湖南省湘西自治州2025-2026学年高三上学期期末考试化学

高三化学注意事项：1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：Pt195一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与科学、技术、社会、环境息息相关。下列说法错误的是A.葡萄酒酿制过程中添加适量既可杀菌，又能防止一些成分被氧化，起到保质作用B.胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.五氧化二磷不可用作食品干燥剂D.制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是2.下列化学用语正确的是A.基态原子的价层电子轨道表示式：B.水合钠离子示意图：C.的空间填充模型：D.的电子式：3.实验室用电石制乙炔的方程式为，同时会产生、等杂质气体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.、下，中的键数目为B.中含有的中子数目为C.溶液中的数目小于D.能在空气中自燃，燃烧时断裂了个键4.下列离子方程式书写正确的是A.向溶液中滴加溶液：B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：C.将溶液滴入溶液中：D.用溶液刻蚀覆铜电路板：5.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A.检验溴乙烷中的溴元素B.证明的漂白性C.分离淀粉胶体和食盐水D.实验室制乙酸乙酯6.我国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄（，）与雌黄（，）都是自然界中常见的难溶砷化物。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.雄黄与雌黄是同素异形体B.反应I中，雌黄被氧化C.若物质为，反应II中，参加反应时转移电子D.该转化中所有化学反应都属于氧化还原反应7.氮化钙是一种棕色粉末，在空气中易被氧化，易水解。某实验小组利用如图所示装置制备氮化钙（部分夹持装置略）。下列说法错误的是A.氮化钙的电子式为B.本实验中所用氮气来自于空气，可先将空气用碱石灰干燥，再用焦性没食子酸溶液（可快速吸收氧气）除去氮气中的氧气，然后在加热条件下与钙反应得到氮化钙C.检验产品中是否混有的方法是取少量产品溶于足量的蒸馏水中，将产生的气体依次通过足量的稀硫酸、足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙，否则不含钙D.图中导管插入试管A的水中，目的是防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置中8.由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的过程如下：已知：常温下，，，，。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。下列说法错误的是A.“酸浸”时通入的目的只有将溶液中的转化为B.通入“除镉”，当、时，可将溶液中的完全沉淀C.若“沉锌”前调节溶液的pH至4~5，加入的氧化物可以为ZnOD.“沉锌”时得到，一系列操作为过滤、洗涤、干燥9.一种可为运动员补充能量的物质的结构式如图所示。已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态和原子的价电子数相等，基态原子的轨道半充满。下列说法错误的是A.和中心原子的杂化方式相同 B.电负性：C.、的简单氢化物的键角： D.、、均能形成不止一种氧化物10.一种治疗高血压药物的中间体结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是A.分子式为 B.该分子中含有1个手性碳原子C.含有4种官能团 D.该物质最多可与反应11.一种含铜化合物的化学式为，其四方晶胞结构如图所示（部分和未画出），已知该晶胞参数为、、，该物质属于配合物。下列说法错误的是A.该配合物中与的配位数都是4B.在配离子中，提供空轨道，提供孤电子对C.位于晶胞的棱上和面上D.该晶体的密度为12.最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于将污水中的还原为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水电离出的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。下列说法错误的是A.放电时，还原为，理论上需要氢原子B.放电时，产生的的空间结构为三角锥形C.充电时，阴极区游离的数保持不变D.充电时，阴极反应式为13.铋基催化剂对气体电化学还原制取甲酸（）具有高效的选择性，其反应历程与单个粒子相对能量的变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。下列说法正确的是A.使用催化剂更有利于的吸附，该吸附过程的熵变B.使用催化剂时，最大能垒是C.使用、两种催化剂反应的历程不同，反应热也不同D.升高温度有利于提高的反应速率和平衡转化率14.25℃下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：①为砖红色沉淀。②时，，。下列说法错误的是A.曲线②为沉淀溶解平衡曲线B.反应的平衡常数C.用标准溶液滴定含的水样时，可以选用作指示剂D.a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合钴（III）在工业上用途广泛。实验室以活性炭作催化剂，用作氧化剂氧化的方法制备三氯化六氨合钴，并测定钴元素的质量分数。回答下列问题：已知：①钴单质在以上易被氧气氧化，易潮解。②不易被氧化，具有强氧化性；具有较强的还原性，性质稳定。I.钴和氯气反应制备，实验装置如图所示（加热装置略）：（1）B装置中饱和食盐水的作用为_____。D装置中洗气瓶内所装试剂的名称为_____。（2）实验时，要先加入浓盐酸，使A装置中开始生成氯气，待D装置中溶液上方充满黄绿色气体时，再加热盛有钴粉的硬质玻璃管，其目的是_____。II.三氯化六氨合钴（III）的制备，实验装置和步骤如下：①先向三颈烧瓶中加入活性炭、和混合液，然后滴加稍过量的浓氨水；②冷水浴冷却至以下，缓慢滴加溶液并不断搅拌；③转移至60℃水浴中恒温加热，同时缓慢搅拌保持20min；④趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。（3）装置中制备三氯化六氨合钴（III）的总化学方程式为_____。（4）步骤②中在加入溶液时，控制温度在以下并缓慢滴加的原因是_____。步骤④加入浓盐酸的目的是_____。III.测定产品中钴元素的质量分数。原理：能将氧化成，被还原为，然后用标准溶液滴定生成的（淀粉溶液作为指示剂），转化为。步骤：称取样品，一系列操作处理后得含溶液，滴定时，达到滴定终点消耗标准溶液的平均体积为。{提示：转化成的反应为、}（5）达到滴定终点的标志为_____（不考虑的颜色）。（6）该产品中钴元素的质量分数为_____%（结果保留三位有效数字）。16.（14分）精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程如图所示。已知：常温下，；；常温下为液体。回答下列问题：（1）“酸化氧化”步骤之后的操作名称为_____。（2）写出生成的离子方程式：_____。（3）硫代硫酸根（）可看作是中的一个原子被原子取代的产物，结构中硫原子（非中心硫原子）与银离子形成配位键而不是氧原子，试解释其原因：_____。（4）“溶浸”时发生反应的离子方程式为，常温下，该反应的平衡常数_____（结果保留两位有效数字）。（5）“还原”过程中，在碱性条件下，转化为和，写出反应的离子方程式：___________________________。（6）如图是一个电化学装置示意图。用肼一空气燃料电池做该装置的电源，利用该装置可制得少量过氧化氢，阳极上被氧化成（过二硫酸根离子）。与反应生成，试写出阳极区的总反应式：_____。（7）Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体M的立方晶胞结构如图1所示，晶胞的正视、侧视、俯视图如图2所示。该晶胞中原子的分数坐标为（0，0，0），则原子的分数坐标为_____，设晶体的最简式的相对分子质量为，晶体密度为，则晶体中与之间的最短距离为_____（设为阿伏加德罗常数的值，结果用含、、的代数式表示）。17.（14分）“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展的重大战略。在催化剂作用下，可被还原为等化学品，主要反应如下：反应1：反应2：（1）已知某温度下，，，则该温度下反应_____（填数字）。（2）甲烷在一定条件下可与氧气反应制备甲醇，反应为，在恒温恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是_____（填字母）。a. b.体系的压强保持不变c.混合气体的平均摩尔质量保持不变 d.混合气体的密度保持不变（3）将和充入密闭容器中发生反应1和反应2，并达到平衡状态。相同温度下，测得的平衡转化率、的选择性[]和CO的选择性[]随压强变化的曲线如图所示。图中表示选择性的曲线是_____（填“”“”或“”）；点时，的物质的量为_____，反应1的压强平衡常数_____（写出计算式即可，为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。（4）电解可以制取，其电解原理如图所示。双极膜内为水，电解时双极膜内的水解离成和，分别向两侧迁移。①石墨电极是_____（填“阴极”或“阳极”）。催化电极的电极反应式为_____。②当催化电极生成时，理论上阳极室溶液增加的质量为_____。18.（15分）化合物（）是一种重要的化工原料，以为原料合成的路线如下：已知：①②。回答下列问题：（1）A的化学名称为_____，B中所含官能团的名称为_____。（2）C的结构简式为_____。试剂Y为_____。（3）写出的化学方程式：_____，其反应类型为_____。（4）P是B的同系物，P的相对分子质量比B多14，P的同分异构体中同时符合下列条件的有_____种（不考虑立体异构）。a.遇溶液能发生显色反应 b.能发生银镜反应 c.苯环上只有两个取代基（5）写出以为原料制备的合成路线：_____（其他无机试剂任选）。高三化学·答案1~14小题，每小题3分，共42分。1.答案D命题透析本题以化学与STSE为情境，考查二氧化硫的性质、胶体特性、干燥剂选用及高分子单体判断，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨具有杀菌和抗氧化作用，常用于葡萄酒保质，A项正确；胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，B项正确；吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，C项正确；聚氯乙烯的单体为氯乙烯，D项错误。2.答案A命题透析本题以化学用语为载体，考查轨道表示式、水合离子结构、空间填充模型及电子式的书写，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨基态原子的价层电子排布式为，根据洪特规则，轨道上的5个电子应以相同自旋方向排布在5个轨道上，即价层电子轨道表示式为，A项正确；带一个单位的正电荷，由于分子中原子吸引电子的能力比原子强，因此原子一侧带部分正电荷，原子一侧带部分负电荷，带部分负电荷的原子与靠近，从而形成水合钠离子，则水合钠离子示意图为，B项错误；中心原子为，价层电子对数为，孤电子对数为0，空间结构为平面正三角形，C项错误；为离子化合物，电子式为，D项错误。3.答案B命题透析本题以阿伏加德罗常数计算为载体，考查化学键、盐类水解、氧化还原反应等，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨是，中含有1个键和2个键，A项正确；中含有的中子数目为，B项错误；会水解，溶液中的数目小于，C项正确；分子中有3个键，所以燃烧时断裂了个键，D项正确。4.答案C命题透析本题以离子方程式正误判断为载体，考查守恒规律及反应事实合理性，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨酸性条件会将氧化成，与形成沉淀，滴加少量溶液时的离子方程式为，滴加足量溶液时的离子方程式为，A项错误；试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，B项错误；用来检验，生成蓝色沉淀，C项正确；可以将氧化成，溶液刻蚀覆铜电路板时反应的离子方程式为，D项错误。5.答案D命题透析本题以化学实验方案为载体，考查卤代烃中卤原子检验、性质验证、胶体分离及乙酸乙酯制备，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨溴乙烷和氢氧化钠溶液发生水解反应生成乙醇和溴化钠，反应后的溶液中含有过量的氢氧化钠，此时直接加入硝酸银溶液，氢氧根离子会与银离子反应，干扰溴离子与银离子反应生成溴化银沉淀，不能准确检验溴乙烷中的溴元素，A项错误；溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白紫色石蕊溶液，无法验证的漂白性，B项错误；淀粉胶体和食盐水都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应采用渗析的方法，利用半透膜分离胶体和溶液，C项错误；酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以免发生倒吸，D项正确。6.答案C命题透析本题以雄黄、雌黄的转化为载体，考查氧化还原反应、同素异形体判断及电子转移计算，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨雄黄与雌黄都是砷的硫化物，都属于化合物，不互为同素异形体，A项错误；反应I中，雌黄中As化合价由+3价降为+2价，被还原，B项错误；4.28g的物质的量为，反应II中硫元素由2价变为0价，砷元素由+2价变为+3价，则转移的电子为，C项正确；反应I、II为氧化还原反应，反应III、IV为非氧化还原反应，D项错误。7.答案B命题透析本题以氮化钙的制备实验为载体，考查电子式书写、气体除杂顺序、物质检验及实验装置作用分析，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨氮化钙的电子式为，A项正确；空气应先用焦性没食子酸溶液除掉氮气中的氧气，再用碱石灰干燥，才会得到干燥纯净的氮气，否则会带出水蒸气使产品不纯，B项错误；检验氮化钙产品中是否混有，可以将其与水反应，氮化钙与水反应生成的氨气可被足量的稀硫酸吸收，而与水反应生成的氢气则可将赤热的氧化铜粉末还原为铜单质，C项正确；因为氮化钙、钙在空气中易被氧化，故将导管插入试管的水中，D项正确。8.答案A命题透析本题以闪锌矿制备ZnS的工业流程为载体，考查溶度积计算、弱电解质电离、物质除杂与调节等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨依题意，“酸浸”时，若不通入，会发生反应：，通入可以氧化生成，促进酸浸反应正向进行，提高浸出率，所以通入的主要目的还有提高浸出率，A项错误；通入除镉，当溶液，时，，又因为，，，则，则此时，的浓度小于，离子沉淀完全，B项正确；除镉时溶液酸性较强，故应在不引入新杂质的同时消耗溶液中的，加入的氧化物可以为，C项正确；一系列操作是过滤、洗涤、干燥，D项正确。9.答案C命题透析本题以运动员补充能量的物质为情境，考查元素推断、杂化方式、电负性、键角及氧化物种类等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨可形成5个共价键，可形成3个共价键，基态和原子的价电子数相等，基态原子的轨道半充满，原子序数比大，故为元素，为元素；可形成4个共价键，原子序数比小，故为元素；可形成1个共价键，原子序数比小，故为元素；可形成2个共价键，原子序数在和之间，故为元素。的中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，属于杂化，的中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，属于杂化，A项正确；电负性：，B项正确；的简单氢化物分别为和，电负性：，共用电子对距近，成键电子对斥力：大于，键角：，C项错误；、、均能形成不止一种氧化物，D项正确。10.答案D命题透析本题以治疗高血压药物的中间体为素材，考查分子式书写、手性碳原子判断、官能团及与反应的定量计算，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨由图可知，分子式为，A项正确；手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，含有1个手性碳原子，B项正确；含有碳氯键、醚键、酰胺基、氨基4种官能团，C项正确；苯环上氯原子和氢氧化钠溶液发生取代反应，酰胺基和氢氧化钠溶液发生取代反应，则1mol该物质最多可与反应，D项错误。11.答案D命题透析本题以含铜化合物的晶胞为情境，考查晶体密度、配位数等，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨该化合物的化学式为，观察晶胞结构，根据均摊法，该含铜化合物的晶胞中含，每个周围有四个配位；每个晶胞中含，每个周围有四个配位，A、C项正确；在配离子中，提供空轨道，提供孤电子对，B项正确；每个晶胞中含有两个，故晶体的密度为，D项错误。12.答案C命题透析本题以可充电电池为情境，考查电化学基本原理、氧化还原反应计算、物质空间结构及电极反应分析等，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨放电时，负极铝失去电子，和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根离子，，正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，正极区发生的反应为（注意此反应不是电极反应），充电时，金属铝为阴极，NiCuO电极为阳极。还原0.1mol为，需要，需要氢原子，A项正确；中心氮原子的价层电子对数为4（3个成键电子对、1个孤电子对），其空间结构应为三角锥形，B项正确；充电时，电池阴极反应式为，当转移3mol电子时，生成，同时阴极区会有通过离子交换膜进入阳极区，阴极区净生成为，故阴极区游离的数目会增加，C项错误，D项正确。13.答案B命题透析本题以催化反应历程能量变化为载体，考查催化剂对反应的影响、能垒计算、熵变与焓变判断等，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨吸附过程是，催化剂对应的相对能量更低，说明更有利于的吸附，但是的吸附过程是气体分子在催化剂表面被束缚，分子混乱度降低，熵变，A项错误；从能量变化图可知，Bi作为催化剂时，最大能垒为（到），B项正确；从能量变化图可知，和作为催化剂时，反应历程中各步骤的相对能量变化不同，但是焓变相同，C项错误；该反应的，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，且升高温度也可能造成催化剂活性降低或失活，导致反应速率降低，D项错误。14.答案D命题透析本题以和的沉淀溶解平衡曲线为情境，考查溶度积计算、电离平衡常数及滴定指示剂选择等，意在考查归纳与论证能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨根据图像中直线的斜线可知，曲线②为沉淀溶解平衡曲线，由（1.7，5）可得到的溶度积，由（4.8，5）可得到的溶度积。由分析得，A项正确；反应的平衡常数，B项正确；滴定含水样时，可以选用作指示剂，C项正确；根据点位置知，浓度熵大于溶度积，小于溶度积，故点条件下不能生成沉淀，能生成沉淀，D项错误。15.答案（1）除去中的杂质（2分）浓硫酸（1分）（2）排尽装置中的空气，防止加热时钴被氧气氧化（2分，合理即可）（3）（2分，反应物写，对应配平正确也给分）（4）防止温度过高使和分解，减慢（控制）反应速率（2分，合理即可）增大，降低在水中的溶解度，有利于其结晶析出（2分，合理即可）（5）当滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色（2分，合理即可）（6）16.3（2分）命题透析本题以三氯化六氨合钴的制备为载体，考查氯气制备、钴的化合物性质及实验探究，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨（1）装置中与浓盐酸在常温下反应产生，含有、杂质，饱和食盐水可以除去中的杂质。在硬质玻璃管中，与反应产生，装置中盛有浓硫酸，防止装置中水蒸气进入收集瓶中，导致发生水解反应，装置是尾气处理装置，吸收多余。（2）由已知信息①知，实验时先用氯气排出装置中的空气，防止加热时钴被氧化。（4）在三颈烧瓶中加入活性炭、和混合液，然后滴加稍过量的浓氨水，冷水浴冷却至以下，缓慢滴加溶液并不断搅拌，目的是防止温度过高使和分解，减慢反应速率。趁热过滤，进入滤液中，降温时会结晶析出，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到晶体，该过程中加入浓盐酸的目的是增大，降低在水中的溶解度，有利于其结晶析出。（5）该反应是标准溶液滴定碘，碘遇淀粉呈蓝色，用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的标志：当滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色。（6）发生的反应：，，，，，该产品中钴元素的质量分数为。16.答案（1）过滤（1分）（2）（2分）（3）硫的电负性比氧小，非中心硫原子有孤电子对且半径比氧原子大，故更容易形成配位键（合理即可，2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）（1分）（2分）命题透析本题以阳极泥提取金、银的工艺流程为载体，考查沉淀溶解平衡、配位反应及化学平衡常数计算，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨（1）酸化氧化后分离得到滤液和滤渣，故操作名称为过滤。（2）、、、反应生成，反应的离子方程式为。（4）。（5）“还原”过程中，在碱性条件下，将还原为，反应的离子方程式为。（6）阳极电极反应式为，然后和反应：，