湖南省长沙市2026年高考预测自编化学试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市2026届高考预测自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．科技强国、科技强军，化学在建设现代化军队中起到了非常重要的作用，下列有关说法错误的是A．单兵作战服所用的电致变色材料是聚苯胺，苯胺具有碱性B．合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应类型是缩聚反应C．“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度高于纯铁D．“99A”坦克装甲上可自动释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料2．中国古代文献中记载了很多化学研究成果。在实验室模拟文献中画横线步骤的实验方法错误的是序号古代文献化学研究成果实验方法①《肘后备急方》青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……截疟分液②《齐民要术》作盐法：汲盐水，置烈日中，曝之，成盐蒸发③《本草纲目》彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面灼烧④《天工开物》凡研硝()不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测研磨A．① B．② C．③ D．④3．下列关于仪器使用的说法中正确的是A．②③⑤使用前均需检漏 B．④⑥不能用酒精灯直接加热C．①③可用于蒸馏实验 D．⑤可用于分离和水4．下列有关水溶液中离子平衡说法正确的是A．加水稀释冰醋酸，溶液导电能力先逐渐增强，然后再逐渐减弱B．某溶液中水电离的，则溶液一定呈中性C．溶液中存在如下守恒关系：D．利用溶液能将沉淀转化为，说明5．通过高中化学实验探究物质的性质和变化、组成与结构等，可以帮助我们形成基本概念，理解化学原理，学习科学方法，培养科学态度。利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．验证牺牲阳极法保护铁B．制备C．验证甲基使苯环活化D．实验室蒸馏分离和A．A B．B C．C D．D6．下列试剂不能一步鉴别出(可适度加热)对应物质的是选项试剂待鉴别物质A澄清石灰水溶液、溶液B氢氧化钠溶液溶液、溶液C氢氧化钡溶液溶液、溶液D铁氰化钾溶液溶液、溶液A．A B．B C．C D．D7．下列有关物质结构或性质的解释错误的是选项结构或性质解释A的键能大于的键能氟原子半径小，氟原子之间的排斥力较大B石墨能导电未参与杂化的2p电子可在整个石墨层中运动C中的键角大于硫原子的杂化类型不同D“杯酚”能“识别”，而用于分离和“杯酚”空腔大小适配A．A B．B C．C D．D8．NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为的分数坐标为，下列说法正确的是A．O的配位数是6 B．Nb和O的最短距离为C．晶体密度 D．M点的分数坐标为9．我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A．放电时，电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极B．放电一段时间后，溶液的pH几乎不变C．放电时，b电极反应为D．外电路中每转移，理论上电极a上消耗11.2L10．苯甲醛与硝基甲烷在KOH存在下生成-硝基苯乙烯()的可能反应机理如图所示。下列说法错误的是A．该反应过程中涉及了加成反应和消去反应B．反应过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成C．该过程中部分碳原子由杂化转变为杂化D．该过程的总反应方程式为：11．工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是A．“锰酸钾歧化”可以用HCl代替B．该流程中可循环使用的物质是C．“结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同D．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或坩埚均不行12．以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示。已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强；②25℃，部分电对的电极电位表电对电极点位/V下列说法错误的是A．“酸浸”时，适当增大硫酸浓度可加快反应速率B．“滤渣Ⅰ”为C．“净化”发生的反应为D．流程中的Ni和CO均可循环利用13．某种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池（质子交换膜未画出）工作原理如图所示。放电时，a极生成偶氮苯。下列说法错误的是A．放电时，由左向右移动B．充电时，a极接电源负极C．充电时，b极的电极反应为D．放电时，每生成1mol偶氮苯，外电路转移的电子数目约为14．贮氢合金的多功能应用，特别是贮氢合金在电池领域的工业化，激起了人们对贮氢合金的高度重视。以下为La-Ni相(p图所示)及La-Mg-Ni相(p图的m、n结构中顶点的La被Mg代替)形成的两种晶体的晶胞结构(已知：La、Ni原子半径分别为，，La-Ni相晶胞参数为，相晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为)，下列有关说法错误的是A．相的化学式为B．相的晶胞密度为C．相中原子空间利用率为D．相中与Mg等距且最近的Mg有12个第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．贝诺酯(分子式为，相对分子质量为313)是白色结晶性粉末，无味，熔点175~176℃，不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；临床上主要用于治疗风湿及类风湿性关节炎、骨关节炎、神经痛等。某化学兴趣小组根据以下实验流程制备贝诺酯。已知：根据路易斯酸碱理论，吡啶()是一种有机碱。部分实验装置(加热和夹持装置省略)如下图所示。步骤Ⅰ：制备乙酰水杨酰氯。将9g阿司匹林(0.05mol，沸点321℃)、5mL氯化亚砜()(0.05mol，沸点78.8℃)、3滴吡啶加入干燥的三颈烧瓶中，接上仪器a．控制温度70~75℃，反应回流一段时间，反应结束后，减压蒸馏，冷却，得到乙酰水杨酰氯(沸点108℃)。步骤Ⅱ：合成贝诺酯。在装有搅拌器及温度计的150mL三颈烧瓶中加入50mL水和10.6g(0.07mol)对乙酰氨基酚()。在10~15℃和搅拌下滴加NaOH溶液。滴加完毕，慢慢滴加步骤Ⅰ制得的乙酰水杨酰氯的溶液。滴加完毕，调pH至9~10，继续搅拌反应1.5~2h，抽滤，水洗至中性，得粗品。步骤Ⅲ：纯化与分析。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_______，滴液漏斗相比于普通分液漏斗的优势是_______。(2)实验步骤Ⅰ所用仪器均需干燥，是因为遇水剧烈反应生成两种气体，请写出该反应的化学方程式：_______。(3)加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以_______。(4)某同学采用薄层色谱(利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分离)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流60min、90min、120min和150min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_______(填标号)。A．60min B．90min C．120min D．150min(5)步骤Ⅱ中维持10~15℃主要是为了_______。(6)步骤Ⅲ：得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验_______(填标号)。_______→_______→_______→_______→过滤→洗涤→干燥a．加热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶b．加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性c．加热水溶解→趁热过滤→活性炭脱色→水洗至中性d．加热乙醇溶解→趁热过滤→活性炭脱色→冷却结晶该实验最终得到纯品9.39g，则贝诺酯的产率为_______。16．是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为，含少量等)生产的过程如下。资料：i．生成，开始沉淀时，沉淀完全时ii．生成，开始沉淀时，沉淀完全时(1)碱浸①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是_____。②溶解的化学方程式是_____。(2)酸浸取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。①浓度低于，随浓度增大，铁浸出率增大的原因是_____。②浓度高于，随浓度增大，铁浸出率降低的可能原因是_____。(3)还原用离子方程式表示的作用：_____。(4)用溶液制备保持反应温度不变，将溶液加入到溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并记录变化(如下图)。经检测时段产生。①白色沉淀是_____。时段，减小，有红褐色物质产生。②减小，促进正向移动，应增大，但时段体系基本不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原因_____。17．我国承诺在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，资源化利用具有重要意义，回答下列问题：I．和在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知：*表示催化剂活性位点，表示活性亚甲基)。(1)和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为_____。该反应在高温下才能自发进行，判断反应焓变_____(填“大于”“小于”或“等于”)0，判断理由是_____。(2)已知经验公式：(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，该反应的速率常数、活化能与温度的关系如图：该反应的活化能_____。(用含有的式子表示)Ⅱ．已知二氧化碳和氢气合成甲醇可能发生如下反应：i．ii．(3)为提高甲醇平衡产率，可采取的措施有_____(至少答两条)。(4)若以为催化剂，其活性温度范围通常为。向装有催化剂的密闭容器按投料比为通入反应物，保持压强为，若只发生反应i，其他条件相同，不同温度下。5分钟内，测得温度与甲醇的产率关系如图，实际产率呈现先升高后降低的原因是_____。(5)时的压强平衡常数_____。(写出计算式)18．甲醇是主要的有机原料，常利用CH4、CO2等进行制备。回答下列问题：Ⅰ．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。(1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l)∆H=-329kJ/mol，该反应的正反应方向在_______(填“高温”或“低温”)条件下更有利于其自发进行。(2)已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的。从反应速率的角度分析，通入CH4后将体系温度维持在200℃的原因是_______(不考虑催化剂活性变化)。Ⅱ．利用合成气CO、H₂制备甲醇，涉及的反应如下：反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

∆H1＜0反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

∆H2＞0在不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3进行投料，在容器中发生反应①、②，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物(即CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如下图所示。(3)判断图中压强。p1、p2、p3大到小的顺序为_______。(4)压强不变时，分析升温过程中CO2转化率变化的原因：_______。(5)在某恒温恒容体系中，按起始c(CO2)