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文档简介

Why？Cl−

和I−的浓度都是0.001mol/L的溶液AgNO3溶液黄色AgI沉淀已知氯化银的溶度积Ksp═1.8×10−10，碘化银的溶度积Ksp═8.3×10−17。沉淀Cl−所需Ag+的浓度为：沉淀

I−所需Ag+的浓度为：[Ag+]

=

==8.3×10−14mol/L＜1.8×10−7mol/L[Ag+]

=

=

=1.8×10−7mol/L

这种由于难溶电解质的溶度积(或溶解度)不同而出现先后沉淀的现象称为分步沉淀。分步沉淀是实现各种离子间分离的有效方法。首先满足离子积Q＞溶度积Ksp者先沉淀。010203分布沉淀的原则所需沉淀剂量小的先沉淀。对于同类型难溶电解质，当被沉淀离子的浓度相同或相近时，沉淀物的溶度积常数Ksp小的先沉淀，溶度积常数Ksp大的后沉淀，Ksp相差越大，离子分离的效果越好。

例题：在含有0.001mol/L的Pb(NO3)2和0.01mol/LAgNO3的溶液中，逐滴加入浓的K2CrO4溶液，问哪种沉淀最先析出？已知Ksp(PbCrO4)═2.8×10−13，Ksp(AgCl

)═1.12×10−12。解PbCrO4开始沉淀时所需的CrO42−的浓度为：Ag2CrO4开始沉淀时所需的CrO42−的浓度为：

因此PbCrO4比Ag2CrO4先沉淀。当CrO42−的浓度达到1.12×10−8mol/L时，Ag2CrO4才开始析出沉淀。

[CrO42−]

=

=

=2.8×10−10mol/L

[CrO42−]

=

=

=1.12×10−8mol/L＞2.8×10−10mol/L

1.分

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