第四章《物质结构元素周期律》测试题 高中 人教版（2019）化学必修一

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共12题）1．某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是A．W和Z组成的化合物可以做灭火剂B．原子半径：W>X>YC．氧化物对应的水化物的酸性：X>WD．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．100mL0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAC．18g中含有的质子数为10NAD．23gNa与足量反应生成的分子数为NA3．下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是A．HClO B．BF3 C．PCl3 D．SF64．下列每组两种物质中，都既含离子键又含共价键的是（

）A．SiO2和CO2 B．NaOH和CH4 C．Na2O2和NH4Cl D．NaCl和HCl5．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si，这种规律被称为“对角线规则”则下列叙述错误的是A．Li在中燃烧生成B．Li在氧气中燃烧生成C．与NaOH溶液反应生成D．硼酸钠溶液显碱性6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NAB．2gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NAC．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA7．下列物质中既有离子键又有共价键的是A．NaOH B．MgCl2 C．Na2S D．HNO38．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等。下列说法中正确的是XZYWA．X元素的气态氢化物不止一种B．Y元素是自然界中含量最多的元素C．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸9．超重水()是生化实验的重要原料，下列说法不正确的是A．与互为同位素 B．、、是不同的核素C．氚()原子核外有1个电子 D．与的相对分子质量相同10．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是（

）A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W11．主族元素W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次递增，其中元素X、Y、Z形成的化合物结构式为。下列说法正确的是A．单质的熔点：Y>ZB．原子半径大小顺序：Z>Y>X>WC．化合物中X原子最外层均达8电子稳定结构D．X、Y、Z均能与W发生化合反应生成共价化合物12．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1二、非选择题（共10题）13．短周期元素、、、在元素周期表中的位置如图所示，其中所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图为__________________；元素在元素周期表中的位置为____________。（2）原子序数比小2的元素是_________（填元素符号），它的单质在氧气中燃烧的化学方程式为______________________________。（3）原子序数比大4的元素是______（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______________________________。14．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C+和D3+的电子层结构相同，B与E属于同一主族。（1）E在元素周期表中的位置是__。（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是__(填离子符号)。（3）下列事实能说明C元素的金属性比D元素的金属性强的是__。a.C单质常温能与水反应，D单质不能与水反应b.在氧化还原反应中，1molD单质比1molC得电子多c.C和D两元素的最高价氧化物的水化物，前者的碱性更强（4）写出由B和C形成的化合物C2B2的电子式为__。（5）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为__。（6）写出实验室制备F单质的离子方程式__。15．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥(1)可以形成最简单的有机物的元素是_________(填序号)；(2)元素③原子最外层电子数为__________；(3)元素⑤和④元素形成常见离子化合物的化学式为_________；(4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐__________；(5)元素④和⑥元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为____________(填化学式)；(6)①元素、③元素和④元素形成的化合物是____化合物(填化合物类型)；16．有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦和(1)互为同位素的是_______。(2)互为同系物的是_______。(3)互为同素异形体的是_______。(4)为同一种物质的是_______。17．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__、__（填标号）。A．B．C．D．（2）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。18．随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x~h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请回答下列问题：(1)x形成的阴离子的结构示意图为___________。(2)如果1个z原子中含8个中子，则其原子符号为___________。(3)f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。(4)比较d、e常见离子的半径大小：___________(填离子符号，用“>”连接)。(5)g、h两元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强的是___________(填化学式)。19．有几种元素的微粒的电子层结构为，试回答下列问题：（1）若该微粒代表一种原子，则这种微粒的符号是______；（2）向该微粒（带负电荷）的盐溶液中加入溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的符号是______；（3）某原子失去一个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是______；（4）某原子得到两个电子形成该微粒，则这种微粒的符号是______。20．将投入某浓度的盐酸中，铝和盐酸恰好完全反应。求：(1)所用盐酸中的物质的量浓度：___________。(2)反应中生成的在标准状况下的体积：___________L。(3)往反应后的溶液加入的溶液，如下图所示①写出段所发生反应的离子方程式：___________；②___________21．将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为_______。(2)写出加入520mL-620mLNaOH溶液所发生反应的化学方程式为_______。(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为_______。(4)所用盐酸的物质的量浓度为_______。22．两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。Ⅰ．第一小组同学探究元素Cl、Br、I的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲溶液由无色变成橙色乙___________离子方程式甲_________乙Cl2+2I-=2Cl-+I2结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2(2)【评价】该小组设计的实验方案是____________

(填“合理”或“不合理”)(3)【补充和完善】上一题(2)中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是______Ⅱ．第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱,设计的实验方案如下：(4)干燥管D的作用为_______(5)该小组同学用盐酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按图装置进行试验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由___，改进措施:在B、C两装置之间接一个盛有______溶液的洗气瓶。参考答案：1．C【解析】A．碳和氯组成的四氯化碳可以做灭火剂，故A正确；B．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：C>N>O，故B正确；C．最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，选项中没有说明最高价，不能比较酸性，故C错误；D．根据N、O、Cl的原子结构和该消毒剂中各原子的成键特点，该化合物中N、O、Cl都满足8电子稳定结构，故D正确；选C。2．A【解析】A．11B含有的中子数是11－5＝6，则0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子，A正确；B．100mL0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数大于0.01NA，因为溶剂水分子还含有氧原子，B错误；C．18g中含有的质子数为＝9NA，C错误；D．23gNa的物质的量是1mol，与足量反应生成的分子数为0.5NA，D错误；答案选A。3．C【解析】A．HClO中H是两电子稳定结构，故A不符合题意；B．BF3中B为6电子稳定结构，故B不符合题意；C．PCl3中每个原子都是8电子稳定结构，故C符合题意；D．SF6中S原子是12电子稳定结构，故D不符合题意。综上所述，答案为C。4．C【解析】A．SiO2为共价化合物，只含有共价键，CO2为共价化合物，只含有共价键，故A不符合题意；B．NaOH为离子化合物，其中Na+与OH-之间通过离子键连接，OH-中O原子与H原子之间通过共价键连接，NaOH中含有离子键、共价键，CH4为共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意；C．Na2O2为离子化合物，其中Na+与之间通过离子键连接，中O原子通过共价键连接，Na2O2中含有离子键、共价键，NH4Cl为离子化合物，其中与Cl-通过离子键连接，中N原子与H原子之间通过共价键连接，NH4Cl中含有离子键、共价键，故C符合题意；D．NaCl为离子化合物，其中只含有离子键，HCl为共价化合物，其中只含有共价键，故D不符合题意；综上所述，两种物质中，都既含离子键又含共价键的是C，故答案为：C。5．B【解析】镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则知，Li和氮气反应生成，故A正确；B.根据对角线规则知，Li元素和Mg元素性质相似，Li在氧气中燃烧生成，故B错误；C.氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成，根据对角线规则知，与NaOH溶液反应生成，故C正确；D.B和Si性质相似，硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知，硼酸钠显碱性，故D正确；故选B。6．B【解析】A．标准状况下，物质的量为，的物质的量为，混合后恰好反应生成二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在，所以含有的气体的分子总数应小于，故A错误；B．H218O和D2O的摩尔质量均为20g/mol，且两者所含的中子数均为10，2gH218O和D2O混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铝钝化，所以将铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目小于，故C错误；D．氯气与水的反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，氯气溶于水发生反应，转移的电子数目小于，故D错误；答案选B。7．A【解析】A．NaOH中含钠离子与氢氧根之间的离子键和H-O之间的共价键，A符合题意；B．MgCl2中只含有离子键，B不符合题意；C．Na2S中只含有离子键，C不符合题意；D．HNO3中只含有共价键，D不符合题意；故选A。8．A【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知X是第二周期元素，Y、Z、W是第三周期元素，其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等，因此Z是Mg，则X是C，Y是Si，W是P。A．碳元素的气态氢化物不止一种，例如甲烷、乙烷等，A正确；B．Y元素是是Si，氧元素是自然界中含量最多的元素，Si排在第二位，B错误；C．Mg元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化镁是中强碱，C错误；D．P元素的最高价氧化物对应的水化物磷酸是中强酸，D错误；答案选A。9．A【解析】A．质子数相同的核素互为同位素，而与均为单质，A错误；B．、、质子数相同，但中子数不同，故三者为不同的核素，B正确；C．原子的核外电子数等于质子数，氚()质子数为1，故其核外有1个电子，C正确；D．与的相对分子质量均为20，D正确；故选A。10．A【解析】根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素。A.由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，O元素没有最高正价，故A错误；B.由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NH3和H2O，氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，所以氧的氢化物H2O更稳定，故B正确；C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故C正确；D.工业上用电解Al和O形成的化合物Al2O3制备单质Al，故D正确；题目要求选错误项，故选A。11．C【解析】根据W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，根据形成化合物的结构可得X能形成2个共价键，Z形成四个共价键，Y是+1价离子，可以推知W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Si。A．单质Na的熔点非常低，Si属于原子晶体，熔点较高，所以单质的熔点Si>Na，A错误；B．半径Na最大，即Y最大，B错误；C．化合物中共3个氧原子，一个与Si形成2对共用电子对达8电子结构，另两个分别与Si形成一个共价键并分别得一个电子，均达8电子稳定结构，C正确；D．O、Si与H形成共价化合物，Na与H形成NaH为离子化合物，D错误；故选C。12．C【解析】X、Y为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na三种元素，Y可能为O、S两种元素，据此分析判断。X、Y为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na三种元素，Y可能为O、S两种元素。A．当X为H，Y为O、S时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B．当X为H时，由X、Y形成的共价化合物中所有原子不可能都满足最外层为8电子结构，H原子满足最外层2个电子的稳定结构，故B错误；C．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故C正确；D．X、Y两元素形成的化合物中，原子个数为1∶1的有H2O2或Na2O2，故D错误；故选C。13．

第二周期ⅣA族

【解析】短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素。(1)T为Al，原子核外有13个电子，原子结构示意图为；Q为C，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；(2)原子序数比Al小2的元素是Na，在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为；(3)原子序数比S大4的元素是Ca，该元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钙，S元素最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化钙溶液与硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钙和水，离子方程式为。14．

第三周期第ⅥA族

Al3+

ac

2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O【解析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，则A是N元素；B原子最外层电子数是电子层数的3倍，B为O元素；B与E属于同一主族，则E是S元素，F为短周期主族元素且原子序数大于E，则F为Cl元素；C+和D3+离子的电子层结构相同，为第三周期元素，C、D分别为Na、Al元素；以此解答。(1)E是S元素，S原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以S位于第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；(2)上述元素形成的简单离子中,电子层数越少的原子半径越小,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,这几种元素形成的离子半径大小顺序是S2−>Cl−>N3−>O2−>Na+>Al3+,所以离子半径最小的是Al3+,故答案为：Al3+；(3)Na的金属性比Al的金属性强，a.Na单质常温能与水反应，Al单质不能与水反应，可以说明；b.在氧化还原反应中，得电子多少不能说明金属性强弱，错误；c.Na和Al两元素的最高价氧化物的水化物，前者NaOH碱性更强，可以说明；故选ac；(4)B和C形成的化合物C2B2是Na2O2，电子式为：；(5)工业上用电解法制备D的单质Al，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(6)写出实验室制备F单质Cl2的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O。15．

①和②

5

Na2O或Na2O2

增强

H2O＞H2S

可能是共价化合物也可能是离子化合物【解析】①～⑥分别是H、C、N、O、Na、S，最简单有机物为甲烷，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。⑴最简单的有机物是甲烷，形成的元素是碳元素和氢元素；故答案为：①和②。⑵元素③是N，N的核外电子排布为2、5，因此原子最外层电子数为5；故答案为：5。⑶元素⑤和④元素形成常见离子化合物为氧化钠或过氧化钠，化学式为Na2O或Na2O2；故答案为：Na2O或Na2O2。⑷同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此②、③、④三种元素的非金属性逐渐增强；故答案为：增强。⑸同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物稳定性减弱，因此元素④和⑥元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为H2O＞H2S；故答案为：H2O＞H2S。⑹①元素、③元素和④元素形成的化合物可能为硝酸，也可能为硝酸铵，因此可能是共价化合物也可能是离子化合物；故答案为：可能是共价化合物也可能是离子化合物。16．

③

④⑤⑥

①

②⑦【解析】(1)同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子，互为同位素的是12C和14C，故选③；(2)同系物是结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，④中两种物质分子式分别为C4H10、C5H12，都属于链状烷烃，为同系物；⑤癸烷和十六烷，均属于饱和烷烃，通式相同(CnH2n+2)，组成上相差6个CH2原子团，二者属于同系物关系；⑥中两种物质分子式分别为C3H8、C7H16，均属于链状烷烃，故也为同系物，因此为同系物的为④⑤⑥；(3)同种元素组成的不同性质的单质互为同素异形体，互为同素异形体的是①，即O2和O3；(4)②H2、D2、T2均属于氢气分子，为同一种物质；⑦和均为二溴甲烷，为同一种物质，故属于同一种物质的是②⑦。17．

D

C

Li+核电荷数较大【解析】(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高；(2)电子层结构相同的离子，离子核电荷数越大，其吸引电子能力越大。(1)基态多电子原子的核外电子排布应该遵循能量最低原理，即一般按照能级顺序填充（1s<2s<2p）。因此能量最低的状态就是先排满1s，再排2s，即，能量最低的（基态）原子为D；2个电子排在2px上，1个电子排布在2s上，是四个选项中能量最高的状态，能量最高的原子是C。故填D；C；(2)Li+与H-具有相同的电子构型，Li+核电荷数为3，H-核电荷数为1，电子结构相同时，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越大，离子半径就越小。故答案为：Li+核电荷数较大。18．

O2->Na+

HClO4【解析】根据图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)x是H，H形成的阴离子为H-，H的结构示意图为；(2)z是N，N原子的质子数为7，如果1个N原子中含8个中子，则质量数为7+8=15，其原子符号为；(3)f是Al，e是Na，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为；(4)d是O，e是Na，d、e形成的简单离子分别为O2-、Na+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故r(O2-)>r(Na+)；(5)g是S，h是Cl，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4。19．

【解析】由该微粒的结构示意图可知，可能是18号元素氩原子或周期表中相邻元素，包括金属的阳离子或非金属的阴离子。(1)由该原子性质可知及核外电子总数知道，该原子质子数为18，故该原子为氩原子：Ar；(2)盐溶液中的某微粒与AgNO3溶液反应时会出现白色沉淀，则该微粒是Cl−，氯离子和银离子反应：Ag++Cl−=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀；(3)该元素原子核外有19个电子，即钾原子，这种微粒的钾离子：K+；(4)该元素原子核外有16个电子，即硫原子，这种微粒的硫离子：S2−。20．(1)3(2)6.72(3)

160【解析】铝的原子量为27g/mol，的物质的量为0.2mol，与盐酸恰好完全反应生成氯化铝和氢气，方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据2Al~6HCl~3H2~2AlCl3关系进行计算。(1)结合以上分析可知，2Al~6HCl，所以0.2mol铝完全反应消耗HCl为0.6mol，根据c=计算，所用盐酸中的物质的量浓度为=3mol/L；(2)根据2Al~6HCl~3H2关系可知，0.2mol铝完全反应生成氢气0.3mol，根据V=nVm计算，反应中生成的在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；(3)结合以上分析可知，反应后的溶液为氯化铝，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生的反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成沉淀；后发生反应：Al(OH)3+OH-=+2H2O，沉淀溶解；①段为生成的沉淀溶解的过程，反应的离子方程式：；②氯化铝溶液加入氢氧化钠溶液后，先沉淀后溶解，到V1时，恰好完全反应生成偏铝酸钠和氯化钠，结合以上分析可知，0.2mol铝完全反应生成氯化铝0.2mol，所以n(Cl)=3n(AlCl3)=0.2mol×3=0.6mol；n(Al)=n(AlCl3)=0.2mol，根据元素守恒规律可知n(Cl)+n(Al)=n(Na)可知，n(Na)=0.8mol，设氢氧化钠的体积为VL，所以5mol/L×V=0.8mol，V=0.16L=160mL。21．

H++OH-=H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

2∶1

2.6mol·L-1【解析】由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为520mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液。