-丙醇(CH3CH2CH2OH)的性质，下列说法中不正确的是A.像绝大多数有机物一样，1-丙醇不能溶于水B.足量的金属钠与1mol丙醇反应生成0.5mol氢气C.1-丙醇在Ag催化下和O2反应生成的产物能发生银镜反应D.1-丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色23.恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。下列说法不正确的是A．Fe3O4可循环利用，CaO不可循环利用B．三个过程中都有氧化还原反应发生C．过程ⅱ产生的H2O最终未被CaO吸收，在过程ⅲ被排出D．该流程的总反应为：CH4＋3CO2=4CO＋2H2O24.下列实验操作和现象对应的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将SO2气体分别通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液，品红的水溶液褪色，品红的乙醇溶液不褪色。说明使品红褪色的不是SO2B将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色。食品脱氧剂样品中没有+3价铁C对未知溶液进行焰色试验，火焰呈黄色。说明溶液为钠盐D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀。淀粉未发生水解25．碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备LiI·3H2O和LiI。粗碳酸锂Ⅰ粗碳酸锂聂ⅢLiILiI•3H2OⅣa．LiI·3H2O在75～80℃转变成LiI·2H2O，300℃以上转变成无水LiI。b．LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大。下列说法不正确的是A．步骤Ⅱ,调pH＝7，适宜加入的试剂为Li2CO3或者LiOHB．步骤Ⅲ,包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。C．洗涤LiI•3H2O晶体时，宜用热水洗涤LiI晶体D．步骤Ⅳ可在300℃下减压加热，以防LiI氧化和有利LiI•3H2O晶体脱水26.（8分）回答下列问题（1）写出SO2气体除了作漂白剂外的另一种用途。（2）写出黄铁矿主要成分的化学式。（3）写出乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式。（4）向葡萄糖溶液中滴加新制的Cu(OH)2，水浴加热，观察到的现象是。27.（8分）烃A是一种重要的化工原料，分子量为28。D是有芳香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：（1）化合物B所含的官能团是。（2）化合物D的结构简式。（3）A→B的化学方程式是。（4）下列说法正确的是。A．工业上通常用石油裂化生产AB．A→C的反应类型是加成反应C．用碳酸钠溶液可鉴别B、C和DD．相同物质的量的B、C完全燃烧消耗氧气的质量相等28.（10分）化学是实验学科，实验题是高考必考题型，请回答：（1）在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置如下图所示，此处漏斗的作用是。（2）由Na2SO4•xH2O晶体制取无水Na2SO4，如图，Na2SO4·xH2O操作无水Na2SO4，此处操作C是。（3）某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如下图。实验中观察到的现象有：蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。烧杯中出现白色沉淀的原因是。（4）下列关于实验基本操作的叙述不正确的是。A．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体B．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaOH溶液C．容量瓶、分液漏斗使用前应该检查气密性D．H2S气体可以用五氧化二磷或者无水氯化钙干燥（5）某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如下图：三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示。29.（8分）在一定温度下，体积为VL的密闭容器内发生某一反应，其中气体X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如下图所示。（1）该反应的化学方程式为。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是。A．恒温恒容，混合气体的压强不随时间的变化而变化B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C.反应中X与Y的物质的量之比为1：1(即图中交叉点)D.单位时间内生成1molX，同时生成1molY（3）从t1到t3，速率v（Y）=