2025年下学期娄底市部分普通高中高二期末考试化学试卷

娄底市部分普通高中2025年下学期高二期末考试化学试卷时量：分钟满分：分可能用到的相对原子质量：H1C一、单选题每小题3分，共分)1、我国在能源利用与科技研发领域成果丰硕，下列相关情景中，主要将化学能转化为热能的是（）A.“天宫课堂”中，航天员使用的便携照明灯发光并伴随轻微发热B.我国自主研发的重型运载火箭发射时，推进剂燃烧产生巨大推力的同时释放大量热量C.青海塔拉滩光伏产业园中，光伏板吸收太阳能并转化为电能，为当地供暖D.白鹤滩水电站利用金沙江水流冲击水轮机，带动相关设备完成发电作业下列化学用语表达错误的是()O的电子式：基态氯原子最高能级电子的电子云轮廓图C.中子数为8的碳原子基态原子的电子排布式13.下列溶液一定呈中性的是（）A.PH=7B.等体积等浓度的盐酸与氨水的混合溶液C.c(H+)=c(OH)C.含有大量Fe3+的溶液4.()A.若该反应为可逆反应则升高温度V减小V增大B.该反应为放热反应，且△H=E1E2C.该图可以表示Zn与稀硫酸的反应D.活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞达到化学平衡状第18

态的判据是()A．B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的压强不再改变D．碘升华的过程中，其焓变和熵变正确的是（）7.下列离子方程式书写正确的是()A．3的水解：HCO3+H2OH3O++CO32用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：C.AlCl3的水解：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+D.NaHSO4溶液的电离：NaHSO4==Na++HSO48设A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()常温下，＝的溶液中，－离子数目为A标准状况下，2与足量2反应转移的电子数为A氢氧燃料电池负极消耗（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为A2与的混合气体中所含质子数为1.4A9.下列关于电化学的说法错误的是（）A．交换膜为阳离子交换膜B．铁制品与直流电源负极相连第28

C．防腐原理：外加电流法D．电子流向：a→b→电解质→aABCD．由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、W组成的化合物，其结X的核外电子数与电子层数相同，WZ的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是()．离子半径：．电负性：．与Y同周期第一电离能高于Y的元素只有2种．简单氢化物的沸点：11.下列实验能达到预期目的的是（）选项实验内容实验目的A向酸性4溶液中加入2溶液，溶液紫色褪去证明Fe2+具有还原性室温下，用试纸分别测定浓度相等的比较与的酸B溶液和溶液的性强弱配制溶液时，先将溶于适量浓

抑制水解，并防止C盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最被氧化后在试剂瓶中加入少量铜粉向盛有溶液的试管中滴证明在相同温度下加2滴3D成，再向其中滴加4滴溶液，第38

产生黄色沉淀我国在新能源汽车领域世界领先，新能源汽车动力电池的制备和回收利用技回收含的废旧电池制备的流程如图所示：下列说法错误的是。（）、回收前应将电池完全放电使全部进入中。、浸出步骤中为了加快浸出速率可以采取加热措施C、浸出步骤发生反应：+=+2OD、操作a为“过滤”13、为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，其中X为或。常温条件下，与的关系如图所示，下列说法错误的是()．δ2为的分布曲线．．若升高温度，a点向右移动．时，溶液中．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应。测得的平衡转化率的变化关系如图所示，第48

下列说法错误的是()．温度：>>3．反应速率：．平衡常数：．当体系压强不再随时间而改变时，则该反应达到平衡状态二、非选择题：本题共4道大题，每空2分共分。回答下列问题。（）P元素在元素周期表中的位置是其价层电子的电子排布图为：。（，用离子方程式表示其溶液呈碱性的原因：。（3）已知：在℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质电离平衡常数①将通入氨水中，当溶液的时，溶液中的。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。．、．、．、．、③向NaClO溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为16.实验室利用纯净干燥的氯气和铁粉反应制备干燥的氯化铁。将分液漏斗中浓盐酸滴加到盛有固体二氧化锰的烧瓶AB第58

和装置，然后再通过加热的石英玻璃管玻璃管中预先放置铁粉和装置，试回答：（）烧瓶A中发生反应的离子方程式为。（）装置C中盛装的液体为，其作用是（E中玻璃仪器的名称为（填编号）A、无水CuSO4B、无水CaCl2C、碱石灰D、P2O5（）兴趣小组用“间接碘量法”测定产品中3的质量分数。过程如下：取试样溶于水，加入过量固体，充分反应，接着用33标准溶液子方程式为；）①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。②该试样中3的质量分数为（结果保留两位小数）粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示：第68

相关金属离子［］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH8.16.31.53.48.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.9（）基态锰原子价电子排布式为。锰元素在元素周期表中属于区元素，（）提高浸取率的措施有任写两条。（）“氧化”中添加适量的的作用是将。（4）“调pH”除铁和铝，则加氨水调节溶液pH的范围是（5）“除杂1”的目的是除去和，除杂后所得溶液中。已知：x，x。（6）写出“沉锰”的离子方程式。．（分）我国提出年前实现碳中和，以为原料制备甲烷、甲醇等有机燃料是实现碳中和的有效途径。回答下列问题：在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：CH4(g)+2H2O(g)△H=156.9KJ.mol1副反应：（）该反应自发进行的条件是、高温、低温、任意温度第78

（）平衡时和的选择性随温度变化如下图所示，平衡时的选择性随温度升高而下降的原因是，为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为。．低温、低压．高温、高压．高温、低压．低温、高压（）与反应可以合成