定远育才学校2026届高三第三次模拟化学试题

第=page33页，共=sectionpages1010页定远育才学校2026届高三第三次模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是(

)A.NaOH用途广泛，工业上常采用Na2O与水反应制备NaOH

B.NaHCO3可用作加工馒头的膨松剂，能中和酸并受热分解产生大量气体

C.葡萄糖与银氨溶液反应可制镜，这是因为葡萄糖链状结构中含醛基

D.盐卤(含有MgC2.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子总数与X的最外层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+A.简单氢化物的沸点：Y>Z>X B.第一电离能：X<Y<Z

C.分子的键角：WZ3<XZ3.通过对催化剂Co3O4进行碳复合改性，可在常温下将HCHO完全催化氧化为H2OA.Co的基态原子的价层电子排布图

B.O2-的结构示意图

C.HCHO的电子式

D.H和O成键时轨道相互靠拢的示意图4.N—羟基琥珀酰亚胺酯(记作X)可作疏水染料，可用于测量荧光寿命和荧光偏振。下列说法正确的是(

)A.与足量H2加成，1mol X最多能消耗10molH2

B.X在酸或碱催化下均能发生水解，且产物相同

C.X中存在4个“”结构单元5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(

)A.4.6 g C2H6O完全燃烧，转移电子数为1.2NA

B.Na37ClO与H35Cl6.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是(

)选项实验操作实验现象结论A将某FeSO4样品溶于足量溶液未变橙红色FeSOB将打磨好的镁条放入盛有冷水的试管中，用酒精灯缓慢加热开始时无明显现象，加热后镁条表面产生均匀、细密的气泡镁与水的反应：ΔH>0C用pH计测定CH3COONa溶液与CH3COONa电离出H+的能力：D用石墨电极、CuSO4溶液、K电流表指针偏转，CuSO4溶液颜色变浅，氧化性：C7.具有不同旋光度的两手性异构体，可以用旋光仪来测定和区分。蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，蔗糖(右旋，用“+”表示)水解生成葡萄糖(右旋)和果糖(左旋，用“-”表示)。若反应时间为0、t、∞时溶液的旋光度分别用α0、αt、α∞表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的H2SO4和H3A.H3PO4对蔗糖水解反应有催化作用

B.相同条件下，用浓硫酸代替3 mol/L H2S8.NaAlH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4A.还原剂和还原产物之比为1：4

B.NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀

C.H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体9.化学变化中蕴含色彩之美。对下列现象解释正确的是(

)A.将金属钠放入滴有酚酞的水中溶液变红：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.乙醛与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀：

C.10.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是(

)A.反应总过程△H<0

B.Fe+使反应的活化能减小

C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

11.科学家用Cu(BF4)与四(4-氰基苯基)甲烷[简写为C(C6H4CN)4]合成了一种MOFA.晶胞中Cu+的配位数为4

B.C(C6H4CN)4中，C原子的杂化方式为sp、sp2、sp3

C.C(12.某高校科研人员设计了一条从乳酸转化为丙氨酸的电化学途径，而且可以实现废水的再利用，原理如图。已知：在电场中，水分子会在双极膜界面层解离为H+和OH-。下列说法错误的是(

)

A.工作时双极膜中产生的OH-移向电极a

B.b极反应式为：+4e-+5H+=+H2O

C.理论上将废水中的NO3-转化为NH13.CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法错误的是A.途径②制备0.1mol

CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

B.三种途径中途径②更体现绿色化学思想

C.途径③制备CuSO4，当Cu过量时H2SO4不能完全反应14.为探究Fe2+存在时能否用KSCN检验CuSO4溶液中的Fe3+，分别向2mLCuSO4溶液中滴加1编号滴加X后实验现象滴加KSCN溶液后实验现象实验1X为Fe溶液变血红色实验2X为FeSO溶液变血红色，产生白色浑浊已知：CuSCN为白色沉淀；(SCN)2与卤素性质相似。下列说法正确的是A.实验1溶液变浅绿色是因为有Fe2+生成

B.实验2产生白色浑浊是因为Cu2+被还原

C.实验2溶液变血红色：Cu2++2Fe2+=2Fe3+15.常温下，向浓度均为0.1mol⋅L-1的MgCl2和AlCl3混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[pX=-lgX,X=c(Mg2+)、c(Al3+)、c(NA.曲线②代表-lgc(Al3+)与pH的关系 B.Ksp[Mg(OH)2]=10-11.24

二、非选择题：本题共4小题，共58分．16.（12分）锂在储能方面有重要作用，盐湖卤水是我国锂的主要来源。盐湖卤水中Li+的含量低，Na+、Mg2+的含量较高，提锂难度大。

(1)Li在元素周期表中的位置是______。

(2)碳酸盐沉淀法是最早应用于盐湖卤水提锂的方法。CO32-的空间结构为______。离子选择性n(Ln(L164：13：1从原子结构角度解释冠醚的离子选择性[n(Li+)/n(Na+)]>[n(Li+)/n(Mg2+)]的原因：____。

(4)Li2O用于新型锂电池，其晶胞结构如图。立方晶胞棱长为apm。

①距离Li最近且等距的O的数目为______。

②已知阿伏加德罗常数的数值为NA。该晶体的密度为______17.（16分）钴常被添加到钢或者其他合金当中，可以明显提高合金的坚硬程度、耐磨程度等。设计如下装置图(部分加热及夹持装置已略)，测定还原Co2O3已知：①HCOOH是易挥发的液体，实验室常用于制备CO，原理为；②I2O5是白色固体，易吸水潮解生成HIO回答下列问题：(1)将已称重的装置D(含8.30 g Co2O3)、E与其他装置组装好，称量Co2O3所用仪器为___________(填“托盘天平”或“电子天平”)。打开止水夹Ka.打开分液漏斗的活塞

b.加热管式炉(2)逐滴滴加HCOOH的原因是___________，装置F的作用是___________。(3)一段时间后关闭管式炉，还需要继续通N2，其目的是___________，当装置D冷却至室温后停止通N(4)实验结束后，测得装置D质量变化1.60 g，装置E质量变化2.40 g，(5)IⅠ.将装置E中固体溶解在足量去离子水中，不断搅拌至无固体剩余，再加入NaOH溶液调pH约为5后，将其配成250 Ⅱ.取25.00 mL 0.0800 mol·L-1Na2①CO②下列操作会导致CO的转化率测定值偏大的是___________(填标号)。a.步骤Ⅰ中，没有加入NaOH溶液调pHb.步骤Ⅱ中，取25.00 c.步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡18.（16分）A、E为中学实验室中的常用药品，A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，反应②和④为氧化还原反应，其余反应均为非氧化还原反应，交通警察可以根据反应②判断司机是否酒后驾车。回答下列问题：(1)写出反应①(黄色溶液转化为橙色溶液)的离子方程式：

(2)写出E的同分异构体的结构简式：

，反应②的离子方程式为

。(3)写出反应③(由C生成D)的离子方程式：

，已知D显两性，写出D的电离方程式：

(4)反应④中H2O2只作还原剂，反应④的离子方程式为

(5)黄色溶液B与Na2SO(6)用锌粒还原橙色溶液A时，溶液颜色经绿色变成蓝色，放置后溶液又变为绿色。已知单核阳离子在溶液中为蓝色，且溶液由绿色变成蓝色时，每生成1 mol G得到1 mol电子，则“溶液由绿色变成蓝色”的离子方程式为

。“放置后溶液又变为绿色”的可能原因为

19.（14分）苯并咪唑因其特殊的化学结构可以与生物体内的酶和受体等形成氢键、与金属离子配位以及发生疏水相互作用和π-π相互作用等，具有广泛的生物活性。某苯并咪唑类有机物H的合成路线为：

已知：RCOOH→SOCl2RCOCl。

(1)已知苯并咪唑()分子中存在一个9中心10电子的大π键，据此分析②号N易形成配位键而①号N难形成配位键的原因是

。

(2)E中官能团名称为

。

(3)按系统命名法，A的化学名称为

。

(4)写出反应ⅱ的化学方程式

。

(5)研究发现，在一定条件下能反应生成苯并咪唑类有机物M，结合反应ⅳ分析，M的结构简式为