常见的盐课件2025-2026学年九年级化学人教版下册

魔术——百变“饮品”趣味导入10.3常见的盐活动单元一、探究复分解反应的条件3实验探究完成【实验11-3】，向两溶液中分别滴加硫酸铜溶液，填写下表并交流讨论以下问题。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2试管中有蓝色沉淀生成试管中有白色沉淀生成讨论交流1、上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2、酸与碱的中和反应是复分解反应吗？其生成物有何共同特点？2、碳酸盐与盐酸发生的复分解反应，会看到何共同现象？知识点1盐由_________（或_____）和__________构成的化合物，常见的有：________、________、________、________、金属离子酸根离子氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙知识点2氯化钠的物理性质和用途化学式俗名物理性质用途______的主要成分____色____体，______溶于水生活上_________和腌制食物，医疗上配制________；重要的化工原料；消除积雪等NaCl食盐白固易作调味品生理盐水氯化钠在自然界中分布广泛海水盐矿盐湖盐井NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl

2NaCl

+H2O+CO2↑盐酸新盐新酸反应条件：①酸可溶；②产物有气体或沉淀或水生成。2.盐

+酸

→

新盐+新酸碱盐新盐新碱反应条件：①反应物均可溶于水；②产物有气体或沉淀或水生成。3.盐

+

碱

→

新盐

+

新碱2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2↓+Na2SO4氯化钠与人体健康的关系氯化钠不仅是重要的调味品，也是维持人的正常生理活动所必不可少的。人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐（成年人每天摄入食盐不超过5g）来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要，但长期食用过多食盐不利于人体健康。【探究】某些酸、碱、盐之间是否发生反应

1.根据复分解反应发生的条件，并利用有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。NaOHNaClK2CO3Ba（NO3）2稀硫酸判断依据反应不反应反应反应有水生成无水、气体或沉淀生成有CO2气体生成有BaSO4沉淀生成NaOHNaClK2CO3Ba（NO3）2设计实验向盛有NaOH溶液的试管中滴加2～3滴酚酞溶液，然后滴加稀硫酸，观察现象，若原溶液中红色褪去，则可判断发生了反应将稀硫酸和NaCl溶液混合于试管中，观察现象，若无明显变化，则可判断没有发生反应将稀硫酸和K2CO3溶液混合于试管中，观察现象，若有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则可判断发生了反应将稀硫酸和Ba（NO3）2溶液混合于试管中，观察现象，若有白色沉淀生成，则可判断发生了反应2.设计实验证明你的判断。碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应0.5g碳酸钠粉末（或碳酸氢钠粉末）2mL稀盐酸澄清石灰水1与酸反应二、碳酸盐的化学性质碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象结论1与酸反应实验现象反应的速率：

>

。Na2CO3NaHCO3迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊二、碳酸盐的化学性质K+K+CO32－Cl－H+Cl－H+H2OCO2CO2K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑不能能反应，二者__________共存。从微观角度认识复分解反应的本质3稀硫酸和碳酸钾溶液混合本质是：本质是：_______________________________,故不反应，二者______共存。溶液中各离子数目没有减少能4稀硫酸和氯化钠溶液从微观角度认识复分解反应的本质氮肥钾肥硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾加熟石灰研磨有氨味无氨味区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法：①看外观：磷肥一般为灰白色固体，氮肥、钾肥一般为白色固体。②闻气味：碳酸氢铵有强烈的氨味。③与熟石灰混合研磨：嗅到氨味的是铵态氮肥。【知识回顾】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________________________________

认识碳酸盐的化学性质【实验11-1】：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+HClNaHCO3+HCl现象分析产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应都产生了CO2试着书写下列反应的化学方程式（1）碳酸钠与盐酸___________________________

（2）碳酸氢钠与盐酸_________________________

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑思考：观察上述三个反应有什么共同特点？由此你发现了什么规律？得出反应的本质是：_________________________________________________________

2H++CO32-=H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑【知识回顾】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________________________________

认识碳酸盐的化学性质CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.氢氧化镁中和胃酸2.纯碱制烧碱。3.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。4.硫酸溶液与碳酸钠反应Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑应用巩固【练一练】下列实验现象描述正确的是（）A．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，产生蓝色的氢氧化铜沉淀B．向氢氧化钠溶液中加稀盐酸，产生气泡

C．大理石上滴加稀盐酸，产生大量气泡

D．向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液颜色不发生变化【练一练】现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是（）A．石灰石 B．熟石灰

C．纯碱 D．烧碱C是实验结论而不是实验现象C盐与酸的反应①

CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2

↑+H2O②

BaCl2+H2SO4＝③

AgNO3+HCl＝小结：盐

+酸

→新盐+新酸（或H2O+CO2↑）