初中化学：质量守恒定律练习题40道

初中化学：质量守恒定律练习题40道质量守恒定律是化学的灵魂，它揭示了化学反应前后物质世界的质量关系，是我们进行化学计算、理解化学反应本质的基石。要真正掌握这一定律，除了深刻理解其内涵——“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”，以及其微观本质——“化学反应前后原子的种类、数目和质量均不改变”，更离不开大量的练习与应用。下面，我为同学们精心准备了40道练习题，希望能帮助大家从不同角度理解和巩固这一重要知识点。一、概念辨析与理解(共10题)本部分题目旨在帮助你夯实基础，准确理解质量守恒定律的内涵与外延。1.“水结成冰，质量不变，这一现象是否遵循质量守恒定律？为什么？”2.“化学反应前后，物质的总质量不变，那么物质的种类和分子的种类是否也不发生改变？”3.“有人说，‘10克糖溶于90克水中，得到100克糖水，这符合质量守恒定律’。你认为这种说法对吗？请说明理由。”4.“判断下列说法的正误：（A）化学反应前各物质的质量总和一定等于反应后各物质的质量总和。（B）参加化学反应的各物质的分子个数总和等于反应后生成的各物质的分子个数总和。”5.“从微观角度解释，为什么化学反应前后物质的总质量会守恒？”6.“‘蜡烛燃烧后质量变小，这违背了质量守恒定律。’这种观点是否正确？请分析原因。”7.“在化学反应A+B→C中，若A的质量为5克，B的质量为3克，反应后生成C的质量一定是8克吗？请解释。”8.“质量守恒定律的适用范围是什么？物理变化是否遵循质量守恒定律？”9.“化学反应前后，肯定没有发生变化的是哪些？（请从原子种类、原子数目、分子种类、分子数目、元素种类、物质总质量中选择）”10.“当镁带在空气中燃烧时，生成的氧化镁质量比镁带的质量增加了，这是否符合质量守恒定律？为什么？”二、简单计算与应用(共10题)本部分题目将考查你对质量守恒定律最直接的应用能力，即利用反应前后物质的总质量关系进行简单计算。11.现有A物质5克与B物质8克混合，在一定条件下发生化学反应，反应后测得剩余A物质2克，生成C物质6克。则参加反应的B物质的质量是多少克？生成的另一种物质D的质量是多少克？12.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。反应前混合物的质量为25克，反应后剩余固体质量为15.4克。则生成氧气的质量是多少克？13.铁钉放入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥后称量，发现铁钉的质量增加了1克。则参加反应的铁的质量与生成的铜的质量之间存在怎样的关系？（提示：考虑固体质量差的来源）14.10克氢气和氧气的混合气体，点燃后充分反应生成9克水。则原混合气体中氢气和氧气的质量可能各是多少克？（提示：有两种可能情况）15.碳在氧气中完全燃烧，若生成22克二氧化碳，则参加反应的氧气的质量是多少克？16.某物质在空气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水。若生成的二氧化碳质量为44克，水的质量为36克，则参加反应的氧气的质量至少为多少克？（假设该物质不含氧元素）17.将10克某纯净物在氧气中完全燃烧，生成了22克二氧化碳和18克水。则该纯净物中一定含有哪些元素？18.一定质量的某化合物在空气中燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。若该化合物的质量为4.6克，则该化合物中是否含有氧元素？19.3克碳与一定质量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳。则参加反应的氧气质量是多少克？生成二氧化碳多少克？20.已知反应：X+Y=Z，若将a克X和b克Y在一定条件下充分反应，则生成Z的质量最多不超过多少克？最少不少于多少克？（假设X、Y均可能有剩余）三、质量关系分析(共10题)本部分题目将要求你分析反应前后各物质的质量变化，从而判断反应物、生成物、催化剂，或推断反应类型等。21.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应。反应前各物质的质量如下表所示：物质甲乙丙丁--------------------反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212物质XYZQ--------------------反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测物质MNQP--------------------反应前质量/g181232反应后质量/gX26212请根据表中数据，判断该反应的反应物和生成物，并计算反应后甲物质的质量。22.某化学反应中，各物质的质量变化如下：A的质量减少了5克，B的质量增加了10克，C的质量减少了3克。则D物质的质量变化是增加还是减少？变化了多少克？23.在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。若反应中X与Q的化学计量数之比为2:1，则该反应的基本反应类型是什么？24.某同学将一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合，制取氧气。反应过程中，剩余物质的总质量随时间变化如图所示（此处省略图，假设反应前总质量为m1，反应后总质量为m2）。则从图中可以看出，反应生成氧气的质量是多少？二氧化锰在反应前后的质量和化学性质是否改变？25.在化学反应A+B→C+D中，已知A和B的质量比为5:2，若反应后生成C和D的总质量为2.1克，则参加反应的A的质量是多少克？26.有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应后只生成30克D。若再向残留物中加入10克A，继续充分反应后，只有C有剩余。则第一次反应停止后，剩余B的质量是多少克？A、B、C三种物质参加反应的质量比是多少？27.某化学反应的微观示意图如下（此处省略图，假设有“●”和“○”两种原子，反应前有若干“●●”分子和“○○”分子，反应后有若干“●○”分子）。若反应前有3个“●●”分子和2个“○○”分子，反应后生成了4个“●○”分子。则反应后剩余的是哪种分子？剩余几个？28.两种物质A和B，各取10克混合后加热，A完全反应，生成8克C和4克D。则A与B反应的质量比是多少？29.一定条件下，a克金属镁与b克氧气恰好完全反应生成c克氧化镁。则a、b、c三者之间的关系是怎样的？（用等式表示）30.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：则X的值是多少？该反应的基本类型可能是什么？四、实验与数据分析(共10题)本部分题目将结合实验场景或具体数据，考查你运用质量守恒定律分析问题、解决问题的能力。31.为验证质量守恒定律，某同学设计了如下实验：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象并称量反应前后整个装置的质量。（1）该实验能否验证质量守恒定律？为什么？（2）实验中可观察到的明显现象是什么？32.某同学做了一个实验：将装有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中，然后将烧杯放到托盘天平上称量。称量后，将小试管中的稀盐酸倒入烧杯中，观察到有大量气泡产生。充分反应后，再次称量烧杯及烧杯内物质的总质量，发现质量变小了。（1）该反应是否遵循质量守恒定律？（2）请解释反应后质量变小的原因。（3）若要使该实验能成功验证质量守恒定律，需要对实验装置做怎样的改进？33.某兴趣小组同学用如图所示装置（此处省略图，假设为一个密闭的玻璃容器，内有燃烧匙和足量氧气）进行白磷燃烧实验来验证质量守恒定律。（1）白磷燃烧的现象是什么？（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6克。燃烧后冷却至室温，再次称量，发现总质量仍为27.6克。这一现象说明了什么？（3）如果实验过程中，橡皮塞被冲开，你认为再次称量时，总质量会如何变化？为什么？34.现有下列实验方案，你认为能用于验证质量守恒定律的是哪些？（简述理由）A.镁带在空气中燃烧，比较反应前后固体的质量。B.锌粒与稀硫酸反应，比较反应前后烧杯及烧杯内物质的总质量（敞口烧杯）。C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，比较反应前后烧杯及烧杯内物质的总质量。35.某同学在做“红磷燃烧前后质量的测定”实验时，发现反应后托盘天平的指针向右偏转。请你分析可能的原因有哪些？（至少写出两条）36.某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水。为确定该化合物的组成，进行了如下实验：①取一定质量的该化合物，在足量氧气中充分燃烧。②将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶。③称量两个洗气瓶在反应前后的质量。实验数据如下：浓硫酸洗气瓶增重10.8克，氢氧化钠溶液洗气瓶增重26.4克。请根据实验数据计算：（1）该化合物燃烧生成水的质量是多少克？生成二氧化碳的质量是多少克？（2）该化合物中碳元素和氢元素的质量比是多少？37.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设已充分反应），冷却，称量剩余固体质量为2.04克。（1）生成氧气的质量是多少克？（2）该样品中氯酸钾的质量是多少克？（提示：二氧化锰是催化剂，不参与反应）38.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁--------------------反应前质量/g414210反应后质量/g待测20631请回答：（1）反应后甲物质的质量“待测”值是多少克？（2）该反应中，乙物质和丁物质的质量变化之比是多少？39.某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律（此处省略图，假设为左盘是敞口烧杯，内有锌粒和稀硫酸，右盘是砝码）。（1）他们观察到反应后天平的指针向哪个方向偏转？原因是什么？（2）若将烧杯换成带有气球的密闭容器（气球套在烧瓶口），反应后气球鼓起，此时天平是否平衡？为什么？40.为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，某同学设计了以下三个实验方案，请你帮助他分析哪个方案能达到目的，并说明另外两个方案不能达到目的的原因。方案一：将铁钉放入硫酸铜溶液中，反应前称量总质量，反应后再次称量总质量。方案二：将一定质量的蔗糖放入一定质量的水中，搅拌使其完全溶解，称量溶解前后的总质量。方案三：将碳酸钠粉末与稀盐酸在敞口烧杯中混合，反应前称量总质量，反应后再次称量总质量。参考答案与解题思路提示（以下为参考答案及部分题目的解题思路提示，同学们在独立完成后再对照检查效果更佳哦！）一、概念辨析与理解1.不遵循。因为水结成冰是物理变化，质量守恒定律适用于化学反应。2.物质的种类和分子的种类一定发生改变；分子数目可能改变。3.不对。因为糖溶于水是物理变化，质量守恒定律适用于化学反应。4.（A）错误（需强调“参加反应”）；（B）错误。5.化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变。6.符合。因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水等物质，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳、水和未燃烧蜡烛的质量总和，所以生成的二氧化碳和水的质量总和大于蜡烛减少的质量。7.不一定。因为5克A物质只剩余2克，说明参加反应的A是3克。根据质量守恒，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。即3g+参加反应的B=6g+D。所以参加反应的B的质量取决于D的质量，题目中未给出D的质量，无法确定B是否完全反应。8.适用于所有化学反应。物理变化不适用。9.原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量。10.符合。因为参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁带质量增加了（增加的是氧气的质量）。二、简单计算与应用11.参加反应的B：3克；生成D：5克。（思路：参加反应A=5g-2g=3g，根据质量守恒：3g+参加反应B=6g+D；又因为参加反应B≤8g，所以3g+8g≥6g+D，D≤5g。但根据题意，反应后剩余A2g，说明反应发生了，所以D的质量为3g+(8g-剩余B)=6g+D。但题目未提及B是否剩余，此处按“发生化学反应”理解为A与B反应，生成C和D，故3g+参加反应B=6g+D。而反应前总质量为5+8=13g，反应后剩余A2g，C6g，D未知，剩余B=8g-参加反应B。所以总质量：2g+(8g-参加反应B)+6g+D=13g→D-参加反应B=-3g→结合3g+参加反应B=6g+D→D=参加反应B-3g，代入得参加反应B=3g，D=0g？不对，应该是：参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和。即3g+m(B)=6g+m(D)。而反应后体系总质量为2g(A剩)+[8g-m(B)](B剩)+6g(C)+m(D)(D)=16