第四章《生物大分子》 测试题高中人教版（2019）化学选择性必修3

第四章《生物大分子》测试题一、单选题（共12题）1．某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO4溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处？A．1 B．2 C．3 D．42．下列关于糖类的说法正确的是A．HOCH2(CHOH)2CH2OH属于单糖B．糖类的分子组成都可以用Cm(H2O)n来表示，分子组成符合Cm(H2O)n的有机物一定属于糖类C．1mol糖水解后能产生10mol以上单糖的称为多糖，多糖属于合成高分子化合物D．含有醛基的糖是还原糖3．有关葡萄糖与果糖的下列说法中，不正确的是①二者互为同分异构体②二者都易溶于水③二者都能发生银镜反应、都能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀④葡萄糖能发生酯化反应，而果糖不能⑤都能与H2发生加成反应生成六元醇⑥果糖是最甜的糖，而葡萄糖并不甜A．①②③ B．④⑤ C．④⑥ D．⑥4．L-链霉糖是链霉素的一个组成成分，其结构如图所示。下列有关链霉糖的说法错误的是（

）A．能发生银镜反应 B．能发生酯化反应C．能与H2发生加成反应 D．能与烧碱溶液发生中和反应5．下列过程不涉及蛋白质变性的是。A．煮鸡蛋 B．使用福尔马林(甲醛水溶液)保存标本C．以粮食为原料酿酒 D．使用医用酒精、紫外线杀菌消毒6．关于生物体内氨基酸的叙述错误的是A．构成蛋白质的α-氨基酸的结构简式是B．人体内所有氨基酸均可以互相转化C．两个氨基酸分子通过脱水缩合形成二肽D．人体内氨基酸分解代谢的最终产物是二氧化碳、水和尿素7．有关麦芽糖的下列叙述中，错误的是A．麦芽糖易溶于水，有甜味B．麦芽糖能发生银镜反应，是一种还原性糖C．1mol麦芽糖水解得到1mol葡萄糖和1mol果糖D．麦芽糖和蔗糖互为同分异构体8．从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。据此分析下列物质中属于糖类的是A．CH2OH(CHOH)2CHOB．CH3CH(OH)CH2CHOC．D．9．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．干冰可用在舞台上制造“云雾”10．某小组同学自酿米酒，具体步骤如下：糯米米酒定时监测获得的实验数据如下：下列说法不正确的是A．糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇B．酿造过程中米酒pH逐渐减小，可能是因为部分乙醇被空气氧化为乙酸C．从第7天开始米酒的酒精度几乎不变，说明溶液中的葡萄糖已经完全反应D．该小组最终酿出的米酒酒精度不高，可采用蒸馏法提高酒精度11．核糖是合成核酸的重要原料，常见的两种核糖为D-核糖()和戊醛糖(CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO)。下列关于核糖的叙述不正确的是A．戊醛糖和D-核糖互为同分异构体B．它们都能发生酯化反应C．戊醛糖属于单糖D．戊醛糖→脱氧核糖[CH2OH(CHOH)2CH2CHO]可看作一个氧化过程12．葡萄糖在生物体内会发生分子内反应形成葡萄糖的半缩醛(如图所示)，物质A和B分别为两种葡萄糖半缩醛，下列说法正确的是

A．形成半缩醛时发生了取代反应B．葡萄糖半缩醛A和B的分子式均为C6H10O6C．物质A分子不具有手性D．半缩醛的形成可看作羟基与醛基发生了加成反应二、非选择题（共10题）13．回答下列问题：(1)戊烷有三种同分异构体，其沸点如下：正戊烷异戊烷新戊烷沸点36.1℃27.9℃9.5℃请说明其沸点差异的原因___________。(2)甘氨酸()在水中的溶解度与溶液的pH有关，当pH约为6时主要以内盐()的形态存在，其溶解度最小。请解析随着溶液pH的增大或减少，其溶解度变大的原因___________。14．碱基和戊糖(1)碱基碱基是具有碱性的杂环有机化合物。RNA中的碱基主要有腺嘌呤(A)、鸟嘌呤(G)、胞嘧啶(C)和_______(U)。DNA中的碱基主要有腺嘌呤(A)、鸟嘌呤(G)、胞嘧啶(C)和_______(T)。(2)戊糖______________15．Ⅰ.有A、B、C三种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种，甲同学做实验得出如下结论：①A遇碘水变蓝色；②B能发生银镜反应。（1）A是__，B是__，C是__。（2）写出有关反应的化学方程式。①蔗糖水解：_。②淀粉水解：_。Ⅱ.乙同学将蔗糖与淀粉的混合物放入水中，在一定条件下使其完全水解。（3）“一定条件”指的是__。（4）验证糖类发生水解的方法是__。16．由人体尿液分离出来的结晶化合物A，熔点为187~188℃。现对化合物A进行如下实验：(1)A的蒸气密度为8.0g·L-1(已折合成标准状况)。取17.9gA完全燃烧，将生成的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加8.1g，再将剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.6g；另取17.9gA使其完全分解，可得到1.12L(标准状况)氮气。则A的分子式为___________。(2)A和足量6mol·L-1的盐酸混合加热可以完全水解，1molA水解可生成1molB和1molC。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B仅由碳、氢、氧三种元素组成，三种元素原子的物质的量之比为7：6：2，且B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C的名称为甘氨酸。试写出A的结构简式：___________，B的分子式：___________，C的一种同分异构体的结构简式：___________。17．为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60~80℃的水浴加热，试管乙不加热。待试管甲、丙中的溶液冷却后再进行后续实验。实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，没有砖红色沉淀出现。实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。实验3：取少量丙中溶液加入溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。(1)设计甲和乙是为了探究_______对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究_______对淀粉水解的影响。(2)实验1失败的原因是_______。(3)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是_______。18．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐均易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体()无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。某兴趣小组用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下：①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为的与的混合物)，在℃下发生反应；③反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体()粗产品。(1)装混酸的仪器名称为_______，冷凝管进水的接口为_______(填“a”或“b”)。(2)步骤①中判断淀粉水解是否完全的操作为_______。(3)步骤②中，配制混酸的方法是_______；氧化时可通过_______(填操作)控制反应温度不超过60℃，控温的作用是_______。(4)反应结束后测得B的烧杯中与的物质的量之比为，则葡萄糖()被氧化为草酸(不考虑其他的副反应)的化学方程式为_______。(5)称取8.0g草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取25.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸，用0.200mol/L的标准液滴定，杂质不参与反应，数据记录如表所示，则滴定时发生反应的离子方程式为_______；该草酸晶体()的纯度为_______%。起始滴定管的读数/mL实验结束滴定管的读数/mL第一次0.1022.35第二次1.5022.10第三次0.8022.9519．实验室可以采用下列实验装置来测定某种氨基酸分子的组成：取该氨基酸样品，放在装置中充分反应，生成、和。请回答有关问题：(1)需要加热的装置有___________。(用装置字母代号填写)(2)装置D的作用是___________。(3)已知该氨基酸分子的质谱如下图所示：若B装置增重，C装置增重，产生的在标准状况下的体积为。则该氨基酸的分子式为___________，名称为___________。(4)写出该氨基酸与盐酸反应的化学方程式___________。20．X由2种元素组成的离子化合物，阳离子与阴离子个数比为1∶2；无色气体B遇空气呈红棕色；C能使带火星的木条复燃；D为砖红色固体，E溶液呈强酸性。(1)X的组成元素___________；X化学式___________。(2)的离子方程式___________。(3)反应转化过程中，生成时消耗葡萄糖的质量至少___________g。(4)设计检验F溶液中溶质阴离子的实验方案_____。21．有机物是产生生命的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。生物体内的新陈代谢和生物的遗传都涉及有机化合物的转变。结合如图所示转化关系，回答下列问题。(1)A是一种遇到碘水能变蓝的多糖，A的名称是____。(2)B能够在加热条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应，则B中官能团的名称为____。(3)反应②是人体内B被氧化，同时又提供能量的反应。已知：1gB完全氧化，放出约19.2kJ的能量，则1molB完全氧化将放出约____kJ的能量。(4)C、D是生活中两种常见的有机物，二者在一定条件下反应生成有香味的F，写出这一反应的化学方程式：____；写出C转化为E的化学方程式：____。(5)只用一种试剂(可加热)就能鉴别B、C、D三种物质，这种试剂是____。22．有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO4、C6H12O6（葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3、Na2CO3、MgSO4、Al（OH）3、Ba（NO3）2，对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是：A__________，B_________，C___________，D_____________，E____________，F______________，G__________，H___________。要进一步证实某固体为葡萄糖,应用___________作试剂，根据_______________现象来确证。参考答案：1．B第1处错误：利用新制氢氧化铜溶液检验蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基时，溶液需保持弱碱性，否则作水解催化剂的酸会将氢氧化铜反应，导致实验失败，题干实验过程中蔗糖水解后溶液未冷却并碱化；第2处错误：NaOH溶液具有强碱性，不能用玻璃瓶塞，否则NaOH与玻璃塞中SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，会导致瓶盖无法打开，共2处错误，故答案为B。2．DA．单糖是多羟基醛或多羟基酮，只含有羟基，不属于单糖，故A错误；B．大多数糖类的组成可以用通式表示，但并不是所有糖类的分子组成都符合该通式，如脱氧核糖()、鼠李糖()；而有些物质的分子组成虽符合该通式，但从结构上看却不是糖，如乙酸()、甲酸甲酯()，故B错误；C．多糖淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，故C错误；D．含有醛基的糖具有还原性，是还原糖，故D正确；故答案为D。3．C①葡萄糖与果糖的分子式都是C6H12O6，但二者结构不同，因此二者互为同分异构体，①正确；②葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，羟基是亲水基，因此二者都易溶于水，②正确；③葡萄糖是多羟基醛，分子中含有醛基，能够发生银镜反应，也可以被新制Cu(OH)2悬浊液氧化而产生砖红色沉淀；果糖是多羟基酮，在羟基的影响下也酮基可以转化为醛基，因此果糖也能发生银镜反应，也可以与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，③正确；④葡萄糖、果糖分子中都含有多个羟基，因此二者都能发生酯化反应，④错误；⑤葡萄糖与果糖分子式都是C6H12O6，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，因此二者都能与H2发生加成反应生成六元醇，⑤正确；⑥果糖是最甜的糖，而葡萄糖也具有甜味，但不如果糖甜，⑥错误；综上所述可知：有关葡萄糖与果糖的说法中不正确的是④⑥，故合理选项是C。4．DA．链霉糖分子结构中含有醛基，能发生银镜反应，故A正确；B．链霉糖分子结构中含有醇羟基，能与羧酸发生酯化反应，故B正确；C．链霉糖分子结构中含有醛基，能与H2发生加成反应，故C正确；D．链霉糖无酸性，不能与烧碱溶液发生中和反应，故D错误；故答案为D。5．CA．煮鸡蛋过程中在加热，加热会使蛋白质变性，故不选A选项。B．福尔马林是甲醛水溶液，甲醛能够使蛋白质变性，故不选B选项。C．以粮食为原料酿酒是淀粉在酒化酶作用下转化为乙醇的过程，与蛋白质是否变性无关，故选择C选项。D．酒精和紫外线能杀菌消毒是由于它们能使蛋白质变性失活，故不选D选项。故正确答案:

C。6．BA．α-氨基酸是指氨基和羧基连接在同一个碳原子上的氨基，结构简式是，A正确；B．人体内的氨基酸有的可以在体内转化成为非必需氨基酸，有的不能转化，只能从食物中获得，为必需氨基酸，B错误；C．两个氨基酸通过脱水缩合以后形成的含有酰胺键的化合物叫做二肽，C正确；D．氨基酸经过脱氨基作用，含氮部分转化成尿素，不含氮部分氧化分解产生二氧化碳和水，D正确；综上所述答案为B。7．CA．麦芽糖易溶于水，有甜味，A正确；B．麦芽糖结构中含醛基，可以发生银镜反应，麦芽糖是一种还原性糖，B正确；C．1mol麦芽糖水解得到2mol葡萄糖，1mol蔗糖水解得到1mol葡糖糖和1mol果糖，C错误；D．麦芽糖和葡萄糖是互为同分异构体的二糖，D正确；故选C。8．AA．CH2OH(CHOH)2CHO为多羟基醛，属于糖类，A符合题意；B．CH3CH(OH)CH2CHO为单羟基醛，不属于糖类，B不符合题意；C．为多羟基酸，不属于糖类，C不符合题意；D．为多羟基酸，不属于糖类，D不符合题意；答案选A。9．DA．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，D正确；答案选D。10．CA．糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇并生成二氧化碳，故A正确；B．乙醇可以被空气中的氧气氧化为乙酸，则酿造过程中米酒pH逐渐下降的原因可能是因为部分乙醇被空气氧化为乙酸，故B正确；C．有机反应大部分为可逆反应，从第7天开始米酒的酒精度近乎不变，说明溶液中的葡萄糖处于平衡状态，并未完全反应，故C错误；D．米酒的酒精度不高，可以通过控制温度，采用蒸馏的方法提高酒精度，故D正确；答案选C。11．DD-核糖和戊醛糖的分子式都为C5H10O5，二者结构不同，属于同分异构体，分子中都含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，其中戊醛糖含有醛基，可发生氧化反应，以此分析解答。A．D-核糖和戊醛糖的分子式都为C5H10O5，二者结构不同，属于同分异构体，A正确；B．二者分子中都含有羟基，都可发生酯化反应，B正确；C．戊醛糖是不能发生水解反应的糖，属于单糖，C正确；D．由戊醛糖→脱氧核糖(CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO)，为物质的失氧过程，可看成是一个还原过程，D错误；故合理选项是D。12．DA．形成半缩醛时，羰基断裂一根键，发生了加成反应，故A错误；B．葡萄糖和A、B分子式均为C6H12O6，三者互为同分异构体，故B错误；C．物质A的1个分子中含有5个手性碳原子，具有手性，故C错误；D．根据葡萄糖和半缩醛A、B的结构简式可知，半缩醛的形成可看作羟基与醛基发生了加成反应，故D正确；选D。13．(1)支链越多，分子间的位阻越大，导致分子间作用力越小，沸点降低(2)当溶液pH减小时，氨基酸主要以存在，当溶液pH增大时，氨基酸主要以存在，这两类离子溶解于溶液中使氨基酸溶解度增大【解析】(1)正戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，异戊烷的结构简式为，新戊烷的结构简式为，由结构简式可知正戊烷、异戊烷和新戊烷中支链数目依次增多，支链越多，分子间的位阻越大，导致分子间作用力越小，烷烃的沸点降低，故答案为：支链越多，分子间的位阻越大，导致分子间作用力越小，沸点降低；(2)氨基酸分子中含有氨基和羧基，既能与酸反应，也能与碱反应，当氨基酸溶液pH偏小时，氨基与氢离子反应生成离子，增大在水中的溶解度，当溶液pH偏大时，羧基与氢氧根离子反应生成离子，增大在水中的溶解度，则随着溶液pH的增大或减少，氨基酸的溶解度都会变大，故答案为：当溶液pH减小时，氨基酸主要以存在，当溶液pH增大时，氨基酸主要以存在，这两类离子溶解于溶液中使氨基酸溶解度增大。14．(1)

尿嘧啶

胸腺嘧啶(2)

核糖

脱氧核糖【解析】略15．

淀粉溶液

葡萄糖溶液

蔗糖溶液

酸或酶作催化剂

加碱使水解液呈碱性后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热，有砖红色沉淀生成，即可证明糖类发生水解Ⅰ.（1）①淀粉遇碘水变蓝色，A是淀粉；②葡萄糖分子中含有羟基，能发生银镜反应，B为葡萄糖；则C为蔗糖；故答案为：淀粉溶液；葡萄糖溶液；蔗糖溶液；（2）①蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖：；②淀粉水解生成葡萄糖：；Ⅱ.（3）蔗糖和与淀粉在酸或酶作催化剂的条件下发生水解；故答案为：酸或酶作催化剂；（4）糖类水解产物为葡萄糖，葡萄糖可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验，故答案为：加碱使水解液呈碱性后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热，有砖红色沉淀生成，即可证明糖类发生水解。16．

C9H9NO3

C7H6O2

CH3CH2NO2(答案合理即可)(1)A的摩尔质量M(A)=8.0g/L×22.4L/mol=179.2g/mol，由题给信息可知，17.9gA的物质的量为n(A)=17.9g÷179.2g/mol=0.1mol，完全燃烧17.9gA生成的气体通过浓硫酸增重8.1g，即水的质量是8.1g，其物质的量是n(H2O)=8.1g÷18g/mol=0.45mol；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.6g，即CO2的质量为39.6g，其物质的量为n(CO2)=39.6g÷44g/mol=0.9mol，0.1molA完全分解产生标准状况下的N2

1.12L，则N2的物质的量n(N2)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，可见0.1molA可产生0.45molH2O、0.9molCO2、0.05molN2，则0.1molA中含O原子的物质的量为，则1molA中含有9molC、9molH、1molN、3molO原子，故A的分子式为C9H9NO3；(2)C9H9NO3+H2OB+C，，且的结构简式为，相对分子质量为75，B的相对分子质量为179+18-75=122，又因B的最简式为C7H6O2，C7H6O2的式量是122，所以B的分子式为C7H6O2，B为，由于B、C是A水解产生，则A结构简式为；C的结构简式为H2N-CH2COOH，C属于氨基酸，根据氨基酸与碳原子数相同的硝基化合物互为同分异构体，则C的同分异构体的结构简式为CH3CH2NO2。17．

温度

催化剂

没有加碱中和作为催化剂的稀硫酸

氢氧化钠与碘发生了反应(1)实验甲和乙相比，只有温度不同，所以设计甲和乙是为了探究温度对淀粉水解的影响；实验甲和丙相比，甲加入硫酸在催化剂、丙没有加硫酸，设计甲和丙是为了探究催化剂对淀粉水解的影响；(2)实验1，淀粉中加入稀硫酸，加热后淀粉会发生水解生成葡萄糖，向水解后的混合溶液中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，会和反应，故没有砖红色沉淀出现；(3)实验3，未加催化剂稀硫酸，丙中淀粉未水解；取少量丙中溶液加入溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化，是因为氢氧化钠与碘发生了反应。18．(1)

分液漏斗

a(2)取少量淀粉水解液于试管中，加入碘，若溶液不变蓝，则淀粉水解完全，否则水解不完全(3)

向盛有一定量65%HNO3的烧杯中，沿烧杯壁缓慢加入一定量98%H2SO4，并用玻璃棒不断搅拌

水浴加热

防止有机物炭化、减少浓硝酸的挥发或分解(4)C6H12O6+10HNO3=3H2C2O4+4NO↑+6NO2↑+8H2O(5)

2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

69.93装置A中，在浓硫酸的作用下，淀粉水解液中的葡萄糖在55~60℃的水浴加热条件下，与浓硝酸发生反应生成草酸、氮氧化物和水，装置B中球形干燥管防止发生倒吸，氢氧化钠溶液用于吸收氮氧化物，防止污染空气。（1）装混酸的仪器为分液漏斗；冷凝管进水的接口为a，可增强冷凝效果，减少浓硝酸的挥发。（2）淀粉遇碘变蓝，因此判断淀粉水解是否完全的操作为：取少量淀粉水解液于试管中，加入碘，若溶液不变蓝，则淀粉水解完全，否则水解不完全。（3）浓硫酸溶于水放出大量的热，因此配制混酸的方法是：向盛有一定量65%HNO3的烧杯中，沿烧杯壁缓慢加入一定量98%H2SO4，并用玻璃棒不断搅拌；氧化时，为控制反应温度不超过60℃，可采用水浴加热，防止有机物炭化和减少具有不稳定性、挥发性的浓硝酸发生分解或挥发。（4）反应结束后测得B的烧杯中与的物质的量之比为，依据方程式NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O和2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H₂O可知，葡萄糖被氧化为草酸的产物中NO和NO2的物质的量之比为4:6=2:3，依据得失电子守恒和原子守恒可知，葡萄糖被氧化为草酸的化学方程式为：C6H12O6+10HNO3=3H2C2O4+4NO↑+6NO2↑+8H2O。（5）草酸具有还原性，酸性条件下与高锰酸钾发生氧化还原反应，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由表格数据可知，△V1=22.25mL，△V2=20.60mL，△V3=22.15mL，第二组数据误差大，不使用，则消耗标准液的平均体积为mL=22.20mL，由离子方程式可得关系式：2MnO~5H2C2O4，设25.00mL溶液中草酸的物质的量为xmol，则2=0.200mol/L0.0222L，解得x=0.0111，样品中草酸的物质的量为0.0111mol=0.0444mol，m(H2C2O4·2H2O)=0.0444mol126g/mol=5.5944g，草酸晶体的纯度为=69.93%。19．(1)AD(2)吸收未反应的氧气(3)

(或)

甘氨酸(或乙氨酸、氨基乙酸、氨基乙酸)(4)HOOCCH2NH2+HCl=HOOCCH2NH3Cl根据题目分析，A中通入氧气并加热使氨基酸样品充分反应，反应后通入B中生成的H2O被浓硫酸吸收，C中的碱石灰吸收CO2，D中的红热的铜网反应过量的O2，E和F用排水法测量生成的N2，据此解答。（1）根据上述分析，需要加热的装置有A、D；故答案为：AD；（2）装置D的作用是使过量的O2充分反应；故答案为：使过量的O2充分反应；（3）根据该氨基酸分子的质谱图，其相对分子质量为75，取7.5g该氨基酸样品，放在装置A中充分反应，生成CO2、H2O和N2，若B装置增重4.5g为H2O质量，含H原子的物质的量为，C装置增重8.8g为CO2质量，含C物质的量为，产生的N2在标准状况下的体积为1.12L，N的物质的量为，则含O的物质的量为，n（C）：n（H）：n（N）：（O）=0.2：0.5：0.1：0.2=2：5：1：2，最简式为C2H5NO2，C2H5NO2的相对分子质量为75，则该氨基酸的分子式为(或)，名称为甘氨酸(或乙氨酸、氨基乙酸、氨基乙酸)；故答案为：(或)；甘氨酸(或乙氨酸、氨基乙酸、氨基乙酸)；（4）该氨基酸与盐酸反应的化学方程式为HOOCCH2NH2+HCl=HOOCCH2NH3Cl；故答案为：HOOCCH2NH2+HCl=HOOCCH2NH3Cl。20．(1)

Cu、N

Cu(N3)2(2)(3)(4)取少量F待测液于试管中，浓缩后加入浓与Cu片并加热，观察到红棕色气体，则待测液中含离子无色气体B遇空气呈红棕色，则B为一氧化氮；C能使带火星的木条复燃，则C为氧气；D为砖红色固体，E溶液呈强酸性，则A为氧化铜、D为氧化亚铜、E为硝酸、F为硝酸铜、G为氢氧化铜，由质量守恒定律可知，X中含有铜元素和氮元素，由铜原子个数守恒可知，铜元素的物质的量为×2=0.01mol，则氮元素的物质的量为=0.06mol，由阳离子与阴离子个数比为1∶2可知，X的化学式为Cu(N3)2。（1）由分析可知，X中含有铜元素和氮元素，化学式为Cu(N3)2，故答案为：Cu、N；Cu(N3)2；（2）由分析可知，D→B+F的反应为氧化亚铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故答案为：；（3）G→D的反应为碱性条件下，葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成葡萄糖酸盐、氧化亚铜和水，则生成0.72g氧化亚铜时消耗葡萄糖的质量至少×180g/mol=0.90g，故答案