2026届山西省忻州市静乐县静乐一中高三高考前适应性考试化学试题含解析

2026届山西省忻州市静乐县静乐一中高三高考前适应性考试化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（）A．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料2、2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是(

)A．大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B．妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用D．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题3、比较纯碱的两种工业制法，正确的是选项项目氨碱法联合制碱法A．原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B．可能的副产物氯化钙氯化铵C．循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠D．评价原料易得、产率高设备简单、能耗低A．A B．B C．C D．D4、已知常温下，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C．在pH=3的溶液中存在D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-5、已知：Br＋H2HBr＋H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是A．该反应是放热反应B．加入催化剂，E1－E2的差值减小C．H－H的键能大于H－Br的键能D．因为E1>E2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量6、为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－17、下列叙述正确的是（）A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C．反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大8、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）ABCDA．A B．B C．C D．D9、海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是()A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D．海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．化合物a中只含有C、H两种元素B．几种元素的原子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X＞WC．d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的11、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：己知:化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJ•mol-1412348612436根据表中数据计算上述反应的△H（kJ•mol-1）（）A．-124 B．+124 C．+1172 D．-104812、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率×100%，下列说法不正确的是A．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失B．过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存C．生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12D．若=75%，则参加反应的苯为0.8mol13、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是A．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B．反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC．在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率14、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)，闭合K2、断开K1时，制氢并储能。下列说法正确的是A．制氢时，X电极附近pH增大B．断开K2、闭合K1时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C．断开K2、闭合K1时，K+向Zn电极移动D．制氢时，每转移0.1NA电子，溶液质量减轻0.1g15、液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。下列说法正确的是A．NH3属于离子化合物 B．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14C．液态氨与氨水的组成相同 D．液氨中的微粒含相同的电子数16、下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是A．A中固体也可改用MnO2B．B中需盛装饱和氯化钠溶液C．氯气通入D中可以得到NaClO，该物质水溶液比HClO稳定D．上图装置也可作为制取适量NO的简易装置二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物X是一种烷烃，是液化石油气的主要成分，可通过工艺Ⅰ的两种途径转化为A和B、C和D。B是一种重要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D是常见有机物中含氢量最高的，H能使溶液产生气泡,Ⅰ是一种有浓郁香味的油状液体。请回答：（1）G的结构简式为_________________________。（2）G→H的反应类型是_________________________。（3）写出F＋H→1的化学方程式_________________________。（4）下列说法正确的是_______。A．工艺Ⅰ是石油的裂化B．除去A中的少量B杂质，可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气C．X、A、D互为同系物，F和甘油也互为同系物D．H与互为同分异构体E．等物质的量的Ⅰ和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：118、华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物和在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。请回答下列问题：（1）的名称为______，的反应类型为______。（2）的分子式是______。的反应中，加入的化合物与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为____________________________________。（3）为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是____________。完全燃烧最少需要消耗____________。（4）的同分异构体是芳香酸，，的核磁共振氢谱只有两组峰，的结构简式为____________，的化学方程式为________________________。（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是____________，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象__________________________________________。（6）已知：的原理为：①C6H5OH++C2H5OH和②+C2H5OH，的结构简式为____________。19、二氯化二硫(S2Cl2)是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性质如下：实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。（1）仪器M的名称是__。（2）实验室中用高锰酸钾与浓盐酸制取Cl2的化学方程式为__。（3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为e→__→f(按气体流出方向)。D装置中碱石灰的作用是_。（4）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是__(填化学式)，从S2Cl2粗品中提纯S2Cl2的操作方法是__(填操作名称)。.（5）若产物S2Cl2中混入少量水，则发生反应的化学方程式为__。（6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应(SO2全部逸出)，过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与滤液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液与浓度为0.4000mol·L-1的硝酸银溶液反应，消耗硝酸银溶液20.00mL，则产品中氯元素的质量分数为__(用含有m的式子表示)。20、某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。方案一、实验装置如图1所示。已知能与在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的。（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________。NaOH溶液的作用是___________。（2）仪器X的作用是盛装的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是_______。（3）实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低浓度为__________（精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和）。方案二、实验装置如图2所示。加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的溶液，经过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量。（4）通入氧气的目的是______________、____________。（5）若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。21、磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列问题：I.直接法(1)气体X为___________(填化学式)；(2)“浸取”步骤，浓硫酸能与KCl能发生化学反应的原因是___________________；(3)“转化”步骤发生反应的离子反应方程式_______________(已知：Ca3(PO4)2难溶于水)；(4)滤液①中加入甲醇的作用是__________________________；(5)“操作I”是___________________________________；II.中和反应法(6)氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式_______________________________；由下图判断制备磷酸二氢钾(达80%)的最佳pH范围______________________；Ⅲ.电解法制取KH2PO4的原理如上图所示。一定条件下，还可得到NaClO3。(7)在_____室(填标号)可得到KH2PO4；写出产生ClO3-的电极反应式______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故A正确；B．石墨烯是一种碳单质，不是电解质，故B错误；C．碳化硅属于无机物，为无机非金属材料，故C错误；D．泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故D错误；故答案为A。2、D【解析】

A.太阳能电池是将太阳能转化为电能，不是原电池原理，故A错误；B.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是同素异形体，而非同分异构体，故B错误；C.烟花的使用需要从环保、安全等多方面考虑，但禁止使用是错误的，故C错误；D.植物纤维的成分为糖类，无污染，可再生，可用作食品干燥剂，符合大会主题，故D正确，故选D。3、B【解析】

氨碱法制纯碱，以食盐氯化钠、石灰石经煅烧生成生石灰和二氧化碳、氨气为原料，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．其化学反应原理是：，将经过滤、洗涤得到的微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。，，氯化钠的利用率低。联合制碱法，以氨气、水、二氧化碳、氯化钠为原料。氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为在该温度下它的溶解度较小。最后一步，加热析出的碳酸氢钠得到纯碱，原理方程式为：，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成，革除了制这一工序。【详解】A．氨碱法原料有：食盐氯化钠、石灰石经煅烧生成生石灰和二氧化碳、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨气、二氧化碳，A错误；B．氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，B正确；C．氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，C错误；D．氨碱法原料食盐和石灰石便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到以上，废弃物少，D错误。答案选B。4、C【解析】

A．在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，则3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，A选项正确；B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR-，溶液的pH=1.3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，B选项正确；C．当溶液pH=1.3时，c(H2R)=c(HR-)，则，溶液的pH=4.3时，c(R2-)=c(HR-)，，则，C选项错误；D．结合题干条件，由C选项可知，H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性HR-大于H2CO3，所以向Na2CO3溶液中加入过量的H2R溶液，发生反应CO32-+H2R=HCO3-+HR-，D选项正确；答案选C。5、C【解析】

根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断反应的热效应。反应的能量变化与反应途径无关，催化剂只改变反应速率，与该反应的能量变化无关。【详解】A.若反应物的总能量>生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量>生成物的总能量，则反应为吸热反应，此图中生成物总能量高于反应物，故该反应为吸热反应，A错误；B.E1-E2的差值即为此反应的焓变，催化剂只改变活化能，与焓值无关，B错误；C.此反应为吸热反应，故断开H-H键所需要的能量高于生成H-Br键放出的能量，C正确；D.因为E1>E2，所以反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应吸收热量，D错误，故合理选项是C。本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等，根据二者能量差异判断反应的热效应。6、B【解析】

由方程式Ca2+＋C2O42+＝CaC2O4、CaC2O4＋H2SO4＝CaSO4↓＋H2C2O4、2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝H2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O可得关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L，则：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO452cmol/L×0.015L0.001mol•L-1×0.015L所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001mol•L-1×0.015L解得c＝0.0025mol•L-1；答案选B。7、C【解析】

A、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A错误；B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c（OH-）=可知氢氧根离子的浓度增大，选项B错误；C、反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△S＜0，常温下能自发进行，说明△H-T•△S＜0，因此可知△H＜0，选项C正确；D、可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选项D错误。答案选C。8、B【解析】

废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内，A.图示标志为有害垃圾，故A不选；B.图示标志为可回收垃圾，故B选；C.图示标志为餐厨垃圾，故C不选；D.图示标志为其它垃圾，故D不选；故选B。9、D【解析】

A．“盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越多时，密度不变，故A错误；B．若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B错误；C．“盐泡”内的盐分为NaCl，由离子构成，不存在NaCl分子，故C错误；D．冰的密度为，设海水1L时，水的质量为900g，由个数比为1：500000，含NaCl为，可知海冰内层NaCl的浓度约为，故D正确；故答案为D。考查海水资源的应用，把握海水中盐泡的成分、信息的应用为解答的关键，“盐泡”内的盐分为NaCl，属离子化合物，由离子构成，且“盐泡”中盐与水的比值不变，特别注意“盐泡结构的判断。10、C【解析】

b是生活中常见的液态化合物，b是水；d是淡黄色粉末，能与水反应，d是Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，m是氧气、e是NaOH；CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序数依次递增，则W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。【详解】A.a与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A错误；B.H、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为Na＞C＞O＞H，故B错误；C.d是Na2O2，属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：2，故C正确；D.水分子间含有氢键，H2O是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故D错误。答案选C。11、B【解析】反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故△H=（5×412+348-3×412-612-436）kJ•mol-1=+124kJ•mol-1，故选B。点睛：解题关键是明确有机物分子结构，搞清断裂与形成的化学键及键数，反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差。12、B【解析】

A.多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积，降低能量损失，故A正确；B.该过程苯被还原为环己烷，C-H键没有断裂，形成新的C-H键，故B错误；C.储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12，故C正确；D.根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成1.6molO2失去的电子量为6.4mol，根据阴阳得失电子守恒，阴极得到电子总数为6.4mol，若η=75%，则生成苯消耗的电子数为6.4mol×75％=4.8mol，苯发生的反应C6H6+6e-+6H+===C6H12，参加反应的苯的物质的量为4.8mol/6=0.8mol，故D正确；故选B。13、B【解析】

A.使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；B.根据图示可知反应物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ，故反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，B正确；C.未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；D.催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；故合理选项是B。14、B【解析】

A．X电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故X电极反应式为Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，X电极附近pH减小，故A错误；B．断开K2、闭合K1时，构成原电池，供电时，X电极作正极，发生还原反应，氧化剂为NiOOH，Zn作负极，发生氧化反应，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，故B正确；C．断开K2、闭合K1时，构成原电池，X电极作正极，Zn作负极，阳离子向正极移动，则K+向X电极移动，故C错误；D．制氢时，为电解池，Pt电极上产生氢气，Pt电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH－，X电极反应式为：Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，根据电极反应，每转移0.1NA电子，溶液质量基本不变，故D错误；答案选B。15、D【解析】

A．NH3属于共价化合物，选项A错误；B．不能确定离子的浓度，则常温下，液氨的电离平衡常数不一定为10－14，选项B错误；C．液态氨是纯净物，氨水是氨气的水溶液，二者的组成不相同，选项C错误；D．液氨中的微粒NH2－和NH4+含相同的电子数，均是10电子微粒，选项D正确；答案选D。16、C【解析】

A．MnO2与浓盐酸制取氯气需要加热，根据装置A图示，不能改用MnO2，故A错误；B．根据装置图示，B为氯气收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置，故B错误；C．氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO，HClO见光易分解，NaClO光照不分解，则该物质水溶液比HClO稳定，故C正确；D．铜和稀硝酸反应可制取NO，装置A可用，装置B、C中有空气，NO易被空气的氧气氧化，导致收集的气体不纯，应用排水法收集，NO有毒，属于大气污染物，NO不与氢氧化钠反应，无法处理尾气，上图装置不能作为制取适量NO的简易装置，故D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、氧化反应HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2ODE【解析】

X为烷烃，则途径I、途径II均为裂化反应。B催化加氢生成A，则A、B分子中碳原子数相等。设A、B分子中各有n个碳原子，则X分子中有2n个碳原子，E、F中各有n个碳原子。D是含氢量最高的烃，必为CH4，由途径II各C分子中有2n-1个碳原子，进而G、H分子中也有2n-1个碳原子。据F+H→I（C5H10O3），有n+2n-1=5，得n=2。因此，X为丁烷（C4H10）、A为乙烷（C2H6）、B为乙烯（CH2=CH2），B氧化生成的E为环氧乙烷（）、E开环加水生成的F为乙二醇（HOCH2CH2OH）。C为丙烯（CH3CH=CH2）、C加水生成的G为1-丙醇（CH3CH2CH2OH）、G氧化生成的有酸性的H为丙酸（CH3CH2COOH）。F与H酯化反应生成的I为丙酸羟乙酯（CH3CH2COOCH2CH2OH）。（1）据C→G→I，G只能是1-丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH。（2）G（CH3CH2CH2OH）→H（CH3CH2COOH）既脱氢又加氧，属于氧化反应。（3）F＋H→I的化学方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。（4）A．工艺Ⅰ生成乙烯、丙烯等基础化工原料，是石油的裂解，A错误；B．除去A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）杂质，可将混合气体通过足量溴水。除去混合气体中的杂质，通常不用气体作除杂试剂，因其用量难以控制，B错误；C．X（C4H10）、A（C2H6）、D（CH4）结构相似，组成相差若干“CH2”，互为同系物。但F（HOCH2CH2OH）和甘油的官能团数目不同，不是同系物，C错误；D．H（CH3CH2COOH）与分子式相同、结构不同，为同分异构体，D正确；E．Ⅰ（C5H10O3）和B（C2H4）各1mol完全燃烧，消耗氧气分别为6mol、3mol，其质量比为2：1，E正确。故选DE。18、丙炔加成反应C10H10O+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O羧基4+2NaOH+NaCl+H2O苯酚氯化铁溶液，溶液呈紫色【解析】

化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，说明X中含有醛基，结合D、E的结构简式可知，X为苯甲醛；根据L→M的反应原理可知，L→M是取代反应，由①的反应信息，L中酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原子交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成M，则M的结构简式为，化合物E和M在一定条件下合成得到华法林，据此分析解答。【详解】(1)A的结构简式为CH3C≡CH，含有碳碳三键，属于炔烃，名称为丙炔；A→B是丙炔与H2O反应，反应后碳碳三键转化为碳碳双键，发生了加成反应，故答案为丙炔；加成反应；(2)由结构简式可知，E的分子式为C10H10O；X为苯甲醛()，苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为C10H10O；+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(3)G为乙酸酐，G与苯酚生成J同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是羧基，G的分子式为C4H6O3，G完全燃烧生成二氧化碳和水，1molG完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为(4+-)mol=4mol，故答案为羧基；4；(4)L的分子式是C8H8O，Q是L的同分异构体，Q属于芳香酸，Q中含羧基，Q→R是苯环上的甲基上的1个H原子被取代，R→S是氯代烃的水解反应，S→T是-CH2OH氧化成-COOH，T的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2个羧基处在苯环的对位，Q为对甲基苯甲酸，Q结构简式为，R为，则R→S的化学方程式为：；故答案为；；(5)苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，检验酚羟基，可加入氯化铁溶液，溶液呈紫色，故答案为苯酚；氯化铁溶液，溶液呈紫色；(6)L→M是取代反应，由①的反应信息，L中的酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原子交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成M，故M的结构简式为：，故答案为。19、圆底烧瓶jkhicdab吸收剩余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置B使S2Cl2水解Cl2、SCl2、S分馏(或蒸馏)或【解析】

（1）根据装置图分析仪器M的名称；（2）高锰酸钾与浓盐酸在常温下生成氯化钾、氯化锰、氯气和水；（3）欲得到较纯净的S2Cl2，氯气先除杂、干燥，再与熔融的S反应，用冰水收集S2Cl2，最后用碱石灰收集多余氯气，注意导气管长进短出；（4）根据S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸点较低分析；（5）S2Cl2和水发生歧化反应生成SO2、S、HCl；（6）滴定过程中反应的离子方程式是。【详解】（1）根据装置图，仪器M的名称是圆底烧瓶；（2）高锰酸钾与浓盐酸在常温下生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，化学方程式为；（3）欲得到较纯净的S2Cl2，氯气先除杂、干燥，再与熔融的S反应，用冰水收集S2Cl2，最后用碱石灰收集氯气；上述仪器装置的连接顺序为e→j→k→h→i→c→d→a→b→f。S2Cl2易水解，所以D装置中碱石灰的作用是吸收剩余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置B使S2Cl2水解；（4）氯气和硫可能有剩余，均有可能混入产品中，氯气过量时，会生成SCl2，因此S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、S、Cl2；根据S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸点不同，S2Cl2粗品中提纯S2Cl2的操作方法是蒸馏（或分馏）；（5）S2Cl2和水发生歧化反应生成SO2、S、HCl，根据得失电子守恒配平反应式为；（6）滴定过程中反应的离子方程式是，则20.00mL溶液中氯离子的物质的量是0.4mol·L-1×0.02L=0.008mol，产品中氯元素的质量分数为=；20、吸收尾气中的酸式滴定管11.0使产生的全部被NaOH溶液吸收将最终转化为偏大【解析】

反应原理：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，因为浓硫酸为酸，所以用酸式滴定管盛装，生成的二氧化硫为酸性气体，有毒，必须用碱液吸收法吸收；亚硫酸盐具有强还原性可以被氧气氧化为硫酸盐。硫酸钠与亚硫酸钠均可以与氯化钡反应生成硫酸钡和亚硫酸钡沉淀，据此分析。【详解】（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫会污染环境，所以必须用碱溶液吸收。答案：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾气中的SO2（2）X可用于测定浓硫酸的体积，应该是酸式滴定管。答案：酸式滴定管（3）当入浓硫酸的体积为20.