第四章《生物大分子》测试题高中人教版（2019）化学选择性必修3

第四章《生物大分子》测试题一、单选题（共12题）1．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应2．有关葡萄糖与果糖的下列说法中，不正确的是①二者互为同分异构体②二者都易溶于水③二者都能发生银镜反应、都能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀④葡萄糖能发生酯化反应，而果糖不能⑤都能与H2发生加成反应生成六元醇⑥果糖是最甜的糖，而葡萄糖并不甜A．①②③ B．④⑤ C．④⑥ D．⑥3．下列有关酶的说法中错误的是A．大多数酶是具有催化作用的蛋白质B．酶的催化作用具有高效性和专一性C．高温或重金属盐能使大多数酶失去活性D．酶只有在强酸、强碱条件下才能发挥作用4．有关麦芽糖的下列叙述中，错误的是A．麦芽糖易溶于水，有甜味B．麦芽糖能发生银镜反应，是一种还原性糖C．1mol麦芽糖水解得到1mol葡萄糖和1mol果糖D．麦芽糖和蔗糖互为同分异构体5．已知苏糖的结构简式为，以下有关苏糖的说法不正确的是A．苏糖能发生银镜反应B．苏糖与甲酸甲酯所含碳的质量分数相同C．苏糖在一定条件下能发生加成或取代反应D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体6．以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如图，下列说法中不正确的是A．C12H22O11属于二糖B．可采用蒸馏的方法分离乙醇和水C．可用新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉是否完全水解D．葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，该反应属于分解反应7．L-链霉糖是链霉素的一个组成成分，其结构如图所示。下列有关链霉糖的说法错误的是（

）A．能发生银镜反应 B．能发生酯化反应C．能与H2发生加成反应 D．能与烧碱溶液发生中和反应8．下列过程不涉及蛋白质变性的是。A．煮鸡蛋 B．使用福尔马林(甲醛水溶液)保存标本C．以粮食为原料酿酒 D．使用医用酒精、紫外线杀菌消毒9．下列有关核酸的叙述正确的是A．核酸对生物体的生长繁殖、遗传变异等起着决定性作用，是生命活动的控制者，只存在于细胞核中B．核酸指挥控制着蛋白质的合成、细胞的分裂，只存在于细胞质中C．生物体遗传信息的载体DNA大量存在于细胞核中D．RNA不参与遗传信息的传递过程10．蛋白质的与肽键的形成有关。A．一级结构 B．二级结构 C．三级结构 D．四级结构11．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠()溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为)，下列有关说法正确的是A．葡萄糖具有还原性B．发生氧化反应C．能够与其他所有糖类物质反应D．葡萄糖与麦芽糖互为同分异构体12．下列关于葡萄糖的叙述正确的是A．它是果糖的同系物B．葡萄糖在人体内发生氧化反应，释放能量C．葡萄糖既可以和钠反应，又可以和氢氧化钠反应D．葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳二、非选择题（共10题）13．某同学称取9g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。(2)若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。(3)已知1mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，当生成1.44g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。(4)某淀粉的相对分子质量为13932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。14．化合物X仅含三种元素，通过如下实验推断其组成：已知：X、A、B、C、D均为单一物质。请回答：(1)组成X的元素是___________(填元素符号)，X的化学式是___________。(2)步骤Ⅰ，发生的化学方程式是___________。(3)灼热黑色固体D投入乙醇中，固体变红，写出相应的化学方程式___________。(4)步骤Ⅱ，与A反应时理论消耗的物质的量之比是1∶2，但实际消耗量却明显偏大，其原因是___________。请设计实验证明___________。15．X由2种元素组成的离子化合物，阳离子与阴离子个数比为1∶2；无色气体B遇空气呈红棕色；C能使带火星的木条复燃；D为砖红色固体，E溶液呈强酸性。(1)X的组成元素___________；X化学式___________。(2)的离子方程式___________。(3)反应转化过程中，生成时消耗葡萄糖的质量至少___________g。(4)设计检验F溶液中溶质阴离子的实验方案_____。16．Ⅰ.有A、B、C三种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种，甲同学做实验得出如下结论：①A遇碘水变蓝色；②B能发生银镜反应。（1）A是__，B是__，C是__。（2）写出有关反应的化学方程式。①蔗糖水解：_。②淀粉水解：_。Ⅱ.乙同学将蔗糖与淀粉的混合物放入水中，在一定条件下使其完全水解。（3）“一定条件”指的是__。（4）验证糖类发生水解的方法是__。17．我国传统酿醋工艺主要包括以下过程：①“蒸”——将大米、高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却；②“酵”——拌曲入坛发酵，使淀粉经糖化发酵生成乙醇，然后在醋酸菌的作用下生成乙酸；③“沥”——除去醋坛底层的糟，此吋可以闻到酒和醋混合在一起的香味；④“陈”——将醋陈放1~3年，以增强其风味，在此过程中乙酸与乙醇缓慢地发生反应生成一种具有果香味的有机化合物。(1)请写出上述过程中涉及主要反应的化学方程式_______。(2)目前在市场上，除了酿造食醋外，还有配制食醋，它是在酿造食醋中加入乙酸等混合配制而成的。请对市场上出售的食醋进行调查，并查阅资料，了解酿造食醋和配制食醋在生产工艺和成分上有何异同，分析两者在风味上有所区别的原因。购买食醋时，你是如何辨别两者的_______。18．葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。(1)葡萄糖是_______(填“电解质”或“非电解质”)。(2)一袋500mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______、_______细口瓶。(3)90g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2_______L。(4)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92g/L，的血糖_______(填“偏高”“正常”或“偏低”)。(5)生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04mol/L，另一份300L的污水样本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液____mL(忽略溶液混合时体积的变化)。19．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：A．5个 B．6个 C．7个 D．8个20．由人体尿液分离出来的结晶化合物A，熔点为187~188℃。现对化合物A进行如下实验：(1)A的蒸气密度为8.0g·L-1(已折合成标准状况)。取17.9gA完全燃烧，将生成的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加8.1g，再将剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.6g；另取17.9gA使其完全分解，可得到1.12L(标准状况)氮气。则A的分子式为___________。(2)A和足量6mol·L-1的盐酸混合加热可以完全水解，1molA水解可生成1molB和1molC。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B仅由碳、氢、氧三种元素组成，三种元素原子的物质的量之比为7：6：2，且B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C的名称为甘氨酸。试写出A的结构简式：___________，B的分子式：___________，C的一种同分异构体的结构简式：___________。21．牛胰岛素中硫元素的含量为3.355%，经测定它的分子中只含有6个硫原子，计算牛胰岛素的相对分子质量_____________。22．学生甲在一支试管中放入0.5g淀粉后，加入溶质质量分数为20%的硫酸溶液，加热10min，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果无银镜出现，另一份溶液加入碘水，结果无蓝色出现；学生乙在一支试管中放入0.5g淀粉后，加入溶质质量分数为20%的硫酸溶液少许，加热45min，加入过量的NaOH溶液中和硫酸，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果有银镜产生，另一份溶液中加入少量碘水，未出现蓝色。(1)学生甲的实验操作中的错误是：____________。(2)根据甲的实验现象，判断淀粉的水解情况是____________。A．完全水解

B．部分水解

C．没有水解

D．不能准确判断(3)学生乙的实验操作中的错误是__________________。(4)根据乙的实验现象，判断淀粉的水解情况是______。A．完全水解

B．部分水解

C．没有水解

D．不能准确判断参考答案：1．CA．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；答案选C。2．C①葡萄糖与果糖的分子式都是C6H12O6，但二者结构不同，因此二者互为同分异构体，①正确；②葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，羟基是亲水基，因此二者都易溶于水，②正确；③葡萄糖是多羟基醛，分子中含有醛基，能够发生银镜反应，也可以被新制Cu(OH)2悬浊液氧化而产生砖红色沉淀；果糖是多羟基酮，在羟基的影响下也酮基可以转化为醛基，因此果糖也能发生银镜反应，也可以与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，③正确；④葡萄糖、果糖分子中都含有多个羟基，因此二者都能发生酯化反应，④错误；⑤葡萄糖与果糖分子式都是C6H12O6，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，因此二者都能与H2发生加成反应生成六元醇，⑤正确；⑥果糖是最甜的糖，而葡萄糖也具有甜味，但不如果糖甜，⑥错误；综上所述可知：有关葡萄糖与果糖的说法中不正确的是④⑥，故合理选项是C。3．DA．大多数酶是一种特殊的蛋白质，对发生在体内和体外的某些化学反应都能起催化作用，少部分酶为RNA，A正确；B．一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应，具有高效性和专一性，B正确；C．大多数酶为蛋白质，高温或重金属盐可以使蛋白质变性，使大多数酶失去活性，C正确；D．由于大多数酶是蛋白质，因而会被高温、强酸、强碱等破坏而失去活性，即蛋白质发生变性，所以，酶在强酸性或强碱性条件下不能发挥作用，D错误；综上所述答案为D。4．CA．麦芽糖易溶于水，有甜味，A正确；B．麦芽糖结构中含醛基，可以发生银镜反应，麦芽糖是一种还原性糖，B正确；C．1mol麦芽糖水解得到2mol葡萄糖，1mol蔗糖水解得到1mol葡糖糖和1mol果糖，C错误；D．麦芽糖和葡萄糖是互为同分异构体的二糖，D正确；故选C。5．D【解析】略6．CA．C12H22O11为麦芽糖，属于二糖，A正确；B．乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法分离，B正确；C．加入新制Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀，只能说明淀粉已经水解，但不能说明淀粉已完全水解，C错误；D．葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，D正确；综上所述答案为C。7．DA．链霉糖分子结构中含有醛基，能发生银镜反应，故A正确；B．链霉糖分子结构中含有醇羟基，能与羧酸发生酯化反应，故B正确；C．链霉糖分子结构中含有醛基，能与H2发生加成反应，故C正确；D．链霉糖无酸性，不能与烧碱溶液发生中和反应，故D错误；故答案为D。8．CA．煮鸡蛋过程中在加热，加热会使蛋白质变性，故不选A选项。B．福尔马林是甲醛水溶液，甲醛能够使蛋白质变性，故不选B选项。C．以粮食为原料酿酒是淀粉在酒化酶作用下转化为乙醇的过程，与蛋白质是否变性无关，故选择C选项。D．酒精和紫外线能杀菌消毒是由于它们能使蛋白质变性失活，故不选D选项。故正确答案:

C。9．CA．核酸包括DNA和RNA，RNA主要存在于细胞质中(病毒的RNA在蛋白质外壳内)，DNA大量存在于细胞核中，A错误；B．核酸包括DNA和RNA，RNA主要存在于细胞质中(病毒的RNA在蛋白质外壳内)，DNA大量存在于细胞核中，B错误；C．DNA大量存在于细胞核中，是生物体遗传信息的载体，C正确；D．RNA参与遗传信息的传递过程，D错误；答案选C。10．A蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式形成肽键和排列顺序是蛋白质的一级结构；多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构、称为蛋白质的二级结构；蛋白质在二级结构基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构称为蛋白质的三级结构，每一个具有三级结构的多肽称为亚基,而亚基的立体排布、亚基相互作用与布局称为蛋白质的四级结构，故答案选A。11．AA．葡萄糖的结构简式为CH2OH–CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，A正确；B．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，B错误；C．纤维素为糖类不含醛基，所以不具有还原性，不能与反应，C错误；D．葡萄糖与麦芽糖分子式不同，分别为C6H12O6、C12H22O11，不是同分异构体，D错误；答案选A。12．BA．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，二者结构不相似，分子式相同，互为同分异构体，选项A错误；B．葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，释放能量，选项B正确。C．葡萄糖中含有羟基，能与钠反应，但不含有羧基、酯基等，不能与氢氧化钠反应，选项C错误；D．葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳，与水不反应，选项D错误；答案选B。13．(1)

H2SO4

NaOH

Cu(OH)2(2)

否

Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行(3)18%(4)86淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2，据此分析解题。（1）淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2。（2）加入A溶液不加入B溶液不合理，其理由是Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。（3）淀粉水解方程式为：＋nH2O，得出关系式为~~nCu2O所以淀粉水解百分率为：。（4）相对分子质量162n=13932，所以n=86，由86个葡萄糖分子缩合而成的。14．

Na、Cu、I

或：

在(或)的催化下发生分解

取两份同温同浓度的溶液，一份加固体(或NaI固体)，一份加固体，如果第一份产生气泡速率明显加快，第二份产生气泡速率无明显变化，则可以证明蓝色溶液说明含有铜离子，遇到淀粉溶液县蓝色，说明溶液中含有碘元素，从流程分析，加入氢氧化钠，流程最后得到无水晶体，说明原化合物中含有钠元素，据此解答。(1)据分析，组成X的元素是钠、铜和碘。化合物中加入氢氧化钠生成固体B，加入过量的稀硫酸生成红色固体和蓝色溶液，说明固体B为+1价铜，与硫酸发生歧化反应，生成铜和硫酸铜，蓝色溶液加入氢氧化钠后过滤洗涤烘干得到的黑色固体为氧化铜，质量为0.8克，则铜的物质的量为0.01mol，说明原化合物中含有铜为0.02mol，无水晶体C为硫酸钠，质量为1.42克，物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，则无色溶液中含有钠离子物质的量为0.04mol，加入氢氧化钠的物质的量为1×0.02=0.02mol，说明原化合物X中含有钠离子物质的量为0.04-0.02=0.02mol，根据化合物X为6.82克分析，碘元素的质量为6.82-0.02×64-23×0.02=5.08克，则碘离子的物质的量为0.04mol，X的化学式是。(2)步骤Ⅰ，发生的化学方程式是或：,(3)黑色固体D为氧化铜，灼热氧化铜投入乙醇中，固体变红生成铜，乙醇被氧化生成乙醛，相应的化学方程式。(4)与A反应时理论消耗的物质的量之比是1∶2，但实际消耗量却明显偏大，其原因是在(或)的催化下发生分解。取两份同温同浓度的溶液，一份加固体(或NaI固体)，一份加固体，如果第一份产生气泡速率明显加快，第二份产生气泡速率无明显变化。15．(1)

Cu、N

Cu(N3)2(2)(3)(4)取少量F待测液于试管中，浓缩后加入浓与Cu片并加热，观察到红棕色气体，则待测液中含离子无色气体B遇空气呈红棕色，则B为一氧化氮；C能使带火星的木条复燃，则C为氧气；D为砖红色固体，E溶液呈强酸性，则A为氧化铜、D为氧化亚铜、E为硝酸、F为硝酸铜、G为氢氧化铜，由质量守恒定律可知，X中含有铜元素和氮元素，由铜原子个数守恒可知，铜元素的物质的量为×2=0.01mol，则氮元素的物质的量为=0.06mol，由阳离子与阴离子个数比为1∶2可知，X的化学式为Cu(N3)2。（1）由分析可知，X中含有铜元素和氮元素，化学式为Cu(N3)2，故答案为：Cu、N；Cu(N3)2；（2）由分析可知，D→B+F的反应为氧化亚铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故答案为：；（3）G→D的反应为碱性条件下，葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成葡萄糖酸盐、氧化亚铜和水，则生成0.72g氧化亚铜时消耗葡萄糖的质量至少×180g/mol=0.90g，故答案为：0.90g；（4）由分析可知，F为硝酸铜，检验硝酸铜溶液中的硝酸根离子的方法为取少量硝酸铜于试管中，加热浓缩后加入浓浓硫酸与铜片并加热，观察到红棕色气体说明硝酸铜溶液中含有硝酸根离子，故答案为：取少量F待测液于试管中，浓缩后加入浓与Cu片并加热，观察到红棕色气体，则待测液中含离子。16．

淀粉溶液

葡萄糖溶液

蔗糖溶液

酸或酶作催化剂

加碱使水解液呈碱性后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热，有砖红色沉淀生成，即可证明糖类发生水解Ⅰ.（1）①淀粉遇碘水变蓝色，A是淀粉；②葡萄糖分子中含有羟基，能发生银镜反应，B为葡萄糖；则C为蔗糖；故答案为：淀粉溶液；葡萄糖溶液；蔗糖溶液；（2）①蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖：；②淀粉水解生成葡萄糖：；Ⅱ.（3）蔗糖和与淀粉在酸或酶作催化剂的条件下发生水解；故答案为：酸或酶作催化剂；（4）糖类水解产物为葡萄糖，葡萄糖可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验，故答案为：加碱使水解液呈碱性后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热，有砖红色沉淀生成，即可证明糖类发生水解。17．(1)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6、C6H12O62C2H5OH+2CO2↑、C2H5OH+O2CH3COOH+H2O、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(2)酿造食醋有食醋的酸味和低级酯的果香味，而配制食醋中醋酸的酸味浓烈，相反其中的低级酯的香味比较淡，甚至无果香味，因此可通过闻气味进行分辨。【解析】(1)在上述反应过程中，首先是淀粉水解产生葡萄糖，反应方程式为(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；然后是葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇，反应方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；产生的乙醇在醋酸菌的作用下生成乙酸，反应方程式为：C2H5OH+O2CH3COOH+H2O；在醋陈放过程中，乙醇与乙酸发生酯化反应产生具有果香味的乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；(2)醋分两种：酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味；市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g~3.50g/100mL，所以可根据测定购买食醋中醋酸含量判断是酿造醋还是配制醋，酿造醋除含有醋酸的酸味，还有酯的香味，而配制醋就是醋酸加水勾兑而成，只有醋酸的酸味，并无酯的香味，或果香味比较淡，故可以通过闻气味分析判断。18．(1)非电解质(2)

500mL容量瓶

胶头滴管(3)67.2(4)正常(5)24【解析】（1）葡萄糖分子式是C6H12O6，该物质属于混合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此葡萄糖是非电解质；（2）一袋500mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、细口瓶，可见缺少是仪器有500mL容量瓶及胶头滴管；（3）90g葡萄糖物质的量n(C6H12O6)=，根据葡萄糖在人体内完全氧化供能方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知：1mol葡萄糖完全氧化需消耗6molO2，则0.5mol葡萄糖完全氧化需消耗3molO2，因此理论上需要消耗标准状况下的O2的体积V(O2)=3mol×22.4L/mol=67.2L；（4）某人体检报告血糖值为0.92g/L，可知他的血糖浓度c=，而人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1mmol/L，由此说明他的血糖正常；（5）污水中葡萄糖浓度达到0.04mol/L时处理效果较好，设处理一份300mL污水样本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液的体积为VmL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可知0.04mol/L×(V+300)mL=0.54mol/L×VmL，解得V=24mL。19．B该氨基酸的相对分子质量小于200，O的质量分数约为0.5，则O的个数≤6，则该氨基酸中最多含有3个羧基，含羧基数氧所占相对原子质量和相对分子质量约为氨基占相对原子质量和碳原子约所占相对原子质量和最多可含碳数是否合理132641