第四章 物质结构元素周期律 单元测试 高中化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共12题）1．铷(37Rb)原子和溴(35Br)原子相对大小如图所示。若这两种元素形成化合物RbBr，则下列图示比较接近真实比例的是A． B． C． D．2．下列叙述正确的是A．共价化合物中一定含有共价键 B．氯气中含离子键C．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 D．所有物质一定含有化学键3．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是

（

）A．In原子核外有49个电子 B．In原子核内有49个中子C．In原子的质量数为115 D．In是In元素的一种核素4．、、是氧元素的三种核素，H、D、T是氢元素的三种核素，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．、、互为同素异形体B．与的相对分子质量相同C．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得16种水分子D．相同质量的与所含中子数之比为9：105．下列有关IIA族元素的叙述错误的是（

）A．在医疗中常用作钡餐B．钙单质燃烧时其焰色呈砖红色C．随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强D．由难溶于水，可推断也难溶于水6．下列有关化学用语表示正确的是。A．的结构示意图：B．电离方程式：C．明矾的化学式：D．中子数为10的氧原子：7．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封8．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD验证非金属性S＞C＞Si混合浓硫酸和乙醇制备收集实验室制少量氨气A．A B．B C．C D．D9．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是A．Z与Y的最简单氢化物的稳定性：Y>ZB．W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Z与M形成的化合物具有两性D．W、M的离子半径为M<W10．2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc与N元素属于同一主族C．Mc在同主族元素中金属性最强D．中子数为173的Mc核素符号是11．化学家已经合成了少量N4，关于N4和N2说法正确的是A．互为同位素 B．互为同素异形体C．化学性质相同 D．N4和N2分子内含有的质子数相等12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NAB．2gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NAC．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA二、非选择题（共10题）13．月球含有等元素，是人类未来的资源宝库。(1)是高效核能原料，其原子核内中子数为_______。(2)的原子结构示意图为_______，在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。(3)在工业上应用广泛，可由制备。①月球上某矿石经处理得到的中含有少量，除去的离子方程式为_______。②与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备。若尾气可用足量溶液完全吸收，则生成的盐为_______(写化学式)。(4)月球土壤中含有丰富的，从月球土壤中提炼，同时可得和。以所得和为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_______。14．已知A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是空气中含量最多的元素，C是短周期中原子半径最大的元素，C与B可形成C2B和C2B2两种物质，E是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：(1)①A在元素周期表中的位置_______。②上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______(填化学式)。③写出C2B2的电子式_______。(2)C、D、E三种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。(3)写出单质E与溶液反应的离子方程式_______。15．下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。abcdefghijklmn回答下列问题：(1)j在元素周期表中的位置是______。(2)e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________。(填写离子符号)(3)n与g形成的化合物为______(填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈______色。(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为______。(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L盐酸中；(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“>”或“<”)；(查阅资料)原子半径(nm)Mg：0.160

Al：0.143；(思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______。16．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零。E和A同主族；D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。(1)写出C元素的名称：________，其在周期表中的位置是_________。E的离子结构示意图为_________。(2)由A、C以原子个数比为5：1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为_______________。(3)E2D2和A2D反应的离子方程式为______________________________。(4)由C、E组成的一种离子化合物的化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)；化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________________。17．称取一定质量镁铝合金放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图(生成沉淀阶段的图像斜率视为恒定)。计算：(1)合金中Al的质量为多少____?(2)所加NaOH溶液的物质的量浓度为多少____?18．将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。①有关反应的离子方程式为____。②当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___。(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：____。19．某化学课外兴趣小组设计了如下实验装置，用来比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。回答下列问题：(1)装置甲、装置乙中所盛药品分别是___________、___________。(2)装置C中发生反应的离子方程式为___________。(3)得出的实验结论是___________。(4)若去掉装置B进行实验，能否得出上述实验结论？___________(填“能”或“否”)，理由是___________。(5)利用去掉B后的装置来比较Cl、C和Si的非金属性，装置甲中盛放的药品是___________(填溶质的化学式)；得出的结论是___________。20．某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律实验内容实验现象1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中金属X与水反应比金属Z剧烈2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈(1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_______，则下列判断正确的是_______A．原子序数：Y＞Z＞X

B．原子的最外层电子数X＞Y＞ZC．原子半径：Y＞Z＞X

D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强(2)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化铷与CO2反应的化学方程式_______，过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式_______。(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当该合金与足量水反应时，可得到22.4L(标准状况下)氢气，则另一种碱金属可能是_______(填序号)a．Li

b．Na

c．K

d．Cs21．两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。I.第一小组同学探究元素的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲中溶液由无色变成橙色乙中溶液___________离子方程式甲：___________乙：结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为(2)该小组设计的实验方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是______。II．第二小组同学探究元素C、的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(3)球形干燥管D的作用为___________。(4)该小组同学用盐酸、和溶液，按图装置进行实验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性。但乙同学认为此方案不合理，理由是___________。改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有___________溶液的洗气瓶。22．M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46。(1)M与Y形成的化合物中一定含______(填“极性”或“非极性”)共价键。(2)N元素形成的单质分子中共价键的类型及数目是____________。在化学反应中______(填“键”或“π键”)易断裂。(3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质的电子式为______，其中的化学键有______。(4)M的简单氢化物与N的简单氢化物稳定性：______>______(以化学式表示)。参考答案：1．B电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，溴化铷是离子化合物，则电子层结构相同的铷离子的离子半径小于溴离子，故选B。2．AA．共价化合物中的原子以共价键相结合，故

A正确；B．离子键只存在于离子化合物中，氯气是非金属单质，不含离子键，故

B错误；C．分子间作用力不属于化学键，故C错误；D．稀有气体中没有化学键，故D错误；故选A。3．BA．核内质子数为49，核外电子数等于核内质子数，故核外电子数为49，A正确；B．中子数等于质量数−质子数=115−49=66，B错误；C．原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115，C正确；D．是In元素的一种核素，D正确。答案选B。4．DA.、、三种核素的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；B.的相对分子质量为20，的相对分子质量为22，相对分子质量不相同，故B错误；C.氢的同位素与氧的同位素相结合，若水的通式为R2O有9种组合，若为HDO或HTO或DTO各有3种组合，则共有18种水分子，故C错误；D.1g中的中子数为×16×NA，1g的中子数为×20×NA，相同质量的与所含中子数之比为(×16×NA)：(×20×NA)=9:10，故D正确；故选D。5．AA．在医疗中常用作钡餐，A项错误。B．钙单质或含钙元素的化合物在灼烧时焰色为砖红色，B项正确。C．主族元素的原子最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，越容易失去电子，C项正确。D．由、、均难溶于水，可推断也难溶于水，D项正确。故选A。6．DA．硫离子的质子数为16，A错误；B．碳酸氢钠在水溶液电离出钠离子和碳酸氢根离子，B错误；C．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，C错误；D．氧原子的质子数为8，中子数为10，则质量数为18，D正确；答案选D。7．AA．溴和碘在陆地上的含量极少，而在海水中含量丰富，因此只能从海水中提取，故A正确；B．单质溴溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，故B错误；C．碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故C错误；D．溴具有挥发性，存放时加水液封，防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞存放液溴，故D错误；答案选A。8．AA．发生强酸制取弱酸的反应，得到酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，可利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性为S＞C＞Si，故A正确；B．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸慢慢注入到乙醇中，并不断搅拌，使产生的热量及时散失，故B错误；C．和水反应生成NO和硝酸，不能用排水法收集，故C错误；D．浓硫酸和浓氨水发生反应：H2SO4+2NH3H2O=(NH4)2SO4+2H2O，不能产生氨气，故D错误；故选A。9．AX、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是组成金刚石的元素，则Y为C元素；元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W、Z与X可形成共价化合物Z2X2，则X为H元素，Z为O元素；Z与W可形成离子化合物W2Z2，则W为Na；M的电子层数与最外层电子数相等，则M为Al。A．非金属性越强最简单氢化物越稳定，氧的非金属性大于氢，Z与X形成的化合物可能为H2O，Y与X形成的化合物可能为CH4，H2O的稳定性比CH4的稳定性高，A不正确；B．Na2O2由Na+和构成，二者之间形成离子键，内O原子间形成共价键，B正确；C．Z与M形成的化合物为Al2O3，既能与酸反应又能与强碱反应，属于两性氧化物，C正确；D．具有相同电子层结构的离子，核电荷数大者离子半径小，W、M分别为Na、Al，离子半径为，D正确；故选A。10．D118号元素是第七周期的0族元素，则115号元素的原子核最外层电子数是5，则Mc位于第七周期第ⅤA族，据此分析解答。A．质子数等于核外电子数，所以Mc原子核外有115个电子，故A正确；B．Mc与N的最外层电子数都是5，都位于第ⅤA族，故B正确；C．同主族从上往下金属性增强，所以Mc在同主族元素中金属性最强，故C正确；D．中子数为173的Mc的质量数＝115+173＝288，该核素正确的符号为，故D错误；答案选D。11．BA．N4和N2均是N元素的单质，二者不是同位素，A项错误；B．N4和N2均是N元素的单质，二者互为同素异形体，B项正确；C．N4和N2的结构不同，化学性质不同，C项错误；D．N4分子中含有28个质子，N2分子中含有14个质子，D项错误；答案选B。12．BA．标准状况下，物质的量为，的物质的量为，混合后恰好反应生成二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在，所以含有的气体的分子总数应小于，故A错误；B．H218O和D2O的摩尔质量均为20g/mol，且两者所含的中子数均为10，2gH218O和D2O混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铝钝化，所以将铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目小于，故C错误；D．氯气与水的反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，氯气溶于水发生反应，转移的电子数目小于，故D错误；答案选B。13．(1)1(2)

(3)

(4)3950【解析】（1）He元素核内质子数为2，所以的核内中子数为；（2）Na是11号元素，原子结构示意图为；Na在O2中完全燃烧生成的是Na2O2，电子式为；（3）①由MgO和SiO2的性质知，SiO2能与强碱溶液反应生成可溶性的盐而被除去，所以除去SiO2的离子方程式为；②MgO与炭粉和氯气反应制MgCl2，根据反应原理和物质的性质知，反应后的尾气中有CO2和Cl2，所以用足量溶液处理尾气时，生成的盐有；（4）由的组成知，中的N来自N2，而和，合成NH3时，H2过量，所以生成的的质量取决于N2的质量，根据N原子守恒，，所以。14．

第二周期第VA族

(或、、)

A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是空气中含量最多的元素，则A为N；C是短周期中原子半径最大的元素，C应为第三周期的Na；C与B可形成C2B和C2B2两种物质，则B应为O；E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al，据此解答。(1)①A为N，原子序数7，处于第二周期VA族，故答案为：第二周期第VA族；②元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，上述元素中金属性最强的是金属钠，其最高价氧化物的水化物为NaOH，故答案为：；③C2B2为Na2O2，其电子式为，故答案为：；(2)电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时核电荷数越多离子半径越小，、、的核外电子排布相同，核电荷数Na<Mg<Al，离子半径：，故答案为：(或、、)；(3)Al与氢氧化钠反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，故答案为：；15．(1)第三周期第IVA族(2)r(Cl-)>r(O2-)>r(Mg2+)或Cl->O2->Mg2+(3)

NaBr

黄(4)H2SO4>H3PO4(5)Al(OH)3+OH-=+2H2O(6)

>

同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱根据元素在周期表中的相对位置可知a～n分别是H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Br，据此解答。（1）j是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族。（2）离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为r(Cl-)>r(O2-)>r(Mg2+)。（3）n与g形成的化合物为NaBr，因此将该化合物进行焰色反应，火焰呈黄色。（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S＞P，则k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H3PO4。（5）g的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与i的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－＝+2H2O。（6）①镁比铝与酸反应更剧烈，说明Mg比Al活泼，所以金属性：Mg＞Al，故答案为：＞；②Mg、Al位于同周期，都是金属，同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，所以金属性：Mg＞Al，故答案为：同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱。16．

氮

第2周期VA族

离子键、共价键

N3->Na+

A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则D为氧元素，F为铝元素，因为AB的原子序数均小于氧且A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零，则A为氢元素，B为碳元素；C位于碳元素和氧元素之间，所以C的元素名称为氮。E和A同主族，且原子序数小于铝，则E为钠元素；据此作答。(1)A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则D为氧元素，F为铝元素，因为AB的原子序数均小于氧且A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零，则A为氢元素，B为碳元素；C位于碳元素和氧元素之间，所以C的元素名称为氮，E和A同主族，且原子序数小于铝，则E为钠元素；所以C的元素名称为氮、在周期表中的位置第2周期VA族、E的离子只有十个电子，所以结构示意图为：(2)有分析可知，A、C以原子个数比5：1组成的化合物为NH4H，该化合物中所含化学键类型为离子键、共价键；(3)Na2O2和水反应的离子方程式为：；(4)C为N，E为Na，形成的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以两种离子的半径由大到小的顺序是N3->Na+；Na3N与H2O反应生成NaOH和NH3方程式为。17．(1)5.4g(2)5mol/L加入NaOH溶液体积从0~20mL是与剩余稀硫酸反应，硫酸铝和NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，硫酸镁和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，继续加入NaOH溶液与Al(OH)3沉淀反应生成偏铝酸钠，沉淀溶解，剩余0.15mol沉淀是Mg(OH)2，据此分析解答。（1）根据分析，生成0.15molMg(OH)2，生成Al(OH)3物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由Al原子守恒可知，n(Al)=0.2mol，其质量为0.2mol×27g/mol=5.4g；（2）由200mL～240mL发生NaOH溶液与Al(OH)3沉淀反应生成偏铝酸钠，反应方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由0.2molAl(OH)3消耗n(NaOH)=0.2mol，所以c(NaOH)==5mol/L。18．(1)

OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O

0.06

440(2)400(3)0.5≤a＜1【解析】(1)①O点到V1点说明为H2SO4和NaOH反应。离子方程式为：OH-+H+=H2O，V1是开始生成沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，然后沉淀减少，是由于Al(OH)3+OH-=+2H2O，故在滴加NaOH溶液过程中有关反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案为：OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O；②当V1=160mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.16L×1mol/L=0.08mol，设MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，根据离子守恒有：x+3y=0.2-0.08，联立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金属粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol，所以，V2==0.44L=440mL，故答案为：0.06；440；(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是Na2SO4溶液，根据离子和Na+离子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V(NaOH)==0.4L=400mL，故答案为：400；(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100mL2mol•L-1硫酸溶解后，再加入450mL

1mol•L-1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al(OH)3沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠反应，由上述分析知：v1=400ml，再加入50mL

1mol•L-1氢氧化钠溶液，所得Al(OH)3沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3最大取值0.05mol，即0＜n(Al)≤0.05mol，n(Mg)+n(Al)=0.1mol，则0.5≤n(Mg)＜1，故答案为：0.5≤a＜1；19．

乙酸

饱和碳酸氢钠溶液

(合理即给分)

酸性：乙酸＞碳酸＞硅酸

否

乙酸具有挥发性，也能使硅酸钠转化为硅酸

HClO4

非金属性：Cl＞C＞Si(1)实验用到的药品甲为乙酸，将乙酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CHJCOONa+H2O+CO2↑，则装置B中盛放饱和碳酸氢钠溶液，吸收挥发出来的乙酸，故答案为：乙酸；饱和碳酸氢钠溶液；(2)CO2通过硅酸钠溶液产生硅酸沉淀，发生反应的离子方程式为：，故答案为：(3)根据强酸制弱酸原理，由化学方程式2CH3COOH+Na2CO3=2CHJCOONa+H2O+CO2↑；H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓可以得出酸性由强到弱的顺序：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故答案为：酸性由强到弱的顺序：酸性：乙酸＞碳酸＞硅酸(4)若去掉装置B进行实验，C中硅酸沉淀不能判断是碳酸制出的还是挥发的乙酸制出的，所以不能得出上述结论，故答案为：否；乙酸具有挥发性，也能使硅酸钠转化为硅酸(5)利用去掉B后的装置来比较Cl、C和Si的非金属性，分液漏斗甲中应该盛放高氯酸，A中盛放碳酸钠溶液，C中盛放硅酸钠，最高价含氧酸酸性越强，元素的非金属性越强，故答案：HClO4，非金属性：Cl＞C＞Si。20．(1)

X＞Z＞Y

A(2)

2Rb2O2+2CO2=2Rb2CO3+O2

A13++4OH-=+2H2O(3)ab根据同一周期元素，随着原子序数的增大，原子核外最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱；同一主族元素，原子核外最外层电子数相同，元素的化学性质相似，元素的金属性逐渐增强；可以使用平均摩尔质量，利用极值法分析判断元素种类。（1）金属X与水反应比金属Z剧烈，说明X的金属性大于Z；金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈，可说明金属性Z大于Y，则金属活动性：X＞Z＞Y。A．同一周期主族元素从左到右，原子序数逐渐增大，元素的金属性逐渐减弱，则原子序数：Y＞Z＞X，A正确；B．同一周期主族元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子最外层电子数逐渐增多，原子序数：Y＞Z＞X，则同周期主族原子的最外层电子数：Y＞Z＞X，B错误；C．同周期主族元素从左到右原子半径减小，则原子半径X＞Z＞Y，C错误；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：X＞Z＞Y，则元素X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D错误；故合