内蒙古巴彦淖尔市2025-2026学年高二上学期期末考试化学

巴彦淖尔市第一学期高二期末考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.三氯蔗糖()可供糖尿病患者食用，被认为是完美的甜味剂。下列有关基态原子H、C、O、Cl的说法错误的是A.碳原子有2个能层、3个能级B.O位于元素周期表的第二周期第ⅣA族C.基态H原子的价层电子排布式为D.Cl原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大【答案】B2.下列能量转化形式主要由化学能转化为电能的是A.溶液的电解B.锌铜原电池工作时C.外加电流法保护钢闸门D.行驶中的燃油车A.A B.B C.C D.D【答案】B3.可用溶液除去水垢中的，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为A. B.C. D.【答案】A4.下列化学用语使用正确的是A.的结构示意图：B.中子数为10的氧原子：C.用电子式表示的形成过程：D.激发态H原子的轨道表示式：【答案】C5.下列离子在溶液中能大量存在的是A. B. C. D.【答案】D6.下列叙述与如图所示装置相符的是A.测定浓硫酸的B.蒸发溶液获得固体C.滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色变化D.准确量取待测液A.A B.B C.C D.D【答案】C7.部分卤族元素的电负性随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确的是A.离子半径：B.氧化性：C.F元素的最高正化合价为价D.化合物中元素的化合价为价【答案】A8.时，下列有关的溶液的说法错误的是已知：表示水解常数，表示碱的电离常数，表示水的离子积常数。A.该溶液的B.C.D.离子浓度大小关系：【答案】C9.第三周期某元素R的各级电离能数据(用、……表示)如表所示。元素电离能/()……R7401500770010500……下列关于元素R的推断正确的是A.R元素第一电离能小于同周期相邻元素B.由R元素形成的单质一定不能与稀盐酸反应C.R的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D.R的电负性一定小于铝【答案】D10.在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为，下列说法正确的是A.适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快B.加入适宜的催化剂，该反应的的值将变大C.由转化为时，Cu元素的化合价发生变化D.与足量的和发生上述反应，可得到【答案】A11.利用酸式滴定管(活塞为非聚四氟乙烯活塞)进行如图所示实验，下列说法错误的是A.酸式滴定管不能用来盛装氢氟酸B.为防止酸式滴定管活塞处漏水，可在整个活塞处涂上凡士林C.酸式滴定管不能用来盛装溶液D.实验结束后，若其余操作均正确，读数时仰视滴定管，则所测得数值较实际值偏大【答案】B12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是A.属于非电解质B.可用溶液吸收C.属于酸性氧化物D.不能在溶液中大量存在【答案】A13.铅酸蓄电池(如图所示)在生产、生活中使用广泛，下列说法错误的是A.充电时，阴极质量减轻B.在水溶液中的电离方程式为C.放电时，每转移0.2mol电子，正极上质量增加19.2gD.放电时，电解质溶液的增大【答案】C14.已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为A. B.C. D.【答案】C15.亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数(w)与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是已知：表示酸的电离常数。A.属于三元弱酸B.b点溶液中，C.c点溶液中，D.25℃时，的溶液的约为10.1【答案】D二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如表所示：元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能小于同周期相邻元素Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能大于同周期相邻元素Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等R只有一个不成对电子回答下列问题：（1）基态Z原子的价层电子排布式为_______。（2）基态X原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为_______。（3）酸性：_______(填“>”或“<”)。（4）基态Y原子中核外电子占据的原子轨道总数为_______。（5）常温下，为一种有毒性的气体。①的颜色为_______。②的电子式为_______。③中W元素的化合价为_______价。（6）在铝热反应中常用到单质Y，其作用为_______。【答案】（1）（2）哑铃形（3）>（4）6（5）①.黄绿色②.③.（6）提供高温17.某工厂利用生物(稻草)从高锰酸钴矿石(含和少量)中提取金属元素，流程如图所示。已知：①常温下，；②稻草中的生物质作还原剂。回答下列问题：（1）基态Co原子的简化电子排布式为___________。（2）“浸出”时：①常将矿石粉碎，其目的是___________。②该过程中发生非氧化还原反应的化学方程式为___________。（3）“沉铁”时，发生反应的离子方程式为___________。（4）过滤时，下列玻璃仪器不需要使用的是___________(填标号)。A.烧杯 B.圆底烧瓶C.玻璃棒 D.长颈漏斗（5）“沉钴”时：①“沉钴”后上层清液中___________(填“＞”“＜”或“=”)。②检验CoS是否洗涤干净的操作方法为___________。【答案】（1）（2）①.增大接触面积，加快反应速率(或其他合理答案)②.（3）（4）BD（5）①.=②.取最后一次洗涤液，先加入足量盐酸，再加入溶液(或其他合理答案)18.在如图所示实验装置中，A、B试管中的电极为多孔的惰性电极，C、D为两个铂夹，夹在被溶液浸湿的滤纸上，滤纸的中间部位滴有溶液，电源有a、b两极。若将A、B试管中充满溶液后倒立于盛装溶液的水槽中，切断，闭合、。回答下列问题：（1）切断，闭合、，该装置工作时，若电源为铅酸蓄电池，则：①b极应与铅酸蓄电池的_______(填“”或“”)电极相连，此时a极上的电极反应式为_______。②一段时间后，B试管中产生的物质为_______(填化学式)。③左侧工作室中的往_______(填“A”或“B”)试管迁移。④一段时间后，左侧工作室溶液_______(填“增大”“减小”或“不变”)。⑤在溶液浸湿的滤纸中D处可观察到的现象为_______。（2）电解一段时间后，A、B试管中均有气泡包围电极。此时切断、，闭合，可观察到电流计的指针往_______(填“左”或“右”)偏转，原因为_______。【答案】（1）①.PbO2②.H2③.A④.增大⑤.D处呈紫色（2）①.右②.生成的氢气和氧气构成了燃料电池，与氧气相连的为正极，电流计指针往正极偏转19.二甲胺是用途广泛的化工原料，回答下列问题：（1）用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，发生的反应如下：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．；反应Ⅲ．。①___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。②对于反应Ⅲ，为提高平衡时的产量，可采取的措施(每次仅改变一个条件)有___________(填标号)。A．增大压强B．增大反应物的物质的量C．加入适宜的催化剂D．及时移除部分（2）T ℃时，向5L的恒容密闭容器中，充入和，只发生反应I和反应Ⅱ。8min后，上述反应体系达到平衡，此时测得和的物质的量分别为和。①当保持不变时，___________(填“能”或“不能”)判断上述反应体系达到平衡，理由为__________