2018年高考化学二轮复习专题闯关导练综合演练（二）

综合演练(二)时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与社会、生活、科技有着密切的联系。下列说法正确的是()A．烧制陶瓷和石油的分馏均不涉及化学变化B．漂白粉和明矾常用于自来水的处理，二者的作用原理相同C．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D．航空母舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料8．一定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Fe→Fe(OH)3→FeCl3→FeCl2C．NH3→NO2→HNO3→NOD．CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3COOH→CH3COOCH39．(导学号：)下表中物质(括号内为杂质)的除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是()选项物质及杂质除杂试剂检验杂质是否除尽的方法ANO(NO2)水观察颜色或用湿润的淀粉—KI试纸检测BNaHCO3溶液(Na2CO3)过量CO2取少量溶液，加入Ca(OH)2溶液，观察CCO2(SO2)饱和Na2CO3溶液将已除杂质的气体通入品红溶液中D乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液将已除杂质的气体通入溴水中10.(导学号：)氯及其化合物的用途广泛，例如：“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，漂白精的有效成分是次氯酸钙，洁厕剂的有效成分是盐酸。已知电离常数：K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3A．“84”B．工业上制取漂粉精往往是向澄清石灰水中通入足量氯气C．可设计实验装置，用电解饱和食盐水的方法制备次氯酸钠溶液D．向“84”消毒液中通入少量CO2，反应的化学方程式为2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO311．(导学号：)X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，X、W处于同主族，X2－和Y＋的电子层结构相同，在同周期元素形成的离子中Z的离子半径最小。下列叙述eq\o(错,\s\do4(·))eq\o(误,\s\do4(·))的是()A．离子半径：W＞X＞Y＞ZB．原子最外层电子数：X＞Z＞YC．Y、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应D．阳离子的氧化性：Y＞Z12．(导学号：)已知2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－24.5kJ·mol－1，则下列热化学方程式中ΔH最大的是()①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)ΔH2③CO2(g)＋3H2(g)eq\f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq\f(3,2)H2O(g)ΔH3④CO2(g)＋3H2(g)eq\f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq\f(3,2)H2O(l)ΔH4A．ΔH1B．ΔH2C．ΔH3D．ΔH413．25℃时，向20mL0.2mol·L－1HR溶液中逐渐滴入0.2mol·L－1NaOH溶液，得到如下图的滴定曲线。下列粒子浓度的关系式eq\o(错,\s\do4(·))eq\o(误,\s\do4(·))的是()A．点①溶液中，c(HR)＋2c(H＋)＝c(R－)＋2c(OH－)B．点②溶液中，c(Na＋)＝c(HR)＋c(R－)C．点③溶液中，c(Na＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)D．滴定过程中可能会出现c(HR)>c(R－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26．(导学号：)(14分)钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电池，实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素，实验流程如下：已知：①废旧电池中铝、铁、铜以单质形式存在；②LiCoO2不溶于水和碱溶液，能溶于盐酸；③Co3＋有强氧化性；④Fe3＋＋3C2Oeq\o\al(2－,4)=[Fe(C2O4)3]3－，[Fe(C2O4)3]3－遇酸分解重新变成Fe3＋。回答下列问题：(1)碱浸泡过程中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(2)滤液A中溶质的主要成分为LiCl、____________(填化学式)等；向滤液A中加入草酸铵溶液，使钴元素以CoC2O4形式沉淀析出，判断沉淀完全的操作是________________________________________________。(3)从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的操作要领是__________、加热浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。(4)上述流程中得到的Li2CO3中含有微量的LiCl等杂质。取一干燥坩埚，称其质量为125.00g，加入Li2CO3试样，称得坩埚和试样的总质量为139.96g。于900℃灼烧坩埚至恒重时，冷却至室温称得总质量为131.16g。已知900℃时Li2CO3会分解为Li2O和CO2，而LiCl等杂质不分解。则试样中Li2CO27．(导学号：)(14分)二氧化氯(ClO2)正逐步代替Cl2成为公认的高效、广谱、安全的水处理剂。当自来水厂用ClO2处理后的水中含ClO2在0.1～0.8mg·L－1之间时，即达到合格标准。(1)ClO2在水处理过程中的主要作用是______________________________________，表现出的性质是________(填“氧化性”或“还原性”)。(2)制取ClO2的传统方法是利用KClO3与SO2反应，反应中SO2作________剂，这说明氧化性是KClO3______ClO2(填“＞”或“＜”)。每生成1molClO2，转移的电子数为________。(3)制取ClO2的新方法是利用阳离子交换膜在特定条件下电解饱和食盐水。图中电极室被阳离子交换膜分为左、右两室，右室为__________室(填“阳极”或“阴极”)，电解过程中右室溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)，原因是______________________________________(写出电极反应式，并结合水的电离平衡加以文字说明)。C处收集到的气体是____________(填化学式，下同)，A处得到的溶液中，溶质除NaCl外主要为______________。(4)碘量法可检测自来水中ClO2的浓度。取10.00mL水样，加入稍过量的碘化钾溶液，发生反应2ClO2＋2I－=2ClOeq\o\al(－,2)＋I2；然后用淀粉溶液作指示剂，滴加1.0×10－5mol·L－1的Na2S2O3溶液至____________________时停止滴加(已知2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，则水样中ClO2的浓度是__________mg·L－1。28．(导学号：)(15分)在1L恒容密闭容器中某可逆反应达到平衡状态后，仅改变一个反应条件，形成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个连续阶段。实验中，气体A、B、C的浓度随时间变化的曲线如图所示(Ⅰ、Ⅱ两个阶段反应体系的温度相同；第Ⅰ阶段5.0min时，反应放出热量为46.2kJ；第Ⅲ阶段5.0min后的图象未画出)。(1)第Ⅰ阶段中，从反应开始至平衡，B的平均反应速率v(B)＝______________；该反应的热化学方程式为________________________________________。(2)从第Ⅱ阶段到第Ⅲ阶段，改变的反应条件是________________；平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系为__________________。(3)在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段，每阶段中气体B从起始到平衡的转化率分别为αⅠ、αⅡ、αⅢ。下列说法正确的是__________(填标号)。a．一定有αⅠ＞αⅡ，但无法比较αⅡ、αⅢ的大小b．一定有αⅠ＞αⅡ＞αⅢc．一定有αⅠ＜αⅡ＜αⅢd．一定有αⅠ＞αⅡ、αⅡ＜αⅢ，但无法比较αⅠ与αⅢ的大小(4)若第Ⅰ阶段保持恒温恒压，则第Ⅰ阶段达到平衡时反应放出的热量将__________(填“增多”、“减少”或“不变”)。(5)若第Ⅰ阶段保持绝热恒容，则第Ⅰ阶段达到平衡时反应放出的热量将______(填“增多”、“减少”或“不变”)。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．(导学号：)[选修3：物质结构与性质](15分)元素周期表中短周期元素a～g的位置如下图：回答下列问题：(1)d元素在周期表中的位置是______________________，d原子的核外电子排布式为____________。(2)e、f中第一电离能较大的是____________(填元素名称)。(3)a和d形成的d2a4分子中，σ键数目与π键数目的比值为__________；a和d形成的da4(4)b单质的熔点比c单质的________(填“高”或“低”)；e、f、g的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的为______________(填化学式)。(5)原子序数比c元素多1的元素的氯化物化学式为____________，虽然该氯化物的熔点为190℃，但是在180℃就开始升华。由此判断，该氯化物属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物(6)由b、g两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作是刚性圆球，并彼此“相切”。下图所示为b、g形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：若a＝0.56nm，则该晶体的密度为______________g·cm－3(精确到小数点后1位)。36．(导学号：)[选修5：有机化学基础](15分)下图是合成广谱内吸性杀虫剂克百威的流程：(1)氯代烃RCl与氢气加成所得产物的化学名称为____________________，该加成产物在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生反应的反应类型为______________。(2)由B生成C的化学方程式为______________________________________。(3)C和D互为____________，C中含氧官能团名称为__________，可用于鉴别C、D的显色试剂是____________。(4)满足下列条件的B的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式：__________________。①分子中含苯环②核磁共振氢谱显示为5组峰③能发生银镜反应和水解反应(5)下列关于物质的结构与性质描述正确的是__________(填标号)。a．有机物A能与金属钠、氢氧化钠溶液反应b．有机物B分子中所有原子可能共平面c．有机物C在碱性条件下的水解程度比在酸性条件下的大d．1mol有机物D与足量浓溴水反应可消耗4molBr2综合演练(二)7．C烧制陶瓷属于化学变化，A错误；漂白粉利用强氧化性对自来水杀菌消毒，明矾是利用Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质，B错误；太阳能电池是利用高纯硅制造的，C正确；特种钢缆属于金属材料，D说法错误。8．DSiO2不能直接与水反应生成H2SiO3，A错误；Fe与H2O反应不能直接生成Fe(OH)3，B错误；NH3与O2反应不能直接生成NO2，C错误；CH2=CH2与H2O加成生成CH3CH2OH，CH3CH2OH可被强氧化剂氧化为CH3COOH，CH3COOH可与CH3OH酯化生成CH3COOCH3，D正确。9．ANO2和水反应生成NO，不引入新杂质，NO为无色，NO2为红棕色并能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝，A正确；过量CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，不引入新杂质，NaHCO3和Na2CO3都可与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用Ca(OH)2溶液检验，可加入CaCl2溶液检验，B错误；C项错误，要用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2；D项错误，用酸性KMnO4溶液除杂，会引入新的杂质CO2。10．C“84”消毒液与洁厕剂混合使用，会发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，A错误；澄清石灰水浓度太小，工业上制取漂粉精是用石灰乳，B错误；电解饱和食盐水时，装置的下端作阳极，上端作阴极，阳极生成的氯气在上升过程中会与氢氧化钠溶液反应，生成次氯酸钠，电解饱和食盐水的总反应为：NaCl＋H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))NaClO＋H2↑，C正确；因K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，HClO能与Na2CO3反应，所以当次氯酸钠与碳酸反应时，即使是少量的二氧化碳，也只能生成NaHCO3，而不会生成Na2CO3，D错误。11．D由题中信息可知元素X、Y、Z、W依次为O、Na、Al、S。离子半径：S2－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，A正确；O、Al、Na原子最外层电子数分别为6、3、1，B正确；Na、Al、S元素的最高价氧化物对应的水化物依次为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，因Al(OH)3是两性氢氧化物，故NaOH、Al(OH)3、H2SO4两两之间均能发生反应，C正确；氧化性：Na＋<Al3＋，D错误。12．A①式－②式，可得H2O(l)=H2O(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2，由于液态水变为水蒸气要吸热，所以ΔH1－ΔH2＞0，即ΔH1＞ΔH2。同理可得ΔH3＞ΔH4。设题给热化学方程式为⑤式，由于“①式＋⑤式×eq\f(1,2)＝③式”，所以ΔH3＝ΔH1＋(－24.5kJ·mol－1)×eq\f(1,2)＜ΔH1，故反应①中的焓变ΔH1最大。13．B由滴定曲线起点的pH可知HR为弱酸。点①溶液中，据物料守恒可知c(R－)＋c(HR)＝2c(Na＋)，据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)，整理得c(HR)＋2c(H＋)＝c(R－)＋2c(OH－)，A正确；点②溶液中，pH＝7