第四章《物质结构元素周期律》测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共12题）1．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是A．硒元素位于元素周期表第四周期第IVA族B．H2Se比HBr稳定C．硒的非金属性比S弱D．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO32．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B．水垢中的，可先转化为，再用酸除去C．胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效D．用升华法分离碘和氯化铵的混合物3．Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是A．简单离子半径：Y＞Z＞X B．自来水不能用ZX2杀菌消毒C．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y D．YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体4．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物5．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封6．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的—半。下列叙述错误的是A．Z的氧化物的水化物是强酸B．元素非金属性的顺序为X<Y<ZC．W与Z两种元素形成的化合物中只含有离子键D．该新化合物中Y满足8电子稳定结构7．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是A．MgCl2和KCl B．NaOH和NaClC．H2O2和Na2O2 D．NH3和NH4Cl8．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A．U中的中子数为235B．U和U是同一种核素C．合理利用核能符合“低碳经济”要求D．U和U是铀元素的两种同素异形体9．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶110．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是A．Z与Y的最简单氢化物的稳定性：Y>ZB．W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Z与M形成的化合物具有两性D．W、M的离子半径为M<W11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．100mL0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAC．18g中含有的质子数为10NAD．23gNa与足量反应生成的分子数为NA12．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是A．硅 B．磷 C．硫 D．氯二、非选择题（共10题）13．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A为原子半径最小的元素，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，A、D同主族，C、F同主族，B元素质子数为A、D质子数之和的一半，E元素M层与K层电子数相同。请用化学用语回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置为_____；化合物D2F中含有的化学键为______；化合物D2C2的电子式为______。(2)热稳定性：A2C_____A2F(填“>”或“<”)：D、E的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：______>_____。(填化学式)(3)E在BC2中燃烧的化学方程式为_____。(4)D单质与水反应的离子反应方程式______。(5)C、D、F三种元素形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)14．设X、Y、Z代表3种短周期元素，已知：①Ym-和Zn-两种离子是有相同的电子层结构②X与Y可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共价化合物③X与Z形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下面空白：（1）Ym-的离子结构示意图为_________，Z元素是___________（2）化合物甲的电子式是____________（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是________________（4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______________15．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置是____。(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是____。(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____(用离子符号表示)。(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的____(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na2BeO2与H2。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是____(填字母)。A．A2C2和D2C2中都含共价键 B．A、D可形成离子化合物C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2 D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应(6)能说明氯的非金属性比F强的事实是____(填字母)。①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强③F的简单阴离子比Cl-易被氧化④HCl比F的氢化物稳定⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁A．全部 B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤16．随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_______。(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______，其所含的化学键有_______(填化学键类型)。(6)用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断D元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为_______。17．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__、__（填标号）。A．B．C．D．（2）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。18．现有以下物质：①N2②KBr③MgCl2④Ne⑤CaC2⑥NaHSO4⑦NaOH⑧CO2，请回答：(1)既含有非极性共价键又含有离子键的是___________(填序号)。(2)不存在化学键的是___________(填序号)。(3)属于共价化合物的___________(填序号)。(4)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的___________(填化学键类型)，写出其溶于水的电离方程式：___________。(5)请写出①和⑤的电子式：①___________，⑤___________。19．下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：主族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________、___________。20．某种治疗胃病药物的化学成分是AlxMgy(OH)z(CO3)w·nH2O。(1)取该碱式盐3.40g，研磨、加水、搅拌使之充分分散，滴加2.00mol·L-1盐酸，先后与OH-和CO反应，当加入盐酸35.0mL时，开始产生CO2，加入盐酸45.0mL时恰好完全反应，该碱式盐中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。(2)在上述反应后所得溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥后沉淀物重1.74g，该碱式盐中铝离子与镁离子的物质的量之比为_____。(3)若3.40g该碱式盐完全受热分解产生0.81g水，该碱式盐的化学式为_____。21．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时：(1)镁的物质的量______(2)V2=_____mL22．两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。I.第一小组同学探究元素的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲中溶液由无色变成橙色乙中溶液___________离子方程式甲：___________乙：结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为(2)该小组设计的实验方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是______。II．第二小组同学探究元素C、的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(3)球形干燥管D的作用为___________。(4)该小组同学用盐酸、和溶液，按图装置进行实验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性。但乙同学认为此方案不合理，理由是___________。改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有___________溶液的洗气瓶。参考答案：1．C根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，由Br处于同周期，非金属性S＜Br，最高正价为+6，处于过渡元素之后，原子序数与S相差Se所在周期容纳元素种数，据此解答。A.根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，与溴同周期，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，故A错误；B.非金属性Se＜Br，HBr比H2Se稳定，故B错误；C.同主族从上往下非金属性减弱，所以硒的非金属性比S弱，故C正确；D.Se处于ⅥA族，最高正价为+6，硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4，故D错误；故选C。2．B增大压强，单位体积的活化分子的数目增多，但不能改变活化分子的百分数，故A错误；B.利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的，可先转化为，再用酸除去，故B正确；C.胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解降低药效，故C错误；D.碘、氯化铵受热均变为气体，且温度稍低时又都变成固体，不能利用升华法分离，故D错误；故选B。3．BX、Y都形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，则X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2-＞Cl-＞O2-，故A正确；

B．ClO2具有强氧化性，自来水常用ClO2杀菌消毒，故B错误；C．同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性HClO4＞H2SO4，故C正确；D．SOCl2遇水能产生HCl和SO2，SO2能使品红褪色，故D正确；选B。4．B几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na。A．C的氧化物中CO不是酸性氧化物、三氧化二铝是两性氧化物、钠的氧化物中过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；B．A、H、J分别为F、Al、Na，Na+、Al3+、F-离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，即A＞J＞H，故B正确；C．G为P元素，磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；D．Mg在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，故D错误；故选B。5．AA．溴和碘在陆地上的含量极少，而在海水中含量丰富，因此只能从海水中提取，故A正确；B．单质溴溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，故B错误；C．碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故C错误；D．溴具有挥发性，存放时加水液封，防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞存放液溴，故D错误；答案选A。6．AW、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，Y为-3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素，据此解答。根据分析可知：W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。A.Y为P元素，Y的最高价氧化物的水合物是H3PO4为中强酸，属于弱酸，A错误；B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Cl>P>Si，即X<Y<Z，B正确；C.Na、Cl生成的化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，只含离子键，C正确；D.Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，D正确；故合理选项是A。7．AA．MgCl2和KCl均为离子化合物，只存在离子键，A正确；

B．NaCl中只含离子键、NaOH中既含共价键又含离子键，B错误；C．H2O2分子中只存在共价键，Na2O2中既有离子键又有共价键，C错误；

D．NH3分子中只存在共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键，D错误；答案选A。8．CA．U的质子数为92，质量数为235，由中子数=质量数-质子数可知，中子数=235-92=143，故A错误；B．U和U的质子数相同但中子数不同，是不同的核素，故B错误；C．合理利用核能可以减少化石燃料的应用，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”要求，故C正确；D．U和U互为同位素，是同一元素的不同原子，不是单质，不可能互为同素异形体，故D错误。答案选C。9．CX、Y为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na三种元素，Y可能为O、S两种元素，据此分析判断。X、Y为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na三种元素，Y可能为O、S两种元素。A．当X为H，Y为O、S时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B．当X为H时，由X、Y形成的共价化合物中所有原子不可能都满足最外层为8电子结构，H原子满足最外层2个电子的稳定结构，故B错误；C．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故C正确；D．X、Y两元素形成的化合物中，原子个数为1∶1的有H2O2或Na2O2，故D错误；故选C。10．AX、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是组成金刚石的元素，则Y为C元素；元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W、Z与X可形成共价化合物Z2X2，则X为H元素，Z为O元素；Z与W可形成离子化合物W2Z2，则W为Na；M的电子层数与最外层电子数相等，则M为Al。A．非金属性越强最简单氢化物越稳定，氧的非金属性大于氢，Z与X形成的化合物可能为H2O，Y与X形成的化合物可能为CH4，H2O的稳定性比CH4的稳定性高，A不正确；B．Na2O2由Na+和构成，二者之间形成离子键，内O原子间形成共价键，B正确；C．Z与M形成的化合物为Al2O3，既能与酸反应又能与强碱反应，属于两性氧化物，C正确；D．具有相同电子层结构的离子，核电荷数大者离子半径小，W、M分别为Na、Al，离子半径为，D正确；故选A。11．AA．11B含有的中子数是11－5＝6，则0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子，A正确；B．100mL0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数大于0.01NA，因为溶剂水分子还含有氧原子，B错误；C．18g中含有的质子数为＝9NA，C错误；D．23gNa的物质的量是1mol，与足量反应生成的分子数为0.5NA，D错误；答案选A。12．D硅、磷、硫、氯都属于第三周期的非金属元素，同周期自左而右，非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，化学性质越活泼，故Cl元素最活泼，故选D。13．(1)

第三周期第IIA族

离子键

(2)

>

NaOH

Mg(OH)2(3)2Mg+CO22MgO+C(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(5)S2->O2->Na+A为原子半径最小的元素，可知A为H；常温下能形成两种液态化合物H2O和H2O2，可知C为O；A、D同主族，可知D为Na；B元素质子数为A、D质子数之和的一半中，可知B为C；C、F同主族，可知F为S；E元素M层与K层电子数相同，可知E为Mg；以此来解析；（1）E为Mg，12号元素在周期表中的位置为第三周期第IIA族；D为Na，F为S化合物Na2S中含有的化学键为离子键；D为Na，C为O化合物Na2O2的电子式为；（2）非金属性越强气体氢化物的稳定性越强，非金属性O>S，热稳定性：H2O>H2S；金属性越强对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Mg，Na、Mg的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2；（3）B为C，C为O，E为Mg，Mg在CO2中燃烧反应生成氧化镁和，Mg在CO2中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；（4）D为Na，Na单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（5）C为O、D为Na、F为S，三种元素形成的简单离子分别为O2-，Na+，S2-，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+。14．

F

2F2+2H2O===4HF+O2

HF+OH-===F-+H2OYm-和Zn-两种离子是有相同的电子层结构说明Y、Z元素同一周期；X与Y、X与Z均能形成化合物，则X应显正价；X与Y可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共价化合物，满足该条件的有：①N和O形成的NO和N2O，即X为N，Y为O；N2O所含质子数为22，则Z的质子数为22-7=15，为P元素，与“Y、Z元素同一周期”矛盾，故该假设不成立；②H和O形成的H2O2和H2O，即X为H，Y为O；H2O质子数为10，则Z的质子数为10-1=9，为F元素，符合条件；综上所述X为H，Y为O，Z为F。(1)Ym-即O2-离子结构示意图为：；Z元素为F；(2)化合物甲为过氧化氢，其电子式为：；(3)F2与水的反应方程式为：2F2+2H2O===4HF+O2；(4)HF与氢氧化钠反应生成氟化钠和水，氢氟酸为弱酸，所以离子方程式为：HF+OH-===F-+H2O。15．(1)第三周期ⅢA族(2)(3)S2->O2->Na+(4)

铝

Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(5)D(6)B短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，则A为H元素；A和B可形成5核10电子的阳离子，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，则C为O元素；C、F同主族，则F为S元素；E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，则E为Al元素。(1)经分析E为Al元素，铝元素的原子序数为13，位于元素周期表第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；(2)经分析A为H元素，B为N元素，A和B形成4核10电子分子，则该分子是NH3，该分子的电子式是。(3)经分析C、D、F的简单离子应分别是指O2—、Na+、S2—，同主族元素从上到下，离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，电荷数增大，半径减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为S2—＞O2—＞Na+。(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与元素周期表右下角的Al性质相似，氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2和水，反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：铝；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。(5)A．经分析A、C、D分别是指H、O、Na三种元素，则A2C2和D2C2分别是指H2O2和Na2O2，H2O2是共价化合物，Na2O2是离子化合物，但过氧根离子内含有共价键，则两种化合物中都含有共价键，故A正确；B．A、D是指H、Na两种元素，A、D形成的化合物氢化钠是离子化合物，故B正确；C．D2C、D2C2分别是指Na2O和Na2O2，它们的阴阳离子个数比均为2：1，故C正确；D．D2C和D2C2分别是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，故D错误；答案D。(6)①F为S元素，硫元素的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定不能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故①不符合题意；②元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，则高氯酸的酸性比硫酸的酸性强能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故②符合题意；③元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，硫离子易比氯离子被氧化，说明硫离子还原性强于氯离子，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故③符合题意；④元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故④符合题意；⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁说明氯气的氧化性强于硫，则说明氯元素的非金属性强于硫元素，故⑤符合题意；综上所述②③④⑤符合题意，故答案B。16．

第三周期第IVA族

r(Si)>r(C)>r(N)

Al2O3+2OH-=2+H2O

O=C=O

离子键和共价键(或非极性键)

焰色试验随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示，G的最高价为+6，则G为S；A、F的最高价都是+4，结合原子序数可知，A为C元素，F为Si；C只有-2价，则C为O；B介于C、O之间，则B为N元素；D、E的最高价分别为+1、+3，二者的原子序数都大于O，则D为Na、E为Al元素，以此分析解答。(1)由上述分析可知，G为S元素，A为C元素，F为Si元素，C为O元素，C、N、Si、S四种元素中，非金属性最弱的为Si，其原子序数为14，在周期表中位于第三周期第IVA族，故答案为：第三周期第IVA族；(2)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则C、N、Si三种元素的原子半径由大到小的顺序是：r(Si)>r(C)>r(N)；故答案为：r(Si)>r(C)>r(N)；(3)E元素的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2+H2O；(4)C与O形成的电子总数为22的分子为CO2，CO2分子中含有两个碳氧双键，其结构式为0=C=O，故答案为：0=C=O；(5)Na与O按原子个数为1:1形成的化合物为Na2O2，其电子式为，含有离子键和共价键，故答案为：；离子键和共价键(或非极性键)；(6)D的氯化物为NaCl，用铂丝蘸取NaCl在火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以判断Na元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为焰色试验，故答案为：焰色试验；17．

D

C

Li+核电荷数较大(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高；(2)电子层结构相同的离子，离子核电荷数越大，其吸引电子能力越大。(1)基态多电子原子的核外电子排布应该遵循能量最低原理，即一般按照能级顺序填充（1s<2s<2p）。因此能量最低的状态就是先排满1s，再排2s，即，能量最低的（基态）原子为D；2个电子排在2px上，1个电子排布在2s上，是四个选项中能量最高的状态，能量最高的原子是C。故填D；C；(2)Li+与H-具有相同的电子构型，Li+核电荷数为3，H-核电荷数为1，电子结构相同时，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越大，离子半径就越小。故答案为：Li+核电荷数较大。18．(1)⑤(2)④(3)⑧(4)

离子键、极性共价键

NaHSO4═Na++H++(5)

①氮气为非金属单质，分子中只含有共价键；②溴化钾是离子化合物，化合物中只含有离子键；③氯化镁是离子化合物，化合物中只含有离子键；④氖为单原子分子，分子中不含有化学键；⑤碳化钙为离子化合物，化合物中含有离子键和非极性共价键；⑥硫酸氢钠是离子化合物，化合物中含有离子键和极性共价键；⑦氢氧化钠是离子化合物，化合物中含有离子键和极性共价键；⑧二氧化碳是共价化合物，化合物中只含有共价键。(1)由分析可知，既含有非极性共价键又含有离子键的是碳化钙，故答案为：⑤；(2)由分析可知，不存在化学键的是单原子分子氖，故答案为：④；(3)由分析可知，属于共价化合物的是二氧化碳，故答案为：⑧；(4)硫酸氢钠是离子化合物，溶于水时硫酸氢钠在溶液中会破坏离子键、极性共价键，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++，故答案为：离子键、极性共价键；NaHSO4═Na++H++；(5)氮气为非金属单质，电子式为；碳化钙为离子化合物，化合物中含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为:；。19．(1)(2)

HCl>H2S>CH4>SiH4

HClO4(3)

Al3+

2Al+2OH⁻+2H2O=2+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Ne元素，⑥为Na元素，⑦为Al元素，⑧为Si元素，⑨为S元素，⑩为Cl元素，结合元素周期律分析解答。（1）稀有气体化学性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的元素是⑤，即Ne元素，其核电荷数为10，核外电子数为10，原子结构示意图为，故答案为：；（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素分别为C、Si、S、Cl，非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，所以简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：HCl>H2S>CH4>SiH4；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HClO4，故答案为：HCl>H2S>CH4>SiH4；HClO4；（3）电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是Al3+；⑥、⑩最高价氧化