2026年河北化学一模试卷及答案

2026年河北化学一模试卷及答案一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.矿泉水【答案】C【解析】冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物。2.下列化学方程式书写正确的是（）（2分）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Na+H₂O→NaOH+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2Fe+3Cl₂→FeCl₃【答案】B【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式正确。3.下列关于物质的量的说法正确的是（）（2分）A.1摩尔水的质量是18克B.1摩尔氢气的体积是22.4升C.1摩尔氧原子的质量是16克D.1摩尔任何气体的体积都是11.2升【答案】A【解析】1摩尔水的质量为1摩尔水的分子质量，即18克。4.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（2分）A.Na₂OB.CO₂C.SO₃D.Cl₂【答案】A【解析】氧化钠与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物。5.下列关于电解质的说法正确的是（）（2分）A.NaCl在固态时不导电B.蔗糖在水中能导电C.熟石灰在水中能导电D.纯水能导电【答案】C【解析】熟石灰在水中能电离出离子，能导电。6.下列关于有机物的说法正确的是（）（2分）A.甲烷的分子式是CH₄B.乙醇的分子式是C₂H₅OHC.乙烯的结构简式是CH₂=CH₂D.乙酸的结构简式是CH₃COOH【答案】D【解析】乙酸的结构简式为CH₃COOH。7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）（2分）A.温度越高，反应速率越慢B.增大反应物浓度，反应速率不变C.使用催化剂，反应速率一定增大D.增大压强，反应速率一定减小【答案】C【解析】使用催化剂可以降低活化能，增大反应速率。8.下列关于化学平衡的说法正确的是（）（2分）A.平衡状态下，正逆反应速率相等B.平衡状态下，各物质浓度相等C.平衡状态下，反应停止D.平衡状态下，各物质含量不变【答案】A【解析】平衡状态下，正逆反应速率相等，但不等于零。9.下列关于原电池的说法正确的是（）（2分）A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，负极发生还原反应D.原电池中，电子从正极流向负极【答案】A【解析】原电池中，电子从负极经外电路流向正极。10.下列关于化学实验的说法正确的是（）（2分）A.加热液体时，液体体积不可超过试管容积的1/2B.进行蒸馏时，温度计水银球应位于支管口C.进行滴定时，滴定管的读数应精确到0.1毫升D.进行过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁【答案】B【解析】蒸馏时，温度计水银球应位于支管口，以测量蒸汽温度。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的有（）（4分）A.NaClB.C₆H₁₂O₆C.NaOHD.HClE.乙醇【答案】A、C、D【解析】电解质在水溶液或熔融状态下能导电，NaCl、NaOH、HCl是电解质。2.下列关于化学键的说法正确的有（）（4分）A.离子键是阴阳离子间的静电作用力B.共价键是原子间共享电子对形成的C.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用D.分子间作用力是分子间的吸引力E.化学键的形成一定放出能量【答案】A、B、C【解析】离子键、共价键、金属键都是化学键，化学键的形成一般放出能量。3.下列关于有机物的说法正确的有（）（4分）A.甲烷的燃烧反应是放热反应B.乙醇的分子式是C₂H₅OHC.乙烯的结构简式是CH₂=CH₂D.乙酸的结构简式是CH₃COOHE.苯的分子式是C₆H₆【答案】A、C、D、E【解析】甲烷、乙醇、乙烯、乙酸、苯都是常见的有机物。4.下列关于化学平衡的说法正确的有（）（4分）A.平衡状态下，正逆反应速率相等B.平衡状态下，各物质浓度相等C.平衡状态下，反应停止D.平衡状态下，各物质含量不变E.改变条件，平衡可能发生移动【答案】A、D、E【解析】平衡状态下，正逆反应速率相等，各物质含量不变，改变条件平衡可能发生移动。5.下列关于原电池的说法正确的有（）（4分）A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，负极发生还原反应D.原电池中，电子从正极流向负极E.原电池是将化学能转化为电能的装置【答案】A、E【解析】原电池中，电子从负极流向正极，将化学能转化为电能。三、填空题（每题4分，共24分）1.写出下列物质的化学式：氢气______，氧气______，氯化钠______，水______。【答案】H₂，O₂，NaCl，H₂O2.写出下列物质的名称：CH₄______，C₂H₅OH______，CH₃COOH______，NaOH______。【答案】甲烷，乙醇，乙酸，氢氧化钠3.写出下列反应的化学方程式：氢气在氧气中燃烧______，碳酸钙高温分解______。【答案】2H₂+O₂→2H₂O，CaCO₃→CaO+CO₂↑四、判断题（每题2分，共10分）1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+(-3)=-8，和比两个数都小。2.一个氧化物的化学式为M₂O₃，其中M的化合价为+3价（）（2分）【答案】（√）【解析】氧元素为-2价，M的化合价为+3价。3.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，生成硫酸钠和水（）（2分）【答案】（√）【解析】化学方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。4.甲烷的燃烧反应是放热反应（）（2分）【答案】（√）【解析】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，放出热量。5.乙醇和乙酸都能与水以任意比例互溶（）（2分）【答案】（×）【解析】乙醇能与水以任意比例互溶，乙酸也能与水互溶，但不是任意比例。五、简答题（每题5分，共20分）1.简述酸的定义及其性质。【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸具有以下性质：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成盐和氢气。2.简述碱的定义及其性质。【答案】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱具有以下性质：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。3.简述原电池的工作原理。【答案】原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池由正极、负极和电解质组成。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，形成电流。4.简述化学平衡的特征。【答案】化学平衡的特征包括：平衡状态下，正逆反应速率相等，各物质浓度或含量保持不变，平衡是动态平衡，改变条件，平衡可能发生移动。六、分析题（每题10分，共20分）1.分析下列反应的能量变化：（1）氢气在氧气中燃烧生成水（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳【答案】（1）氢气在氧气中燃烧生成水是放热反应，释放出热量。（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳是吸热反应，需要吸收热量。2.分析下列原电池的工作原理：（1）锌铜原电池（2）铁锌原电池【答案】（1）锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极。锌失去电子发生氧化反应，铜得到电子发生还原反应，电子从锌流向铜，形成电流。（2）铁锌原电池中，锌为负极，铁为正极。锌失去电子发生氧化反应，铁得到电子发生还原反应，电子从锌流向铁，形成电流。七、综合应用题（每题25分，共50分）1.某化学兴趣小组进行如下实验：（1）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，测得混合溶液的pH值为7。（2）将一定量的碳酸钠溶液与稀盐酸混合，产生气体。（3）将一定量的氧化铜与稀硫酸混合，黑色固体消失，溶液变蓝。请分析以上实验现象，并写出相应的化学方程式。【答案】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生中和反应，生成氯化钠和水。化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合，发生反应生成二氧化碳气体。化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。（3）氧化铜与稀硫酸混合，生成硫酸铜和水。化学方程式为CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O。2.某工厂排放的废水中含有一定量的重金属离子，为了处理废水，工厂采用以下方法：（1）向废水中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀。（2）过滤沉淀，得到含有重金属离子的溶液。（3）向含有重金属离子的溶液中加入硫酸，生成沉淀。（4）过滤沉淀，得到净化后的废水。请分析以上处理方法，并写出相应的化学方程式。【答案】（1）向废水中加入氢氧化钠溶液，重金属离子