第三章晶体结构与性质 总结与提升+课件-2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

晶体结构与性质

整理与提升本章知识体系概览

思考12Al2O3(熔融）4Al+3O2电解冰晶石冶炼金属矿物制备铝时，其反应的化学方程式？/判断：上述物质中属于晶体的是？上述物质分别属于什么晶体类型呢？我们可采用什么方法来科学鉴别晶体与非晶体？2Al2O3(熔融）4Al+3O2电解冰晶石全属于晶体进行X射线衍射实验思辩四类晶体结构的特点晶体类型分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体实例构成晶体的粒子粒子间相互作用或化学键类型冰晶体干冰晶体H2O分子CO2分子氢键范德华力金刚石低温石英C原子Si、O原子共价键NaCl晶体CsCl晶体Na+、Cl－Cs+、Cl－离子键铜晶体Cu2+自由电子金属键属于过渡晶体偏向于共价晶体Al2O3O2Na3AlF6Al上述物质分别属于什么晶体类型呢？属于离子晶体属于金属晶体属于分子晶体2Al2O3(熔融）4Al+3O2电解冰晶石思考2为什么不直接电解Al2O3？有什么缺点呢？Al2O3属于共价晶体，熔沸点高，加入冰晶石可降低其熔点如何判断晶体的熔沸点呢？判断晶体类型同类晶体比较共价晶体>离子晶体>分子晶体同一类型晶体熔沸点高低比较共价晶体共价键成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高离子晶体离子键离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距越小，离子键越强，晶体的熔、沸点一般越高。金属晶体金属键金属阳离子的半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，熔、沸点越高分子间作用力①存在分子间氢键的分子晶体，熔沸点高②范德华力越大，分子的极性越大，其熔、沸点越高分子晶体同一类型晶体熔沸点高低比较共价晶体共价键成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高离子晶体离子键离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距越小，离子键越强，晶体的熔、沸点一般越高。金属晶体金属键金属阳离子的半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，熔、沸点越高分子间作用力①存在分子间氢键的分子晶体，熔沸点高②范德华力越大，分子的极性越大，其熔、沸点越高分子晶体同一类型晶体熔沸点高低比较共价晶体共价键成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高离子晶体离子键离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距越小，离子键越强，晶体的熔、沸点一般越高。金属晶体金属键金属阳离子的半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，熔、沸点越高分子间作用力①存在分子间氢键的分子晶体，熔沸点高②范德华力越大，分子的极性越大，其熔、沸点越高分子晶体同一类型晶体熔沸点高低比较共价晶体共价键成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高离子晶体离子键离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距越小，离子键越强，晶体的熔、沸点一般越高。金属晶体金属键金属阳离子的半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，熔、沸点越高分子间作用力①存在分子间氢键的分子晶体，熔沸点高②范德华力越大，分子的极性越大，其熔、沸点越高分子晶体Al2O3>Na3AlF6>Al>O2思考3冰晶石是一种络合物，溶解后存在阳离子Na+、阴离子[AlF6]3-Na+与[AlF6]3-通过离子键结合，[AlF6]3-中Al和F以配位键形式存在

，配体为F，配位数为6冰晶石Na3AlF6

的构成粒子有哪些？粒子间有哪些相互作用？思考4(1)延展性当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但排列方式不变，金属离子与自由电子形成的金属键没有破坏，所以金属有良好的延展性。(2)导电性在外加电场的作用下，金属晶体中的自由电子作定向移动而形成电流，呈现良好的导电性Al的用途非常广泛，涵盖了多个领域：①良好的延展性：产品包装

②良好的导电性：电线电缆③导热系数高:电子领域、工业领域④质量轻、强度大：航空航天器材能否试着用电子气理论解释①和②、③呢？(3)导热性当金属部分受热，区域内自由电子能量增加，运动速度加快，通过碰撞把能量传递给金属阳离子，从而使整块金属达到相同温度金属铝晶体的结构如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示。若铝的原子半径为1.42x10-10m，相对原子质量为27。(1)晶胞中铝原子周围等距离且最近的铝原子个数为

，晶胞中金属铝原子的数目为

。12金属铝晶体的结构如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示。若铝的原子半径为1.42x10-10m，相对原子质量为27。(1)晶胞中铝原子周围等距离且最近的铝原子个数为

，晶胞中金属铝原子的数目为

。124金属铝晶体的结构如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示。若铝的原子半径为1.42x10-10