北京市顺义区2025届高三化学一模试卷【附答案】

第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳能电池，Ga与A1位于同主族。,下列说A.用CuSO₄溶液除去H₂SB.用FeCl₃溶液刻蚀铜板3.实验室用反应2CoCl₂+10NH₃+2NH₄Cl+NHNH₄Cl和质的量浓度的NaOH溶液性KMnO₄溶液C.基态S原子核外电子有16种空间运动状态D.MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基C成键【详解】A.同周期元素，原子序数越大，电负性越强，故电负性N>C,负性C>H,则电负性的大小顺序为N>C>H,故A正确；D.MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基氢原子与醛基氧原子成键，故D错误；故选A。移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所生成BaCO₃沉淀，消耗;Cr₂O²-+H₂Of2CrO2-+2H+,加NaOH中和H+,选项性质比较解释A键能：C-C>Si-SiB熔点：MgO>CaO离子半径：C酸性：CFCOOH>CH₃COOH(pKa=0.23)-CF₃是吸电子基团；-CH₃是推电子基团DB.离子半径：r(Mg²+)<r(Ca²+),则离子键(或晶格能):MgO>CaO,则熔点：D.理论上反应I中每消耗2.24LO₂(标准状况)可浸出0.2molCu²+B.该过程中有细菌等微生物参与，高温会导致氧化亚铁硫杆菌的蛋白质发生变性，而降低浸出速4Fe²++O₂+4H⁺=4Fe³++2H₂O,反应IⅡ中发生4Fe³+Cu₂S=4Fe²D.总反应为O₂+4H⁺+Cu₂S=S+2Cu²++2H₂O,标准状况下2.24LO₂的物质的量为0.1mol,可浸出MA.K能发生缩聚反应生成高分子B.L的分子式为C₅H₁₀O₃C.M含1个手性碳原子D.生成M的过程包含加成反应和消去反应 【详解】A.K中含氨基和醛基，根据信息，一个K分子的氨基和另一个K分子的醛基能反应，故能HCIO₄和【分析】由工作原理图可知，左边吸附层上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生氧化反应，吸附层A为负极，负极反应式为H₂-2e+2OH=2H₂O,吸附层B为正极，发生还原反应，正极反应式为2e+2H+=H₂,总反应为H++OHB.原电池中阳离子向正极移动，由分析可知，吸附层A为负极，吸附层B为正极，Na+C.由分析可知，该原电池的总反应为H++OH=H₂O,NaCIO₄D.右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e=H₂↑,左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是热塑性聚氨酯是具有高弹性、耐腐蚀能力的聚合物。一种基于二硫键(-S-S-)的自修复热塑性A.X中碳氮双键比碳氧双键活性强B.C.该聚合物完全水解可以得到X和YD.该聚合物可以进一步交联形成网状结构【详解】A.由图可知，生成热塑性聚氨酯时，X断裂碳氮双键，与Y中羟基发生加聚，所以X中碳CO²+H₂O一HCO₃+OH,HCO₃+H₂Of,x≈4.85×10⁵,所以c(HCO₃)≈4.85×10⁵mol·L¹,c(CO3)≈1.15×10⁵mol-L¹,c14.含铬废水对人体和环境的危害极大，某化学废水，探究阳极材料、加入Fe³+及加入硫酸对Cr₂O²-去除率(Cr₂O²-被还原成Cr³+的百分率)的影响，相关实验如下。实验电极材料阴极附近加入物质Cr₂O?-去除率I阳极：石墨；阴极：石墨无Ⅱ阳极：石墨；阴极：石墨1mL浓硫酸Ⅲ阳极：石墨；阴极：石墨1mL浓硫酸10滴硫酸铁阳极：铁；阴极：石墨1mL浓硫酸注：所有实验电压都为3V,工作时间都是30分钟Fe³+去除Cr₂O²机理【详解】A.对比实验I、Ⅱ,其它外界因素都相同，且溶液的酸性越强，B.Fe³+的还原电位高于H+和C.IV采用铁作阳极时会溶出Fe²+,Fe²+同样可以把还原为故选D。本部分共5题，共58分。15.硒是动物和人体所必需的微量元素之一，含硒化合物在药物和材(1)硒和硫在周期表中位于同一主族。①基态Se原子价层电子排布式是_o【小问1详解】①Se位于第四周期第VIA族，基态Se原子价层电子排布式是4s²4p⁴;②25℃时，0.1mol·L¹H₂Se溶液的pH小于0.1mol·L¹H₂S溶液的pH,说明H₂S的酸性弱于Se键键能小，H₂Se更容易电离出H⁺。【小问2详解】②苯酚中含有羟基，可以形成分子间氢键，相同压强下，苯酚沸点高，原因是：,苯酚还存在分子间氢键，氢键比范德华力强，导致苯酚沸点更高。【小问3详解】①由晶胞结构可知，以位于面心的Se原子为研究对象，该晶胞中与硒原子距②若该晶胞中Zn个数为4,Se的个数为硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-¹,阿伏加德罗常数为NA,密度,则晶胞边长a为16.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效的多功能水处理剂。ii.FeAsO₃和FeAsO₄均不溶于水，K(FeAsO₄)<K(FeAsO₃)。(3)含砷(主要以AsO³、AsO3溶液溶液水浴阳离子交换膜产量的相关数据(电流效率)如图。温度/℃解释当反应温度在60℃~70℃时，K₂FeO₄【正确答案】(1)+6浓度，抑制平衡向正反应方向移动H,反应后取出可以继续使用【小问1详解】浓度，抑制平衡向正反应方向移动，所以配制高铁酸钾溶液时，应将高铁酸钾固体溶于一定浓度的KOH溶液中。一种即可)。【正确答案】(1)羟基(2)(合理即可);(1)由钛白渣(主要成分为FeSO₄)获取FePO₄·2H₂O的流程示意图如下。②溶液A的主要成分是FeHPO₄(配合物),分析FeHPO₄电极粉末过滤过滤P沉淀率Fe沉淀率(3)产品FePO₄·2H₂O0.01mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇标准溶液滴定(铬元素被还原为Cr³+),消耗vmLK₂Cr₂O₇【正确答案】(1)①.增大接触面积，浸出速率加快，浸出更加彻底②.Fe²+提供空轨道，H₂O₂添加量低于2.5%,FePO₄·2H₂O产量低，不经济；H₂O₂高2.5%,部分Fe³+生成Fe(OH)₃【分析】由题给流程可知，钛白渣经预处理顶点较纯净的硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入磷酸和氨水，经溶液中的铁元素转化为配合物FeHPO₄,向反应后的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，将配合物转化为FeHPO,向反应后的溶液中加入氨水，经多步处理得到【小问1详解】①I中将钛白渣粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快浸出速率，使浸出更加彻底，故增大接触面积，浸出速率加快，浸出更加彻底；②配合物FeHPO₄中形成配位键的过程为Fe²+提供空轨道，HPO²-中O原子提供孤电子对，故Fe²+③由分析可知，向溶液B中加入过量的过氧化氢溶液的2FeHPO₄+H₂O₂+2H+=2Fe④IV中加入氨水调节pH在1.0～1.5,pH不能过高是因为pH过高会使铁离子水解生成氢氧化铁，影响产品纯度；pH过高体系中磷酸根离子浓度增大，铁离子与磷酸根离子沉淀速率过快，影响产品颗粒大小，影响产品性能，故pH过高会使Fe³+水解生成Fe(OH)₃,影响产品纯度；pH过高体系中【小问2详解】①使用硝酸酸浸，当温度高于65℃,浸出率显著降低是因为温度高于65℃硝酸挥发或硝酸分解，其②从物质循环和减少除杂过程角度可知，加入物质碳酸锂使溶液pH升至5,即有利于过氧化氢溶液将L溶液中的亚铁离子转化为二水磷酸铁沉淀，又不影响碳酸锂中混有新杂质，则物质B为碳酸锂③由图可知，H₂O₂添加量低于2.添加量选2.5%,故H₂O₂添加量低于2.5%,FePO₄·2H₂O产量低，不经济；H₂O₂高2.5%,部分【小问3详解】资料：i.(x-1)S+S²-→S²⁻(黄色)(1)理论分析(2)实验验证实验实验操作实验现象I向4.0mL0.01mol·L¹酸性KMnO₄溶液(pH≈2)中逐滴加入4.0mL0.05mol-LNa₂S溶液变为无色澄清，随后逐渐产生乳白色浊液且保持较长时间Ⅱ向4.0mL0.05mol-L¹酸性KMnO₄溶液(pH≈1)中逐滴加入4.0mL0.05mol·L⁻¹Na₂S溶液Ⅲ向4.0mL2.0mol-L¹Na₂S溶液(pH≈13)中加入1.0mL0.05mol·L¹酸性KMnO₄溶液，充分振荡试管④结合平衡移动原理，解释仅实验Ⅲ中得到实验实验操作实验现象取少量棕褐色固体，滴加2.0mol·L¹Na₂S溶液，振荡，静置色②经检验，实验IV得到的黑色固体是MnO₂,对于实验Ⅱ中MnO₂的生成过程小组同学提出两种假设:b.上述两种假设合理的是,理由是o【正确答案】(1)sS²-SO₂H₂SO₃SO2-MnS(s)一Mn²+(aq)+S²-(aq),实验Ⅲ中c((3)①.取淡黄色溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，有臭鸡蛋气味的气体和淡黄色沉淀产生SO²-