2023-2024学年上海外国语大学附属浦东某中学高考冲刺模拟化学试题含解析

2023-2024学年上海外国语大学附属浦东外国语学校高考冲刺模拟化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.向A1（NO3）3溶液中加入过量氨水：A13++4OH===AIO24-2H2O

+

B.向水中通入NO2：2NO2+H2O===2H+NO3+NO

-2

C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3+OH===COJ4-H2O

D.向酸性K2O2O7溶液中加入NaHSCh溶液将+6价Cr还原为（：产：311$03-+02072-+59===3§042-+203++41120

2、将V】mL0.1mol・LT的FedSOg溶液与2mL0.1mol・L-iKI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有

一定限度的是（）

A.若VE,加入淀粉B.若W,加入KSCN溶液

C.若V2L加入AgNCh溶液D.加入Ba（NO》2溶液

3、CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。

稀破酸

有关该实验的说法正确的是

A.反应时生成一种无污染的气体NO

B.NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸

4、-K6H3（OH）CH：±7是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是

A.该有机物没有确定的熔点B.该有机物通过加聚反应得到

C.该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D.该有机物的单体是C6H3OHCH2-

5、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2（同温同压下），则

第一份与第二份铝屑的质量比为

A.1：1B.1：2C.1：D.2：1

6、下列说法正确的是()

A.2,2-二甲基丁烷的日力1\1!^上有4个峰

B.中所有原子处于同一平面上

O

c.有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

D.甲苯能使酸性KM11O4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂

7、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是

A.用图1所示装置除去HCI中含有的少量Ch

B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆研

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

8、常温下，向10.00mL0.lmol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.hnol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温

8

度变化)，已知：常温下，HzX的电离常数Kai=l.lX10—s,Ka2=1.3Xl(F.下列叙述正确的是

++2-_-

B.点②处c(Na)+2c(H)4-c(H2X)=2€(X)+c(HX)+2c(OH)

C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na+)=2c(X2-)>c(OH_)>dHX-)>c(H+)

9、向盛有KM11O4溶液的试管中加入过量的M11SO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中

加入少量的锡酸钠(NaBiCh)粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子

C.利用NaBiCh可以检验溶液中的MM+

D.NaBiOj可与浓盐酸发生反应；NaBiOj+6HCl=BiCIj+C12t+NaCl»3H2O

10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2,下列说法正确的是（）

A.工作时原电池负极附近溶液的pH增大B.电子由Zn经过溶液流向Ag2O

C.溶液中OIT由Zn电极移向Ag2O电极D.Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH

11、下列说法正确的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的熟量用于克服碘原子间的作用力

C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成

D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键

12、乙烷、乙块分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3,则C20H兆分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（）

A.20B.24C.25D.77

13、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（）

A.BF2a只有一种结构B.三根B-F键间键角都为120°

C.BFCL只有一种结构D.三根B-F键键长都为130Pm

14、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：41"+02+4H•二2I2+2H20

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H，N03-=Fe"+NOt+2H20

24

C.水垢上滴入CLCOOH溶液有气泡产生：CaC03+2lT=Ca+C021+H20

2+-

D.SQ通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：S02+Ca+2C10+H20=CaS031+2HC10

15、下列叙述正确的是

A.天然气主要成分的结构式：B.35。和37。互为同素异形体

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca（CIO）2D.苯的比例模型：：麟：

16、下列物质在生活或生成中的应用错误的是

A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化

B.在含较多Na2c03的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性

C.陶瓷用爆不能用于熔融烧碱

D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知：环己烯可以通过1,3.丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

一―。

13-T二保乙烯环己饵

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

CHO

6

现仅以1,3.丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

~5^/CH3

*回~~►(CHO)—►回一。

1,3-丁』一»田714

甲外环己烷

(1)写出结构简式：A;B

(2)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_____________

(3)1molA与1molHBr加成可以得到种产物。

18、肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的

一条合成路线如下：

CHO

______广］

,_.ay»tIc^ajlNAOH/IIQ»61cHo.

LAJ"7*b-Z_LJMiotr"

C9HlO1

肉桂酸

c

OHO

已知：------►RC-IT(H)♦HQ

OH

完成下列填空：

(1)反应类型：反应II,反应IV0

(2)写出反应I的化学方程式o上述反应除主要得到B外，还可能得到的有

机产物是(填写结构简式)。

(3)写出肉桂酸的结构简式o

(4)欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是o

(5)写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①能够与NaHCCh(aq)反应产生气体②分子中有4种不同化学环境的氢原子。

(6)由苯甲醛((^60)

可以合成苯甲酸苯甲酯(请设计该合成路线。

(合成路线常用的表示方式为：A……目标产物)

19、硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的

用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸:在仪器b中加入39mL浓硝酸;在仪器c中加入

2。%的石灰乳150ml”

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当

最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全

消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题：

(1)将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是_________o

(2)写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:o

(3)步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是_____,该气体无法直接被石灰乳吸

收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置(标明所用试剂及气流方向)O

(4)通过本实验制取的硫酸铜晶体中有含有少量Cu(NO3)2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu(NO3)2是否被除

净的方法是_______。

(5)工业上也常采用将铜在45()。©左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的优点是______o

(6)用滴定法测定蓝色晶体中Ci?+的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol・L」EDTA(H?Y)

标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反应为C/++H2Y=CuY+2H+,蓝色晶体中

CiP+质量分数3二%.

20、碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中,

碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

L现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有坨0、油脂、A、1).设计如图一所示的实验过程：

国二

（1）为了将含碘废液中的L完全转化为厂而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、、

,在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________（填标号）。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量CL,使其在30~40c

反应。写出其中发生反应的离子方程式________________；Cb不能过量，因为过量的CL将L氧化为10；,写出该反

应的离子方程式o

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克数。称取xg某油脂，加入含ymolh的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有CH3C00H）,充分振荡；过量的L用cmol/LNa2s4标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2s溶液V矶（滴

定反应为:2Na2S203+l2=Na2S406+2NaI）。回答下列问题：

（1）下列有关滴定的说法不正确的是（填标号）。

A.标准Na2s2O3溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

（3）该油脂的碘值为g（列式表示）。

21、天然气水蒸汽重整法是工业上生产氢气的重要方法，反应在4U0U以上进行。1OOkPa时，在反应容器中通入甲烷

与为水蒸汽体积比为1:5的混合气体，发生下表反应。

反应方程式始变△H(kJ/mol)600℃时的平衡常数

@CH4(g)+H2O(g)v—=iCO(g)+3H2(g)a0.6

(2)CH4(g)+2H2O(g)7=^CO2(g)+4H2(g)+165.0b

一

@CO(g)+H2O(g)=±CO2(g)+H2(g)-41.22.2

请回答下列下列问题：

(1)上表中数据a=;b=。

(2)对于反应②，既能加快反应又能提高C%转化率的措施是o

A.升温B.加催化剂C.加压D.吸收CO2

(3)下列情况能说明容器中各反应均达到平衡的是o

A.体系中H2O与CH4物质的量之比不再变化

B.体系中Hz的体积分数保持不变

C.生成n个CXh的同时消耗2n个HzO

D.、正(CO)=V4H2)

(4)工业重整制氢中，因副反应产生碳会影响催化效率，需要避免温度过高以减少积碳。该体系中产生碳的反应方程

式为o

(5)平衡时升温，CO含量将(选填“增大”或“减小”)<,

(6)一定温度下，平衡时测得体系中CO2和Hz的物质的量浓度分别是0.75mol/L、4.80mol/L,则此时体系中CO物

质的量浓度是_______mol/Lo

n(H,O)

(7)改变上述平衡体系的温度，平衡时H?O与CHj物质的量之比［下不］值也会随着改变，在图中画出其变化趋

势。

WHQ)

i\■■

14

12

10

8

6

4

7

!~400600800IOOOT

温度/・C

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.氨水中溶质为一水合氨，为弱碱，在离子方程式中保留化学式，且反应不能生成偏铝酸根离子；

B.电荷不守恒；

C.根据以少定多原则分析；

D.依据氧化还原规律作答.

【详解】

A.一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：

2++

Al+3NIl3H2O=AI(OH)31+3NH4,A项错误；

+

B.向水中通入NO2的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B项错误；

2

C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子方程式为：NH/+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C项错

误；

D.向酸性K2O2O7溶液中加入NaHSQa溶液，NaHSCh具有还原性，能将+6价Cr还原为C',其离子方程式为：

2+23+

3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O,D项正确；

答案选D。

【点睛】

离子方程式的书写及其正误判断是高考高频考点，贯穿整个高中化学，是学生必须掌握的基本技能。本题C项重点考

查有关“量”的离子方程式的书写正误判断，可采取“以少定多••原则进行解答，即假设量少的反应物对应的物质的量为

1mol参与化学反应，根据离子反应的实质书写出正确的方程式，一步到位，不需要写化学方程式，可以更加精准地分

析出结论。

2、B

【解析】

3+2+

FeMSO小溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe+2r=2Fe+I2,由反应可知，①Vi=lmL,说明两者恰好完全反应，

②』vln】L,说明硫酸铁不足；如果加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe，十，证明溶液中存在平衡

FF++3SCN•一:FC(SCN)3,从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合理选项是B。

3、D

【解析】

A.NO是大气污染物，反应时生成一种无污染的气体Nz,故A错误；

B.在一定温度下，NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu,若温度过高，氧化铜自身可受热转化为红色氧化

亚铜，故B正确；

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，可用作分液操作，还可用于反应装置中盛装液体，控制加入液体的量来调控反

应速率，故C错误；

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反应的有害气体，故D错误；

答案选B。

【点睛】

尾气处理时，碱性气体用酸来吸收，倒扣漏斗增加接触面积，防止倒吸。

4、A

【解析】

A.聚合物中的n值不同，是混合物，没有确定的熔点，故A正确;

B.H是苯酚和甲醛通过缩聚制取的，故B错误;

C.合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故C错误;

D.合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故D错误。

故选A。

5、B

【解析】

盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol,

则

2Al+6HQ=2AlCh+3H2t

23

2x

—X

3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H21

23

则第一份与第二份铝屑的质量比为：([molX27g/mol)：(彳molX27g/mol)=l：2,故选B。

6、B

【解析】

CH3

H2

A.2,2-二甲基丁烷的结构式为H3C—C—C—CH3,有三种不同环境的氢原子，故IH-NMR上有3个峰，故A

CH3

错误；

B.乙焕中所有原子在一条直线上，苯中所有原子在一个平面上，因此苯乙焕中所有原子一定处于同一平面上，故B正

确；

C.(父：的不饱和度为4,如含有紫环，则同分异构体中不含有醛基，不能发生能发生银镜反应，故C错误；

D.能够使高轼酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高镒酸钾氧化，故D错误;

正确答案是

【点睛】

B项考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。

7、C

【解析】

A.HC1极易溶于水，则将HC1原物质除去，不能除杂，A错误；

B.蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆帆，B错误；

C.挤压皎头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正

确；

D.氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误；

答案选C

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性

质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

8、A

【解析】

A.多元弱酸分步电离，以第一步为主，根据H2XUH++HX-,c(H+)==JoixLlxlO4=10月a近似等

于3,故A正确；

+2

B.点②处恰好生成NaHX,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OFT)和质子守恒c(H)+c(H2X)=c(X

++2---

-)+c(OH-)得：c(Na)+2c(H)+c(H2X)=3c(X)+c(HX)+2c(OH),故B错误；

CHzX和NaOH恰好反应生成NazS,为中和反应的滴定终点，点④处为滴定终点，故C错误；

D.点④处恰好生成NazX,c(Na+)>2c(X2-)>c(OH-)>c(HX_)>c(H+),故D错误；

答案：A

【点睛】

本题考查了酸碱中和滴定实验，注意先分析中和后的产物，再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒分分析；注意多元

弱酸盐的少量水解，分步水解，第一步为主；多元弱酸少量电离，分步电离，第一步为主。

9、B

【解析】

氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低。在盛有KMMh溶液的试管中加

入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为尢色，说明KMnCh溶液可氧化MnSCh生成MnOz,故氧

化性：KMnO4>MnO2,在滤液中加入少量的锌酸钠粉末(NaBiCh),溶液变紫红色，说明NaBifh可氧化MnS(h生成

KMnO4,故氧化性：NaBiOa>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMn04>MnO2,据此分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正确；

B.根据分析，KMnOj溶液可氧化MnSCh生成MnCh,黑色沉淀为M11O2,反应为

8.7g

2MnO+3Mn2++2HO=5MnO2l+4H+~6e,生成8.7gMn(h的物质的量为—；=0.lmoL转移电子物质的量为

4287g/mol

OAmol,,u、r

----------x6=0.12mol,故B错误；

5

C.MnSCh溶液过量，滤液中含有MM+,加入少量的锈酸钠粉末(NaBiOM溶液变紫红色，说明NaBiOs可氧化MnSOj生

成KMnOj,利用NaBiCh可以检验溶液中的MM+,故C正确；

D.KMnO4可与浓盐酸发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCI+2M11Q2+5CI2T+8H20,由于氧化性：NaBiO3>KMnO4,

则NaBiO3也可与浓盐酸发生反应，方程式为：NaBi(h+6HCl(浓)=BiC13+C12T+NaQ+3H20,故D正确；

答案选B。

10、D

【解析】

根据电池反应：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,电极反应式正极：AgzO+HzO+2e=2Ag+2OH,负极：Zn+2OH-2e=

Zn(OHh

A.工作时原电池负极消耗OH\溶液的pH减小，故A错误；

B.电子不能在溶液中传递，故B错误；

C.原电池中阴离子向负极移动，溶液中OH•由AgzO电极移向Zn电极，故C错误；

D.根据上面分析，AgzO作正极：Ag2O+H2O+2e・=2Ag+2OIT,故D正确；

答案选D。

【点睛】

根据题干中的电池总反应中氧化还原反应，写出电极反应，即可容易分析解答。

11、A

【解析】

A碳酸钠和氢氧化钠熔化时都克服离子键，故正确；

B.碘晶体受热变成碘蒸气克服分子间作用力，不是克服碘原子间的作用力，故错误；

C.三氧化硫溶于水的过程中有共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，故错误；

D.氟化氢的稳定性好，是因为氟化氢中的共价键键能高，与氢键无关，故错误。

故选A。

【点睛】

掌握氢键的位置和影响因素。氢键是分子间的作用力，影响物质的物理性质，不影响化学性质。

12、B

【解析】

烷点中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1；若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减

少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数，烷煌C20H必分子中碳原子间的共用电子对数目为19,

则C20H九分子中碳原子间的共用电子两数目19+10x1=24,答案选B。

2

【点睛】

明确每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。

13>B

【解析】

A.BFzQ只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故A错误；

B.BF3中B的价电子对数为3,杂化类型为sp2,三根键间键角都为120°,为平面三角形，故B正确；

C.BFCL只有一种结构，可能为三角钱型，可能为平面三角形，故C错误；

D.三根B-F键键长都为130pm,可能为三角锥型，可能为平面三角形，故D错误；

故选Bo

14、A

【解析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为；41+O2+4H=2I2+2H2O,故A正确；

B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+4H++NO3—=F*+

+2+

NOT+2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOf+

4H2O,故B错误；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CHjCOO,故C错误;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca+2CK)+H2O=CaSO31+2HCI(),生成的次氯酸具有强氧化性，能氧

化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。

【点睛】

本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁

少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫

酸钙。

15、D

【解析】

H

I

C-H

A.天然气主要成分是甲烷，结构式:I故A错误;

H

B.35cl和37cl互为同位素，故B错误；

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(CIO)2和CaCL,故C错误；

D.苯的比例模型：：船，故D正确；

故选D。

16、B

【解析】

A.二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故A正确；

B.熟石灰与Na2c03反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2c。3的盐碱地中施加适量熟石灰提高了土壤碱性,

故B错误；

C.陶瓷堪烟中二氧化硅能与烧碱反应，故C正确；

D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故D正确；

故选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

出CH,

HCCH—€H=CHjHCCH-CHO

17、II4

HCOilHCOl,

\.

CH,、CH,

【解析】

产、

HCCH-CH=CH,

根据碳原子数目可知，反应①为1,3.丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息I反应生成A,则A为建卜,结合

\/1

CE,

丹、

A发生信息n中反应生成B,则B为餐结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C,C为

\/1

CH,

产、H/CH，X

号CH叫《发生消去反应生成口，D为:f1用，D发生加成反应生成甲基环己烷。

H,cCH,HjCCH,

【详解】

根据上述分析可知：A

HCCH—CH=CH>HCCH―CHO

(1)通过以上分析知，A的结构简式是』IB的结构简式是互£

HlGH]HLCH]

\/\/

CH,CH,

CH,

HC\H—€H=CH,

⑵A是aih,»A与H2发生加成反应后产物为[JCECH：，名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同

系物，故合理物质序号为A；

产、

HCCHX”,其分子中含有的2个碳碳双键上的4个c原子都不等效，所以Br原子加成到4

(3)A的结构简式是」

\•

CH,

个C原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4种。

【点睛】

本题考查有机物推断，正确理解题给信息是解本题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能

力，注意⑶中A发生加成反应产物种类判断，为易错点。

18、取代反应消去反应

新制Cu(OH)2悬浊液、加热(或银氨溶液、加热)

A

“CMOHh

1"*A

【解析】

C3IO

根据上述反应流程看出，结合及有机物B的分子式看出，有机物A为甲苯；甲苯发生侧链二取代，然后再氢

Oilocnfo

氧化钠溶液中加热发生取代反应，再根据信息RR—♦HjO，可以得到

OH

与乙醛发生加成反应生成,加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化

6:CHCOOH

剂氧化为肉桂酸j

【详解】

HO-ClfldljCSlO

金］加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,

(1)综上所述，反应II为氯代燃的水解反应，反应IV为

为消去反应；正确答案：取代反应；消去反应。

(2)甲藻与氯气光照条件下发生取代反应，方程式为：6

氯原子取代甲苯中

甲基中的氢原子，可以取代1个氢或2个氢或3个氢，因此还可能得到的有机产物是正确答案:

IIO-ClIdliCHO

（3）反应IV为广］加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化剂氧化为肉桂酸，结

CH=6COGHCH=CHOOaH

构简式金］；正确答案：O

（4）有机物D中含有醛基，肉桂酸中含有竣基，检验有机物D是否完全转化为肉桂酸，就是检验醛基的存在，所用

的试剂为新制的氢氧化铜悬浊液、加热或银氨溶液，加热，若不出现红色沉淀或银镜现象，有机物D转化完全；正确

答案：新制Cu（OH）2悬浊液、加热（或银氨溶液、加热）。

（5）有机物C分子式为C9H10O2,①能够与NaHCOKaq）反应产生气体，含有段基；②分子中有4种不同化学环境

COOH

的氢原子，有4种峰，结构满足一定的对称性；满足条件的异构体有2种，分别为：013y和

（6）根据苯甲酸苯甲酯结构可知，需要试剂为苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛还原为苯甲醇，苯甲醛氧化为苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯；具体流程如下：

19、打开玻璃塞［或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔］,再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴

取少量除杂后的样品，溶于适量稀硫酸

下Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO21+2H2ONO

中，加入铜片，若不产生无色且遇空气变为红棕色的气体，说明已被除净能耗较低，生成的N6可以被碱液吸收

32bc

制取硝酸盐或亚硝酸盐等副产品，步骤简单易于操作（答对两个或具他合埋答案即可给分）

【解析】

Cu和H2SO4、HNO3反应生成CuSO4、NO?和H2O,本实验采用的硝酸氧化法制取CuSO4，减少了能源消耗，生成

的NO?和碱液反应生成硝酸盐或亚硝酸盐，制得的硫酸铜中含有少量CU（NO3）2,可用重结晶法进行提纯，检验Cll（NO3）2

是否被除净，主要是检验硝酸根，根据硝酸根在酸性条件下与铜反应生成NO,NO与空气变为红棕色现象来分析。

【详解】

⑴将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是打开玻璃塞［或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔］,

再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴下；故答案为：打开玻璃塞［或旋转玻璃塞，使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗

上的小孔］,再将分液漏斗下面的活塞拧开，使液体滴下。

⑵根据题中信息得到装置a中Cu和HzSO4、HNO3反应生成CuSO4、NO2和mO,其化学方程式：Cu+H2so4+2HN（h

=CuSO4+2NO2t+2H2O；故答案为：Cu+H2sO4+2HNO3=CuSO4+2NO2f+2H2OO

⑶步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，二氧化氮与水反应生成NO,因此会产生的气体是NO,该气

体无法直接被石灰乳吸收，NO需在氧气的作用下才能被氢氧化钠溶液吸收，因此为防止空气污染，该气体的吸收装

置为卞，故答案为:NO；•玄，

“川晞液溶液

⑷通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量CU（NO3）2,可用重结晶法进行提纯，检验CU（NO3）2是否被除净，主要

是检验碓酸根，根据硝酸根在酸性条件下与铜反应生成NO,NO与空气变为红棕色，故答案为：取少量除杂后的样品,

溶于适量稀硫酸中，加入铜片，若不产生无色且遇空气变为红棕色的气体，说明已被除净。

⑸工业上也常采用将铜在450。。左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的硝酸

氧化法制取CuSO4,工业上铜在450。（2左右焙烧，需要消耗能源，污染较少，工艺比较复杂，而本实验减少了能源的

消耗，生成的氮氧化物可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐等副产品，步骤简单易于操作；故答案为：能耗较低，

生成的NO2可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐等副产品，步骤简单易于操作（答对两个或其他合理答案即可给分）。

2++2+-32+

⑹根据反应为CU+H2Y=CUY+2H,得出n（Cu）=n（H2Y）=cmol-L^xbxlO^LxS=5bcxl0moi,蓝色晶体中Cu

医鸟小将5bcx10-3molx64g-mol-132bc拈长心432bc

质量分数3=------------------------x1in0n0o%/=-------0%/；故答案为：-----o

aaa

__-+

20、还原性分液蒸馈①⑤Cl2+2I=2Cl+l25Cl2+I2+6H20=10Cr+2I03+12HBD韦氏液中的CH3COOH消耗

Na2S2O3,使滴定过程消耗的Na2sQ偏大，导致测出的与油脂反应的L偏少（25400y-12.7cV）/x或

［（y-l/2cVX10-3）/x］X25400或（25400y-12700cVX10-3）/x

【解析】I.（1）将含碘废液中的I2完全转化为厂而进入水层，碘由0价变为T价被还原，故向含碘废液中加入了稍

过量的A溶液，则A应该具有还原性；（2）操作②将水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有机溶液，利用有机物和

碘的沸点不同再进行蒸馆，故包含的操作名称分别为萃取、分液、蒸筋，在操作②中萃取、分液需要用到分液漏斗，

蒸储需要用到相应蒸储装置，答案选①⑤；(3)Ch将碘离子氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为

C12+2I-=2C1-+I2;CL不能过量，因为过量的CL将&氧化为lOJ,反应的离子方程式为5cl2+I2+6H2SIOCI-+2IO3-+I2H+；

II.(1)A.标准Na2s4溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中，选项A正确；B.滴定时眼睛只要注视锥形瓶中溶液

颜色的变化，选项B不正确；C.滴定终点时，俯视读数，所读标准液体积偏小，导致测定结果偏低，选项C正确；D.滴

定前锥形瓶内溶液呈蓝色，滴定到溶液由蓝色变为无色时，并且半分钟内不变色，达到滴定终点，选项D不正确。答

案选BD；(2)韦氏液中的CH3COOH消耗Na2s26,使滴定过程消耗的Na2s26偏大，导致测出的与油脂反应的L偏少；

(3)根据反应2Na2S203+l2=Na2SQ6+2NaI,