3.3.1+乙醛+醛类-【核心素养新教学】2025-2026学年高二化学同步教学课件（人教版选择性必修3）

高中化学人教版（2019）选择性必修3第三章

烃的衍生物第1课时第三节醛

酮乙醛醛类学习重难点素养目标重点醛的结构特点和化学性质，特别是醛基的氧化反应（银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液的反应）和还原反应。乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式的书写。难点理解醛基发生氧化反应和还原反应的机理。银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验操作及注意事项，以及对实验现象的分析和解释。1、从官能团和化学键可能的断键部位预测乙醛的化学性质，并能在结构分析和实验事实的基础上书写相关反应的化学方程式，强化“结构决定性质”的观念。2、通过乙醇、乙醛和乙酸之间的相互转化，加深对有机反应中氧化反应和还原反应的理解，初步构建烃的含氧衍生物间的转化关系。

酒精代谢过程乙醇乙醇脱氢酶乙醛双硫仑作用

乙醛脱氢酶用抗生素导致乙醛脱氢酶失活二氧化碳和水枸椽酸循环乙酸乙醛蓄积综合征双硫仑心血管、呼吸、神经、消化系统都有相应症状和反应，严重者猝死官能团：醛基

-CHO或OHC-不能写成－COH\HOC－分子式：结构简式：结构式：核磁共振氢谱：C2H4O球棍模型：空间充填模型：CH3CHO1、乙醛的结构特点【学习任务1】乙醛的结构与性质2.乙醛的物理性质①无色、有刺激性气味的液体；②密度比水小，沸点是20.8℃；③易挥发，易燃烧；④易溶于水、乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。思考：乙醛为什么易溶于水？随着碳原子数的增多，醛的溶解性如何变化？(乙醛与水分子间存在氢键)随着碳原子数的增多，醛的溶解度逐渐减小。在水中微溶或不溶。【学习任务1】乙醛的结构与性质思考：对比乙醇和乙醛的结构，从键的饱和程度和键的极性预测乙醛的化学性质。乙醇乙醛

均含碳氧键乙烯

均含双键基于价键视角（杂化方式）认识羰基。基于极性视角（电负性）认识羰基。（电负性：H-2.20、C-2.55、O-3.44）结论1:羰基是极性不饱和键分类比较法π键易断、碳氧带电【学习任务1】乙醛的结构与性质（1）加成反应①催化加氢CCOHHHH+H—H催化剂CCOHHHHHH这个反应属于氧化反应还是还原反应？（还原反应）CH3CHO+H2CH3CH2OH催化剂注意：①C=O（醛基/羰基）和C＝C双键不同的是，通常情况下，C=O（醛基/羰基）不能和HX、X2、H2O发生加成反应。②酯基(-COO-)和羧基(-COOH)中的C=O不能与H2发生加成反应【学习任务1】乙醛的结构与性质3.乙醛的化学性质（1）加成反应②与与极性试剂加成

HCN加成在醛基中，由于氧原子电负性较大，碳氧双键中电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。醛基/羰基能和极性试剂(如：H−CN、H−NH2、H−NHR、H−OCH3等)发生加成反应。→++COδδ-A—Bδ+δ-催化剂OACB双键变单键异性相吸提示：当极性分子与醛基发生加成反应时，极性分子中带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。【学习任务1】乙醛的结构与性质（1）乙醛与NH3、RNH2(胺)加成反应（2）乙醛与醇类的加成反应COHCH3+H—NH2δ-δ+COHHCH3NH21-羟基乙胺COHCH3+H—NHCH3COHHCH3NHCH3COHCH3+H—OCH2CH3COHHCH3OCH2CH3②与HCN加成HCH3COδ-δ++HCNδ-δ+催化剂CNCH3CHOH2-羟基丙腈应用：醛与氢氰酸加成,在有机合成中可以用来增长碳链。δ+δ-【学习任务1】乙醛的结构与性质课堂练习1：完成下列化学方程式①H-C-C-H+2H2O‖O‖催化剂CH2-CH2OHOH②CHO催化剂CH2OH+4H2CH3—C—HOCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH乙醇乙醛乙酸加氢还原加氧氧化在C-H之间插入O富电子区域显红色

缺电子区域显蓝色乙醛电子云密度分布图（2）氧化反应【实验探究】在洁净的试管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。【注意】1.银氨溶液需要现用现配制取银氨溶液所发生的反应方程式如下：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

2.该反应需要水浴加热【学习任务1】乙醛的结构与性质实验步骤：实验现象：往AgNO3溶液中滴加稀氨水，先生成沉淀，继续滴加至最初产生的沉淀恰好溶解，即制得银氨溶液。在滴入乙醛，水浴加热后，试管内壁出现一层光亮的银镜。实验结论：乙醛被银氨溶液氧化，有Ag生成。化学方程式：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+H2O+2Ag+3NH3△↓一醛一盐(羧酸铵)，一水二银三氨【学习任务1】乙醛的结构与性质银镜反应实验注意事项：①制备银氨溶液时，试剂滴加顺序不能颠倒，且氨水不能过量；②银氨溶液必须是新制的（现用现配）；③试管内壁必须洁净，用水浴加热，不能用酒精灯直接加热；④加热时不能振荡或摇动试管；⑤可以用稀HNO3清洗做过银镜反应后的试管。【学习任务1】乙醛的结构与性质（2）氧化反应【实验探究】在试管里加入2mL10%NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热。观察实验现象。【注意】1.Cu(OH)2必须是新制的。2.制取Cu(OH)2时，NaOH溶液一定要过量，保持碱性才能发生上述反应。3.该反应用酒精灯直接加热，但加热时间不能过长，否则Cu(OH)2会分解成CuO而出现黑色沉淀。【学习任务1】乙醛的结构与性质实验步骤：实验现象：a步骤试管中出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛溶液，c步骤试管中出现砖红色沉淀。实验结论：乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，有砖红色的Cu2O生成。化学方程式：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O△↓1mol

—CHO→2molCu(OH)2→1molCu2O【学习任务1】乙醛的结构与性质课堂练习2：完成下列化学方程式①CH3CH2CHO+[Ag(NH3)2]OHCH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3Δ②+[Ag(NH3)2]OH+2[Ag(NH3)2]OHH2O+2Ag↓+3NH3+△COONH4一醛一盐(羧酸铵)，一水二银三氨课堂练习3：完成下列化学方程式①CH3CH2CHO+Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CHO

+2Cu(OH)2+NaOH

CH3CH2COONa

+Cu2O↓

+3H2O②+Cu(OH)2+NaOH+2Cu(OH)2+NaOH

COONa+Cu2O↓

+3H2OC架不变，查氧补水【小结】醛类的两个特征反应及—CHO的检验特征反应银镜反应与新制的Cu(OH)2反应现象产生

。产生

沉淀注意事项①试管内壁必须洁净②银氨溶液随用随配，不可久置③

加热，不可用酒精灯直接加热④醛用量不宜太多⑤银镜可用

浸泡洗涤除去①新制的Cu(OH)2要随用随配，不可久置②配制新制的Cu(OH)2时，所用NaOH溶液必须过量③Cu(OH)2的量要少④加热至沸腾，但温度不能过高共同点①两个反应都必须在

性环境中进行②-CHO与[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物质的量比

反应银镜砖红色水浴稀HNO3碱1：25CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4

5CH3COOH+2MnSO4+3H2O+K2SO4（3）催化氧化乙醛在一定温度和催化剂存在的条件下，也能被空气中的O2氧化成乙酸。2CH3－C－H=O+O2

2CH3－C－OHO=催化剂ΔCH3CHO+Br2+H2O

2HBr+CH3COOH乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色注意：乙醛不能使溴的四氯化碳溶液褪色【学习任务1】乙醛的结构与性质【思考与讨论】

乙醇、乙醛和乙酸三者之间的转化关系如下图所示，请结合具体反应和三者的分子结构、官能团的变化情况，谈谈有机反应中的氧化反应和还原反应的特点。氧化乙醛还原乙醇氧化乙酸O—HHH—C—C—HHH氧化脱氢H—C—C=OHHH氧化加氧COHCH3OCCOHHHH还原加氢CCOHHHHHH有机氧化反应：加氧脱氢有机还原反应：加氢脱氧A课堂练习4：下列有关乙醛的银镜反应和乙醛与新制的Cu(OH)2反应实验的说法正确的是（

）A.实验前，试管应先用热的烧碱溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤B.向2%的稀氨水中滴入2%的AgNO3溶液，配制银氨溶液C.将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜D.2mL1mol·L－1CuSO4溶液和4mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合后加入0.5mL40%的乙醛溶液，加热得砖红色沉淀5.有机化合物A在一定条件下可发生以下转化：其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。(1)A、B、C的结构简式和名称依次是________________________、___________________、____________________。(2)写出下列反应的化学方程式：①A→B：___________________________________；②B→C：____________________________；③B→A：___________________________。CH3CH2OH，乙醇CH3CHO，乙醛CH3COOH，乙酸1.醛类的概述CnH2n+1CHO(n≥0)

或

CnH2nO(n≥1)饱和一元醛的通式：醛类的物理性质状态通常情况下，除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。溶解度低级醛可溶于水，随着醛中碳原子数增多，其在水中的溶解度减小，这是因为极性的—CHO在分子中所占的比例减小。沸点通常情况下，随着醛中碳原子数增多，醛分子间的范德华力增大，醛的沸点逐渐升高。【学习任务2】醛类醛：羰基碳原子分别与氢原子和烃基（或氢原子）相连。

官能团是醛基（或—CHO）。O=—C—H2.醛的系统命名①选取含醛基的最长碳链为主链，称某醛。②编号：从醛基碳原子(端点)开始（—CHO醛基碳为1号碳）。③“某醛”名称之前：加上取代基的位次号和名称。【注意】由于醛基总是位于碳链的一端，所以醛基碳总是在第一位！①HCHO

②CH3CH2CHO

③