第四章 物质结构 元素周期律 单元质量检测题 高中化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律单元质量检测题一、单选题1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中，X是周期表中原子半径最小的元素，Y与Z同主族，Y的L层电子数是K层电子数的3倍.下列说法中正确的是A．气态氢化物热稳定性：B．元素X和Y形成的化合物只含有极性键C．元素X存在三种常见核素，三者的性质完全相同D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是A．X、Y的最高价氧化物都是两性氧化物B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于溶液C．Z的非金属性强于WD．X的单质在第三周期中还原性最强3．现有短周期元素X、Y、Z和M，它们在周期表中的相对位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是XZYMA．Y元素位于第三周期VA族 B．X的原子半径比Z的小C．Z的最高正价为+7价 D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸4．核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子才产生核磁共振，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振，下列各原子一定能产生核磁共振的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、5．纳米材料被誉为21世纪最有发展前景的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几纳米的空心管。下列说法错误的是A．纳米碳管是一种新型的有机化合物B．纳米碳管在常温下化学性质稳定C．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳D．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强6．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是A．根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱C．Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性：Al>MgD．用钠置换MgCl2溶液中的Mg2+，来验证钠的金属性强于Mg7．下列有关叙述：①非金属元素M的单质能从含Nx-的溶液中置换出非金属元素N的单质；②同周期中M元素在N元素的右侧(不含稀有气体)；③M的单质跟H2反应比N的单质跟H2反应容易得多；④氧化物的水化物酸性：HmMOx>HnNOy。能说明非金属元素M比N的得电子能力强的是A．②④ B．①②③ C．①④ D．全部8．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是A．P4S3中只含有共价键，没有离子键B．P4S3属于共价化合物C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2D．1molP4S3分子中含有8mol共价键9．下列说法中，错误的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素C．除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．IIA族与IIIA族之间隔着10个纵列10．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，则下列有关的叙述中，不正确的是A．元素X可能为锂B．原子半径大小：C．元素气态氢化物的稳定性：Y>MD．中各原子均达到8电子稳定结构11．关于石墨和金刚石，下列说法正确的是①石墨和金刚石互为同素异形体

②石墨和金刚石都是由碳元素组成的，二者混合后仍属于纯净物③石墨转化为金刚石属于化学变化

④石墨和金刚石是同一种物质A．①③ B．②④ C．③④ D．①④12．下列有关化学用语表示正确的是A．—CHO的电子式：B．乙炔的球棍模型：C．2—甲基—1，3—丁二烯的键线式：D．邻硝基甲苯的结构简式：13．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．NH4I的电子式：C．原子核内有8个中子的碳原子：C D．CO2分子的结构式：O=C=O14．黑火药是我国四大发明之一，爆炸反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．S2-的结构示意图：B．中子数为8的氮原子：NC．K2S的电子式：D．CO2的结构式：O=C=O15．随原子序数的递增，8种短周期元素(用字母x、y、z等字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法错误的是A．y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族B．元素简单离子半径：C．x、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为D．e、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应二、填空题16．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______。(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。17．下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧(1)元素③单质的化学式为___________，由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为___________。(2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，属于中强酸的是___________(填化学式)。(3)②、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________

(用离子符号和“＞”表示)。18．表中的实线表示元素周期表的部分边界。(1)请在表中用实线补出元素周期表的上边界____。(2)某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置____。(3)元素Ⅰ的非金属性____(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，____。(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质，写出D(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。(5)元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，H3GO3分子中G原子____(填“是”或“不”)满足8电子稳定结构；H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为____(填“酸式盐”或“正盐”)。19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)元素⑥在周期表中的位置是_______。(2)表中的①~⑨种元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的含氧酸是_______(填化学式)。(3)元素①与⑧形成的化合物属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。(4)元素⑤与⑧形成的化合物的电子式_______，该化合物是由_______(填“离子”、“共价”)键形成的。三、元素或物质推断题20．X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：元素相关信息X它的一种同位素被用作相对原子质量的标准Y常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对Z是短周期中原子半径最大的主族元素Q最外层电子数是次外层电子数的3倍W原子序数等于X、Y原子序数之和R与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化(1)元素X在元素周期表中的位置是_______，其氢化物X2H4使Br2/CCl4溶液褪色的反应方程式为_______。(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是_______。(3)汽车尾气净化器可使XO与YO两种有毒气体催化转化后排放，化学反应方程式为_______。(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中X的单质与④最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的还原产物为_______。(5)为消除水体中含量过高的YQ，可向水体中先加足量NaOH溶液再加W单质共热(有YH3生成)，该反应的离子方程式为_______。21．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：(1)g在元素周期表中的位置是_______。(2)y是有机物的主要组成元素，其一种核素可用于测定文物年代，该核素的符号为_______。(3)在上述元素中，原子半径最大元素的单质在氧气中点燃，生成的淡黄色固体为_______(填化学式)。(4)元素g与元素h相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。a．常温下g的单质和h的单质状态不同b．h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定c．h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强d．常温下，h单质通入g的氢化物中，有淡黄色固体产生(5)f、h两种元素组成的化合物的电子式为：_______。22．下图是元素周期表的一部分，表中①~⑦分别代表某种元素。回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦(1)表中有_______种金属元素；⑦元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族。(2)①的最高价氧化物的化学式为_______；②与氢元素形成的最简单氢化物的电子式为_______。(3)光导纤维是一种高性能的现代通讯材料，这种材料含有①~⑦元素中的_______元素(填元素符号)。(4)①~⑦元素中，最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)，写出该两性氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_______。23．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥⑦⑧(1)⑥的原子结构示意图是_______。(2)⑧的一种核素的中子数是20，表示该核素的符号是_______。(3)①、②、③、④四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。(4)③和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。(5)下列事实能判断⑦和⑧的非金属性强弱的是_______(填字母，下同)。a.单质与氢气化合的难易程度b.氧化物对应的水化物的酸性强弱c.单质之间的置换反应d.氢化物水溶液的酸性强弱(6)①和②形成的原子个数比为1∶2的化合物能与水反应生成一种单质和一种酸，写出该反应的化学方程式_______。参考答案：1．D【分析】根据X

是周期表中原子半径最小的元素推测，X为氢元素，Y的L层电子是K层电子数的3倍，说明K层已排满2个电子，故Y的L层电子数6，故Y为氧元素，Y与Z同主族，且都是短周期元素

，故Z是硫元素；W原子序数比Z大，故W为氯元素，故X、Y、Z、W分别为：H、O、S、Cl元素，以此解题。【详解】A．气态氢化物热稳定性根据非金属越强稳定性越强，故稳定性H2S<HCl，A错误；B．元素X和Y形成的化合物为H2O和H2O2，H2O2既含有极性键，又含有非极性键，B错误；C．氢元素存在H、D、T三种核素，三者的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，C错误；D．Y、W的某些单质如O3、Cl2或两元素之间形成的某些化合物如Cl2O都具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，D正确；故选D。2．B【分析】根据题图可知，W的主要化合价为-2价，W为O元素，X的主要化合价为+2价，X为Mg元素，Y的主要化合价为+3价，Y为Al元素，Z的主要化合价为+5价、-3价，Z的原子半径比O大，比Al小，Z为N元素。【详解】A．MgO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，A错误；B．Y的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3具有两性，能溶于溶液，B正确；C．同一周期主族元素从左向右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：，C错误；D．单质Mg的还原性弱于单质，D错误；答案选B。3．D【分析】Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Y为Si元素；由四种元素在周期表中的相对位置可知，M是S元素、X是O元素、Z是F元素。【详解】A．硫元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，故A错误；B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径大于氟原子，故B错误；C．氟元素的非金属性最强，没有正化合价，故C错误；D．硫元素的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸硫酸，故D正确；故选D。4．C【详解】A．的质子数和中子数均为6，不产生核磁共振，A错误；B．的质子数、中子数均为6，的质子数和中子数均为16，不产生核磁共振，B错误；C．的质子数为1，的中子数为7，的质子数为17，均能产生核磁共振，C正确；D．的质子数为8，中子数为10，不产生核磁共振，D错误；故答案选C。5．A【详解】A．纳米碳管是一种新型的无机物，属于单质，A错误；B．纳米碳管在常温下化学性质稳定，B正确；C．纳米碳管材料为碳的同素异形体，如果完全燃烧，生成物是二氧化碳，C正确；D．纳米碳管材料管道多，直径为纳米级别，表面积大，吸附能力强，D正确；故选A。6．B【详解】A．金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，A错误；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，则钠、镁、铝金属性依次减弱，B正确；C．比较金属金属性可以与稀非氧化性酸反应置换出氢气来比较，而不能用与碱反应来比较，C错误；D．钠投入氯化镁溶液中，Na先和水发生置换反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以钠不能从氯化镁溶液中置换出Mg，D错误；故答案选B。7．B【详解】①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，可说明M比N的非金属性强，①正确；②同周期中M元素在N元素的右侧(不含稀有气体)，可说明M比N的非金属性强，②正确；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多，则M易得电子，所以M比N的非金属性强，③正确；④氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy，不一定为最高价氧化物对应的水化物的酸性,则不能说明M、N的非金属性强弱，④错误；符合题意的有①②③，答案选B。8．D【详解】A．由于S和P都是非金属，根据P4S3的分子结构图可知分子中的化学键均为共价键，没有离子键，A正确；B．根据P4S3的分子结构图可知分子中的化学键均为共价键，故为共价化合物，B正确；C．根据题意，P4S3燃烧时P被氧化为P4O10，S则被氧化为SO2，故方程式为：P4S3+8O2P4O10+3SO2，C正确；D．根据P4S3的分子结构图，S-P键有6条，P-P键有3条，共9条共价键，1molP4S3分子中含有9mol共价键，D错误；故选D。9．A【详解】A．钾离子的核外电子层数为3，该元素所在的周期数为4；钠离子的核外电子度层数为2，该元素所在的周期数为3，均不相等，选项A错误；B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，选项B正确；C．稀有气体的原子中，只有氦原子的最外层电子数为2，其余的均为8，选项C正确；D．第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵行)共10个纵行，选项D正确。答案选A。10．D【分析】短周期元素仅有主族元素，大部分常见化合价等于其主族序数或8-序数，故得对应的X、Y、Z、M、W的主族序数分别为IA、VA、IVA、VA、VIA，由短周期元素排列规律，得到X为H或Li，Y为N，Z为Si，M为P，W为S，由此解题。【详解】A．X为H或Li，故A正确；B．M、W在同一周期，序数大的原子半径小，故，故B正确；C．气态氢化物的稳定性与非金属性一致，Y的非金属性强于M，故对应的气态氢化物的稳定性为Y>M，故C正确；D．可能为，H的最外层为2电子，故D错误；故选：D。11．A【详解】①石墨和金刚石都是碳元素构成的结构不同的单质，故互为同素异形体，①正确；②石墨和金刚石都是由碳元素组成的，但二者是不同的物质，混合后属于混合物，②错误；③石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，③正确；④石墨和金刚石是结构不同的物质，不是同一种物质，④错误；正确的是①③；故选A。12．B【详解】A．氧原子不满足最外层满8电子结构，—CHO的电子式应为，A错误；B．乙炔中含有碳碳三键和碳氢单键，分子为直线型，碳原子直径大于氢原子直径，B正确；C．选项中有机物2号位碳上所连支链为乙基而不是甲基，2—甲基—1，3—丁二烯的键线式应为：，C错误；D．选项中有机物为对硝基甲苯，而非邻硝基甲苯，且硝基的书写方式不对，D错误；故选B。13．D【详解】A．乙烯的结构简式要体现官能团碳碳双键应为CH2=CH2，A错误；B．NH4I的电子式中没有标出碘离子的最外层电子，其电子式应为，B错误；C．碳元素原子序数为6，原子核内有8个中子的碳原子：C，C错误；D．CO2分子为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O=C=O，D正确；故选D。14．D【详解】A．是硫原子得到2个电子形成的，结构示意图：，A错误；B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为8的氮原子：N，B错误；C．为离子化合物，电子式为：，C错误；D．CO2分子的结构式：O=C=O，D正确；答案选D。15．C【详解】结合题图中原子半径、原子序数和化合价信息等，可确定各元素：x是H；y是C；z是N；d是O；e是Na；f是Al；g是S；h是Cl。A.C元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，A正确；B.和的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：，B正确；C.x和z形成的四原子共价化合物是，其电子式为，C错误；D.Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为、、，由于具有两性，故它们两两间可相互反应，D正确；故选C。16．(1)(2)Ar(3)(4)(5)共价键、离子键【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，据此解答。(1)①和③两种元素的原子1：2组成的化合物是共价化合物二氧化碳，其电子式为。(2)元素①～⑩中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。(3)③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序是。(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是高氯酸，碱性最强的物质是氢氧化钠，二者在水溶液中发生的化学方程式为。(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂是次氯酸钠，其中存在的化学键有共价键、离子键。17．(1)

F2

H-O-O-H(2)H3PO4(3)r(Cl﹣)＞r(O2﹣)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)或Cl﹣＞O2﹣＞Mg2+＞Al3+【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是P元素；⑧是Cl元素。(1)F元素组成的单质是F2，由H、O组成且含有非极性键的物质是H2O2，结构式为H-O-O-H。(2)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，Na、Mg、Al、P、Cl所形成的最高价氧化物的水化物中，属于中强酸的是H3PO4。(3)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，②、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为r(Cl﹣)＞r(O2﹣)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)。18．(1)(2)第四周期第ⅥA族(3)

强于

原子半径递减，得电子能力增强(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(5)

不

正盐【解析】(1)根据元素周期表的结构特点，第1、2、13、14、15、16、17列是主族，利用前18号元素的位置进行划上边界：；(2)某主族元素原子的核外电子排布为：，根据核外电子层数等于周期数，最外层电子式数等于主族序数进行判断，其所在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，故答案为第四周期第ⅥA族。(3)根据元素周期律，同一周期的元素，从左到右，金属性递减，非金属性递增进行判断，非金属性I强于H，故答案为：强于；根据原子结构的特点解释是，同周期从左到右，原子半径减小，得电子的能力增强，故非金属性增强，原子半径减小，得电子的能力增强。(4)根据D在元素周期表中的位置判断D元素是Be，F元素是Al，根据信息Be与Al的性质相似，类比Al与氢氧化钠的反应书写方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，注意Be的最高化合价为+2价，偏铍酸钠的书写Na2BeO2。(5)根据G在元素周期表中的位置判断为P元素，P元素最外层电子数是5，需要3个电子达到8电子稳定结构，即形成三个共价键既能达到8电子的稳定结构，而已知的结构判断P形成了4个共价键，故不是8电子的稳定结构，故答案为：不。根据：H3GO3的结构式判断含有两个羟基，故属于二元酸，Na2HGO3为正盐，故答案为：正。【点睛】此题考查元素周期表的应用，利用元素周期表的特点判断元素，根据元素在周期表中的位置，利用周期律判断性质的递变规律，注意含氧酸根据电离出氢离子的个数分为一元、二元、多元酸，而在结构中能电离出氢离子的原子团是羟基部分，故根据含有的羟基的多少判断是几元酸。19．(1)第三周期第IIIA族(2)HClO4(3)共价(4)

离子【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素；⑨是Ar元素。(1)元素⑥是Al，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；(2)元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，表中的①~⑨种元素，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的含氧酸是HClO4。(3)元素H与Cl形成的化合物是HCl，只含共价键，属于共价化合物。(4)Na与Cl形成的化合物NaCl是离子化合物，电子式为，该化合物是由离子键形成的。20．(1)

第2周期ⅣA族

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2)(3)2NO+2CO2CO2+N2(4)SO2(5)8Al+3+5OH-+2H2O=8AlO+3NH3↑【分析】X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，X的一种同位素被用作相对原子质量的标准，则X为C元素；常温下，Y元素的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则Y为N元素；Z是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，则Z为Na元素；Q的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Q为O元素；W的原子序数等于X、Y原子序数之和，则W的原子序数为13，则W为Al元素；R与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化，则R为S元素，据此分析解答。(1)X为C元素，其在元素周期表中的位置是第二周期IVA族；乙烯和溴发生加成反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(2)该固体化合物由2种元素组成，呈淡黄色，则该化合物为Na2O2，Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式是；(3)一氧化氮和一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2；(4)元素④的最高正化合价为+6价，最低负化合价为-2价，O元素无最高正价，故④对应的元素为S(硫)，浓硫酸的还原产物是SO2；(5)Al被氧化后在碱性条件下生成偏铝酸根，硝酸根被还原为氨气，故离子方程式为8Al+3+5OH-+2H2O=8AlO+3NH3↑。21．(1)第三周期第ⅥA族(2)(3)Na2O2(4)

Cl

bcd(5)【分析】根据原子半径变化规律，x属于第一周期，即x为H，y、z、d位于第二周期，根据最高正价等于主族族序数，推出y为C，z为N，d最低价为-2价，说明d原子最外层有6个电子，即d为O，同理推出e为Na，f为Mg，g为S，h为Cl，据此分析；(1)根据上述分析，g为S，位于第三周期ⅥA族，故答案为第三周期ⅥA族；(2)y为C，常用碳－14测定文物年代，该核素的符号为；故答案为；(3)原子半径最大元素的单质为Na，在氧气中点燃生成淡黄色固体Na2O2；故答案为Na2O2；(4)同周期从左向右非金属性增强，即非金属性：Cl＞S；a．物质状态与非金属性强弱无关，故a不符合题意；b．利用气态氢化物稳定性越强，其非金属性越强，h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定，说明Cl的非金属性比S强，故b符合题意；c．最高价氧化物的水化物酸性越强，其对应非金属性越强，从而推出Cl的非金属性强于S，故c符合题意；d．将氯气通入氢硫酸溶液发生Cl2＋H2S=2HCl＋2S↓，氯气的氧化性强于S，